长宁区中考化学一模Word版含答案

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‎2019.01‎ ‎2018 学年第一学期初三化学教学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，共 30 分）‎ 1. 属于化学变化的是（ ）‎ A. 石墨导电 B. 木炭燃烧 C. 蜡烛熔化 D. 纸张破碎 2. 不属于绿色能源的是（ ）‎ A. 汽油 B. 潮汐能 C. 风能 D. 太阳能 3. 属于同素异形体的是（ ）‎ A. 干冰与二氧化碳 B. 水与过氧化氢 C. 石墨与C60‎ ‎‎ D. 液氮与液氧 4. 物质名称和化学式书写都正确的是（ ）‎ A. 碳酸钠： NaSO4‎ ‎3‎ C. 氢氧化铁： Fe(OH) ‎‎ B. 氦气： He2‎ ‎2‎ D. 碳酸钾： K(CO3 ) 5. 以下物质中氮元素化合价为+5 的是（ ）‎ A. NH3‎ ‎B. N2‎ ‎C. NO2‎ ‎D. KNO3‎ 6. 能表示两个分子的是（ ）‎ A. H2‎ ‎B. 2OH C. 2 CO2‎ ‎D. 2H 7. 常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ）‎ A. 苹果汁~3.1 B. 番茄汁~4.2 C. 牛奶~6.5 D. 玉米粥~7.5‎ 8. 下列说法错误的是（ ）‎ A. pH>5.6 的雨水称为酸雨 B. ‎“白色污染”主要是由废弃塑料制品引起的 C. 提倡绿色出行，可改善人们的生活环境 D. 燃烧秸秆，可导致空气中可吸入颗粒增加 9. 木炭在氧气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）‎ A. 放出热量 B. 发出白光 C. 生成CO2‎ ‎‎ D. 木炭减少 1. 下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎2 2 2‎ 2. 物质 X 燃烧的化学方程式为： X+3O ¾点¾燃¾® 2CO + 3H O ，则 X 的化学式为（ ）‎ A. C2 H4‎ ‎B. C2H5OH C.‎ ‎CH3OH D.‎ ‎C2 H6‎ 3. 某气体常温下化学性质稳定，密度比空气大、易溶于水，正确收集该气体的方法是（ ）‎ 4. 白色粉末硫酸铜属于：①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质 A. ①③ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤‎ 5. 能够闻到桂花香味，下列对分子的描述错误的是（ ）‎ A. 分子间间隔有变化 B. 分子运动速率加快 C. 分子的体积变大了 D. 分子的化学性质不变 6. 物质的“性质—用途”对应关系错误的是（ ）‎ A. 石墨质地软且滑腻—制作电极 B. 一氧化碳有还原性—冶炼金属 C. 稀有气体通电发光—制霓虹灯 D. 生石灰能吸收水份—作干燥剂 7. 打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是（ ）‎ A. 溶质减少 B. 溶解度减小 C. 质量分数减小 D. 饱和溶液变为不饱和溶液 8. 在O2 、 H2O2 、HNO2 三种物质中都含有（ ）‎ A. 2 个氧原子 B. 1 个氧分子 C. 氧元素 D. 2 个氧元素 9. 关于溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 不饱和溶液一定是稀溶液 C. 同种溶质同浓度的溶液各处密度都相同 D. 溶液都是无色无味的液体 1. 欲蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的溶液加热蒸发至（ ）‎ A. 溶液沸腾为止 B. 蒸干为止 C. 有少量晶体析出时为止 D. 有大量晶体析出时为止 2. 有关 CO、CO2 的说法正确的是（ ）‎ A. CO 和CO2 的化学性质不同，是因为分子构成不同 B. 在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 C. 一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物 D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性 3. 只用水无法鉴别的一组物质是（ ）‎ A. 木炭粉、二氧化锰 B. 淀粉、氯化钠 C. 冰糖粉、硫酸铜粉末 D. 碳酸钙、氯化钙 4. 下列各组气体混合后遇明火可能发生爆炸的是（ ）‎ A. O2 和N2‎ ‎B. H2 和 CO C.‎ ‎CO2 和O2‎ ‎D. CO 和O2‎ 5. 加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是（ ）‎ A. 加热时先给试管预热 B. 保持试管外壁干燥 C. 试管夹夹在试管中上部 D. 加热固体时试管口略向下倾斜 6. 水电解的化学方程式书写正确的是（ ）‎ ‎2 2 2‎ A. ‎2H O ¾通¾电¾® 2H + O ‎2 2 2‎ C. 2H O ¾通¾电¾® 2H +O ‎B. H O ¾通¾电¾® H +O ‎2 2 2‎ D. 2H2O ® 2H2 +O2 7. 