2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学试题

2017-2018学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学试题

考生注意:‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分。‎ ‎2.请将各题答案填在答题卡上。‎ ‎3. 本试卷主要考试内容:人教版选修3第一章～第二章第一节。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量:H1 O 16  Na 23‎ 第I卷 (选择题共50分)‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.19 世纪中叶,门捷列夫总结出元素的性质变化规律，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.发现能量守恒定律 ‎2.下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是 A.闪电 B.焰火 C.丁达尔现象 D.霓虹灯广告中 ‎3.下列能级符号表示错误的是 A.2p B.3f C.4s D.5d ‎4.下列各能层中不包含d能级的是 A.N能层 B.M能层 C.L能层 D.O能层 ‎5.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是 A O2-:1s22s22p6 B F:1s2s2p5 C.Mg2+:1s22s22p6 D.K:1s2s22p63s23p6‎ ‎6.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是 化学键 H-H H-Cl H-Br Br-Br 键能/kJ.mol-l ‎436.0‎ ‎431.8‎ ‎366‎ ‎193.7‎ A.H2 B.HCl C.HBr D.Br2‎ ‎7.已知B3N3H6与C6H6互为等电子体,则下列说法中不正确的是 A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B.B3N3H6含有6个δ键和3π个键 C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 D.B3N3H6的二氣代物有4种 ‎8.图1和图2 分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是 A.图1中的每个小黑点表示1个电子 B.图2 表示1s电子只能在球体内出现 C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴 D.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置 ‎9.下列能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是 A.3个B-Cl键的键角均为120° B.3个B-Cl键的键能均相等 C.3个B-Cl键的键长均相等 D.3个B-C1键均为δ键 ‎10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是 A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应的产物是Li3N C.LiCl中存在共价键 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解 二、选择题(本题包括10小题，每小题83分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎11.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.ABC3 B.A2BC4 C.ABC4 D.A2BC3‎ ‎12.关于o键和π键的说法正确的是 A.p电子与p电子不能形成δ键 B.一般情况下，π键强度大于δ键 C.含有π键的分子中一定含有δ键 D. π键只能由相同电子层的p电子形成 ‎13.下列说法中不符合IA族元素性质特征的是 A.易形成+1价离子 B.从上到下原子半径逐渐增大 C.从上到下单质的熔沸点逐渐升高 D.从上到下金属性逐渐增强 ‎14.某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A.X元素的常见价态为+4价 B.X不可能为金属元素 C.X一定为第五周期元素 D.X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3+‎ ‎15.下列对电负性的理解不正确的是 A.随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性变化 B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小 C.元素的电负性越大，则元素的金属性越强 D.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 ‎16.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是 ‎17.第三周期11～17号元素的某些性质变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子时转移的电子数 ‎18.已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C-C、C=C和C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。下列说法正确的是 A.δ键一定比π键稳定 B.N2 较易发生加成反应 C.乙烯、乙炔较易发生加成反应 D.乙烯、乙炔中的π键比δ键稳定 ‎19.下列由电子排布式所得的结论错误的是 选项 电子排布式 结论 A ‎1s22s22px22py02pz0‎ 违背洪特规则 B ‎1s22s22p63s23p2‎ 违背能量最低原理 C ‎1s22s22p63s23p10‎ 违背泡利原理 D ‎1s22s22p63s23p23d54s1‎ 违背能量最低原理 ‎20.已知X、Y是主族元素，I为电离能。根据下表数据判断下列说法错误的是 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是第IIA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，该化合物可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,则Y单质可与冷水剧烈反应 第II卷(非选择题共50 分)‎ 三、非选择题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎21.(16分)按要求填空:‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为__________。‎ ‎(2)S2-的结构示意图为__________。‎ ‎(3)氮原子的电子式为__________，N2的电子式为__________,NH4+的电子式为__________。‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式为__________，其价电子排布式为__________，其价电子排布图为__________。‎ ‎22、(12分)原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D所对应的原子结构如下表所示。‎ 元素代号 原子结构 A 原子核外有三种不同的原子轨道,且各种原子轨道所填充的电子数相同 B 最外层的成对电子数是未成对电子数的2倍 C 最外层p轨道处于半充满状态 D 最外层电子数和B的最外层电子数相同 ‎(1)根据上述事实判断:A是_____(填元素符号，下同)，B是_____，C是_____，D是_____。‎ ‎(2)元素A分布在____区；B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。‎ ‎(3)C的最高价氧化物的化学式是_____，化合物AD2的分子中σ键与π键的数目之比为____。‎ ‎23.(10分)1919年,Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。‎ ‎(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是N2和_____；N2O和________。(填化学式，下同)‎ ‎(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有______、_______。‎ ‎(3)下列与NO3-互为等电子体的是_______(填字母)。‎ A.PCl3 B.NF3 C.SO3 D.SO32-‎ ‎24.(12分)第一电离能I1是指气态原子失去一个电子成为气态用离子X+所需的最低能量。部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化的规律是________。‎ ‎(2)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na、Mg、Al的第一电离能:Na____(填“>”“<”或“=”，下同)Al，Mg_____Al。‎ ‎(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第____周期____族。‎ ‎(4)图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式,下同)；这6种元素各自形成的化合物中为两性化合物的是_____________。‎ ‎1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.B ‎11.A 12.C 13.C 14.D 15.C 16.A 17.B 18.C 19.D 20.D ‎21.(1)37Cl(2 分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3) (2分)； (2分)； (2分)‎ ‎(4)1s22s22p63s23p3 (或[Ne]3s23p3)(2分)；3s23p3(2分)； (2分)‎ ‎22.(1)C(1分)；O(1分)；P(1分)；S(1分)‎ ‎(2)p(2 分)；P(1分)‎ ‎(3)五(1分)；IA(1分)‎ ‎(4)HClO4(2分)；Al2O3、Al(OH)3(4分,每个2分)‎ ‎ ‎