科学中考第一轮复习专题训练28质量守恒定律与化学方程式

科学中考第一轮复习专题训练28质量守恒定律与化学方程式

‎2013年科学中考第一轮复习专题训练28：质量守恒定律与化学方程式 一、选择题（每题2分，共40分。）‎ ‎1．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）‎ ‎ A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2‎ ‎2．制备多晶硅时，有如下反应：Si+3HCl═X+H2↑，X的化学式为（　　）‎ ‎ A．SiCl B．SiH2Cl2 C．SiHCl3 D．SiH4‎ ‎3．对化学方程式“2H2+O2点燃2H2O”的叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水 ‎ B．两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水 ‎ C．两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水 ‎ D．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ‎4．下列化学方程式符合反应事实的是（　　）‎ ‎ A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑‎ ‎ C．3Fe+2O2点燃Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO4‎ ‎5．通过下列化学反应不能达到目的是（　　）‎ ‎ A．制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu ‎ B．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ‎ C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3‎ ‎ D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ‎6．如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 ‎ B．“”的是化合物 ‎ C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率 ‎ D．该反应可表示为Y2+2Z2X R X2+2Z2‎ ‎7．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2C高温Si+nCO↑．下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．该化学方程式中n=1 B．该反应为置换反应 ‎ C．反应前后原子总数发生变化 D．硅是地壳中含量最高的元素 ‎8．乙醇（俗名酒精）是一种“绿色能源“，推广使用乙醇汽油有利于保护环境．乙醇完全燃烧的反应可表示为：C2HxO+yO2点燃2CO2+3H2O，其中x，y的数值分别是（　　）‎ ‎ A．6、3 B．6、6 C．5、7 D．3、3‎ ‎9．在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3g A与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（　　）‎ ‎ A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33‎ ‎10．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对该有机物的判断正确的是（　　）‎ A．该有机物一定含碳、氢、氧元素 ‎ B．该有机物的化学式为CH4‎ ‎ C．该有机物的相对分子质量为46‎ ‎ D．该有机物由碳、氢元素组成，且碳、氢元素的质量比为6：1‎ ‎11．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：‎ ‎2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2‎ B．该反应的基本反应类型为分解反应 C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1‎ D．产物中CuO属于氧化物 ‎12．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出．下列相关认识中，正确的是（　　）‎ ‎ A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 ‎ B．析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 ‎ C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 ‎ D．析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质 ‎13．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（　　） ‎ ‎ A．Z一定是化合物 ‎ B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2‎ ‎ C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）‎ ‎ D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY ‎14．已知2A+3B=C+3D，其中，B的相对分子质量为98．现有9克A与适量的B恰好完全反应，生成C与D的总质量为58克，则A物质的相对分子质量为（　　）‎ ‎ A．18 B．27 C．80 D．54‎ ‎15．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（　　）‎ ‎ A．二氧化硫和氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠固体与稀硫酸 ‎ C．铁和硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液和稀盐酸 ‎16．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温．密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（　　）‎ ‎ A．质量比为1：8的H2和O2 B．质量比为3：9的C和O2‎ ‎ C．质量比为1：4的CH4和O2 D．质量比为7：2的CO和O2‎ ‎17．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：‎ 物质 a b c d 反应前质量/g ‎5.0‎ ‎1.2‎ ‎2.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量/g 待测 ‎3.0‎ ‎3.6‎ ‎0.5‎ 关于这四种物质，下列说法错误的是（　　）‎ A．a是反应物，b、c是生成物 B．d可能是催化剂 C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物 ‎18．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象．通常情况下下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是（　　）‎ A．1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积 B．1g碳和1g氧气反应后生成物的质量 C．1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量 D．1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量 ‎19．向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为（　　）‎ ‎ A．42.1% B．43.5% C．56.9% D．58.2%‎ ‎20．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）‎ ‎ A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3g ‎ C．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g 二、简答题（每空2分，共30分。）‎ ‎21．氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水．它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等．