化学（文）卷·2019届广西桂林中山中学高二上学期段考（2017

化学（文）卷·2019届广西桂林中山中学高二上学期段考（2017

高二化学文科段考试卷 班级____学号______姓名______‎ ‎（全卷满分100分，考试时间90分钟）‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7 ‎ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A．合成氨工业 B．金属冶炼 C．石油工业 D．海水综合利用 ‎2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 MnO2‎ ‎ A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 ‎3．在化学反应2H2O2 2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是 ‎ A．质子 B．电子 C．原子 D．分子 ‎ ‎4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2 B．CO2 C．N2 D．O2‎ ‎5．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是 ‎ A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体 ‎ ‎6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 ‎ A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol ‎8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 ‎ A．C B．O C．P D．S ‎10．下列属于人工合成的高分子化合物是 A．聚氯乙烯 B．淀粉 C．乙酸乙酯 D．苯乙烯 ‎11．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 ‎12．下列能正确表示乙烯结构简式的是 A．C2H4 B．CH2 CH2 C．CH2 — — CH2 D．CH2= CH2‎ ‎13．下列各组微粒互为同位素的是 A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+‎ ‎14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A．不经切割，直接用大块的钠做实验 B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D．将剩余的钠块放入废液缸 ‎15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为 A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．非金属单质 ‎ ‎16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉 ‎ ‎17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是 ‎ A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯 ‎18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是 A B C D ‎20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 ‎ A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸 ‎21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl ‎ ‎22．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的Al3+ 完全沉淀，应加入过量的 ‎ A．氨水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 放电 ‎23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 高温、高压 催化剂 ‎ A．N2 + 3H2 2NH3 B．N2 + O2 2NO ‎ C．2NO + O2 ＝ 2NO2 D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ‎24．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 ‎ A．浓硫酸 B．盐酸 C．汽油 D．酒精 ‎25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 ‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎ ‎26．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内的平均反应速率为 ‎ A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) ‎ ‎ C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ 点燃 ‎27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 高温 A．木炭燃烧： C + O2 CO2 ‎ 高温 B．煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 ↑ ‎ 通电 C．铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ D．电解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ ‎ ‎28．下列有关图1所示原电池装置描述正确的是 ‎ A．石墨电极作负极 ‎ B．铁片上的反应：Fe - 2e- ＝ Fe2+‎ ‎ C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 图1‎ ‎ D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极 ‎29．在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是 ‎ A．K+ B．H+ C．Ca2+ D．Ag+‎ ‎30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生 ‎ A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．聚合反应 ‎31．有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是 ‎ A．烧杯中水面上升 ‎ B．烧瓶内形成蓝色喷泉 ‎ C．氨气的密度大于空气 催化剂 ‎△‎ ‎ D．氨气极易溶于水 ‎32．对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是 图2‎ ‎ A．开始时正反应速率大于逆反应速率 ‎ ‎ B．平衡时正、逆反应速率相等 ‎ C．平衡时正、逆反应速率都为零 ‎ ‎ D．平衡时SO2的转化率小于100%‎ ‎33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 ‎ A．HCl B．NaOH C．MgCl2 D．CaO ‎34．下列电离方程式书写正确的是 ‎ A．H2SO4 ＝ + B．NaOH ＝ Na+ + + H+‎ ‎ C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-‎ ‎35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 ‎ A．过程1放热 B．过程2吸热 图3‎ ‎ C．过程3放热 D．过程4放热 ‎ 二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36．图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。‎ ‎ （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。 ‎ 图4‎ ‎（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。‎ ‎（3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。‎ ‎（4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。‎ ‎-80℃‎ ‎37．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：‎ ‎2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2‎ ‎ 该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。‎ ‎ （1）LiBH4中硼元素的化合价为________。‎ ‎ （2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。‎ ‎38．苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。‎ ‎（1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。‎ ‎（2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（填“上”或“下”）层。‎ ‎（3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。‎ 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。‎ 紫铜 青铜 铜绿 主要成分 纯铜 铜锡合金 Cu2(OH)2CO3‎ 性质与用途 紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。‎ 多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具。‎ 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂。‎ 针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。‎ ‎【猜想假设】‎ ‎（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆； ‎ 小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；‎ 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]；‎ 除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。‎ ‎ 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：‎ ‎（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。‎ ‎（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。‎ ‎（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。‎ A B C 图5‎ 实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________________的现象，C中观察到了___________________的现象。‎ B中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。‎ 如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。‎ ‎【实验拓展】‎ ‎（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[]，其离子方程式可表示为：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎40．《化学与生活》‎ 腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。‎ 图6‎ ‎（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。‎ ‎（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。‎ ‎（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。‎ ‎（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。‎ ‎（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。‎ ‎41．《有机化学基础》‎ 甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。‎ 已知：① 烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。‎ 图7‎ ‎（1）A的分子式（或化学式）为_____________， F的官能团是______________。‎ ‎（2）B C的反应类型属于________反应；‎ ‎ F G的反应类型属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。‎ ‎（3）B的同分异构体的结构简式为____________________，C与Cl2反应除生成D外，另一无机产物为________________（写化学式）。‎ ‎（4）由D E的化学方程式为：_____________________________________。‎ ‎（5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。硝化甘油的结构简式为___________。‎ ‎（6）1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗NaOH__________mol。‎ ‎ ‎ 化学 参考答案及评分标准 一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B D B C A B D C A D D A C C 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 D B A D D C A A B C C B B A B 题号 ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答案 D C B D C 二、填空与简答（共3小题，每空1 分，共10分）‎ ‎36．（1）VIA （2）小于 （3）强 （4）H2S ‎37．（1）+3 （2）LiBH4（四氢硼锂） 4‎ ‎38．（1）毒 （2）上 （3）3‎ 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分）‎ ‎39．（1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分）‎ ‎（2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物）‎ ‎（3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气 ‎（4）白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎ CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O （2分） 无法确定分解产物中是否有水 ‎（5）Cu2(OH)2CO3 + 8NH3·H2O = 2+2OH- + + 8H2O （2分）‎ 四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40题评分）‎ ‎40．《化学与生活》‎ ‎ （1）蛋白质 KIO3（碘酸钾） （2） 糖 ‎ ‎ ‎ ‎ （3）无机 硅 ‎ ‎ （4）纤维素 （2分）‎ ‎ （5）白色 ‎41．《有机化学基础》‎ ‎ （1）C3H8 羟基（-OH）‎ ‎ （2）消去 缩聚 ‎ （3）CH3CH2CH2Br HCl ‎ ‎（2分）‎ ‎ （4）‎ ‎ （5）‎ ‎ （6）3‎