- 2021-04-13 发布 |
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文档介绍
高考化学总复习 智能考点 归类总结教材精讲典型例题跟踪训练物质性质及反应规律的研究
智能考点 物质性质及反应规律的研究 Ⅰ.课标要求 1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。能发现学习、生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究。 2.能对实验现象做出合理的解释,运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律。 Ⅱ.考纲要求 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。能根据实验试题要求.做到: 1.设计、评价或改进实验方案。 2.了解控制实验条件的方法。 3.分析或处理实验数据,得出合理结论。 4.绘制和识别典型的实验仪器装置图。 Ⅲ.教材精讲 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质的方法:观察、分类、预测、实验、验证、比较等。 1.锌及其化合物的性质: 锌及其化合物的性质 金属锌 (4).既与酸又能与强碱反应:Zn +2HCl = ZnCl2 +H2↑ Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+ H2↑ (四羟基合锌酸钠) (5).与盐溶液反应:Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu (3).与X2反应:Zn +X2 ZnX2 (X2表示卤素单质) (2).与O2反应:2Zn + O2 2ZnO (1).“生锈”:4Zn+2O2+3H2O+CO2 = ZnCO3· 3Zn(OH)2 Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓ 氯化锌 Zn(OH)2 ZnO + H2O 氢氧化锌 (两性氢氧化物) Zn(OH)2 +2H+ = Zn2+ +2H2O Zn(OH)2+OH— = [Zn(OH)4]2— 氧化锌 (两性氧化物) ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2O ZnO+2NaOH+H2O = Na2[Zn(OH)4] 锌及其化合物的应用:锌元素是人体必需的微量元素之一。金属锌用于制造镀锌材料。氧化锌是一种优良的白色颜料,由于有一定杀菌能力,可以用来制医药软膏。氯化锌常用做有机反应的脱水剂和催化剂,它的浓溶液常用于清除金属表面的氧化物。 2.有机化合物性质(苯酚、甲醛)研究 (1)苯酚性质的研究 研究苯酚性质的方法:官能团→预测性质→实验验证→官能团之间相互影响。 纯净的苯酚是无色晶体,具有特殊气味,熔点是43℃,露置于空气中因部分被氧化而呈粉红色。常温时,溶解度约为8g,温度高于65℃时能与水混溶。易溶于有机溶剂。 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性(应用酒精洗涤)。 物理性质: ①与碱反应 (弱酸性) ②与金属钠反应 苯 酚 性 质 化学性质: ③与溴水反应 ④与FeCl3溶液反应:苯酚跟FeCl3反应,使溶液呈紫色。(用于鉴别) (注:淀粉遇碘显蓝色, KSCN遇FeCl3溶液显红色) 应用:苯酚是一种重要的化工原料,常用做消毒剂和防腐剂。 (2)甲醛性质的研究 甲醛性质的研究方法:官能团→预测性质→实验验证。 甲醛 (还原性) ①与酸性KMnO4溶液反应:KMnO4 / H+溶液褪色。 ②与新制氢氧化铜反应: 物理性质:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,35%∽40%的甲醛水溶液叫福尔马林。 化学性质: 应用:工业上制人造板材所需脲醛树脂、酚醛树脂的原料,制染料,用于消毒。 ③与银氨溶液反应: ④与氢气反应: HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH +Cu2O+2H2O HCHO +2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCHO +H2 CH3OH 二、认识发生在盐溶液中的化学反应 1.认识盐类的水解 盐类水解规律的研究思路: 电离理论 盐溶液的酸碱性 →酸碱性的原因 盐类水解的本质 →盐类水解的规律 ①测定盐溶液的酸碱性 盐的名称 碳酸钠 氯化锌 醋酸钠 硫酸铝 氯化钠 氯化铵 硝酸钾 化学式 Na2CO3 ZnCl2 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl NH4Cl KNO3 pH >7 <7 >7 <7 =7 <7 =7 酸碱性 碱性 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 中性 ②探讨盐溶液呈酸性或碱性的原因 在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解程度一般较小,是一个可逆过程。 Al3++3H2OAl(OH)3+ 3H+ CO32—+H2OHCO3— +OH— HCO3—+H2OH2CO3 + OH— 强酸强碱盐:中性(不水解) 强酸弱碱盐:酸性(水解) 强酸弱碱盐:碱性(水解) ③盐类水解规律的初步探讨 双水解:硫酸铝属于强酸弱碱盐与碳酸钠属于强碱弱酸盐混合时,互相促进了水解。 2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2.研究电解 ①电解饱和食盐水 在直流电的作用下,电解质溶液(或熔融态电解质)在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。其中,发生氧化反应的电极称为阳极,发生还原反应的电极称为阴极。 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②电解规律的初步探索 阳离子在阴极的放电顺序: K+查看更多
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