2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高一上学期期中考试化学试题 考试时间：2018年11月15 满分：100分 考试时长:100分钟 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64‎ 第一部分：选择题（共52分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.氧化还原反应在生产.生活中具有广泛的用途。下列生产.生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A.金属的冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 ‎2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ 　C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ‎ A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎4.下列物质属于电解质的是 ‎①稀硫酸  ②氢氧化钠  ③氯化钠  ④蔗糖  ⑤铜  ⑥二氧化碳  ⑦醋酸（CH3COOH）‎ A．②③⑦    B．④⑤⑥    C．①②⑤⑦     D．①⑥⑦‎ ‎5.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 ‎ A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水时俯视刻度线 ‎ ‎ C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D所用容量瓶不干燥 ‎6.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是 ‎7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为NA B．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数均为3NA[来源:学科网]‎ D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA ‎8．根据反应：2H2S＋O2 == 2S↓＋2H2O, 4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，‎ Na2S＋I2 == 2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ‎ A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S ‎9.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ‎ A. Na+、H+、SiO32-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- ‎ ‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、ClO-、H+ ‎ ‎10.浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ‎ A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应的还原剂与氧化剂之比为3:2‎ ‎ C该反应属于置换反应 D生成1molN2有6mol电子转移 ‎11．下列物质属于盐的是 A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 纯碱 D. 生理盐水 ‎ ‎12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：‎ ‎①G→Q+NaCl 　　　 ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O 　 ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是　‎ A、QGZYX 　　 B、GYQZX 　　 C、GYZQX 　　D、ZXGYQ ‎13．某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；‎ ‎(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。‎ 由此可以确定原混合气体中 ‎ A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO ‎ B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 ‎ C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 ‎ D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2的一种 14．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5‎ ‎15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol·L-1为 ‎ A(y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a ‎16．有8 gNa2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．8 g B．1 g C．117 g D．无法计算 ‎17．a mL 0.2 mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成Cl- 和AlO2- 溶液，则加入钾的物质的量是 ‎ A．0.2 a×10―3 mol B．0.8 a×10―3 mol C．0.7 a×10―3 mol D．a×10―3 mol ‎ ‎18.为了把粘土溶胶（粘土胶体微粒带负电荷）变成较洁净的水，加入等物质的量下列电解质时；哪种效果最明显？‎ A、BaCl2 B、Al2(SO4)3 C、KCl D、CuSO4‎ ‎19．在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为 A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3‎ ‎20．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的乙醇水溶液中加入一定量的水稀释成9mol/L，则加入的水的体积为 ‎ ‎ A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于100/ρmL ‎ ‎21．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中一定正确的是 ‎ A．c＝ B．M＝ C．W％＝％ D．c＝‎ ‎22．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） ‎ A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1‎ ‎23．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA B.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为52.5g。则两种气体的物质的量之比为5：1‎ C．46gCO2和NO2混合气体中所含的氧原子数为NA ‎ D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 ‎ ‎24．在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：‎ ‎(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑‎ 若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）‎ A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍 25、下列离子方程式中正确的是 A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+OH—+H＋十SO42－＝BaSO4↓+H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－‎ D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH—＝H2O ‎26．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A．6. 25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L ‎ 第二部分：填空题（4个大题，共48分）‎ ‎27.（12分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。‎ ‎（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________[来源:学科网]‎ ‎（2）反应中硝酸体现了 、 性质。‎ ‎（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。‎ ‎28、（共15分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制275mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：‎ ‎ （1）配制275mL0.1mol/L的盐酸溶液 应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 ‎[来源:学科网]‎ ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处 ‎（3）操作中漏掉的最重要的步骤是 。‎ ‎29.(3分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。‎ 经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比是 。‎ ‎[来源:学科网]‎ ‎30．（18分）装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛。‎ ‎（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的的有____________（填写序号，下同），若从b端进气可收集的气体有_____________。‎ ‎①O2 ②CH4 ③CO2 ④CO ⑤H2 ⑥N2 ⑦NH3‎ ‎（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放_________________，气体应从_________端通入。‎ ‎（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，_______与______用乳胶管连接，从_______端通入气体。‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ DBCAB CCACB CBDBD CBBBA DAACCA ‎27、（15分）‎ ‎（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（6分）‎ ‎（2）氧化性 酸性（6分）‎ ‎（3）0.6（3分）‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）4.2，500，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）检查容量瓶是否漏液 ‎29. 1:1‎ 30. ‎（1）①③ ,②⑤⑦‎ ‎（2） 浓硫酸 a （3）c a(a c) b