同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（ ）‎ A. 称取食盐固体的质量偏大 B. 倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上 C. 量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数 D. 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出 8. 下列实验操作的叙述错误的是（ ）‎ A. 制取气体时应先检查装置的气密性再装药品 B. 点燃可燃性气体之前必须先检验气体纯度 C. CO 还原 CuO 实验，实验前应先通 CO 再加热 D. 蒸发时，蒸发皿必须垫上石棉网，用酒精灯外焰加热 1. 下列描述正确的是（ ）‎ A. 一个氧分子的质量是 32g B. 氧分子的式量就是 1mol 氧分子的质量 C. 氧分子的摩尔质量在数值上等于氧分子的质量 D. ‎1g 氧分子和 1g 臭氧分子（ O3 ）含有相同的氧原子个数 2. 用“ ”和“ ”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应体系中共由四种分子构成 B. 参加反应的“ ”和“”分子的个数比是 2:1‎ C. 参加反应的“ ”和“ ”分子的质量比是 3:1‎ D. 图示中“ ”所示原子，反应中的元素由游离态转化为化合态 3. 常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）‎ 4. 现有一包MgCO3 和 MgO 的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比是 10:3，则此混合物中镁元素与氧元素微粒的物质的量之比是（ ）‎ A. 1:2 B. 5:11 C. 15:22 D. 3:2‎ 二、填空题（本题共 41 分）‎ 5. 化学与人类生活密切相关。‎ ‎①人类需要空气。空气中含量最多的气体是 ，其体积分数约为 ；引起温室效应的气体是 ‎ ；引起酸雨的主要气体是 。‎ ‎②人类需要燃料。写出清洁能源氢气燃烧的化学方程式 。‎ ‎③人类需要水。‎ I. 上海地处沿海，昼夜温差比较小，说明水的 比较大。‎ II. 某自来水厂净化水的大致流程如下：‎ 自来水生产过程中加入明矾的作用是 ；水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的作用是 。‎ III. 实验室电解水的装置（如图），玻璃管 a 中生成的气体是 ，检验玻璃管 b 中气体的方法是 ‎ ；a、b 中气体的体积比约是 ，该实验证明水是由 组成。保持水化学性质的微粒是 。‎ IV. 水是一种良好的溶剂。某病人注射用的生理盐水（含 0.85~0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖（C6H12O6）以补充能量和体液。该注射液中的溶质为 ；‎ 葡萄糖由 种元素组成，其中 元素质量分数最高；1 个葡萄糖分子中含 个原子；分子中各原子物质的量之比是 ；90g 葡萄糖的物质的量为 mol；‎ ‎6.02´1023 个葡萄糖分子中含有 mol 氧原子。‎ 1. 如图是 a、b、c 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。‎ ‎①物质的溶解度 a＞b 的温度范围是 ；P 点的含义是 ；‎ ‎②能将 a、b、c 三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是 ‎ （写一种）。‎ ‎③将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别升温至 t3℃，则 t3℃时三者溶质质 量分数由大到小的排列是 ；当固体 a 中混有少量的 b 时，可采用 的方法提纯 a。‎ ‎④t3℃时将 35g a 物质加入到有 60g 水的烧杯中充分溶解，所得溶液的质量为 g，所得溶液的质量分数为 ，如果要改变该溶液中溶质的质量分数，采取的方法有 。‎ 2. 根据下图所示实验，请回答相关问题：‎ ‎①图 A 红磷燃烧的化学方程式为 ；实验测得空气中氧气的体积分数小于 1/5，可能的原因是 ‎ （写一条）；‎ ‎②B 中硫燃烧的现象是 ，化学方程式为 ；‎ ‎③C 中反应的化学方程式是 ，瓶底水的作用 ；‎ ‎④D 白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明探究可燃物燃烧的条件是 ；‎ ‎⑤图 E 中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是 。‎ ‎⑥F 中将观察到阶梯上的蜡烛按 （填“先上后下”或“先下后上”）的顺序熄灭，其原因 是 ，该实验说明，二氧化碳具有 的化学性质。‎ 三、简答题（共 29 分）‎ 1. 下图是实验室制取气体常见的装置，据图回答有关问题。‎ ‎①仪器的名称：a. b. 