化学卷·2019届广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

化学卷·2019届广西河池市高级中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

广西河池市高级中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23‎ 第I卷 (选择题)‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列化学用语或表述正确的是 A. HClO 的结构式：H-O-Cl B. H2O2的电子式：‎ C. —OH与OH-均是10电子粒子 D. 乙烯的最简式: C2H4‎ ‎【答案】A ‎2. 关于化学与生活，下列实验不合理的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B. 用米汤检验碘盐中的碘 C. 用食用碱溶液洗涤餐桌上的油污 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 ‎【答案】B ‎【解析】碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，故A合理；碘盐中的碘是 ，不能使淀粉变蓝，故B不合理；碳酸钠溶液呈碱性，可以除去餐桌上的油污，故C合理；灼烧棉花没有特殊气味，灼烧羊毛有烧羽毛的气味，可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故D合理。‎ ‎3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L已烷完全燃烧生成6molCO2‎ B. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2NA的Cl2反应 C. 标准状况下224LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D. 60g丙醇中存的共价健总数为10NA ‎【答案】C ‎【解析】标准状况下已烷是液体，故A错误；0.1mol CH4光照条件下最多能和0.4NA的Cl2发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故B错误；标准状况下224LCH4、C2H4的混合气体的物质的量是1mol，CH4和C2H4分子中都含有4个氢原子，所以混合气体所含氢原子数为4NA，故C正确；丙醇分子中含有11个共价键，60g丙醇中存的共价健总数 11NA，故D错误。‎ ‎4. 下列试验预测正确的是 A. 用溴水可以鉴别甲苯、CCl4、乙醛、苯酚 B. 苯中含有苯酚，可以加入浓溴水然后过滤除去 C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氢氧化钠溶液除去 D. 为了提纯蛋白质，可向蛋白质溶液中加NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】甲苯与溴水混合，上层液体呈橙红色；CCl4与溴水混合，下层液体呈橙红色；乙醛与溴水混合，溴水褪色；苯酚与溴水混合，生成白色沉淀，故A正确；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤的方法除去2,4,6-三溴苯酚，故B错误；乙酸乙酯、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；氢氧化钠溶液能使蛋白质变性，故D错误。‎ ‎5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量氧化碳：2C6H5O- +CO2+H2O2C6H5OH+CO32-‎ B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O ‎【答案】B ‎【解析】苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O- +CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故A错误；苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O，故B正确；醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br - ，故D错误。‎ 点睛：酸性H2CO3> C6H5OH>HCO3-，所以苯酚钠溶液中通入少量氧化碳生成苯酚和碳酸 氢钠；有机物分子中的卤素原子在氢氧化钠的水溶液中易发生水解反应生成；‎ ‎6. 容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是 A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1‎ B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1‎ C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大 D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎5 min 内D的平均反应速率为 0.06 mol·L-1·min-1，故A错误； 5min内C的平均反应速率为0.06 mol·L-1·min-1，故B错误；A是固体，增加固体的量，速率不变，故C错误；生成1molD时同时生成1molA，可知正逆反应速率相等，故D正确。‎ ‎7. 下列物质中。发生消去反应生成的烯烃只有一种的是 A. 2-丁醇 B. 3-戊醇 C. 2-甲基-3-戊醇 D. 2甲基2-丁醇 ‎【答案】B ‎【解析】2-丁醇发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A错误；3-戊醇发生消去反应生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正确；2-甲基-3-戊醇发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C错误；2甲基2-丁醇发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH2CH3、 (CH3)2C=CHCH3，故D错误。‎ 点睛：醇在浓硫酸作用下能发生消去反应，醇的消去反应消掉羟基和 上的1个氢原子。‎ ‎8. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则：△H1>△H2‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D △H1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2‎ 则：△H1<△H2‎ C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则: 含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ D. