2019-2020学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学试题(合格考) Word版

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2019-2020学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学试题(合格考) Word版

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高二化学 试卷(合格考)‎ ‎ ‎ ‎(考试时间90分钟,满分100分)‎ 相对原子质量:H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65‎ ‎ 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)。‎ ‎1.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )。 ‎ ‎ ‎ ‎2.下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。‎ ‎ A.焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ‎ C.高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D.氯化铵与碱石灰混合加热制氨气 ‎3.已知在298 K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )。‎ A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1‎ B.H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1‎ C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1 ‎ D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1‎ ‎4.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,‎ 下列有关判断正确的是( )。 ‎ ‎ A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 ‎ C.电解过程中,氯离子浓度不变 ‎ D.电解过程中,d电极质量增加 ‎5.反应N2+3H2 2NH3刚开始时,N2的浓度为3mol·L-1 ,H2的浓度为5mol·L-1,‎ ‎3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )‎ ‎ A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B. v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1‎ C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D. v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1 ‎ ‎6.下列有关常数表达式的正确的是( )。‎ A.NH3·H2O NH4+ + OH- Ka = ‎ ‎ B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH-‎ Kh = ‎ ‎ C.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp = [ Ag+][ Cl-]‎ ‎ D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) K =‎ ‎7.下列描述中,不符合生产实际的是( )。‎ ‎ A.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 ‎ B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 ‎ C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 ‎ D.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 ‎ ‎8.电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )。‎ ‎ A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 ‎ B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 ‎ C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 ‎ D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 ‎9.关于如右图所示的原电池,下列说法正确的是 A.锌是电池负极,发生还原反应 B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极 C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 D.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ‎10.下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。‎ ‎ A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O2 + 2H2O + 4e-= 4 OH-‎ ‎ B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:‎ ‎ ‎2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH-‎ ‎ C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe - 3e- = Fe3+‎ ‎ D.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2+ + 2e-= Cu ‎11.根据反应:2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,设计如右图所示 原电池,下列说法错误的是( )。‎ A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag+ + e-= Ag ‎12.下列事实不能用电化学原理解释的是( )。‎ ‎ A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 ‎ B.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 ‎ C.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 ‎ D.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜,生成氢气的速率加快 ‎13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中,错误的是( )。‎ ‎ A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极 ‎ B.燃料电池工作时,正极反应为:‎ O2 + 2H2O + 4e-= 4 OH-‎ ‎ C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O ‎ D.乙装置可实现将电能转化为化学能 ‎14.在一定温度下,向PbI2饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )。‎ ‎ A.PbI2的溶解度增大 B.PbI2的溶解度、Ksp均不变 ‎ C.PbI2的Ksp增大 D.PbI2的溶解度、Ksp均减少 ‎15.一定能使反应速率加快的方法是( )。‎ ‎ ①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压 ‎ A.①③ B.①④ C.①②③ D. ②③④‎ ‎16.将4mol SO2与2molO2放人‎4L。的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:‎ ‎2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0. 5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为( )。 ‎ A.4 B.‎0.4 C.0.25 D.0.2‎ ‎17.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。‎ ‎ ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ‎ A.①③⑤ B.①④⑤ C .①②④ D .③④⑤‎ ‎18.能证明醋酸是弱酸的是(  )‎ A.醋酸钠溶液pH>7 B. 醋酸溶液能导电 C.醋酸溶液能使石蕊变红 D. 醋酸溶液易挥发 ‎19.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )‎ ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ‎ ‎⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ ‎ ‎20.常温下,下列各组离子中,在溶液中能大量共存的是(  )‎ A.CO32-、S2-、NO3-、Ca2+ B.Al3+、Na+、S2-、SO42-‎ C.Al3+、NH4+、K+、SO42- D.Fe2+、Ca2+、H+、NO3-‎ ‎21.下列离子方程式书写正确的是(  )‎ A.氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+‎ B.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:H+ + HCO3- ═ CO2 ↑+ H2O C.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2OH- ═ 2Cl- + H2O D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓‎ ‎22.