2018-2019学年内蒙古集宁一中高一下学期期末考试化学试题（word版）

2018-2019学年内蒙古集宁一中高一下学期期末考试化学试题（word版）

集宁一中2018-2019学年第二学期期末考试 高一年级化学试题 可能用到的原子相对质量： H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ ‎1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( )‎ A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有( )‎ A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA C．‎18g D2O中含有的质子数为9NA D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成‎22.4 L氯气 ‎3.下列化学用语正确的是( )‎ A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－‎ C．Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-‎ ‎4.在‎25℃‎时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )‎ A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3‎ C．该溶液的pH可能为2，可能为12‎ D．该溶液有可能呈中性 ‎5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1‎ B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含‎40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．己知‎2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；‎2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎6.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎7.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )‎ A．X2为0.2mol·L-1 B．Y2为0.45mol·L-1‎ C．Z为0.35mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1‎ ‎8.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①的平衡常数K1＝‎ B．反应③的平衡常数K＝‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 ‎9.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，‎2A(g)+B(g)‎3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )‎ A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD ‎10.mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）‎ ‎①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥‎ ‎11.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．a离子为Na+‎ B．溶液中含有NA个Na+‎ C．水合b离子的图示不科学 D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A．增大压强，反应速率一定加快 B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率 C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快 D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。‎ ‎13.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )‎ A．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-‎ B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-‎ C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+‎ D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl-‎ ‎14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )‎ A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)‎ B．HC的电离度：a点”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)向甲、乙两个容积均为‎1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:‎ ‎①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；‎ ‎②T℃时该反应的平衡常数为________。‎ ‎(4)在‎25 ℃‎下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。‎ ‎①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；‎ ‎②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________________。‎ ‎16．（I）草酸的组成用H‎2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H‎2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．‎ 试回答：‎ ‎（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．‎ ‎（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．‎ ‎（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）‎ A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．‎ B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．‎ C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．‎ ‎（II）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________．‎ ‎（3）依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）‎ ‎17．运用所学知识，解决下列问题：‎ ‎（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是______。‎ ‎（2）今有常温下五种溶液：NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液NaOH溶液 ‎①NH4Cl溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高温度可以_______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解；‎ ‎②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；‎ ‎③浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为____＞___＞____（用序号填空）。‎ （3） 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。（提示：SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）‎ ‎18.有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：‎ ‎（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________‎ ‎（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________‎ ‎（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________‎ ‎（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是_______________。‎ 答案 ‎1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.D ‎15.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.3kJ/mol 0.00125 > 61% 2 中 ‎ ‎ 16.（I）酸 高锰酸钾具有强氧化性 锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 偏小 无影响 偏小 ‎（II）环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/mol ‎ ‎17．酸 Ag＋ ＋ H2O AgOH ＋ H＋ 抑制Ag＋水解 ＜ 促进 ＞ B C A Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热， SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，抑制AlCl3水解 ‎ ‎18. c＞a＞b c＞a＞b a=b＞c a=b＜c