化学卷·2018届山西省原平市范亭中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届山西省原平市范亭中学高二上学期期中考试（2016

范亭中学2016—2017学年度第一学期期中试题 高二化学 ‎ 命题人： 李向武 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 时间90分钟 分值100分 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14 S-32 P-31‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一．单项选择题：本大题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。‎ ‎1. 我国科学家近期研究发现。NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是 ( )‎ A. NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于醋酸 C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键 ‎2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）‎ A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）‎ B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 ‎3模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎4如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）‎ 选项 W X Y Z A S SO2‎ SO3‎ H2SO4‎ B Na Na2O2‎ NaOH NaCl C Fe FeCl3‎ Fe（OH）2‎ FeCl2‎ D Al AlCl3‎ NaAlO2‎ Al2（SO4）3‎ A．A B．B C．C D．D ‎5某温度下，100ml0.4mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A. 为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量CaCO3固体 B. 为了减缓反应速率，又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入10ml0.1mol/L醋酸溶液 C. 为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，向该溶液中加入少量NaNO3溶液 D. 若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3mol/(L·h)‎ ‎6下列说法正确的是（　）‎ A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 ‎7下列说法正确的是 ( )‎ ‎（1）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)该反应为熵增反应 ‎（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 ‎（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 ‎（4）对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行（固定体积），充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 ‎（5）对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快 A. （1）（2） B. （1）（2）（3） C. （1）（2）（3）（4） D. （5）‎ ‎8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K＋、HCO3-、Br- ‎ B．含有KSCN的溶液：Na＋、Fe3＋、SO32-、OH- ‎ C. c(KNO3）为1.0mol·L-1的溶液：H＋、Fe2＋、Cl-、SO42-‎ D. pH =14的溶液：Na＋、K＋、NO3-、AlO2-‎ ‎9下列有关热化学反应的描述中正确的是 ( )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ‎ △H =2×(-57.3) kJ/mol B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mo1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 ‎ ‎ △H＝+(2×283.0)kJ／mol C.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎10.在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )‎ A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B. 加压、v正、v逆都增大，且v正大于v逆 C. 降温，v正、v逆减小，且v正小于v逆 D. 体积不变，加入氮气，v正、v逆都增大，且v正大于v逆 ‎11下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎4.9×10－10‎ ‎7.2×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎12将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）‎ A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变 C．密闭容器中气体的总物质的量不变 D． v（NH3）正＝2 v（CO2）逆 ‎13．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则 （ ）‎ A. 平衡向逆反应方向移动 B. A的转化率减小 C. a＞b D. B的质量分数增加 ‎14已知弱酸等弱电解质电离时吸热。在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )‎ A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎15在1200℃ 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+ SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2‎ H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g)=S2 (g) △H4‎ 则△H4的正确表达式为 ( )‎ A. △H4=(△H1+△H2-3△H3) B. △H4=(3△H3-△H1-△H2)‎ C. △H4=(△H1+△H2-3△H3) D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎16 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）⇌cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．△H＞0‎ B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．增大压强，Z的含量减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 ‎17某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是(　)。‎ A．两步反应均为吸热反应 ‎ B．整个反应的ΔH＝E4＋E2－E1－E3【来源：全,品…中&高*考+网】‎ C．整个反应的ΔH＝E1－E2 ‎ D．三种化合物中B最稳定 ‎18.相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎19．已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇋ FeO(s)＋CO(g) ΔH1 的平衡常数为K1； ‎ 反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇋ FeO(s)＋H2(g) ΔH2 的平衡常数为K2。‎ ‎ 反应③CO2(g)＋H2(g) ⇋ CO(g)＋H2O(g) ΔH3 的平衡常数为K3。‎ 不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　　)‎ 温度/K K1‎ K2‎ ‎973‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ A．K3= K1－K2 B．K3= K1+ K2 C．ΔH3 < 0 D．ΔH3 > 0‎ ‎20根据下列有关图象，说法正确的是(　　)‎ ‎①由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0‎ ‎②由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 ‎③由图Ⅱ知，t3时采取减小反应体系压强的措施 ‎④图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min 时，反应放出51.6 kJ的热量 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二．填空题：‎ ‎21（8分）有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由小到大的顺序是 （填序号）‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 （填序号）‎ ‎（3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。‎ ‎（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；‎ ‎22．（10分）某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．‎ ‎②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：‎ 滴定次数 盐酸体积 NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用 （填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视 （填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是 ．‎ ‎（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母） A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡 B．锥形瓶装液前用待测液润洗 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成 D．滴定终点时，俯视读数 ‎（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 mol•L﹣1．‎ ‎23. （12分）373K时，某 2L密闭容器中加入1mol A（g）发生如下可逆反应：2A(g)B(g)+ 3 C(g)。其中物质C的物质的量随时间变化如右图所示。‎ ‎(1) 从t=20 s到60s A(g)的平均反应速率为 ‎ ‎(2)若在此平衡体系中再加入 1mol的A，与原平衡比较，新平衡时A的转化率 (填“增大”或“减小”，下同)。A的平衡浓度 。‎ ‎(3)将原平衡体系升温至 473K，重新达平衡时(其他条件不变只加入1mol A )，C的平衡浓度为A 的1.5倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ， 473K时该反应的平衡常数的值为 ‎ 为增大平衡体系中C的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) ‎ a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入B ‎ ‎24（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。‎ ‎(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  △H1＝－2 983.2 kJ·mol－1‎ P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s)  △H2＝－738.5 kJ·mol－1‎ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为               。‎ ‎(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s)  ‎ ‎ ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为       ，反应过程中放出的热量为       。‎ ‎(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，‎ 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。则反应:‎ P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热△H＝       。‎ ‎25（12分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示 已知：2SO2(g)＋O2(g) ⇋ 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________。‎ ‎(2)ΔH2＝____________。‎ ‎(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。‎ ‎(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(5) 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) ‎ A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 ‎ B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 ‎ C． c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 ‎ D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 参考答案 ‎1-20ADCDD CDDBD BADAA BBCDC ‎21 ③②①; ①②③; ①>②=③; 1:1:2‎ ‎22酸式滴定管 无影响 锥形瓶； 滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；AB；0.1626‎ ‎23(12分)(1) 0.0025mol/（L·s） (2) 减小 增大 (3)吸热 ab 0.105‎ ‎24 4P(白磷，s) ==P4(红磷，s)ΔH＝－29.2 kJ·mol－1‎ ‎(2)3∶1　 1 323.45 kJ ‎(3)－1 326 kJ·mol－1‎ ‎25 　(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1‎ ‎(2)－78.64 kJ·mol－1　(3)大 ‎(4)2 mol　2SO2＋O2＋4OH－===2SO＋2H2O ‎(5)B　‎