在一定条件下,将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入‎2 L密闭容器中,进行反应:‎ ‎ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )‎ A.反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小 B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率 逐渐增大 C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L-1‎ D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图 ‎23.一定条件下,在体积为‎1L的密闭容器中,l molX和1 mol Y进行反应:‎ ‎2X(g)+Y(g) Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。‎ ‎ A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B.容器内原子总数不再发生变化 ‎ ‎ C.X的百分含量不再发生变化 D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z ‎24.下列不属于电离方程式的是(  )‎ A.2H2OH3O++OH- B.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ ‎ C.H2CO3H++HCO3- D.CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O ‎25.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是,( )。‎ ‎ ① 平衡常数K只与反应本身及温度有关 ‎ ‎② 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ‎ ‎③ 加入催化剂不改变平衡常数K ‎④ 平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 ‎ A.①② B.②③ C.③④ D.①③‎ 二、填空题(本大题包括5小题,共50分)‎ ‎26.(13分)在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分 ‎ ①稀硝酸 ②CO ③HF ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ‎ ⑧Fe2(SO4) 3 ⑨酒精 ⑩硫酸钡 醋酸 三氧化硫 氯气 醋酸钠 ‎(1) 属于强电解质的是 (填序号,下同) 。‎ ‎(2) 属于弱电解质的是 。‎ ‎(3) 属于非电解质的是 。‎ ‎(4) 写出③、 两种物质在水溶液中的电离方程式:‎ ‎③ ; 。‎ ‎(5) 醋酸钠溶液显 性(填酸或碱)的原因: ‎ ‎ (用离子方程式表示)‎ ‎27.(12分)‎ ‎(1)‎25℃‎下,纯水中c(H+)=1×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=______________,该温度下向纯水中加盐酸,使溶液中的c(H+)=1×10-3 mol·L-1,则此时溶液的pH=_______________。若‎25℃‎下,向纯水中加入NaOH固体,使溶液的pH=13,此时溶液中c(OH-)=___________。 与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-,请写出液氨的电离平衡常数表达式 K =‎ ‎_____________________________。‎ ‎(2) 同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢,有时还很不完全,测定时很 困难,现可依据盖斯定律进行计算。已知:‎ P4 (白磷,s) + 5O2 (g) = 2P2O5 (s); △H1 =-283.2 kJ·mol-1 ①‎ ‎4P (红磷,s) + 5O2 (g) = 2P2O5 (s); △H2 =-184.0kJ·mol-1 ②‎ 由热化学方程式看来,更稳定的磷的同素异形体是 (填“白磷”或“红磷”) ,‎ 试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。‎ ‎28.(11分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ ‎ (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:‎ 正极: ;负极: 。‎ ‎(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用甲图所示的方案,其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用 。‎ ‎ A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 ‎(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。‎ ‎(4)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为稀硫酸,‎ 放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断:‎ ‎① 铅蓄电池的正极材料是 (填“Pb”或“PbO2”),负极的电极反应式为 。‎ ‎② 铅蓄电池工作时,电解质溶液中SO42﹣移向 极(填“负”或“正”),溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎29.(14分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。‎ ‎(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应为:‎ C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol-1‎ 一定温度下,在一个容积可变的容器中,发生上述反应,能确定该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。‎ ‎ A.容器中的压强不变 B.1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键 C.v正(H2O) = v逆(H2O) D.c(CO) = c(H2)‎ ‎(2) 一定条件下,利用CO与H2。反应可制得甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)‎ 图1表示该反应进行过程中的能量变化,图2表示一定温度下,在体积为‎2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。‎ ‎ ① 根据图l,写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式: 。‎ ‎ ② 根据图2,计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为 。‎ ‎ ③ 以甲醇为燃料的新型燃料电池,正极通入O2,负极通入CH3OH,在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式 ;放电时,OH- 移向电池的 (填“正”或“负")极。‎ ‎ (3) 氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈 性,要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用 (填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。‎ ‎ (4) 现有‎25℃‎时,pH=13的Ba(OH )2溶液。求:‎ ‎ ① 该Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为 。‎ ‎ ② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。。‎ ‎(5) 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时,如果阴极上有1.92铜析出,则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为 L。‎ 厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考 高二化学 试卷(合格考) 答案 ‎ 一、选择题(每小题2分)‎ ‎ 1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C 10.C ‎11.B 12.C 13.B 14.B 15.A 16.A 17.D 18.A 19.A 20.C ‎21.B 22.A 23.C 24.D 25.D 二、填空题 ‎26.(13分)‎ ‎(1) ④⑤⑧⑩ (2分)‎ ‎(2) ③ (2分)‎ ‎(3) ②⑦⑨ (2分)‎ ‎(4) ③HFH++F- (2分) CH3COONa=CH3COO-+Na+(2分)。‎ ‎(5) 碱(1分) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) ‎ ‎27.(12分)‎ ‎(1)1×10-7 mol·L-1(2分), 3 (2分) 。 ‎ ‎ 1×10-1mol·L-1 或 0.1mol·L-1(2分)‎ ‎ K = [NH4+] [NH2-] (2分) ‎ ‎[NH3] 2 ‎ ‎(2) 红磷(2分) P4 (白磷,s) = 4P (红磷,s) △H1 =-99.2 kJ·mol-1(2分) ‎ ‎28.(11分)‎ ‎(1)正极:O2 + 2H2O + 4e-= 4 OH- ;(2分) 负极:Fe - 2e- = Fe2+。(2分)‎ ‎(2)C (1分)‎ ‎(3)负 (1分)‎ ‎(4) ① PbO2 (1分), Pb + SO42- - 2e-== PbSO4(2分)‎ ‎② 负(1分) 增大(1分)‎ ‎29.(14分)‎ ‎(1) B C (2分) ‎ ‎(2) ① CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H1 =91 kJ·mol-1 (2分) ‎ ‎② 12(2分) 。‎ ‎ ③ O2 + 2H2O + 4e-= 4 OH-(2分) ; 负(1分)‎ ‎(3) 酸(1分), 氨水(1分)‎ ‎(4) ① 1×10-1mol·L-1或 0.1mol·L-1。(1分)‎ ‎ ② 2×10-1mol·L-1或 0.2mol·L-1。(1分)‎ ‎(5) 0.336 (1分)。‎
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