2019学年高一化学下学期4月月考试题新人教版 新版

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‎2019学年度第二学期高一年级月考化学试题 考试时间：2019年4月8日 满分：120分 考试时长：100分钟 可能用到的相对原子质量：H--1 N--14 O--16 S--32 Cl—35.5 Na--23 Mg--24 Al--27 Fe--56 Cu--64 ‎ 第一部分 一、选择题（1-10每题3分，11-22每题4分，总分78分）‎ ‎1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理 D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 ‎3．下列有关物质用途的叙述不正确的是 A。钠钾合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换 ‎ B、氧化镁是优质的耐高温材料 C、苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化 D．铝槽车能用于运输冷的浓硝酸 ‎4.下列存放物质的方法中错误的是 A、用棕色细口试剂瓶存放氯水 B、水玻璃、澄清石灰水、烧碱和纯碱溶液都需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中 C、浓硫酸可刻蚀石英艺术品 D、漂白粉要密闭在容器中保存 ‎5.硅是“21世纪的能源”，主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A.单质硅是制造光导纤维的材料 B.Ca2Mg5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O C.石英、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 ‎ D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅和二氧化硅 ‎6．通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是 ‎ A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2 C．NH3、H2、HCl D．NO、HI、O2‎ - 8 -‎ ‎7．下列转化不能通过一步反应实现的是 ‎①Fe→FeCl2 ②Fe(OH)2→Fe(OH)3 ③Na2O2 → NaOH ④Al2O3→Al(OH)3 ⑤SiO2 → H2SiO3 ⑥S→SO3‎ A.②⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥‎ ‎8．氯气是重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 ‎9.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ‎ A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3 C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO4‎ ‎10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ‎①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水 ‎③向Ca(OH)2溶液中逐渐通入过量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎11．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑‎ C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH－NH3↑+H2O D．水玻璃中通入少量的二氧化碳的离子方程式为：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO ‎12.利用下列实验装置能完成相应实验的是 ‎ ‎ ‎ A.用于制备并收集少量NO2 B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 NaBr 溶液 ‎ ‎ - 8 -‎ C.制取并收集干燥纯净的NH3 D.比较MnO2、Cl2、Br2的氧化性 ‎13.小强同学为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一小块金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是 A.反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B.钠着火燃烧产生苍白色火焰 C.浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 ‎14.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 ‎ B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 ‎ D.上图所示转化反应都是氧化还原反应 ‎15．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A．‎ 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B．‎ 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C．‎ 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D．‎ 二氧化硫 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ‎ - 8 -‎ ‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 ‎ B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎17．已知还原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是 A.在含有Br-、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br-、Fe2+，可用FeBr3作试剂 ‎ B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- D.向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2═2Fe3++2I-‎ ‎18．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液中：Fe2+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl B.能使酚酞溶液变红的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，SiO32-，SO32-‎ C.加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，NO3-，Cl，SO42-‎ D.含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SO32-，I，Br ‎19．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是 A.该未知溶液中至少含有3种阳离子 B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1 C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g D.若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10‎ ‎20．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全反应后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是 A.1：1：2 B.1：4：1 C.4：4：1 D.4：2：1‎ - 8 -‎ ‎21．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 1 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.12LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为 A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.9.8g ‎22．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 ‎ A．加入合金的质量不可能为6.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L（标准状况）‎ 第二部分 ‎23．（每空2分，总分14分）下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A 、I ‎ ‎（2）写出反应①的离子方程式______________________________________‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式_________________________________‎ ‎（4）在①②③④⑤⑥中，属于非氧化还原反应的有:_______________（填编号）‎ ‎（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该过程的实验现象为_____________ ‎ 保存E溶液时应加入少量的_________，防止其被氧化。‎ - 8 -‎ ‎24．（每空2分，总分12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．‎ ‎（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________________（填元素符号）．‎ ‎（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是______________(填代号）．‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （3） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．‎ ‎①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．‎ ‎②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．‎ 据以上信息回答下列问题： a．步骤①过滤所得的滤渣是_________________________。‎ b．步骤②中滤液氧化的目的是______________________。‎ c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．‎ 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，所选试剂为______________。‎ 证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。‎ ‎25.（每空2分，总分16分）某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题:‎ ‎（1）装置A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写） ‎ ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进 - 8 -‎ 入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎②打开止水夹a和c，关闭止水夹b；‎ ‎③待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，‎ 打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎（3）实验时，装置C中的现象为 ，该装置可以检验 的生成。‎ ‎（4）D装置在本实验中的作用是 。‎ ‎（5）该小组同学又选用下图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：‎ 图4‎ 已知：酸性强弱：亚硫酸＞碳酸 ‎①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。‎ ‎②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→ → → →F→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。‎ 答案 - 8 -‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 ‎23、（1）Cl2、Fe （2）SO2＋Cl2＋2H2O=4H+ + SO42-＋2Cl-；‎ ‎（3）2FeCl2＋Cl2=2FeCl3； （4）③④⑤ （5）白色到灰绿色到红褐色 , 铁粉 ‎ ‎24、（1）Cu、O；（2）bc；（3）二氧化硅；将Fe2+氧化为Fe3+；稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．‎ ‎25、Ⅰ.（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （2）②①③‎ ‎（3）品红溶液褪色 SO2 （4）除去SO2 气体，并检验SO2 是否除净 ‎ - 8 -‎