化学卷·2018届陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期末考试（2017

化学卷·2018届陕西省黄陵中学高二（重点班）下学期期末考试（2017

高二重点班期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间：90分钟。‎ 可能用到的原子量：H‎1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64‎ 第Ⅰ卷 一、（选择题，每小题3分，共60分）‎ ‎1.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 ‎ A.李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式 ‎ B.质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量 ‎ C.x-射线衍射实验分析能测出各种化学键和官能团 ‎ D.对有机物CH3CH(OH)CH3进行核磁共振分析，能得到3个峰，且峰面积之比为 ‎ 1：1：6‎ ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA‎ B. 1mol金刚石中含C－C数目为4 NA‎ C．标况下‎2.24升Cl2含孤电子对的数目为0.2 NA‎ D．PH＝2的盐酸溶液中H＋的数目为0.01 NA‎ ‎3.分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有 ‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎4. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋‎ C．在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE ‎5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（ ）‎ A．强氧化剂制弱氧化剂 B．强酸制弱酸 C．“熵增效应（熵判据）” D．产物中形成了配位键 ‎6．白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（）‎ A．sp3 B．sp‎2 C．sp D．不确定 ‎7．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满。 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（ ）种 A．1 B．‎2 C．3 D．不能确定 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．L电子层不包含d亚层 B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、‎3f四条轨道 ‎9．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法中，正确的是 A. 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D B. ‎25℃‎时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小 C. 在‎25℃‎时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 D. A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-‎ ‎10．t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度/ mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0‎ ‎2min末浓度/mol·L-1‎ ‎0.08‎ 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ 下列说法不正确的是 A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1‎ B. 达平衡时Y的转化率为50%‎ C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动 D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动 ‎11．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（　　）‎ A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3‎ C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3‎ ‎12．现在人们已能合成自然界并不存在的许多性能优良的有机高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，则适合于合成聚氯乙烯的原料是（　　）‎ A．CH4、Cl2 B．CH3CH3、HCl C．CH≡CH、HCl D．CH2=CH2、HCl ‎13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，‎11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B．‎28g乙烯所含共用电子对数目为5NA C．‎104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共‎14g，其原子数为3NA ‎14．下列说法不正确的是（　　）‎ A．O2和O3互为同素异形体 B． H、H 和H互为同位素 C．CH2=CH2和互为同系物 D．和互为同分异构体 ‎15．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（　　）‎ A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 ‎16．下列实验能成功的是( )‎ A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分离 C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳 ‎17．下列卤代烃能发生消去反应的是( )‎ A．CH3Br B． C． D．‎ ‎18．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )‎ A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液 ‎19．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是( )‎ A．CH4 B．C2H‎6 ‎C．C3H6 D．C6H6‎ ‎20．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是( )‎ A．CH2=CH2+Br2（CCl4）→‎ B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3+HCl C．C（CH3）4+Cl2‎ D．n CH3﹣CH=CH2‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、非选择题 ‎ ‎21．(10分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）铁在元素周期表中的位置                        。‎ ‎（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为‎-20.5℃‎，沸点为‎103℃‎，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于                 (填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=            。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x (s) Fe(s)+x CO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为                        。‎ ‎（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式            。‎ ‎（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。‎ ‎①基态铜原子的核外电子排布式为                        。‎ 附图 晶胞 ‎②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目            。‎ ‎（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。‎ ‎①该晶体的化学式为                                    。‎ ‎②已知该晶体的密度为ρ g·cm﹣3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为            pm(只写计算式)。‎ ‎22．(10分)已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3 ②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰 ‎③ ④‎ 芳香酯I的合成路线如下：‎ A C8H10O B ‎△‎ ‎△‎ Cu/O2‎ C D E C7H7Cl KMnO4/H+‎ ‎△‎ F ‎①浓NaOH/△‎ ‎②H+‎ G J C23H22O3‎ NaOH/H2O 请回答下列问题：‎ ‎(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；‎ ‎(2) B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；‎ ‎(3) I的结构简式为 ；‎ ‎ (4)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；‎ ‎①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物 ‎(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：‎ ‎23.（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、‎ Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________； ‎ ‎(2)写出有关离子方程式：‎ 步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。‎ (3) 假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物质的量大于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______；若而沉淀C物质的量小于0.07 mol，溶液X中还一定含有的离子是______。‎ ‎24.(10分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： ‎ （1） 第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的___________（写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、___________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_______________________（写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为‎12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到 ‎ ‎0.224 L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要______mol NaClO3。 ‎ 答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A B D D A A A B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C D C B D B C A A ‎21.（10分除标注的2分，其余每空1分）‎ ‎(1)第四周期第Ⅷ族 ‎(2)分子晶体     5     金属键 ‎(3) N≡N      DCDCB ‎(4)①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1     ②12‎ ‎(5)①CuCl     ②错误！未找到引用源。×1010 2分 ‎22．（10分）（除标注外，其余各2分）‎ ‎(1)氧化反应（1分） 对氯甲苯或4—氯甲苯（1分）‎ ‎(2) ‎ ‎(3) (4) 13‎ ‎(5) ‎ ‎23.（10分，每空2分） (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　‎ ‎(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　‎ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)Fe3＋；Cl－‎ ‎24.（10分）（1）MnO、MnCO3 （2分）‎ ‎ （2）5Mn2+，2，4H2O，5，1，8H+ （2分）‎ ‎ （3）蒸发皿（2分）；NaCl （2分）‎ ‎ （4）0.02 （2分）‎