2018-2019学年山东省泰安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷+Word版含解析

2018-2019学年山东省泰安市第一中学高一上学期期中考试化学试卷+Word版含解析

泰安一中 2018-2019学年第一学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共 48分）‎ 一、选择题：本大题共24个小题，每小题 2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 ‎1.“钴酞菁(直径为1.5×10‎-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是 A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D. 将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、胶体的胶粒直径为10－9～10－‎7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；B、分子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；D、将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。答案选B。‎ 考点：胶体的性质 ‎2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. 4NH3 +5O2 ===4NO+6H2O B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ C. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑‎ D. Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 阴影部分是除置换反应、化合反应、分解反应外的氧化还原反应。‎ ‎【详解】4NH3 +5O2 =4NO+6H2O有元素化合价变化，属于氧化还原反应；但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故选A；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，故不选B；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，故不选D。‎ ‎3.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是 A. Cl2 → NaCl B. Fe2O3 → Fe C. Na2SO3 → SO2 D. NH3 → N2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3 → Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3 → SO2属于非氧化还原反应；NH3 → N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。‎ ‎【详解】Cl2 与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能发生Cl2 → NaCl，故A错误；Fe2O3 → Fe铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B正确；Na2SO3 → SO2元素化合价没变，‎ 属于非氧化还原反应，故C错误；NH3 → N2氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D错误。‎ ‎【点睛】该题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。‎ ‎4.NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LH2O含H2O分子0.5NA B. 1moLFe与1moLCl2充分反应转移电子3NA C. 常温常压下，‎32g O2与O3的混合气中含氧原子2NA D. 将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目为 0.1 NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 标准状况下， H2O是液体；Fe与Cl2反应生成FeCl3，1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成mol FeCl3；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为‎32g，氧原子的物质的量为：‎32g÷‎16g/mol=2mol；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体。‎ ‎【详解】标准状况下， H2O是液体，11.2LH2O含H2O的物质的量不是0.5mol，故A错误；1moLFe与1moLCl2充分反应，氯气不足，生成mol FeCl3，转移电子转移电子2NA，故B错误；32gO2和O3的混合气体中氧元素的质量为‎32g，氧原子的物质的量为：‎32g÷‎16g/mol=2mol，含氧原子2NA，故C正确；氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，将0.1moLFeCl3滴入沸水所形成胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数目小于 0.1 NA，故D错误。‎ ‎5.将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有无色无味的气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液中产生的沉淀最终为红褐色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 将一小块钠投入盛5 mLFeCl2的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl2反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁。‎ ‎【详解】钠与水反应放热，钠密度小于水，所以钠熔成小球并在液面上游动，故不选A；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选B；钠与FeCl2溶液反应最终生成氢气和红褐色氢氧化铁，故选C；溶液中产生的沉淀最终为红褐色氢氧化铁，故不选D。‎ ‎6.下列反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应：2Na ＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B. 氯气通入水中：Cl2 ＋H2=== 2H＋＋ClO-＋Cl-‎ C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH-=== BaSO4↓ + H2O D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ === H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；次氯酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写成离子；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；氧化物在离子方程式中不能拆写成离子；‎ ‎【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；次氯酸是弱电解质，氯气通入水中的离子方程式是Cl2 ＋H2O= H＋＋Cl-＋HClO，故B错误 ；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O，故C错误；Na2O 加入稀硫酸中生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是：Na2O＋2H＋ = 2Na ++H2O，故D错误。‎ ‎【点睛】离子方程式的书写是中学化学的重点，也是高考的热点。难溶物质、弱酸、弱碱、氧化物、挥发性气体、单质在书写离子方程式时都不能拆成离子，必须写化学式。‎ ‎7.配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的体积为 A. 125 mL B. 12.5 mL C. 50 mL D. 75 mL ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据计算所需4mol/LKNO3溶液的体积。‎ ‎【详解】设需量取4mol/LKNO3溶液的体积为v mL ；根据，‎ ‎，v=12.5 mL。故选B。‎ ‎8.在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有‎32g硫生成则转移电子的物质的量为 A. 6mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：n（S）==1mol，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故选B。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎9.实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO D. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯水中有分子：H2O、 Cl2 、HClO ； 离子：H+ 、Cl- 、ClO- 、OH-；H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。