2018-2019学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学

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2018-2019学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学

‎2018-2019学年河南省实验中学高一上学期期中考试 化学 ‎(时间:90分钟,满分:100分)‎ 注:可能用到的相对原子质量:‎ ‎ Fe:56 Al:27 H:1 S:32 C:12 Cl:35.5 K:39 N:14 O:16 Na:23 Ag:108‎ 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是 (  )‎ A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCl4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 ‎2.查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质,以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中没有用到的是 (  )‎ A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法 ‎3.下列有关化学基本概念的判断不正确的是(  )‎ ‎①具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 ‎②根据是否仅含一种元素将物质分为纯净物与混合物 ‎③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化 ‎④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱 ‎⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ‎⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物.‎ A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤ D.①②③④⑤⑥‎ ‎4.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10—9m)恢复了磁性,其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(    )           ‎ A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜 C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 D.在分散系中,“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 ‎5. 以下实验操作过程中,溶液里无固体物质析出的是(  )‎ A. 向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒 B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉 C. 向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸 ‎6. 下列说法不正确的是(  )‎ A.漂白粉溶液漂白的原理是与空气中的CO2反应生成次氯酸 B. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠 C. 金属钠保存在煤油中 D. 久置氯水酸性会减弱 ‎7.表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )‎ A. 在  mol/L 的AlCl3 溶液中,含有Cl- 个数为 B. 56g铁粉与标况下氯气充分反应,转移电子数 C. 通常状况下,个CO2分子占有的体积为 L D. 所含的电子数为个 ‎8.若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应,则Cl-的浓度为(  )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与的溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是(  )‎ ‎  A. 的 B. 的NaCl C. 的 D. 50 mL的 ‎10.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(  )‎ A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- B.Na+、SO42-、Cl-、NO3-‎ C.H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D.Na+、Cu2+、NO3-、CO32-‎ ‎11.下列离子方程式正确的是(  )‎ ‎ A.Cl2与水反应:Cl2+H2O = 2H++Cl―+ClO―‎ ‎ B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= H2O+BaSO4↓‎ ‎ C.碳酸钙与醋酸溶液反应: CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++CO32-= CaCO3↓‎ ‎12.下列叙述中,正确的是 (  )‎ A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 ‎13.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是(  )‎ ‎ A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用湿润的红色布条 ‎ C.将气体通入硝酸银溶液中 D.用干燥有色布条 ‎14.标准状况下有①6.72L CH4,②3.011023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是(  )‎ A.体积:②>③>①>④ B.密度:②>③>④>①‎ C.质量:②>③>①>④ D.氢原子数:①>④>③>②‎ ‎15.在一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分,当左边充入,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置保持温度不变,下列说法正确的是 A. 右边与左边分子数之比为4:1 B. 右侧CO的质量为 g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入 ‎0.2molCO ‎ ‎16.将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:1倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,加热,产生棕黄色气体X,NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为 ( )‎ ‎ ‎ ‎ A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3‎ 二、填空题(本大题共5小题,共52分)‎ ‎17.(6分)下列物质中,属于强电解质的是 (填序号,下同),‎ ‎ 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。‎ ‎①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖 ⑥硫酸 ⑦盐酸 ⑧水 ⑨二氧化碳 ⑩硫酸钡 ‎18.(10分)已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:‎ ‎(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L.(保留小数点后 1 位)‎ ‎(2)该同学参阅此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”,下列说法中正确的是 ‎ A.如下图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 ‎ C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g ‎(3)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力.‎ ‎①需用浓硫酸的体积为 mL.‎ ‎ ②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 ‎ A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 ‎ ③若所配制硫酸的浓度大于2.3mol/L,则对浓硫酸稀释过程中原因可能是 ‎ A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时俯视观察液面 ‎19.(10分)金属及其化合物的种类很多,我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“→”所指的转化都是一步完成).‎ ‎(1)若B为呼吸面具中的供氧剂,其供氧时每生成1molO2,反应过程中转移的电子数为 .‎ A与水反应的离子方程式为: .‎ ‎(2)200℃时,11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均相对分子质量为 .‎ ‎(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式: .‎ ‎(4)某同学将一小块A单质露置于空气中,观察到下列现象:‎ 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是 ‎ ‎ A.①发生了氧化还原反应 ‎ ‎ B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 ‎ C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 ‎ ‎ D.④只发生物理变化 ‎20.(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。‎ ‎(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是 (写出具体实验操作,结论)。‎ ‎(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式: 。‎ ‎(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:‎ ‎①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是 ;‎ ‎②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)= mol·L-1。‎ ‎③验证该溶液中是否含有Fe2+,正确的实验方法是 。‎ ‎ A.观察溶液是否呈浅绿色 ‎ B.取适量溶液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+‎ ‎ C.取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+‎ ‎(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:‎ ‎①滤渣C的化学式为 。‎ ‎②加过量D发生反应的离子方程为 。‎ ‎③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。‎ ‎21.(10分) 已知反应:①KClO3 + HCl-----Cl2↑+ KCl + H2O ‎ ②Cl2+2KI═2KCl+I2 ‎ ‎ ③I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应③中氧化产物是 (填化学式)‎ ‎(2)配平反应①并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ‎ KClO3 + HCl=== Cl2↑+ KCl + H2O ‎(3)下列说法正确的是 ‎ ‎ A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5‎ ‎ B.结合反应②③,若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中,可能会观察到先变蓝后退色 C.还原性由强到弱顺序: Cl- > I-‎ D.氧化性由强到弱顺序:KClO3>Cl2>I2‎ ‎ (4) 实验室用反应①可以制取Cl2,若反应消耗24.5g KClO3,‎ ‎ 则至少需用 mL 6mol/LNaOH溶液吸收产生的氯气。‎ 写出吸收氯气的离子方程式: 。‎ 河南省实验中学2018——2019学年上期期中答案 高一 化学 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.A 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.A 9.C 10.B ‎ ‎11.D 12.B 13.B 14.D 15.C 16.C 二、填空题(本大题共5小题,共52分,每空均为2分)‎ ‎17.(6分)‎ ‎ ②⑥⑩、①⑧、③⑤⑨‎ ‎18. (10分)‎ ‎(1)4.0;(2)C (3)①62.5;②BD;③AD.‎ ‎19.(10分)‎ ‎(1)2NA;2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑‎ ‎(2)23.2‎ ‎(3)OH﹣+H+=H2O;(其它合理也可以)‎ ‎(4)A ‎20.(16分)‎ ‎(1)用一束光照射,出现光亮通路的是Fe(OH)3胶体,不出现光亮通路的是FeCl3溶液。‎ ‎(2)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+‎ ‎(3) ①Fe3+; ②3; ③B ‎(4) ①Fe、Cu;② Fe+2H+=Fe2++H2;③Cl2 + 2Fe2+ = 2 Cl-+ 2Fe3+‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1)HIO3‎ ‎5e-‎ ‎(2) 1 KClO3+ 6HCl= 1 KCl+3 Cl2↑+3 H2O ‎ ‎(3)BD ‎(4)200mL Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O
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