重庆市云阳江口中学校2020届高三上学期第三次月考化学试题

重庆市云阳江口中学校2020届高三上学期第三次月考化学试题

重庆市云阳江口中学校·高2020级高三上第三次月考测试卷 化　　学 化学测试卷共4页。满分100分。考试时间50分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：Ba 137　　S 32　　C 12　　O 16　　Fe 56‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上 ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。‎ ‎4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答案无效。‎ ‎5．考试结束后，将试卷带走（方便老师评讲），答题卡不得带走。‎ 一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共42分。）‎ ‎1.中华民族发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质主要成分是有机物的是（　　）‎ A. 茅台酒 B. 景德镇瓷器 C. 华新水泥 D. 铸造后母戊鼎 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.茅台酒主要成分为乙醇，属于有机物，故A正确；‎ B.景德镇瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机物，故B错误；‎ C.水泥主要成分是硅酸盐，属于无机物，故C错误；‎ D.铸造后母戊鼎主要成分是合金，属于无机物，故D错误；‎ 答案：A ‎2.2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　).‎ A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用光催化剂改变反应速率可以加快化学反应速率，A不正确； ‎ B. 使用光催化剂对正、逆反应的速率的影响是相同的，不能增大NO的转化率，B不正确；‎ C. 升高温度能提高活化分子的百分数，故能加快反应速率，C正确； ‎ D. 该反应中的所有组分均为气体，故改变压强对反应速率有影响，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎3.下列实验操作正确的是 实验 ‎ 操作 A ‎ 证明某溶液中存在 Fe3+ ‎ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 B ‎ 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 ‎ 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3‎ D ‎ 制备氢氧化铁胶体 ‎ 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.证明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出现血红色，故A错误；‎ B.亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，故无法除去，故B错误；‎ C.向滤液中通入过量氯化氢，氢氧化铝与盐酸反应，所以得不到Al(OH)3，故C错误；‎ D.将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎4.下列离子方程式正确的是 ( )‎ A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+3H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- =3I2+2NO↑+4H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 磁性氧化铁为Fe3O4，是金属氧化物，离子反应中不能拆写，正确的离子反应为: 3Fe3O4 +28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；‎ B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3和碳酸氢钠:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故B正确；‎ C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液反应生成硝酸亚铁、碘单质、一氧化氮和水: Fe3++NO3-+4H++4I- = Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C错误；‎ D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】离子方程式书写注意哪些能拆，哪些不能拆，尤其注意要发生氧化还原反应，化合价的变化，还要符合电荷守恒，反应发生的条件等。‎ ‎5.石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新型可充放电电池，其反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（ ）‎ A. 充电时，嵌入中 B. 放电时，极发生的电极反应为 C. 放电时负极反应为：‎ D. 充电时，若转移，石墨烯电极增重7g ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。‎ ‎【详解】A. 充电时，石墨烯为阴极，C6发生还原反应生成LixC6，则Li+向石墨烯移动，故A项错误；‎ B. 放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应,电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B项错误；‎ C. 放电时负极反应LixC6-xe-=C6+xLi+，原电池中无Li单质存在，故C项错误；‎ D. 充电时，石墨烯电极的电极反应式为：C6+xLi++xe- = LixC6，根据关系式xe- C6 LixC6电极增重的实际质量为锂元素的质量，所以若转移1mol e-，电极增重为 1 mol×7 g/mol = 7 g,故D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】有关电化学基础，把握规律是解题的关键，其中计算是必不可少的，本题的D项可采用关系式法作答，即根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，列出关系式进而计算。‎ ‎6.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）‎ A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 D. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据X为、Y为可知，X与Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A正确；‎ B. 聚合物P中含酯基，可由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应合成，故B正确；‎ C. 乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH，与邻苯二甲酸在聚合过程中只能形成链状结构，不能形成交联结构，故C错误；‎ D. 聚合物P的原料之一为丙三醇，油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂水解可生成甘油即丙三醇，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】根据X和Y的结构知聚合物P中含酯基，所以用切割法判断合成聚合物P的原料。‎ ‎7.某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（　　）‎ A. 原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+‎ B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+‎ C. 