广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二12月月考化学试题（港澳台班）

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二12月月考化学试题（港澳台班）

‎ 高二港澳台12月月考化学试卷 总分：150分 时量：120分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5‎ ‎ Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56‎ 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 （ ）‎ ‎（A）1×10-14 （B）55.6×107 （C）107 （D）55.6‎ ‎2、下列溶液一定是碱性的是 （ ）‎ ‎ A．pH = 8的某电解质的溶液. B．c(OH－)＞1×10-7mol/L ‎ C．溶液中含有OH－. D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎3．已知某温度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 ( )‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎4．0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32—)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）‎ A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热 ‎5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）‎ A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 ‎6．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： （ ）‎ A．40mL 水 B。10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ‎ ‎ C。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D。100mL 0.01mol/L盐酸 ‎7．下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）‎ ‎①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥‎ 8． 为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是 （ ）‎ A、 适量盐酸　　 B、适量NaOH溶液 　‎ C、适量KOH溶液 D、适量NaHS溶液 ‎9．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A. HX＞HY＞HZ B. HX＞HZ＞HY ‎ C. HZ＞HY＞HX D. HY ＞HX＞HZ ‎10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）‎ ‎（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 ‎（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 ‎11、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ）‎ ‎ A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点 ‎ ‎ B．pH=6的醋酸用水稀释100倍 ‎ C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 ‎ D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应 ‎12、对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。‎ A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④‎ ‎13．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。‎ A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-‎ C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－ D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-‎ ‎14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。‎ A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3‎ C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4‎ ‎15．下列反应的离子方程式正确的是( )。 A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 == NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH ‎16．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)。‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎17．25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(　　)‎ A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b ‎18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 (　　)。‎ A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气 ‎19．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)‎ ‎①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤　　　　B．①④⑤ C．③④⑤　　D．④‎ ‎20．下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B． 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞‎ c(OH－)＞c(H＋)‎ C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)‎ D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7‎ 二、填空题（本题包括 4小题，共70分）‎ ‎21、（12分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 K 2CO3 , 溶液呈 性;‎ Na2SO4 , 溶液呈 性;‎ CuCl2 , 溶液呈 性。‎ ‎22、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。‎ 化学键 键能/(kJ·mol-1)‎ N-H ‎391.3‎ Cl-Cl ‎243.0‎ N-Cl ‎191.2‎ H-Cl ‎431.8‎ ‎（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。‎ ‎②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。‎ t/min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ n(NO)（甲容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(NO)（乙容器）/mol ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.53‎ ‎0.45‎ n(NO)（丙容器）/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。‎ ‎（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎23、（12分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号），请填写下表：‎ ‎ 离子组 选用的试剂（代号）‎ ‎ 沉淀物的化学式 保留在溶液中的离子 ‎⑴Zn2+和Al3+‎ ‎⑵Zn2+和Mg2+‎ ‎⑶Zn2+和Ba2+‎ ‎⑷Fe3+和Al3+‎ ‎24.（21分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________ _____________________________________。‎ ‎(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。‎ ‎(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________________________________。‎ ‎(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________________。‎ 上述转化的重要意义在于____________________________________________________。‎ ‎(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________________________。‎ ‎(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)‎ 三．计算题（本题包括 2小题，共21分）‎ ‎25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 ‎ 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（10分 ） ‎ ‎ ‎ 26、 已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（11分）‎ 答案：‎ 一、 选择题 ‎1．B 2。 D 3。B 4。C 5。A 6。B 7。B 8。C 9。A 10。D 11。D 12。B 13。C 14。C ‎ ‎15。D 16.B 17.D 18. C 19. D 20. D 二、 填空题 ‎21．‎ ‎22．（1）①（2分）；+11.3 kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。‎ ‎②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2ONH3•H2O＋HClO也得分）。‎ ‎（2）①放热（2分）；②0.003 mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。‎ ‎（3）①=（1分） ②A（2分，写小写a给0分）‎ ‎③2 MPa（2分，未写单位扣1分） ‎ ‎ ‎ ‎23．⑴ E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+ ⑵ D，Mg(OH)2，ZnO22- ‎ ‎⑶ A BaSO4，Zn2+ ⑷ D，Fe(OH)3，AlO2- ‎ ‎24.‎ 三．计算题 ‎19．V(碱)=100 V(酸)‎ ‎20．Mg 2+和OH-的物质的量浓度为1x10-4mol/L,2x10-4mol/L