‎ ‎【详解】A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确； B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确； C、Cl2+H2O=HCl+HClO，还原产物是HCl、HClO是氧化产物，故C错误；D、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故D正确。‎ ‎10.下列说法正确的是 A. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物 B. 金属元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定能与水反应生成酸，碱性氧化物一定能与水反应生成碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物中只含氧元素；金属元素在化合物中显正价，从化合态到游离态，化合价降低，发生还原反应；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：金属氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物不一定能与水反应生成酸、碱性氧化物不一定能与水反应生成碱；‎ ‎【详解】只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物中只含氧元素，故A错误；金属元素在化合物中显正价，从化合态到游离态，化合价降低，发生还原反应，故B正确；是酸性氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故C错误；酸性氧化物与水不反应，碱性氧化物与水不反应，故D错误。‎ ‎11.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 SO42-‎ B 向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，‎ 溶液变为红色 该溶液中一定含 Fe2+‎ C 向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入 澄清石灰水中，溶液变浑浊 该溶液中一定含CO32-‎ D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 Cl-‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀；溶液中含有Fe3+，加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液也变为红色；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。‎ ‎【详解】硝酸银能与氯化钡溶液生成氯化银沉淀，所以向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含有SO42-，故A错误；向某溶液中加入几滴新制的氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，溶液中可能含 Fe2+、Fe3+，故B错误；CO32-、HCO3-都能与酸反应放出二氧化碳气体，故C错误；Cl-与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D正确。‎ ‎12. 下列物质能通过化合反应直接制得的是 ‎①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；②氯化铁可以由铁和氯气化合得到；③氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；④氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。所以选D。‎ 考点：铁的化合物的性质 ‎【名师点睛】这里所说的化合反应没有要求必须是单质之间的化合，所以也可以是化合物之间的化合。有些化合物元素比较多，可以由化合物之间的化合得到。例如氧化钠和水化合反应生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合得到碳酸钠，碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠等。‎ ‎13.王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是 A. 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 B. 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 C. 该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质 D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验现象，酸性 KMnO4溶液褪色说明该条件下氢气的燃烧产物具有还原性，将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，说明该条件下氢气的燃烧产物具有氧化性。‎ ‎【详解】根据实验现象，酸性 KMnO4溶液褪色说明该条件下氢气的燃烧产物具有还原性，将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，说明该条件下氢气的燃烧产物具有氧化性。H2O2能还原KMnO4溶液，2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O，H2O2能氧化FeCl2，H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故选D。‎ ‎14.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 ‎①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+‎ A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe3+，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；综上可知：滤液中一定含有Fe2+，故③正确，故选A。‎ ‎【考点定位】考查铁盐和亚铁盐的相互转变；铜及其重要化合物的主要性质 ‎【名师点晴】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键。根据Fe3+、Cu2+的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe3+存在，一定存在Fe2+‎ ‎；可能含有Cu2+；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe3+、Cu2+无剩余。‎ ‎15.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Ca2+、Na+、SO42-、HCO3- B. K+、Fe2+、SO42-、MnO4-‎ C. Ba2+、K+、Fe3+、Cl- D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 硫酸钙微溶于水；含有Fe2+的溶液显浅绿色、含有MnO4-的溶液显紫红色；含有Fe3+的溶液显黄色，且Fe3+在碱性溶液生成氢氧化铁沉淀；Na+、Ba2+、Cl－、NO3-无色，且相互之间不反应。‎ ‎【详解】硫酸钙微溶于水，Ca2+、SO42-结合成CaSO4沉淀，故不选A；含有Fe2+的溶液显浅绿色，含有MnO4-的溶液显紫红色，无色溶液不能含Fe2+、MnO4-，故不选B；含有Fe3+的溶液显黄色，且Fe3+在碱性溶液生成氢氧化铁沉淀，故不选C；Na+、Ba2+、Cl－、NO3-无色，且相互之间不反应，所以能大量共存，故选D。‎ ‎16.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+‎3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是 A. Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B. 每生成1mol CO需转移2mol电子 C. AlN中氮元素的化合价为+3‎ D. AlN的摩尔质量为‎41g ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molCO需转移1（2-0）mol=2mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是‎41g/mol，故D错误；故选B。‎ 考点：考查氧化还原反应 ‎17.溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的电离），则M为 A. CO32- B. Mg2+ C. Na+ D. Ba2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：根据各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，则M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷．因溶液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，钡离子不合题意，答案选B。‎ 考点：考查溶液呈电中性的应用和离子共存。‎ ‎18.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+ 浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量比为 A. 2:3 B. 3:‎2 C. 1:2 D. 1:1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应，发生的反应为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，已反应的Fe3＋的物质的量为x，则 Fe+2Fe3＋=3Fe2＋‎ ‎ 2 3‎ ‎ x 1.5x 溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，所以，未反应的Fe3＋的物质的量为1.5x，所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比=x：1.5x=2：3，故选A。