2018-2019学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年重庆市万州二中高二上学期期中考试化学试题（Word版）

万州二中高2020级高二上期期中考试试题 ‎ 命题人：高杰 审题人：曹明春 可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64 ‎ 第Ⅰ卷、单选题（共20题；共50分）‎ ‎1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）‎ A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ B．Zn+2H+═Zn2++H2↑‎ C．2H2+O2═2H2O D．H++OH﹣═H2O ‎2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（   ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ‎ A. ①②③         B. ②③④           C. ①④⑤           D. ①②③④⑤‎ ‎3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（ ）‎ A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO3‎ ‎4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 (    ) ‎ A.HCO3- + H2O  H3O+ + CO32- B.Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+ C.HS- + H2O  H2S + OH- D.NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O ‎5.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ：  （   ） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 ‎ A. ①③②④⑤⑥          B. ①②③④⑤⑥           C. ②③①④⑤⑥         D. ④⑤①②③⑥‎ ‎6.有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）‎ A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C ‎7.现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，‎ 由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（    ） ‎ A. ④>③>①=⑤>②  B. ①=②>③>④>⑤  C. ②>①>③>④>⑤    D. ④>③>①>⑤>②‎ ‎8. 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）‎ A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣‎ C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎9.如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是 ( ) ‎ 选项号 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎10.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（ ）‎ A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎11.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　） ‎ A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属 B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过 ‎ D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 ‎12.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）‎ A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol ‎13.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ， 下列说法正确的是（    ） ‎ A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大      ‎ ‎ B. 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小          ‎ D. 升高温度， 增大 ‎14.25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（   ）‎ A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸                 ‎ B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解 C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)          ‎ D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14‎ ‎15.在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　） A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等             ‎ ‎ B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8                       ‎ D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀 ‎16.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　） ‎ ‎​ ‎ A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+ C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣ D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 ‎17. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2‎ 有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎18.某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. a 接外电源负极 B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液 稀溶液 C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑‎ D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动 ‎19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ） ‎ A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）       ‎ B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）‎ C. 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）       ‎ ‎ D. pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）‎ ‎20.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：‎ 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 ‎6.3×10﹣18‎ ‎1.3×10﹣36‎ ‎2.5×10﹣13‎ 下列有关说法中正确的是（　　） ‎ A. 25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度          ‎ ‎ B. 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1 C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生        ‎ D. 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ ‎21.(10分)回答下列问题：‎ ‎（1）CuSO4的水溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)　        ；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以　　　　(填“促进”或“抑制”)其水解。‎ ‎（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 　      。‎ ‎(3) 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)  Ksp=1.8×10－10 Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)  Ksp=6.3×10－50 向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。 ‎ ‎（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 ________（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_______ _。。 ‎ ‎22.（16分.每空2分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10﹣5mol•L﹣1‎ K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1 K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1‎ ‎3.0×10﹣8mol•L﹣1‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ‎________． ‎ ‎（2）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母序号，下同）． A．c（H+）                B．          C．c（H+）•c（OH﹣） D．                    E． 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________． ‎ ‎（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：‎ 则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是___ _ _ ___． ‎ ‎（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=________． ‎ ‎23.（10分.每空2分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液； B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为M mol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL； E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL． 回答下列问题： ‎ ‎（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________ ‎ ‎（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____ ___ ‎ ‎（3）终点时颜色变化是______ __ ‎ ‎（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　     　‎ ‎（填字母序号） ‎ A. 滴定终点读数时俯视                                           B. 锥形瓶水洗后未干燥 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗          ‎ ‎ D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ‎（5）该烧碱样品的纯度计算式是________． ‎ ‎24.（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题: （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____ ____。 ‎ ‎（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____ ____，总反应的离子方程式为_____ ___。 ‎ ‎（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是       。 ‎ A. 溶液中Na＋向A极移动               ‎ B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度        ‎ D. 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 ‎（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应为________。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ ___ ____ ‎ 化学期中考试答案 A. 选择题 ‎1~5:DDCBB 6~10:BACCC 11~15:BBDBC 16~20:AACAD B. 非选择题 ‎ 21.【每空1分，除标注外，共10分】‎ ‎(1)酸， Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ (2分) 抑制 ‎ ‎（2）Al3++3HCO3－ 3CO2↑+Al(OH)3↓（2分）‎ ‎（3）Ag2S ‎（4）CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- （2分）‎ ‎22【每空2分，共16分】‎ ‎（1）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣ （2）A； ABCE （3）大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱 （4）碱；11：9 ‎ ‎23.【每空2分，共10分】‎ ‎（1）C；A；B；E （2）锥形瓶内颜色的变化 （3）溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色 （4）CD （5）0.4M(V1-V2)/W *100 % ‎ ‎24.【每空2分，共14分】‎ ‎（1）Fe-2e- = Fe2＋ （2）2H＋+2e- = H2↑； 2Cl-+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑ （3）B （4）2H2O－4e- = 4H＋ + O2↑； D； ‎ H2O H＋+ OH－ ， H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH－)>c(H＋)‎