【化学】广西南宁市第三中学2020-2021学年高一上学期月考（一）试卷

【化学】广西南宁市第三中学2020-2021学年高一上学期月考（一）试卷

广西南宁市第三中学2020-2021学年高一上学期月考（一）试卷 命题人：关蓉 韦淑娟 审题人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：H—1 He-4 Ne-20 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu-64 Ba-137‎ 注：请在答题卡上作答 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）‎ ‎1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）‎ A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 ‎2．下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（　　）‎ A．试管、锥形瓶 B．烧瓶、蒸发皿 C．坩埚、蒸发皿 D．燃烧匙、烧杯 ‎3．下列描述中正确的是（　　）‎ A．1 mol OH－的质量是17 ‎ B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子质量约等于 g ‎4．下列说法正确的是（　　）‎ A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．常温常压下，将1.204×1023个HCl溶于水形成1L溶液，该溶液物质的量浓度是0.2 mol·L－1‎ D．1.5 mol/L氯化钠溶液中含有的钠离子数为1.5 mol 　‎ ‎5．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）‎ A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 ‎6．下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是（　　）‎ A．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－ B．Ca2＋、H＋、CO32－、NO3－‎ C．NH4＋、K＋、CO32－ 、OH－ D．Mg2＋、Ba＋、SO42－、H＋‎ ‎7．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．200 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 B．100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1.0 mol/L NaCl溶液 D．250 mL 0.5 mol/L HCl溶液 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，6.72 L O2和NH3的混合气体含有的原子数为0.9NA ‎ B．常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA C． 新型分子O4中含有2NA个氧分子 D．18 g NH4＋所含的质子数目为10 NA ‎9．现有He、CO、H2S三种气体，它们分别都含有1mol原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎10．图中的实验设计不能实现其对应实验目的的是（　　）‎ ‎ ‎ A．测定空气中O2含量 B．检验氢气的纯度 C．探究燃烧的条件D．证明密度：CO2>空气 ‎11．下列关于溶液中离子鉴别的说法正确的是（　　）‎ A．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在 B．深黄色溶液，加入CCl4溶液后分层且上层为紫色，可确定有I-存在 C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+‎ D．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在 ‎12．在三个密闭容器中分别充入氖气、氢气、氮气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（　　）‎ A．p(Ne)＞p(H2)＞p(N2) B．p(N2)＞p(Ne)＞p(H2) ‎ C．p(H2)＞p(N2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(N2)‎ ‎13．标准状况下，将VLNH3溶于1L的水，得到密度为的溶液，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．溶质的物质的量为mol B．溶液的质量为()g C．溶质的质量分数×100% D．溶质的物质的量浓度mol·L-1‎ ‎14．为了除去KNO3固体中的少量MgSO4和Ca(NO3)2杂质，须进行下列操作：①加水溶解；②蒸发浓缩，冷却晶体；③加入过量Ba（OH）2溶液；④加入过量硝酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。正确的操作次序是（　　）‎ A．①③④⑥⑤②⑥ B．①③⑤⑥④②⑥ ‎ C．①⑤③⑥④②⑥ D．①⑤③④⑥②⑥‎ ‎15．下列各组中两种气体的原子数一定相同的是（　　）‎ A．温度相同、体积相同的CH4和NH3 B．压强相同、体积相同的O3和SO2‎ C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度相同的CO和H2‎ ‎16．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入12molCO，右边充入O2和H2的混合气体共60g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 （　　）‎ A．右边O2和H2分子数之比为2:3 ‎ B．左侧CO的体积为268.8L C．向右边再充入18gH2可使隔板处于中间 D．右侧混合气体对氢气的相对密度是20‎ 二、非选择题（共52分） ‎ ‎17．分离或提纯下列各组混合物，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。‎ a．蒸馏  b．加稀盐酸，蒸发 c．加适量水，过滤 ‎ d．加热(或灼烧) e．萃取分液  f．