2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（理）试题 解析版

2018-2019学年黑龙江省鸡西市第十九中学高二上学期期中考试化学（理）试题 解析版

‎2018-2019年度第一期中考试 高二化学试题(理)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 O—16、 S－32、 Cl—35.5、Na—23、 Mg—24、 Al—27‎ 第Ⅰ卷(选择题42分)‎ 一 本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共42分) ‎ ‎1.下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )‎ A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 量筒的刻度从下到上依次增大，但是量筒没有0刻度，故A正确; ‎ B. 温度计有0刻度，温度计的0刻度在中部或略下部，故B错误； ‎ C. 滴定管0刻度在最上端，故C错误；‎ D. 托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧，故D错误； ‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见仪器结构的熟悉理解掌握程度，难点在于刻度的意义，量筒不需要基准，所以没有零刻度。‎ ‎2.下列叙述不正确的是 ( )‎ A. 将CuCl2  溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到CuO B. 将FeCl2 溶液加热蒸干，并灼烧，最终得到FeO C. 实验室里盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞 D. 厨房中可以用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铜离子和铁离子在溶液中发生水解反应，温度越高，水解程度越大；碳酸钠显碱性，玻璃主要成分为二氧化硅，能发生反应；油污在碱性环境下水解。‎ ‎【详解】A. CuCl2溶液加热，铜离子水解产生氢氧化铜，灼烧后，最终得到CuO，A正确；‎ B. FeCl2‎ 溶液加热，铁离子水解产生氢氧化亚铁在空气中极易被氧化为氢氧化铁，蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3，B错误；‎ C.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，实验室必须用橡胶塞而不用玻璃塞，C正确；‎ D. 碳酸钠溶液显碱性，能水解油污，故厨房中可以用洗涤餐具，D正确；‎ 答案为B。‎ ‎3.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10-3mol/L，因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，则c（OH-）=1×10-11mol·L-1。‎ ‎【考点定位】pH的简单计算 ‎【名师点晴】本题考查pH的简单计算，注意水的离子积的应用，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，题目较容易，主要考查基础的掌握。‎ ‎4.等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②碳酸③盐酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是( )‎ A. ①②③④ B. ④③①② C. ④②③① D. ④②①③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙酸和碳酸是弱电解质，盐酸和硫酸是强电解质；同时，乙酸和盐酸是一元酸，硫酸和碳酸是二元酸。‎ ‎【详解】乙酸和碳酸在溶液中部分电离，盐酸和硫酸在溶液中完全电离。因为乙酸和盐酸均为一元酸，故等物质的量浓度的两溶液，盐酸电离出的氢离子多，pH<乙酸，；碳酸和硫酸均为二元酸，等物质的量浓度的两溶液，硫酸电离出的氢离子多，pH<碳酸；二元酸酸性一般大于一元酸，但是碳酸第一步电离即为可逆反应，故溶液中存在的氢离子会抑制电离，等物质的量浓度的盐酸和碳酸相比，盐酸酸性更强但小于硫酸。综上所述，酸性从强到弱依次为硫酸、盐酸、碳酸、乙酸。‎ 酸性越强，pH越小。‎ 答案为B。‎ ‎5.常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液 ③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液 ( )‎ A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在常温下，某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，说明溶液不是中性，抑制水的电离的酸性或碱性溶液均可。‎ ‎【详解】①硫酸钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离平衡不影响，不符合条件；‎ ‎②氢氧化钠溶液，强碱溶液，抑制水的电离，符合条件；‎ ‎③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，显酸性，抑制水的电离，符合条件；‎ ‎④硝酸铵水溶液，强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，不符合条件；‎ 综上所述，溶液可能是②③；‎ 答案为C。‎ ‎6.同温度同浓度的下列溶液中CNH4+最大的是   ( )‎ A. NH4HSO4 B. NH4NO3 C. NH4Ac D. NH3• H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C均为盐溶液，完全电离，D为弱碱，部分电离。‎ ‎【详解】NH4HSO4电离出铵根，氢离子和硫酸根，氢离子抑制铵根的水解；NH4NO3电离出铵根和硝酸根，铵根水解不受影响；NH4Ac电离出铵根和醋酸根，两者均发生水解，产生双水解现象，促进铵根的水解； NH3• H2O是弱电解质，只电离产生少量铵根和氢氧根。‎ 综上所述，同温度同浓度下铵根浓度从大到小顺序为NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3• H2O。‎ 答案为A。‎ ‎7.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) ＋ Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，所以p1＜p2；相对于p1来说，p2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，答案选B。‎ 点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确压强对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键，会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小。‎ ‎8.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( )‎ A. pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 B. pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液 C. pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液 D. pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在室温下等体积的酸和碱的溶液，若混合后pH 一定小于7，则混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根。‎ ‎【详解】A. 