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】S(g)的能量大于S(s)，所以S(g)完全燃烧放出的能量大，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则：△H1<△H2，故A错误； NaOH(s)溶于水时放热，NaOH(s)与盐酸反应放出的热量多，所以NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D △H1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2则：△H1>△H2，故B错误；根据NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，1mol氢氧化钠反应放热57.3kJ，所以0.5mol NaOH与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJ，故C正确；碳的燃烧热是生成二氧化碳放出的热量，故D错误。 ‎ 点睛：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；放热反应，放热越多焓变越小；吸热反应，吸热越多焓变越大。‎ ‎9. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法错误的是 A. 角鲨烯分子式为C30H50‎ B. 角鲨烯是高分子化合物 C. 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物 D. 1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成 ‎【答案】B ‎【解析】碳氢质量比为7.2︰1，则碳氢原子数之比是7.2÷12︰1÷1＝3︰5。又因为分子中含有30个碳原子，所以角鲨烯分子式为C30H50，故A正确；角鲨烯只含30个碳原子，属于小分子化合物，故B错误；角鲨烯C30H50与分子式为C29H48的物质通式相同，分子组成相差1个CH2，所以可能属于同系物，故C正确；30个碳原子最多结合30×2＋2＝62个氢原子，与烷烃相比少12个氢原子，所以可以认为含有12÷2＝6个碳碳双键， 最多可与6mol溴单质加成，故D正确。‎ ‎10. NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗痛药物。结构如下，关于NM-3和D-58的叙述，错误的是 A. NM-3和 D-58互为同分异构体 B. 都能与溴水反应，原因不完全相同 C. 遇FeCl3溶液都显色 D. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 ‎【答案】A ‎【解析】A．NM-3和D-58的碳原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B．NM-3含有碳碳双键、酚羟基，可与溴发生加成反应和取代反应，D-58含酚羟基能与溴水发生取代反应，故B正确； C. NM-3和D-58都含有酚羟基，所以遇FeCl3溶液都显色，故C正确； D． NM-3含有羧基、酯基、酚羟基都能与氢氧化钠反应， D-58只有酚羟基能与氢氧化钠反应，故D正确。‎ ‎11. 根据下列事实得出的结论正确的是 A. 试样产生银镜 结论：该试样是醛类 B. 某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子 C. 往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖 D. 将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应 ‎【答案】D ‎【解析】甲酸、甲酸酯、醛类都能发生银镜反应，故A错误；某卤代烃试样能生成氢氧化银沉淀，故B错误；检验淀粉是否发生水解反应的方法：往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，加入氢氧化钠，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热，故C错误；将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热发生消去反应生成乙烯气体，得到的乙烯气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去 反应，故D正确。‎ 点睛：含有醛基的物质能发生银镜反应，甲酸、甲酸酯、醛类都含有醛基，都能发生银镜反应。检验卤代烃中的卤素原子：某卤代烃试样 。‎ ‎12. 下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3 △H =－92 kJ·mol－1‎ B. 向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量 C. b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线 D. 加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】选项A不正确，因为没有标出物质的状态；反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，选项B不正确。催化剂能降低反应的活化能，所以根据图像可知，选项C正确；催化剂能够同等程度改变正逆反应速率，选项D不正确，答案选C。‎ ‎13. 2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是 A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol B. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C. 正丁烷比异丁烷稳定 D. 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 ‎【答案】D ‎【解析】已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ/mol，故A错误；相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，需要的氧气一样多，故B错误；正丁烷燃烧比异丁烷放热多，所以正 丁烷的能量大于异丁烷，异丁烷比正丁烷稳定，故C错误；奥运火炬燃烧时发光放热，主要是将化学能转变为热能和光能，故D正确。‎ ‎14. 常温常压下，将10ml某气态烃与35m1O2混合点燃。充分反应后恢复到原来状态，剩余气体25ml，反应中O2足量，该烃可能为 A. C3H6 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6‎ ‎【答案】B ‎【解析】设该烃化学式是 ‎ ‎ ，解得y=4，故B正确。‎ ‎15. 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A. 9种 B. 10种 C. 13种 D. 14种 ‎【答案】D ‎ ‎ ‎16. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为-283kJ/mol B. 