原溶液中 c（）是 0.01mol•L－1‎ D. 若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，硫酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸钡沉淀的质量为4.30-2.33=1.97g，碳酸根离子的物质的量是0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，氨气物质的量为=0.05mol；根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.05mol；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。‎ ‎【详解】A.根据上面分析，原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+，故A正确；‎ B.根据上面分析，原溶液一定存Cl-，可能存在Na+，故B错误；‎ C.原溶液中 c（）是=0.1mol/L，故C错误；‎ D.若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）=0.1mol•L－1，故D错误；‎ 答案：A ‎【点睛】本题的难点是根据电荷守恒判断Cl-和Na+存在。‎ 二、非选择题（共58分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。）‎ ‎8.根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示，含量第一、第三、第四的三种元素用字母代号表示。回答下列问题：‎ ‎（1）X的名称为 _________，Z的元素符号为 _______ 。‎ ‎（2）硅的氧化物与氢氟酸反应的化学方程为________，Y元素的单质与Z3X4反应的化学方程式为 ___________，23.2 g Z3X4完全反应时，转移的电子数目为__________。（用NA代表阿伏加德罗常数的值）‎ ‎（3）NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH。‎ 已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，则ΔH＝___________。‎ ‎（4）以MnSO4溶液为原料可通过电解法制备超级电容材料MnO2，其装置如图所示：‎ ‎①则电解过程中阳极电极反应为_________。‎ ‎②电解一段时间后，阴极溶液中H+的物质的量____________（填“变大”、“减小”或者“不变”）。‎ ‎【答案】 (1). 氧 (2). Fe (3). SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O (4). 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe (5). 0.8NA (6). -746.5KJ/mol (7). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (8). 不变 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）地壳中元素含量由多到少分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；‎ ‎（2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水；Al与Fe3O4发生铝热反应；‎ ‎（3）根据盖斯定律解题；‎ ‎（4）根据阳极氧化失电子，阴极还原得电子书写电极反应，判断离子物质的量的变化；‎ ‎【详解】（1）地壳中元素含量由多到少分别为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；X地壳中含量最高，名称为氧，Z在地壳中含量位于第四位，元素符号为Fe；‎ 答案：氧 Fe ‎（2）硅的氧化物与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，Al与Fe3O4发生铝热反应生成Al2O3和Fe，反应的化学方程式为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，23.2 g Fe3O4完全反应时转移的电子数目为=0.8NA；‎ 答案：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 0.8NA ‎（3）已知：CO燃烧热的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH1＝-576kJ·mol－1①，N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1②，根据盖斯定律①-②得2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-746.5KJ/mol；‎ 答案：-746.5KJ/mol ‎（4）①根据Mn的化合价，从＋2价→＋4价，失电子发生氧化反应，则阳极电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；‎ ‎②阴极上2H++2e-=H2，若电解过程中外电路转移amole-,则阴极消耗amolH+,同时有amolH+由阳极移向阴极，故阴极溶液中H+的物质的量不会改变；‎ 答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 不变 ‎【点睛】第（4）小题为难点，注意氢离子交换膜只允许氢离子通过，电路中转移多少电子，就有多少氢离子从阳极转移到阴极。‎ ‎9.氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl(俗称脑砂)和一种无污染的气体。某学习小组利用下列装置模拟该反应,请回答相关问题。‎ ‎(1)该实验中所需的氯气是用浓盐酸与MnO2反应制取。装置A中仪器X的名称为____;X中发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎(2)要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为a→_____(用小写字母表示)。‎ ‎(3)利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为_______________;可能观察到的现象是___________。‎ ‎(4)《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿,天然脑砂含少量NH4Cl，现取天然脑砂进行NH4Cl含量测定。准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。‎ ‎①为顺利完成有关物理量的测定,请完善下列表格:‎ 测量时间点 加热前 当观察到_____现象时 测量内容 ‎_______________‎ 停止加热,冷却,称量H装置的总质量 ‎②如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3). debc (4). f (5). 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 (6). 黄绿色气体消失，有白烟生成 (7). 称量H的总质量 (8). G中不再有气泡出现 (9). 偏高 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶，利用MnO2和浓HCl制取氯气；‎ ‎（2）要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再干燥；‎ ‎（3）氨气的密度小，利用E装置,将适量氨气与氯气充分混合反应氨气应从f通入，氯气能将氨氧化，生成氯化铵，由此分析；‎ ‎（4）①F中发生反应2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中浓硫酸将氯化氢干燥，H中碱石灰增重，可测定HCl的质量，可算出氯化铵。‎ ‎②如果不用J装置，空气中的水和二氧化碳会进入J中，测出NH4Cl的含量将偏高。