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文档介绍
2017-2018学年河南省洛阳名校高二上学期第二次联考化学试题（解析版）
河南省洛阳名校2017-2018学年高二上学期第二次联考化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S- 32 Mn-55 Fe-56 一、选择题(本题有18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关说法正确的是（ ） A. CH3Cl(g)+Cl2(g)= CH2Cl2(1) +HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0 B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c (Ba2+) 增大 C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32- 的水解程度和溶液的pH 均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】C 【解析】A. 该反应气体物质的量减小，所以△S<0，该反应能自发进行，即△H–T△S＜0，则该反应的△H<0，故A错误；B. c(SO42-)增大，c(Ba2+)减小，故B错误；C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故C正确；D. 加入少量浓硫酸并加热，升温平衡左移，该反应的平衡常数减小，故D错误。故选C。 2. 为了配制NH4+的浓度与Cl- 的浓度比为l∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入（ ） ①适量的HCl2②适量的NaCl3③适量的氨水④NaOH A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④ 【答案】B 【解析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c(NH4+)＜c(Cl-)，②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH-=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH4+)＜c(Cl-)，④错误；答案选B。 3. 已知反应mX(g)+nY(g)=-qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A. X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍 B. 通入稀有气体He使体系压强增大，平衡将正向移动 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 【答案】A 【解析】A 、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，故A正确；B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选A。 点睛：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等。易错点B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小。 4. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=-226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A. CO 的燃烧热为566kJ/mol B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024 (个) 【答案】D 【解析】A. 燃烧热对应1mol可燃物，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B. 上图不能表示由CO生成CO2的反应过程，故B错误；C. CO2(g)=CO2(s) △H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ/mol，故C错误；D. CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移2mol，电子转移数为1.204×1024(个)，故D正确。故选D。 5. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ） A. 反应I2(aq)+ I-(aq)= I3-(aq) △H<0 B. 若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1 >K2 C. 若反应进行到状态D时，一定有v正 >v逆 D. 状态A 与状态B相比，状态A 的c(I2)大 【答案】D ............... 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线． 6. 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 水电离的c (H+)=1×10-13溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. Kw/ c (H+)= 1×10-13溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C. pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D. pH=7 的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 【答案】C 【解析】A. 水电离的c(H+)=1×10-13的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、S2-发生反应，碱性溶液中Al3+、OH-，NH4+、OH-发生反应，而且Al3+与S2-水解互促至完全水解，故A不合理；B. Kw/c(H+)=1×10-13，c(H+)=1×10-1mol/L，溶液呈酸性，H+、ClO-，ClO-、I-发生反应，故B不合理；C. HCO3-水解使溶液呈弱碱性，所以pH=8的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，故C合理；D. Fe3+水解使溶液呈酸性，故D不合理。故选C。 点睛：解答本题需要特别注意能够发生水解的离子对溶液酸碱性的影响。Fe3+水解使溶液呈酸性，HCO3-水解使溶液呈弱碱性，Al3+与S2-水解互促至完全水解。 7. 向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ） A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-) B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+') D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-) 【答案】B 【解析】向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，先后发生反应：H++OH－H2O和+OH－NH3·H2O，形成Na2SO4和NH3·H2O的混合溶液。A. 整个反应过程中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，故A错误；B. 当滴入30mLNaOH溶液时，NH4+一半转化为NH3·H2O，溶液pH>7表明NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C. 当滴入20mLNaOH溶液时，中和反应恰好完全进行，形成等浓度的Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+')，故C错误；D. 电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，当溶液呈中性时，NH3·H2O电离产生的c(OH-)和NH4+水解产生的c(H+)相等，即c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，故D错误。故选B。 点睛：解答本题一定要注意发生反应的顺序问题。20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液，发生反应：H++OH－H2O；20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入30mL0.1mol/LNaOH溶液，先后发生反应：H++OH－H2O和+OH－NH3·H2O， 一半NH4+转化为NH3·H2O；20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，消耗40mL氢氧化钠溶液，先后发生反应：H++OH－H2O和+OH－NH3·H2O。 8. 把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶ 1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2 【答案】D 【解析】串联电路中通过的电量相等，6Na+～3Mg2+～2Al3+～6e-，析出钠、镁、铝的物质的量之比为6∶3∶2，故选D。 9. 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为： 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH 升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 【答案】C 【解析】试题分析：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+-e-=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(OH-)增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH-和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。 考点：考查了电解原理的相关知识。 10. 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ B. 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+) D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C- 【答案】B 【解析】A. 起始X和Y的物质的量之比等于化学计量数之比时，X和Y的转化率相等，所以X与Y的化学计量数之比为3：1，故A图示与对应叙述不符；B. 0.1 mol/L的一元酸溶液pH=3，表明该一元酸为弱酸，当中和反应恰好完全时，形成的强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以该实验最好选取在碱性溶液中变色的酚酞作指示剂，故B图示与对应叙述相符；C. 当7＜pH＜13时，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-＞c(H+)，故C图示与对应叙述不符；D. 由图可知AgA的溶度积最小，所以首先沉淀的是A-，故D图示与叙述不符。