高中化学选修2人教版同步练习及测试题:2_1

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高中化学选修2人教版同步练习及测试题:2_1

‎2.1获取洁净的水同步试题(新人教选修2)‎ ‎1.地球的表面积被水覆盖着约有 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A,51% B.61% C.71% D.81%‎ ‎2.地球上最大的储水库是什么? ( )‎ ‎ ‎ A,江湖 B.海洋 C.冰川 D.溪流 A、 ‎3.淡水约占全球总水储量的 ( )‎ ‎ ‎ A.2.23‎‎% B.2.33% C.2.43% D.2.53%‎ ‎4.中国水资源总量居世界 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A.第二位 B.第四位 C.第六位 D.第八位 ‎5、据《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约‎50公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定,被污染的河水pH在1~4之间,其他水质指标也严重超标。‎2002年6月1日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位: mg/L):‎ ‎ 水质分类 ‎ 项目及标准 I类 II类 III类 IV类 ‎ V类 磷(P)≤‎ ‎0.02‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.4‎ 氮(N)≤‎ ‎0.2 ‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ 锌(Zn)≤‎ ‎0.05‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎2.0‎ 铅(Pb)≤‎ ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ pH ‎6~9‎ ‎6~9‎ ‎6~9‎ ‎6~9‎ ‎6~9‎ ‎(1).如让你测定河水样的酸碱度,可选用 ( )‎ A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.碳酸钠溶液 ‎(2)材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”,是指( )‎ A.单质 B.元素 C、离子 D.分子 ‎(3)经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质 属于(设该污水的密度为‎1g/cm3) ( ) ‎ ‎ A.I类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.V类 答案:(1)C (2)B (3)D ‎6.不属于天然水净化混凝剂的是 ( )‎ ‎ A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝 ‎7.FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂,要调到pH为9左右的主要原因是( ) ‎ ‎ A. Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+ B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 ‎ C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 ‎8.离子交换树脂能是一种 ( )‎ A.非电解质 B.有机高分子电解质 C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质 ‎9.硬水中溶解有较多的 (  )‎ A.钠的化合物   B.镁的化合物   C.铝的化合物   D.钙的化合物 ‎10.水污染主要来源于( )‎ A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放,农业生产中大量使用化肥农药 C.水生植物大量繁殖,海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放 ‎11.适宜离子交换树脂再生的条件是 ( )‎ A.5%~8%的食盐水 B. 5%~8%的硫酸溶液 C. 5%~8%的碱性溶液 D. 5%~8%的硫酸铜溶液 ‎12.下列有关软水的叙述正确的是 ( )‎ A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水 C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水 ‎13.下列有关硬水的叙述,不正确的是 ( ())‎ A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物 C.硬水易生水垢,与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水 ‎ ‎14、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂,甲,乙,丙,丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3,Ca(OH)2 ,HC l中的一种;某中学环保小组对河水检测时发现:甲处河水呈乳白色,乙处河水呈红褐色,丙处河水变浑浊,丁处产生气泡,河水仍然澄清,试回答:‎ ‎(1)四处河水排放的污染物分别是:甲  _,乙____ ,丙 ,丁 。‎ ‎(2)在丁处的下游取出的河水中,肯定含有的离子是 。‎ ‎(3)小河中鱼虾绝迹的原因是: 。‎ 答案:(1)Ca(OH)2;FeCl3;Na2CO3;HCl。 (2)Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。‎ ‎(3)酸碱及有害的化学物质将水污染。‎ ‎15、某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中,共含有Na+、Ag+、Fe3+、‎ C1-、OH- 、NO3- 六种离子。‎ ‎(1)经测定甲厂的废水明显呈酸性,故乙厂废水中所含的三种离子应该是 。‎ ‎(2)如果要回收废水中的金属银,可以在废水中加入过量的一种常见金属,反应后的溶液中只含一种金属阳离子,过滤所得固体的成分是 ,要进一步分离出银,方法是 。‎ ‎(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出生成红褐色沉淀的离子方程式是: 。‎ 答案: (1) OH- Na+ Cl- ‎ ‎(2)Fe、Ag;向固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,洗涤即得到银。 ‎ ‎(3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓‎ ‎16、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+o ‎ ‎ (1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质 .‎ ‎ (2)铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起到净水作用,请说明其净水原理: 。‎ ‎ 解析:高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌,结合传统的自来水消毒用液氯的原理,显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成 Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。‎ ‎ 答案:(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成 Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果 ‎ ‎
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