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023‎ ‎【答案】C ‎【解析】CO燃烧热是1molCO燃烧放出的热量，CO的燃烧热为-283kJ/mol，故A正确； CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)放热283kJ，故B错误；CO2(s)的能量小于CO2(g)的能量，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) 放出的能量小于452kJ，故C正确；‎ ‎①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol，根据盖斯定律①× +②得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-226kJ/mol=-509 kJ/mol，反应放出509kJ热量时参加反应的Na2O2是1mol，转移电子个数为2×6.02×1023，故D错误。‎ 第II卷 (非选择题)‎ ‎17. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。‎ ‎（1）①已如：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1‎ ‎2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ•mol-1‎ 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程 式_________________________。‎ ‎②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)‎ a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2‎ ‎（2）①工 业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJ•mol-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。‎ ‎②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H2)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。‎ ‎③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。‎ a.充入情性气体 b.增加CO的量 C.升高温度 d.减小H2的量 ‎【答案】 (1). NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8kJ/mol (2). bd (3). 高于 (4). 0.l mol·L-1·min-1 (5). 20% (6). 10:9 (7). bc ‎【解析】试题分析：(1) ①根据盖斯定律写NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力 程 式；②根据化学平衡的特征分析平衡状态；（2）①根据热化学方程式，焓变小于0，反应放热；②根据 计算反应速率；转化率=变化量÷初始量；同温同体积，压强比等于物质的量比；③根据影响反应速率的因素分析；‎ 解析：(1) ①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1；②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H=-113.0kJ•mol-1，根据盖斯定律①×－②×得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8kJ/mol；②a.该反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，体系压强保持不变不一定平衡，故a错误；b.混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，一定平衡，故b正确；c.SO3和NO都是生成物，体积比一直保持1:1，故c错误； d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2，说明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故d正确。（2）①根据热化学方程式，焓变小于0，反应放热，应物的总能量高于生成物的总能量；②‎ 根据 ，v(H2)= 0.l mol·L-1·min-1 ； 20%；同温同体积，压强比等于物质的量比，反应前后的压强比为（0.5+1.5）：（0.4+1.3+0.1）=10:9；③a、恒温恒容时，充入情性气体，浓度不变，反应速率不变，故a错误； b.增加CO的量，反应物浓度增大，反应速率加快，故b正确；c.升高温度，反应速率加快，故c正确； d.减小H2的量，反应物浓度减小，反应速率减小，故d错误。‎ 点睛：恒温恒容时充入情性气体，总压强增大，由于反应物的浓度不变，所以反应速率不变，恒温恒压时充入情性气体，气体体积增大，反应物的浓度减小，所以反应速率减小。‎ ‎18. 肉桂酸甲酯G是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2， 用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：‎ 已知 试回答下列问题：‎ ‎（1）肉桂酸甲酯G的结构简式为___________________。‎ ‎（2）A的名称为________，C中含有的官能团名称为_________。‎ ‎（3）D→F的反应类型是________反应。‎ ‎（4）写出B→C的化学方程式:_________________。‎ ‎（5）E 为聚酯，则D转化为E 的化学方程式是_______________。‎ ‎（6）对于D，下列说法正确的是____________。(填字母序号)‎ A.1mol D最多可以可2molNaOH反应 B.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多可消耗4molH2‎ C .可生成含有三个六元环的酯 D.可 与 NaHCO3 溶液反应放出CO2‎ ‎【答案】 (1). C6H5—CH=CH—COOCH3 (2). 苯乙烯 (3). 醛基 (4). 消去 (5). 2C6H5—CH2CH2OH+O22C6H5—CH2CHO+2H2O (6). nC6H8-CH2-CH(OH)COOH+(n-1)H2O (7). CD ‎【解析】试题分析：G在一定条件下生成，可知G是C6H5—CH=CHCOOCH3；F和甲醇发生酯化反应生成C6H5—CH=CHCOOCH3，则F是C6H5—CH=CHCOOH；D在浓硫酸作用下发生消去反应生成C6H5—CH=CHCOOH，结合C与HCN反应生成D，则D是C6H5—CH2CHOHCOOH；逆推C是C6H5—CH2CHO；B是C6H5—CH2CH2OH；A是C6H5—CH=CH2；E 为聚酯，则E是。‎ 解析：根据以上分析，（1）肉桂酸甲酯G的结构简式为C6H5—CH=CHCOOCH3。‎ ‎（2）A是C6H5—CH=CH2，名称为苯乙烯，C6H5—CH2CHO中含有的官能团名称为醛基。‎ ‎（3）C6H5—CH2CHOHCOOH→C6H5—CH=CHCOOH消去羟基，引入碳碳双键，反应类型是消去反应。