‎ ‎19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是 A. ‎125a/(9V)mol ·L-1 B. ‎125a/(36V) mol ·L-1‎ C. ‎125a/(18V) mol ·L-1 D. ‎125a/(54V) mol ·L-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 正确答案：C ‎20.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是 A. 蒸馏水 B. HCl溶液 C. 醋酸溶液 D. NaCl溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。‎ ‎【详解】A．水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故A不符合； B．氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故B符合； C．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不符合； D．NaCl溶液中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不符合；‎ ‎21.在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的 Cu2+、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－ 6 种离子中的 3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A. Cu2+、H＋、Cl－ B. CO32-、OH－、Cl－‎ C. K＋、H＋、Cl－ D. K＋、OH－、CO32-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2＋，OH－、CO3－不能和Cu2＋大量共存，CO32－、OH－在乙烧杯，H＋和OH－、CO32－不能大量共存，H＋存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K＋、CO32－、OH－，答案选D。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断 ‎【名师点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应），因此掌握常见离子的化学性质是解答此类问题的关键。‎ ‎22.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3++2Y-=2W2++Y2 则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2 ②Z2+2Y-=2Z-+Y2 ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，‎ ‎①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；‎ ‎②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；‎ ‎③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．‎ ‎23.已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为 A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得‎2a +4=‎3c，解得c=4，选项D正确。‎ 考点：考查原子守恒、电荷守恒在离子方程式配平的应用的知识。‎ ‎24.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为 A. ‎2.8‎g‎ B. ‎11.2g C. ‎5.6g D. 无法计算 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。‎ ‎【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×‎0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05mol×‎56g/mol=‎2.8g。‎ ‎【点睛】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用。‎ 第 II 卷（非选择题 共 52分）‎ 二、填空题（本大题共包括 5小题，共 42分）‎ ‎25.现有物质 ①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ‎(1)能导电的是：_______________属于电解质的是：_______________‎ ‎(2)将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：_____________‎ ‎(3)① 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为： __________________________________________; ②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：___________‎ ‎【答案】 (1). ①③⑦⑧ (2). ④⑥⑧ (3). NaHSO4===Na++H++SO42- (4). H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (5). H++OH-=H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）物质只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电；根据电解质和非电解质的概念进行判断，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；(2)将NaHSO4‎ 固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；(3)①Ba（OH）2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水。‎ ‎【详解】①铜中存在自由移动的电子，属于单质； ②干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；③盐酸含有自由移动的离子，属于混合物； ④液态醋酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤蔗糖不含自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质； ⑥NaHSO4 固体不含自由移动的离子，在水溶液中能发生电离，属于电解质； ⑦Ba(OH)2溶液含自由移动的离子；属于混合物； ⑧ 熔融的 NaCl含自由移动的离子，属于电解质；所以能导电的物质是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；(3) Ba（OH）2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，反应离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此时溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。‎ ‎【点睛】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的判别，注意物质导电的原因是含有自由移动的离子或自由电子，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎26.根据如图所示的转化关系以及现象回答下列问题。‎ ‎(1)固体 X的化学式是：________________‎ ‎(2)写出反应1 的化学方程式:____________________________‎ ‎(3)写出反应2 的离子方程式:________________________________‎ ‎(4)若15.6gX 和足量的气体 A反应，转移__________mol 电子。‎ ‎【答案】 (1). Na2O2 (2). 2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2 (3). Ca2++CO32-==== CaCO3↓ (4). 0.2 mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。‎ ‎【详解】由转化关系可知，淡黄色固体X能与气体A反应生成固体Y与气体，应是过氧化钠与二氧化碳反应，可推知淡黄色固体X为Na2O2，气体A为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据分析：(1)固体 X的化学式是：Na2O2 ；(2) 1 是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2===2 Na2CO3+O2 ； (3) 2是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应 的离子方程式是Ca2++CO32-==== CaCO3↓； (4) 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应转移1mol电子， ‎15.6g过氧化钠的物质的量是 ，与足量的二氧化碳反应转移0.2mol 电子。‎ ‎27.