2020届一轮复习苏教版盐类水解的应用作业
盐类水解的应用
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．次氯酸钠水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．实验室用饱和FeCl3与沸水制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
解析：选D A项，ClO－水解应用可逆号；B项，实际上是HS－的电离方程式；C项，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体是稳定的，不可逆的，应用“===”连接，Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；D项，Al3＋与AlO水解互促而彻底反应生成Al(OH)3沉淀。
2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D项错误。
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)
解析：选B A项，Na2S两级水解，则c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)，错误；B项，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式，正确；C项，Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，错误；D项，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，错误。
4．0.02 mol·L－1HCN溶液与0.02 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)
c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)
D．c(CN－)>c(HCN)
解析：选A 电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(CN－)c(HSO)
解析：选BD 用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH＝1.85＝pKa1，则c(H2SO3)＝c(HSO)，溶液体积大于20 mL，则c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)＝2c(H2SO3)＋c(SO)＜0.1 mol·L－1，故A错误；b点恰好反应生成NaHSO3，溶液中质子守恒为c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故B正确；c点pH＝7.19＝pKa2，则c(HSO)＝c(SO)，溶液中电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，即c(Na＋)＝3c(HSO)＋c(OH－)－c(H＋)，因为溶液显碱性，故c(OH－)－c(H＋)＞0，故c(Na＋)＞3c(HSO)，故C错误；d点恰好反应生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(HSO)，故D正确。
8.常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式为
H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－
B．向NaHA溶液中加水，HA－的电离度增大、溶液的pH减小
C．V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
D．V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在如下关系：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(A2－)－3c(H2A)－c(HA－)
解析：选CD 由图示可以看出，在溶液中能同时存在H2A、HA－、A2－，故H2A为二元弱酸，两级电离都是可逆的，A错误；当加入20 mL NaOH时，恰好生成NaHA，由图示可看出，在溶液中n(A2－)＞n(H2A)，故HA－的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，加水能促进电离，但溶液的酸性变弱，pH增大，B错误，C正确；当加入30 mL NaOH溶液时，溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，溶液中的物料守恒式为2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]，将物料守恒式代入电荷守恒式可知D项式子正确。
9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．将浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)
B. 向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．将0.10 mol·L－1KHC2O4和0.10 mol·L－1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：
2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O)
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
解析：选AD 由于NH能水解，故溶液中c(Na＋)>c(NH)，A正确；溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当溶液呈中性时，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Na＋)>c(Cl－)，B错误；溶液中的物料守恒式为2c(K＋)＝3c(C2O)＋3c(HC2O)＋3c(H2C2O4)，C错误；由题意知，c(H＋)＝c(OH－)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。
10．已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25 ℃时，将a mol·L－1 H2C2O4溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合(0c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(OH－)
C．a＝2b时，2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
D．a＝3b时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)
解析：选AC a＝b时，溶液中的溶质只有NaHC2O4，根据质子守恒可知A正确；a＝时，恰好反应生成Na2C2O4，由于C2O存在着两级水解，且每级水解均产生OH－，故溶液中c(OH－)>c(HC2O)，B错误；a＝2b时，溶液中的溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒可知C正确；D项为溶液中的电荷守恒式，c(C2O)的系数应为2，D错误。
11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)
B．少量Cl2通入过量冷的0.1 mol·L－1NaOH溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)
C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液混合至pH＝7：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
D．0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
解析：选CD CH3COONa溶液中的物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式为2c(Ca2＋)＝c(Cl－)，A项式子中c(Ca2＋)的系数应为2，A错误；由于Cl2少量，溶液中c(Na＋)>c(HClO)＋c(ClO－)＋c(Cl－)，B错误；C项溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)>c(Cl－)，溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，结合电荷守恒式可知c(Cl－)＝c(CH3COOH)，C正确；D项溶液中的电荷守恒式为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，根据Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，由两式可知D项正确。
12.已知NaHC2O4溶液的pH<7。常温下，向pH＝8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的变化关系如图所示。下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．a点：c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＝c(OH－)
B．b点：c(Cl－)>c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C．c点：c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(Cl－)
D．d点：c(OH－)＋c(Cl－)>c(H＋)＋2c(H2C2O4)
解析：选AD a点是Na2C2O4溶液，A项式子是溶液中的质子守恒式，A正确；当加入与Na2C2O4等体积的盐酸时，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，此时溶液显酸性，但b点溶液显碱性，故加入盐酸的体积比Na2C2O4溶液的体积小，即c(Cl－)”或“＝”)0.029 mol·L－1，其理由是____________________________________________。
(5)若25 ℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。
解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，错误；由题意知，在硫酸钠溶液中，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOH＋＋SO，硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使第二步电离平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。
答案：(1)弱碱性 SO＋H2OHSO＋OH－
(2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋
(3)BCD
(4)< H2SO4溶液中存在：H2SO4===HSO＋H＋，电离出的H＋抑制HSO的电离
(5)0.01
14．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)
(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入氯化铵溶液后，增大，可能的原因是________________________________________。
(2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2＋
Ca2＋
Fe3＋
Mn2＋
Cl－
处理前浓度/(mg·L－1)
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/(mg·L－1)
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是__________________。
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中发生的反应主要为2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为________。
A．4～5 B．6～7
C．9～10 D．11～12
解析：(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡：2H2O＋Pb2＋Pb(OH)2＋2H＋，使c(Pb2＋)减小，所以＞2；滴入氯化铵溶液后，Pb2＋与Cl－反应生成难溶的PbCl2，导致Pb2＋浓度减小。
(2)pH＝8时，曲线上1、2、3表示的物质共存，所以此时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋。pH＝9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb(OH)2
的浓度分数比Pb(OH)＋的大，并且前者增大，后者减小，所以主要反应是生成Pb(OH)2，离子方程式为Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。
(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的，而Fe3＋却降低为原浓度的，故对Fe3＋的去除效果最好。
(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH＜7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。
答案：(1)＞ Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋
Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2
(3)Fe3＋ (4)B