硝酸和氢氧化钡均为强电解质，pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液相互混合，产物为中性硝酸钡，pH=7，A错误；‎ B. 盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度大于盐酸。pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液等体积混合后，产物为氯化铵和少量氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)c(OH-)，pH小于7，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎【点睛】本题难点在于pH和浓度的混淆，硫酸和氢氧化钾在等pH的条件下，氢离子和氢氧根离子相同，发生中和反应，产物为中性；同时，对于同样pH的酸来说，弱酸由于存在部分电离，故真实浓度大于电离出的氢离子浓度，与等浓度的氢氧根离子反应时，产物有少量弱酸，弱碱原理相同。‎ ‎9.0.1mol/L CH3COONa 溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是   (  )‎ A. c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+) B. c(H+)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)‎ C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(OH-)> c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，水溶液呈碱性，根据电荷守恒可知浓度关系。‎ ‎【详解】根据电荷守恒可知， c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解产生氢氧根离子，故c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。‎ 答案为C。‎ ‎10.下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 ( )‎ A. ⑤①③②④ B. ③⑤①②④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B符合题意。‎ 考点：考查中和滴定操作方法 ‎11.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体 A. ①②⑤⑦ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①加入氢氧化钠固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；②加入硫酸钠溶液，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；③加入硝酸钾溶液，在酸性条件下，硝酸根离子检验强氧化性，不产生氢气，错误；④加入水，溶液的体积变大，氢离子浓度减小，反应速率减慢，且不影响氢气的量，正确；⑤CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故⑤正确；⑥NH4Cl固体对溶液的浓度没有影响，不能改变反应速率，故⑥错误；⑦CuSO4固体与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故⑦错误；⑧加入碳酸钙固体，与盐酸反应，反应速率减慢，氢气的量减少，错误；则正确的有②④⑤。答案选D。‎ 考点：考查化学反应速率的影响因素 ‎【名师点晴】掌握化学反应速率的影响因素变化规律是解答的关键，影响化学反应速率的因素：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。‎ ‎12.把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H2SO4 和NaOH溶液的体积比是 (  )‎ A. 1：1 B. 1：10 C. 1：2 D. 1：20‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在室温下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L。‎ ‎【详解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，则n(H+)=n(OH-)， 10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的体积比V1:V2是1:10。‎ 答案为B。‎ ‎13.用0.1mol/L ‎ NaOH溶液滴定0.lmol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.05mL，继续加水至50mL，反应后溶液中c(OH-)=×0.1mol．L-1=10-4mol．L-1，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-10mol/L，pH=10，故选C。‎ 考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；中和滴定的相关知识。‎ ‎14.常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 ‎ A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减小 B. HA的电离常数KHA=10-7x/(100-x)（x为滴定分数）‎ C. 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 D. 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当向HA溶液加水稀释后，c（A-）、c（HA）由于稀释都减小，由于电离产生的离子浓度减小的倍数多，所以根据平衡移动原理，电离平衡正向移动，使c（A-）有所增大，而c（HA）会再减小一些，因此达到平衡时的值减小，正确；B．弱电解质HAH++A-在溶液中达到电离平衡时，该物质的电离平衡常数是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x为滴定分数），正确；C．当滴定分数为100时，酸、碱恰好完全反应，产生盐NaA，不存在弱电解质HA对水电离平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，过量的碱也会对水的电离平衡器抑制作用，因此当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，正确；D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），错误。‎ 考点：考查酸碱中和反应时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。‎ 第Ⅱ卷(非选择题58分)‎ ‎15.用化学原理和相应的方程式解释生活中的现象。‎ ‎(1) 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S______0；‎ ‎(2)明矾水溶液的pH_______7, 请用离子方程式说明原因______；‎ ‎(3)盐碱地(含有氯化钠，碳酸钠)不利于作物生长。通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用水解方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因______________；以及用石膏降低其碱性的反应原理______________；‎ ‎(4)请写出硫酸钡的溶解平衡方程式______________；并说明为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，采用0.010mol/L的硫酸进行洗涤______________‎ ‎【答案】 (1). > (2). pH<7 (3). Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+ (4). CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- (5). 