故选B。 点睛：解答本题的难点是选项D，首先要明确-lgc(X-)、c(X-)的关系与pH=-lgc(H+)、c(H+)相似，是负相关。再就是明确在c(Ag+)相同时，c(A-)最小，表明AgA的溶度积最小，所以A-首先沉淀。 11. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ） A. X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 B. 阳极区pH增大 C. 图中的b＞a D. 该过程中的产品主要为H2SO4和H2 【答案】B 【解析】试题分析：A、根据装置图可知，钠离子向Pt(I)移动，说明该极是阴极，则X是电源的负极，Y是电源的正极，正确；B、Y是正极，则Pt(II)为阳极，阳极发生氧化反应，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子被氧化生成硫酸根离子，与氢离子结合为硫酸，所以溶液的酸性增强，pH减小，错误；C、阳极区发生氧化反应，有硫酸生成，所以流出来的硫酸比进入的硫酸的浓度大，b>a，正确；D、阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是亚硫酸根离子放电生成硫酸，所以该过程的产品主要是硫酸和氢气，正确，答案选B。 考点：考查电解反应原理的判断 12. 水的电离平衡曲线如下图所示，下 列说法中正确的是（ ） A. 图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>D B. 100℃,向pH=2 的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10 的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3•H2O)减小，充分反应后，溶液到达B 点 C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，可从A点变化到C点 D. 加热浓缩A 点所示溶液，可从A点变化到B点 【答案】D 【解析】A. KW仅是温度的函数，且随温度升高而增大，所以图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A=D，故A错误；B. pH=2的稀硫酸中c(H+)与pH=10的稀氨水中c(OH-)相等，一水合氨难电离，充分反应后剩余大量一水合氨，溶液呈碱性而不可能到达B点，故B错误；C. 温度不变，KW不变，在水中加入适量NH4Cl 固体，不可从A点变化到C点，故C错误；D. 加热浓缩A点所示溶液，温度升高，可从A点变化到B点，故D正确。故选D。 13. 下列各项叙述中，正确的是（ ） A. Na 的简化电子排布式： Na]3s1 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C. 2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的最外层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A. Na的简化电子排布式：Ne]3s1，故A错误；B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故B正确；C. 3p轨道能量较高，故C错误；D. 氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。 14. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B. 具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②s23p2③3s23p3 ④3s23p4，第一电离能最大的是③ C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 【答案】D 【解析】A项中4种原子依次是Si、N、C、S、r(Si)最大；B项中依次是Al、Si、P、S，I1(P)最大；C项中①②③组电负性逐渐减小，Na、P、Cl的电负性逐渐增大；D项中I2≪I3 ，最可能失去2个电子而形成X2＋。 15. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A. SO3 与SO2 B. BF3 与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O 与SO2 【答案】A 【解析】试题分析： A、SO3中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，故A正确； B、BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误； C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，SCl2中S原子杂化轨道数为 （6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误。 考点：原子轨道杂化类型判断 点评：本题考查原子轨道杂化类型判断，难度中等。需熟练掌握几种常见分子的中心原子杂化类型。 16. 下列说法中错误的是（ ） A. SO2、SO3都是极性分子 B. 热稳定性： HF>H2O>NH3 C. 一个N2分子中有 一个σ键，2个π键 D. NH4+ 为正四面体结构，可推测PH4+ 也为正四面体结构 【答案】A 【解析】A. SO3是平面三角形分子，是非极性分子，故A错误；B. 非金属性：F>O>N，所以热稳定性：HF>H2O>NH3，故B正确；C. 一个N2分子中有一个σ键，2个π键，故C正确；D. NH4+与PH4+为等电子体，NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构，故D正确。故选A。 17. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 该配合物可能是平面正方形结构 C. Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位 D. 配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 【答案】C 【解析】水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明不能电离出氯离子，因此氯离子是配体；以强碱处理并没有NH3放出，因此氨气也是配体，所以配位数是6，但中心原子的电荷数是4，选项A、D不正确，C正确；配位数是6，不可能是平面正方形结构，选项B不正确，答案选C。 18. 下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是（ ） A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B. 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C. M层全充满而N层排布为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 【答案】C 考点：考查元素推断、核外电子排布 二、非选择题(共46分) 19. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填代号）。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________。 （4）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示： 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。 【答案】 (1). Zn（或锌） (2). 正极 (3). Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率 (4). b (5). 2H++2e-=H2↑ (6). 87g (7). 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O (8). 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3- 【解析】本题主要考查原电池原理。 （1）该电池的负极材料是锌。电池工作时，电子由负极流向正极。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的Zn，可以防止产生杂质离子。 （3）阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑。若电解电路中通过2mol电子，MnSO4~MnO2～2e-，MnO2的理论产量为1mol即87g。 （4）阴极室溶液呈酸性，阴极的电极反应式：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。 20. 已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下： 2H2(g)+S2(g)2H2S(g) K 1 △H1 （1） 3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g) K2 △H2 （2） （1）用△Hl、△H2表示反应4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。 （2）回答下列反应（1）的相关问题： ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．此时测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L-1•min-l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为_______（填“正向”、“逆向”或“不移动”）； ②温度为T2时（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1________0（填“＞”或“＜”）； （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。 ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中， Na+]________2SO32-]+HSO3-]（填“＞”、“＜”或“=‘’）。 ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32-的水解平衡常数=________mol•L-1。 【答案】 (1). △H=2△H2-△H1 (2). 正向 (3). ＜ (4). SO32-+H2OHSO3-+OH- (5). ＞ (6). 10-6.8 【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。 （1）反应2(2)-(1)可得4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g) △H=△H=2△H2-△H1。 （2）①温度为T1，平衡浓度为：c（H2S）=0.8mol•L-1，c（H2）=(1.8-0.8)mol•L-1=1.0mol•L-1，c（S2）=(1.2-0.4)mol•L-1=0.8mol•L-1，平衡常数K1==0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，各物质浓度为c（H2S）=1.6mol•L-1，c（H2）=1.8mol•L-1，c（S2）=1.6mol•L-1，浓度商Qc=40/81查看更多