有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：‎ ‎①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；‎ ‎②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：‎ ‎(1)固体混合物中肯定有__________，（用化学式填写，下同）肯定没有__，可能有______；‎ ‎(2)写出实验③中发生的反应的离子方程式：_________________________________‎ ‎【答案】 (1). Na2CO3，K2SO4 (2). CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3 (3). KCl (4). BaCO3+2H+==== Ba2++CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuSO4，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3、且不含BaSO4，则混合物中含有Na2CO3，一定不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，则一定不含有Ca(NO3)2、AgNO3；不能确定是否含有KCl；‎ ‎【详解】混合物中加入足量水得一无色透明溶液，说明不含CuSO4，滴加BaCl2有白色沉淀产生，加盐酸时，沉淀全部溶解，说明生成的沉淀为BaCO3、且不含BaSO4，则混合物中含有Na2CO3，一定不含K2SO4，混合物中含有Na 2CO3，则一定不含有Ca(NO3)2、AgNO3；不能确定是否含有KCl。根据以上分析，(1)固体混合物中肯定有Na2CO3，K2SO4；肯定没有CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有KCl； (2)实验③是碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3+2H+==== Ba2++CO2↑+H2O。‎ ‎28.一个体重‎50kg的健康人体内含铁元素 ‎2g，这 ‎2g 铁元素以Fe2+和Fe3+ 的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2+的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：‎ ‎(1)试剂 1的是_________________.‎ ‎(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.‎ ‎(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，碱性环境中Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式：__________‎ ‎(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：‎ 编号 猜想 甲 溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁 乙 溶液中的SCN—被氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 盐酸 (2). 2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- === Fe(SCN)3 (3). 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4 Fe(OH)3 (4). Vc具有还原性 (5). 实验操作、预期现象和结论：取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”分析。 (2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；（3）根据氧化还原反应中化合价变化判断：氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁；(4)若溶液中的SCN—被氯水氧化，溶液中含有Fe3+，若再加入KSCN 溶液，溶液还应该变为红色。‎ ‎【详解】(1) 根据“琥珀酸亚铁不溶于水但能溶于人体中的胃酸”，用盐酸溶解琥珀酸亚铁，所以试剂 1的是盐酸。(2)根据溶液变血红色，加入的试剂2是KSCN ，加入新制氯水后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，反应离子方程式是2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3；（3）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性；碱性环境中Fe（OH）2被O2氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；(5)取少量褪色后溶液于试管中滴入足量的 KSCN 溶液，若溶液显红色，则乙同学猜想正确，不显红色，则乙同学猜想不正确。‎ ‎29.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：‎ ‎(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL ‎(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是_______. ‎ ‎①5mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①③⑦⑤⑥ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥‎ ‎(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．‎ ‎【答案】 (1). 5.4 mL (2). B (3). AC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据 ，浓硫酸的物质的量浓度是 mol/L ；欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，根据计算浓硫酸的体积；(2)根据实验步骤分析使用仪器的先后顺序；（3）根据 分析误差。‎ ‎【详解】(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL；(2)实验步骤为：(1)计算、 (2)量取 、(3)溶解 、(4)转移、 (5)洗涤、 (6)定容、 (7)摇匀,使用仪器的先后顺序是②10mL量筒 ③50mL烧杯 ⑦玻璃棒 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管；选B；（3）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，硫酸物质的量偏大，所得溶液浓度偏大，故选A；溶液配制最后需加水定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选B；将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，所得溶液体积偏小，浓度偏大，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，会根据操作步骤选择仪器，会根据分析误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低，易错点是误差分析。‎ 三、计算题（10 分）‎ ‎30.已知19.2gCu与过量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反应，反应方程式如下： 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ ‎(1)用双线桥标出电子转移的方向与数目：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎_____________________________________________.‎ ‎(2)写出该反应的离子方程式．:_______________________‎ ‎(3)标准状况下，产生 NO 气体的体积为：________；转移电子的物质的量为________________；反应后NO3-的物质的量浓度为：________。（忽略反应前后溶液体积的变化）‎ ‎【答案】 (1). (2). 3Cu + 8H++2NO3 - 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O (3). ‎4.48 L (4). 0.6mol (5). 4mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由‎0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2；(2) 根据“写、拆、删、查”法改写该反应的离子方程式；(3)根据化学方程式计算19.2gCu与足量稀硝酸反应生成NO气体的体积 ；根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子；根据氮元素守恒计算反应后NO3-的物质的量浓度。‎ ‎【详解】3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中铜元素化合价由‎0升高为+2，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+2，所以电子转移的方向和数目可表示为；(2)该反应的离子方程式为3Cu + 8H++2NO3 - 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O；‎ ‎(3) 19.2gCu的物质的量是0.3mol， 设生成NO在标准状况下的体积 为vL；‎ ‎3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎3mol ‎44.8L ‎ ‎0.3mol vL ‎ ‎ ‎ 解得v=‎4.48L。‎ 根据可知，3mol铜参加反应转移6mol电子，所以0.3mol铜反应转移电子0.6mol；据氮元素守恒，反应后NO3-的物质的量为‎0.2L 5mol/L-0.2mol=0.8mol，反应后NO3-的物质的量浓度为0.8mol‎0.2L=4 mol/L。‎