石膏是水合硫酸钙， CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-，产生固体碳酸钙，降低其碱性 (6). BaSO4⇌Ba2++SO42- (7). 溶解平衡为可逆反应，加入硫酸时增大了硫酸浓度，平衡逆向移动，抑制了固体的溶解 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据反应，固体碳酸钙产生气体二氧化碳和氧化钙固体，体系混乱度增多，熵变增大；明矾中铝离子发生水解；碳酸钠是强碱弱酸盐，农业上根据沉淀平衡进行中性处理。‎ ‎【详解】(1) 混乱度越大，熵越大，故碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的化学反应中，S>0；‎ ‎(2)明矾在水溶液中电离出铝离子，发生水解产生氢离子，Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+，明矾水溶液的pH<7；‎ ‎(3)盐碱地含有氯化钠、碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根发生水解产生氢氧根离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故盐碱地显碱性；石膏是水合硫酸钙，根据沉淀平衡CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-，产生固体碳酸钙，降低其碱性；‎ ‎(4)硫酸钡的溶解平衡方程式BaSO4⇌Ba2++SO42-；溶解平衡为可逆反应，加入硫酸时增大了硫酸浓度，平衡逆向移动，抑制了固体的溶解。‎ ‎【点睛】本题考查生活中的实验现象和化学原理，难点为盐碱地用石膏处理碱性土壤，沉淀平衡或用反应解释碳酸根的转化；易错点在于明矾净水的原理中，水溶液呈碱性的离子反应是铝离子的可逆水解反应，可逆符号必须书写。‎ ‎16.在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：‎ ‎(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；‎ ‎(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色. ‎ ‎(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________‎ ‎(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______‎ ‎(5) 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____‎ ‎(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______‎ ‎【答案】 (1). 氢氧化钠 (2). 红色 (3). 无色 (4). 锥形瓶 (5). 高 (6). 高 (7). 低 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。‎ ‎【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；‎ ‎(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；‎ ‎(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；‎ ‎(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；‎ ‎(5) 锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；‎ ‎(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。‎ ‎【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。‎ ‎17.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA ⇋H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).‎ 回答下列各题： ‎ ‎(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)． ‎ ‎(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某个酸的 K=6.410-6，则0.1mol/L的上述各酸的H+离子浓度比该酸大的有________ 和 ________。 ‎ ‎(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________． ‎ ‎(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 增大 (2). 强 (3). 醋酸 (4). 磷酸 (5). H3PO4 (6). HPO42－ (7). 对于多元酸的分步电离，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 (8). 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 电离反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；同温时，弱酸的电离常数越大，电离程度越大，氢离子浓度越高，酸性越强；多元酸存在分步电离，前一步产生的氢离子抑制下一步的电离。‎ ‎【详解】（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大；‎ ‎（2）K值越大，酸的电离程度越大，溶液中电离出的氢原子浓度越大，故溶液的酸性越强；若某酸浓度10-6，根据表格可知，醋酸和磷酸的氢离子浓度大于该酸；‎ ‎（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 HPO42－；‎ ‎（4）根据磷酸的电离常数可知，对于多元酸的分步电离，K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10 ，上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用 ‎【点睛】本题难点在于电离常数与酸性的关系，并通过对于表格的查找进行对应大小的比较；易错点在于（4）对于多元酸的分布电离的常数比例计算，注意约分，重点为指数倍数。‎ ‎18.(以下各空用适当的化学用语或关系式填写)密闭容器中mA(g)+nB(g)⇋pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图所示．则：‎ ‎(1)增大压强：A的转化率______，平衡向______ 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数______．‎ ‎(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是______．‎ ‎(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向______移动，A的转化率______，正反应是______ 热反应．‎ ‎【答案】（1）减小，逆方向，减小；（2）m+n＜p；正移；（3）增大，放 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由图象可知，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，C的质量分数降低，故答案为：减小，逆方向，减小；（2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+n＜p；增大反应B的浓度，平衡正向移动；故答案为：m+n＜p；正移；（3）当降低温度时，C的质量分数增大，平衡正向移动，A的转化率增大，则正反应是放热反应，故答案为：增大，放．‎ 考点：化学平衡 ‎ ‎