近年来，人们还利用氨来治理环境污染． （1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为 ． （2）在细菌的作用下，用氨来出来含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染．反应的化学方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2=5CO2+3N2+19X，其中X物质的化学式是 ． （3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素，工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥．写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式 ．‎ ‎22．在化学反应A+2B=C+D中： （1）若56gA恰好与73gB完全反应，能生成l27gC，则同时生成D　　　　　g． （2）若A、D为单质，B、C为化合物，则此反应属于基本反应类型中的　　　　反应．‎ ‎23．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：‎ 物质 A B C D 反应前质量/g ‎1.7‎ ‎2.2‎ ‎7.9‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g 待测 ‎6.6‎ ‎0‎ ‎2.7‎ 该反应所属的基本反应类型是　　　　　；该反应中B和D两种物质变化的质量比为　　　　　　　．‎ ‎24．某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律．进行了如下实验：‎ ‎（1）实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图一)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。‎ ‎（2）实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图三)。与实验一燃烧相同的时同，发现电子秤的示敷变大了。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 容器内进行。‎ ‎（2）请你运用质最守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： ‎ ‎ 。‎ ‎25．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题： （1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2点燃2CO2+2H2O，X的化学式为　　　　；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为　　　　g． （2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　．‎ ‎26．已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ，该反应中氧化剂是　　　　　　。‎ 三、实验探究题（每空2分，共16分。）‎ ‎27．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？‎ 通过查阅资料，同学们了解到：‎ ‎（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。‎ ‎①SO2、SO3都能被碱石灰吸收。‎ ‎②SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。‎ ‎【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：‎ ‎ I． 只含 　 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。‎ ‎【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 ‎ 氢氧化钠溶液 硫酸铜 碱石灰 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ 【获取事实】‎ ‎ （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 　 。‎ ‎ （2）已知硫酸铜粉末质量为‎10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： ‎ 装置 A（试管+粉末）‎ B C 反应前 ‎42.0克 ‎75.0克 ‎140.0克 反应后 ‎37.0克 ‎79.5克 ‎140.0克 ‎ 　请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ 　 ‎ ‎ 　A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ 　D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑‎ ‎28．在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。‎ ‎（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡。你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。‎ ‎（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 。‎ A．否定相应的理论　　　　　　　B．放弃实验，直接认同相应的理论 ‎ C．查阅资料，了解理论的适用条件 第32题图 ‎29．如图是八年级下册研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置。本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。‎ ‎△‎ 已知：氧化汞分解的反应方程式:2HgO === 2Hg+O2↑ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在组装实验装置时，欲调整试管的倾斜度，应调节 图中 A、B、C哪个旋钮？ ‎ ‎（2）下列有关本实验的描述正确的有哪些? ‎ A．在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解 B．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C．氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响 四、分析计算题（每题7分，共14分。）‎ ‎30．下表是盐酸和碳酸氢钠反应过程中，部分物质随时间变化的记录，请根据表中数据回答问题：‎ ‎ 时间/分钟 ‎ 0‎ ‎1 ‎ ‎ 3‎ ‎ 10‎ ‎ HCl质量/克 ‎ 73‎ ‎ 36.5‎ ‎ ‎ ‎ 0‎ ‎ CO2质量/克 ‎ 0‎ ‎ 44‎ ‎ 66‎ ‎ 88‎ ‎（1）表中3分钟时HCl质量为　　　　　克． （2）计算1分钟时生成的NaCl能配成多少克10%的食盐溶液？（写出计算过程）‎ ‎31．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示． 回答下列问题： （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是　　　　　　g． （2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是　　　　　　　　　　　． （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．‎ 参考答案 一、选择题 ACDCA　　　ABABD　　　CACBC　　　CCCAA 二、简答题 ‎21．（1）1：3　　　（2）H2O　　　　（3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4‎ ‎22．（1）2　　　　（2）置换 ‎23．分解反应　　　22：9‎ ‎24．（1）密闭(或封闭、不漏气)‎ ‎（2）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，‎ 实验一：‎ ‎ m(蜡烛)+m(氧气)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)，‎ ‎ m(蜡烛)>m(剩余的蜡烛)，‎ ‎ 电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小；‎ ‎ 实验二：‎ ‎ m(蜡烛)+m(氧气)+m(装置)=m(剩余的蜡烛)+m(二氧化碳和水)+m(装置)‎ ‎ m(蜡烛)+m(装置)

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