分液 ‎ ‎（1）氯化钠晶体中含有碳酸钠_______‎ ‎（2）氧化钙中含有碳酸钙_______‎ ‎（3）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙醇（沸点78.5℃） _______‎ ‎（4）分离植物油与水的混合物_______‎ ‎（5）除去氧化铜中的碳粉_______‎ ‎（6）从碘水中提取碘_______‎ ‎18．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。‎ ‎（2）在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是______（填序号，下同），含原子数最多的是_______，质量最大的是________，体积最小的是________。‎ ‎（3）“人造空气”（氧气与氦气的混合气体）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为 。 ‎ ‎（4）常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL ‎19．过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含硫酸钠和碳酸钠杂质的氯化钠样品中硫酸钠的含量，其实验步骤如下：‎ ‎①将100 g样品溶于水得到溶液A。‎ ‎②向A中加入稀盐酸酸化后，再加入沉淀剂B，使SO42-完全沉淀下来。‎ ‎③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。‎ ‎④称量得固体C的质量为23.3g。‎ ‎（1）沉淀剂B为________(填化学式)。‎ ‎（2）向A中加入稀盐酸酸化的目的是 。‎ ‎（3）如何洗涤固体C： 。如何检验沉淀已经洗涤干净： 。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中硫酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎（4）该样品中硫酸钠的质量分数为________________。‎ ‎20．实验室用氢氧化钠固体配制1．0 mol·L－1的氢氧化钠溶液500 mL。‎ ‎（1）请补充完整实验的简要步骤：①称量氢氧化钠固体__________g；②溶解；③ ；④洗涤并转移；⑤__________；⑥摇匀。‎ ‎（2）本实验用到的基本仪器已有天平(带砝码)、镊子、量筒和玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是__________、__________、__________。‎ ‎（3）实验操作①中用_____________盛装氢氧化钠固体 ‎（4）下图是该同学转移溶液的示意图：请写出该图中的两处错误： ‎ ‎ ‎ ‎①________________________；②________________________。‎ ‎（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度 偏高的是_________（填字母）。‎ A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．称量氢氧化钠时使用的砝码生锈 ‎21．（1）在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：‎ ‎①该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol ‎②将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为____ mol·L－1。‎ ‎（2）向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。‎ ‎①a点溶液中含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎②bd段发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为 。‎ ‎22．实验室用燃烧法测定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：‎ ‎（1）该装置的合理连接顺序是 （填序号）。‎ ‎（2）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。‎ ‎（3）以上装置中需要加热的有 (填装置代号)。操作时应先点燃 处的酒精灯。‎ ‎（4）实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有____(填字母)。‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．该氨基酸的相对分子质量 ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个正确答案，多选、不选或错选均不给分）‎ ‎1-16 CCDCA DBBDA ADDBC C 二、非选择题（共52分） 除标注外其余均为1分 ‎17．（1）b （2）d （3）a （4）f （5）d （6）e ‎18．（1）1∶1　5∶3　4∶11　 （2）①　①　④　③‎ ‎（3）1:4 （4）101 mL （2分）‎ ‎19．（1）BaCl2(合理答案即可)　 （2）除去溶液中的CO32－　‎ ‎（3）沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次（2分）　取少量最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银，如不产生白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净 偏大（2分）　‎ ‎（4）14.2%‎ ‎20．（1）①20.0　 ③冷却并移液 ⑤定容 ‎（2）500 mL容量瓶　胶头滴管 烧杯 （3）烧杯 ‎ ‎（4）①没有用玻璃棒引流　②应选用500 mL的容量瓶 （5）BCE（2分）‎ ‎21．（1）①0.2　0.3　 ②0.8 ‎ ‎（2）①H2SO4 、CuSO4、Na2SO4（3分） ‎ ‎②CuSO4 +2 NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2 （2分） ③5mol/L （2分）‎ ‎22．（1）AEBDC （2分） （2）将装置中的空气排净 ‎ ‎（3）A和D （2分） D （4） ABD （2分）‎ ‎ ‎