分液漏斗的作用是 ；‎ ‎②过氧化氢与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，二氧化锰的作用 ；‎ ‎③用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为 （填序号）；用装置 D 收集氧气，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）；测得收集的氧气纯度偏低，原因可能是 （填序号）。‎ I. 收集前，集气瓶中未注满水 II. 未等导管中气泡连续均匀冒出时就开始收集 III. 收集后，集气瓶中仍有少量水 IV. 收集好氧气的集气瓶正放在桌面上 加热时间 t/m t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 剩余固体质量（g）‎ ‎13.4‎ ‎11.2‎ ‎10.7‎ ‎10.7‎ ‎④某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物 15.5g，依次加热t1、t2、t3、t4 分钟后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表：‎ 试计算：‎ I. 完全反应后产生的氧气的总质量为 g，其物质的量为 mol；‎ II. 参加反应的氯酸钾的物质的量？ （通过化学方程式计算）‎ ‎⑤实验室用大理石与稀盐酸制取 CO2，装置 A、B 都可用作发生装置，其中可以随时使反应发生或停止的装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，所选装置可使反应随时暂停的原因是 ， 若用 G 装置收集 CO2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。‎ 1. 实验与探究是化学学习的重要方法。请以元素及其化合物的知识探究以下问题。‎ ‎①图 1：木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ；‎ ‎②图 2：为探究某混合气体中含有 CO、CO2、H2O 三种成分：‎ I. 装置 A 中的现象是 ，反应的化学方程式为 。‎ II. 装置 B 中反应的化学方程式是 ，观察到的现象 。‎ III. 装置 D 的现象是 ，反应的化学方程式为 。‎ F 处点燃尾气，反应的化学方程式是 。‎ ‎③图 3：某同学进行煅烧石灰石的实验并对煅烧后固体的成分进行研究。‎ ‎（注：石灰石主要成分是碳酸钙，其中所含杂质不参与图 3 中的所有反应）‎ I. 甲中煅烧石灰石的化学方程式是 ；‎ II. 乙装置，取少量煅烧后白色固体于试管中，加水振荡，滴加的无色酚酞试液变红色，说明试管中发生的化学反应是 （用化学方程式表示）；‎ III. 给丙中试管内固体加入足量的稀盐酸，观察到 ，说明固体中残留碳酸钙。由 II、III 步可知，石灰石煅烧后固体的成分中有 。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B A C C D C A A C A B B B C A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D C C D A A D C C B D D D C B 二、填空题 ‎31.① N2；79%；CO2；SO2 ②2H2+O2 ¾点¾燃¾® 2H2O ‎③I. 比热容 II. 凝聚；不可溶物；吸附 III. H2；用带火星的木条置于尖嘴处，木条复燃；2:1；H、O 元素；水分子 IV. 氯化钠、葡萄糖；3；O；24；C:H:O=1:2:1；0.5；6 32.①t>t2℃；t1℃时 a、c 的溶解度相等，为 20g/100g 水 ‎②加溶质或减溶剂 ‎③b>a>c；蒸发结晶 ‎④90；33.3%；升高温度、恒温加入大于 10g 的水等 33. ‎①4P+5O2 ¾点¾燃¾® 2P2O5；未冷却至室温即打开弹簧夹、红磷不足等 ‎②产生明亮的蓝紫色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体；S+O2 ¾点¾燃¾® SO2‎ ‎③3Fe+2O2 ¾点¾燃¾® Fe3O4；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 ‎④温度达到可燃物的着火点 ‎⑤符合质量守恒定律，减少的质量为产物 CO2 的质量 ‎⑥先下后上；二氧化碳的密度比空气大；不可燃、不助燃 三、简答题 34. ‎①锥形瓶；铁架台；加液 ‎②2H2O2 ¾M¾nO¾2 ® 2H2O+O2↑；催化 ‎③C；从水中取出导气管；I、II ‎④I. 4.8；0.15；0.1mol ‎⑤B；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；加紧止水夹后，反应产生的气体将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；m ‎35. ①C+2CuO ¾高¾温¾® 2Cu+CO2↑‎ ‎②I. 白色粉末逐渐变蓝；CuSO4+5H2O→CuSO4∙5H2O II. CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；澄清石灰水变浑浊 III. 黑色固体变红；CO+CuO ¾D¾® Cu+CO2；2CO+O2 ¾点¾燃¾® 2CO2‎ ‎③I. CaCO3 ¾高¾温¾® CaO+CO2↑‎ II. CaO+H2O→Ca(OH)2‎ III. 有气泡产生；CaO、CaCO3‎