‎ ‎【详解】（1）装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶，利用MnO2和浓HCl制取氯气，MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎（2）要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再干燥，要得到干燥纯净的氯气,上述A、B、C装置的连接顺序依次为adebc；‎ ‎（3）氨气的密度小，从f进，氯气的密度大于氨气的密度，有利于两种气体充分混合，并且充分反应，生成氯化铵，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能观察到的现象是：黄绿色气体消失有白烟生成；‎ ‎（4）①F中发生反应2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中浓硫酸将氯化氢干燥，当观察到G中不再有气泡出现现象时，H中碱石灰增重，可测定HCl的质量，加热前要称量H的总质量，根据反应后H的增重可算出氯化铵。‎ ‎②如果不用J装置，空气中的水和二氧化碳会进入J中，测出NH4Cl的含量将偏高。‎ ‎【点睛】本题以岩脑砂为载体，考查氯气的制备原理、仪器识别、气体除杂与干燥、实验装置的连接、物质的检验、对装置的分析评价、物质含量测等知识，难点：（4）物质含量测定实验设计，要排除各种干扰因素。‎ ‎10.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：‎ 金属 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 ‎20°C时溶解性(H2O)‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF2‎ 可溶 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp＝9.60×10－6‎ ‎（1）粉碎含镍废料的作用_________。‎ ‎（2）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：________________ 。‎ ‎（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：__________‎ ‎（4）调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是 ___________。‎ ‎（5）滤渣1和滤渣3主要成分化学式分别是___________、_______ 。‎ ‎（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________°C、_________min。‎ ‎【答案】 (1). 增大接触面积，提高镍的浸出率 (2). NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O； (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4).‎ ‎ 5.0⩽pH<6.7； (5). SiO2和CaSO4 (6). CaF2 (7). 70 (8). 120‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 流程分析：将含镍废料粉碎后加入H2SO4和少量HNO3进行酸浸，过滤后得到主要含Ni2＋、Al3＋、Fe3＋(还可能含少量Fe2＋、Ca2＋)的溶液和主要含SiO2、CaSO4的滤渣，弃去滤渣，向滤液中加入H2O2将可能含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，调节溶液pH为5.0≤pH＜6.7，使Al3＋、Fe3＋转化为氢氧化物沉淀，再通过过滤除去，向过滤所得的滤液1中加入NH4F除去滤液中的Ca2＋，过滤后向滤液2中加入Na2CO3使Ni2＋沉淀为NiCO3，过滤后向NiCO3中加入醋酸得到醋酸镍，再进一步蒸发、结晶、洗涤得到醋酸镍产品。‎ ‎【详解】（1）粉碎含镍废料的作用增大接触面积，提高镍的浸出率；‎ 答案：增大接触面积，提高镍的浸出率 ‎（2）由题意知，酸浸时1 mol NiS失去6 mol电子，S2－被氧化为SO2，硝酸被还原为NO，根据得失电子守恒、原子守恒反应的化学方程式为NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O；‎ 答案：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O ‎（3）向滤液中加入H2O2将可能含有的Fe2＋氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；‎ 答案：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ‎（4）根据表格可知，调节溶液pH为5.0≤pH＜6.7，使Al3＋、Fe3＋转化为氢氧化物沉淀，再通过过滤除去；‎ 答案：5.0⩽pH<6.7‎ ‎(5) 将含镍废料粉碎后加入H2SO4和少量HNO3进行酸浸，过滤后得到主要含Ni2＋、Al3＋、Fe3＋(还可能含少量Fe2＋、Ca2＋)的溶液和主要含SiO2、CaSO4的滤渣；向过滤所得的滤液1中加入NH4F除去滤液中的Ca2＋，滤渣为CaF2；‎ 答案：SiO2和CaSO4 CaF2‎ ‎（6）通过图像可知，在120min浸出率已经达到最高，，再来看温度，在70°和90°两条线也是比较接近的，同时在120°时几乎没有差别了，所以选择节能的70°；‎ 答案：70 120‎ ‎11.利用生物质产品A和E为原料合成高分子和I的路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是___________。‎ ‎（2）③、⑧的反应类型依次是_______________、____________。‎ ‎（3）B、I的结构简式依次是_____________、______________。‎ ‎（4）反应②和⑤的化学方程式分别是_____________、_________。‎ ‎（5）X与C互为同分异构体，X中含有羧基和碳碳双键，写出所有符合题意的X的结构简式：________（不考虑立体异构）。‎ ‎【答案】 (1). 丙三醇（甘油） (2). 加聚反应 (3). 缩聚反应 (4). CH2=CHCOOH (5). (6). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (7). CH2=CH--COOH + CH3OHCH2=CH-COOCH3 + H2O (8). CH2=CHCH2COOH 、CH3CH=CHCOOH 、 CH2=C（CH3）COOH ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 流程分析：本题主要采用逆推方式推测。C发生加聚反应生成D，根据D（），确定C；B与甲醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=CHCOOH；H（）在浓硫酸作用下，发生消去反应生成B；H发生缩聚反应生成聚酯I，则I为 ；根据G可知，E为CH3CH2OH，E发生催化氧化反应生成F（CH3CHO），F与HCN发生加成反应生成G，据此分析。‎ ‎【详解】（1）由已知可知A为，A的化学名称是丙三醇；‎ 答案：丙三醇 ‎（2）根据上面分析可知，第③步反应为C发生加聚反应生成D、第⑧步的反应为H发生缩聚反应生成聚酯I；‎ 答案：加聚反应 缩聚反应 ‎（3）根据D（），确定C为；B与甲醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=CHCOOH；H发生缩聚反应生成聚酯I，则I为；‎ 答案：CH2=CHCOOH ‎ ‎（4）反应②为CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO和水，方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反应⑤丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯和水，方程式为CH2=CH-COOH + CH3OHCH2=CH-COOCH3 + H2O；‎ 答案：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH2=CH-COOH + CH3OHCH2=CH-COOCH3 + H2O ‎（5）C为，X与C互为同分异构体，X中含有羧基和碳碳双键，先写出碳链，在确定碳碳双键，则X可能为 CH2=CHCH2COOH 、CH3CH=CHCOOH 、 CH2=C（CH3）COOH；‎ 答案：CH2=CHCH2COOH 、CH3CH=CHCOOH 、 CH2=C（CH3）COOH ‎ ‎