‎ ‎（4）用铜作催化剂的条件下，氧气把C6H5—CH2CH2OH氧化为C6H5—CH2CHO的化学方 程式式为2C6H5—CH2CH2OH+O22C6H5—CH2CHO+2H2O。‎ ‎（5）C6H5—CH2CHOHCOOH缩聚为 的化学方程式是CH(OH)COOH+(n-1)H2O。‎ ‎（6）A.1mol C6H5—CH2CHOHCOOH最多可以可1molNaOH反应，故A错误； B.在催化剂作用下，1mol C6H5—CH2CHOHCOOH与足量氢气充分反应，最多可消耗3molH2，故B错误；‎ ‎ C . C6H5—CH2CHOHCOOH可生成含有三个六元环的酯，故C正确；‎ D. C6H5—CH2CHOHCOOH含有羧基可 与 NaHCO3 溶液反应放出CO2，故D正确。‎ 点睛：能与氢氧化钠反应的官能团有：羧基、酚羟基、酯基、卤素原子；能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳的官能团是羧基。‎ ‎19. 实验室浓疏酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，井在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中泥有CO2，SO2，并回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯的电子式为_________，装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是:__________________________。‎ ‎（2）若要检验装置A中所得气体含有SO2， 可将混合气体直接通入______(填代号，下同) 装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入_____装置，然后 通入D装置；‎ ‎（3）某小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). 温度计水银球没有插入液面以下 (3). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (4). C (5). B (6). 乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2‎ ‎【解析】试题分析：（1）乙烯分子含有碳碳双键；温度计的位置取决于所测量的物质；乙烯与溴水发生加成反应、二氧化硫与溴水发生氧化反应； （2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物能被氢氧化钠溶液吸收；依据乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应，乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色解答；（3）D前面的石灰水无明显变化说明乙醇碳化生成的二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明混合气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的气体，结合乙烯的结构特点分析解答； ‎ 解析：（1）乙烯的结构简式是CH2=CH2，电子式为。浓硫酸和乙醇制取乙烯时，应严格控制反应物乙醇浓硫酸混合液的温度在170度，所以温度计测量的是混合液的温度，温度计水银球部分没有插入液面以下；反应后的混合气体含有乙烯和二氧化硫，通入到溴水当中，能发生的化学反应方程式是: SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。‎ ‎（2）二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，若要检验装置A中所得气体含有SO2， 可将混合气体直接通入盛有品红的洗气瓶C中；乙烯、二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色，若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，然后通入盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶；‎ ‎（3）D前面的石灰水无明显变化说明二氧化碳和二氧化硫都被氢氧化钠吸收，D后面的石灰水变混浊，说明气体通入到酸性的高锰酸钾中发生反应产生了能够使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而乙烯含有不饱和键具有还原性，能被高锰酸钾氧化成二氧化碳。‎ ‎20. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成 ‎（1）已知A能与银氨溶液反应，写出A与银氨溶液反应的化学方程式____________________。‎ ‎（2）B→C的反应类型是_________________反应。‎ ‎（3）E的结构简式是______________________________。‎ ‎（4）写出F和过量NOH溶液共热时反应的化学方程式:_________________________________。‎ ‎（5）下列关于G的说法正确的是____________________。(填字母序号)‎ A.能与溴单质反应 B.能与金属钠反应 C.1molG最多能和3mol氢气反应 D.分子式是C9H7O3‎ E.一定条件下最多能和2mol NaOH溶液反应 ‎（6）D的同分异构体中，满足加入FeCl3溶液显紫色且属于酯类的有______种。‎ ‎【答案】 (1). CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 (2). 取代 (3). (4). (5). A、B、E (6). 3‎ ‎【解析】试题分析：A能与银氨溶液反应，A能被氧化为乙酸，所以A是乙醛；‎ 含有羧基，在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，所以E是；‎ 解析：根据以上分析，（1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHH2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4。‎ ‎（2），羟基被氯原子代替，反应类型是取代反应。‎ ‎（3）在浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，E的结构简式是。‎ ‎（4）和过量NOH溶液共热发生水解反应的化学方程式是。‎ ‎（5）A. 含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故A正确；‎ ‎ B. 含有羟基能与金属钠反应放出氢气，故B正确； C. 含有苯环和碳碳双键，1molG最多能和4mol氢气反应，故C错误； D. 分子式是 C9H6O3，故D错误； E. 含有酯基，一定条件下最多能和2mol NaOH溶液反应，故E正确。‎ ‎（6）的同分异构体中，加入FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，属于酯类含有酯基，含有的官能团是－OOCH、－OH，两个官能团在苯环的位置可以是邻、间、对，共3中同分异构体。‎ ‎ ‎ ‎ ‎