河北邢台南和一中2019-2020学年高二上学期第一次月考（直升班）化学试卷

河北邢台南和一中2019-2020学年高二上学期第一次月考（直升班）化学试卷

化学试题 一、单选题（1－10每小题2分，11－20每小题3分，共50分）‎ ‎1．下列说法正确的是 （  ）‎ A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3‎ B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 ‎2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）‎ A．Fe3＋ B．CH3COOH C．HSO4－ D．Cl－‎ ‎3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 （ ）‎ A．NaHCO3溶液： ‎ B．NaHS溶液： ‎ C．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应: +3H2O D．NH4Cl溶于D2O中：‎ ‎4．下列根据水解原理设计的应用，不正确的是 （ ）‎ A．CO32－+H2OHCO3－+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水 C．TiCl4+(x+2) H2O(过量)TiO2·xH2O + 4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎5．下列关于醋酸的说法正确的是 （ ）‎ A．pH=2与pH=l的醋酸中c(H+)之比为1∶2‎ B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大 C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2∶1‎ D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14‎ ‎6．下列说法正确的是 （ ）‎ A．t℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．Fe3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于同一溶液中 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＞7‎ ‎7．下列有关pH的变化的判断中，正确的是 （ ）‎ A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 ‎8．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是 （ ）‎ A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3－) +2c(CO32－)‎ B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl－)‎ C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13‎ D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：增大 ‎9．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 （ ）‎ A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 ‎10．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 （ ）‎ A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 ‎11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 （　　）‎ A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）‎ B．Na2C2O4溶液：c（OH﹣）= c（H+）+ c（HC2O4﹣）+ c（H2C2O4）‎ C．Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）= c（CO32﹣）+ c（HCO3﹣）+ c（OH﹣）‎ D．0.1 moL/L NaHA溶液的pH=5，则溶液中：c (HA－)＞c (H+)＞c (A2－)＞c (H2A)‎ ‎12．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是 （  ）‎ A．配制1 L 0.1 mol/L NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体 B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH，读数为3.0‎ C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D．滴定管零刻度在上，量筒零刻度在下 ‎13．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序正确的是（ ）‎ ‎①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。‎ A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①‎ ‎14．已知水存在如下平衡：H2OH++OH－　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是  （ ）‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体 C．加热至95 ℃[其中c(H+)=1×10－6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体 ‎15．下列说法正确的是 （  ）‎ A．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液 B．相同浓度的NaA、NaB两种溶液，pH前者大于后者，则酸性HA>HB C．已知酸性H2CO3>HClO>HCO3－，浓度相等的①Na2CO3 ②NaClO ③NaHCO3溶液中，pH大小关系：③＜②＜①‎ D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol/L的AgNO3溶液和1×10－4 mol/LK2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 ‎16．下列说法正确的是 （ ）‎ A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（HA－）+c（A2－）‎ B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）< 2c（SO42－）‎ C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 ‎ c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.02 mol/L D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：‎ ‎ ③>①>②‎ ‎17．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确 的是 （ ）‎ A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3－的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO3－的水解 C．反应的离子方程式是2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3‎ D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)‎ ‎18．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/L NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH3·H2O的分解）。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．a点所示溶液中：c (NH4+)＞c (SO42－)＞c (H+)＞c (OH－)‎ B．b点所示溶液中：c (NH4+) = 2c (SO42－)＞c (H+) = c (OH－)‎ C．c点所示溶液中：c (NH4+)+c (H+)+c (Na+)=c (OH－)+2c (SO42－)‎ D．d点所示溶液中：c (NH4+)+c (NH3·H2O)=0.100 0 mol/L ‎19．已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(25°C)‎ ‎8.0×10－16‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ 完全沉淀时PH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎≥3.4‎ 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 （  ）‎ A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO42－)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4‎ C．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH，使3.4 ≤ pH < 6.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 ‎20．如图是用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 （ ）‎ A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol/L C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1+lg 3‎ 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎21．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④冰醋酸 ⑤乙醇 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨干冰 ⑩H2S，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。‎ ‎22．今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用a、b、c表示）‎ ‎（1）若上述三种酸的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则pH由大到小的顺序是 ；分别取上述三种酸各1L，用等浓度的NaOH溶液将它们完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。‎ ‎（2）若上述三种酸pH均为1，则三种酸的物质的量浓度由大到小顺序是 ；‎ 分别取上述三种酸各1L，与足量的Zn反应，产生H2的量由大到小顺序是 。 ‎ ‎23．（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。‎ ‎①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ‎ ‎②该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝ 。‎ ‎（2）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为10，则该温度下水的离子积常数KW= 。该温度下，将1 mL pH=4的H2SO4溶液加水稀释至10mL，稀释后溶液中c(H+)/ c(SO42－)= 。若加水稀释至1000mL，稀释后溶液中c(H+)/ c(SO42－)= 。‎ ‎24．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。‎ ‎①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。 ‎ ‎②乙同学取10 mL 0.10 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 （用等式或不等式表示）。‎ ‎③丙同学取出10 mL 0.1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液红色变浅，你认为此方法证明一水合氨是弱电解质是否合理？ （填“是”“否”）‎ ‎（2）向25 mL 0.10 mol/L的氨水中滴加盐酸至过量，该过程中离子浓度大小关系肯定不正确的是 。(填字母序号)‎ A．c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―) B．c (Cl―)＞c (NH4+)>c (H+)＞c (OH―)‎ C．c (NH4+)＞c (Cl－)＞c (OH―)＞c (H+) D．c (NH4+)＞c (Cl―) ＞c (H+)＞c (OH－)‎ ‎ （3）常温下，0.10 mol/L的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。‎ ‎25．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）下列说法正确的是 (填字母序号)。‎ A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎（2）若把足量AgCl分别放入①100 mL蒸馏水；②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液；③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液；④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 （用序号回答）。‎ ‎（3）已知：Ksp[Al(OH)3]= 1×10﹣33，Ksp[Fe(OH)3]= 1×10﹣38，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。‎ 室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10﹣6mol/L），需调节溶液pH范围为 ‎ ‎26．部分弱酸的电离平衡常数如表：‎ 弱酸 HCOOH HNO2‎ H2S H2SO3‎ H2C2O4‎ 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ K=1.8×10﹣4‎ K=5.1×10﹣4‎ K1=9.1×10﹣8‎ K2=1.1×10﹣12‎ K1=1.23×10﹣2‎ K2=6.6×10﹣8‎ K1=5.4×10﹣2‎ K2=5.4×10﹣5‎ ‎（1）请写出H2C2O4的电离方程式 ‎ ‎（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是： ‎ HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 ‎ ‎（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式根依次是： ‎ ‎（4）下列离子方程式书写正确的是 ‎ A．HNO2 + HS－ == NO2－+ H2S↑ B．2HCOOH+SO32－ == 2HCOO－+H2O+SO2↑‎ C．H2SO3+2HCOO－ == 2HCOOH+SO32－ D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3－ ‎