2019-2020学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版）

2019-2020学年福建省三明市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版）

三明一中 2019-2020 学年度上学期第一次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Pb 207‎ 第 I 卷 一、选择题（每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 1. 炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，△H＝－392kJ·mol－1往 炉 膛 内 通 入 水 蒸 气 时 ， 有 如 下 反 应 ： C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，△H＝＋131kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)，△H＝－282 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，△H＝－241kJ·mol－1‎ 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时 A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料 C．既能使炉火更旺，又能节省燃料 D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Cl2 +H2O HCl+HClO 光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强B．CO2（aq） CO2（g）打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出C．I2(g)+H2(g) 2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深 D．2NO2（g） N2O4（aq）加压后颜色先变深后变浅3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 4. pH＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质 可能是 A. NaOH B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4‎ 5. 联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 ‎①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2‎ ‎③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3 ④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=−1048.9 kJ·mol-1 A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1‎ B．O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3‎ C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)‎ D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 4. 下列叙述正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH 不同 C. 稀溶液中：H+(aq)+OH —(aq) ===H2O(l) ΔH = —57.3KJ·mol－１ ，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3KJ D. 由 C（石墨 ）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１ 可知，金刚石比石墨稳定 5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒变软 C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g D．碱性氢氧燃料电池负极反应式为：H2－2e－＋2OH－ == 2H2O 6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 7. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液) A．正极反应为 Zn－ 2e－ == Zn2＋‎ B. 取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C. 反应中，盐桥中的 K＋会移向 CuSO4 溶液 D. 电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极 8. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 A．d 为石墨，铁片腐蚀加快 B．d 为石墨，石墨上电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d 为锌块，铁片上电极反应为 2H＋＋2e－===H2↑‎ 4. 下列关于右图所示原电池的说法正确的是 A. 当 a 为 Cu，b 为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生 B. 当 a 为石墨，b 为 Fe，c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 C. 当 a 为 Mg，b 为 Al，c 为 NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强于 Mg 的 D. 当 a 为石墨，b 为 Cu，c 为 FeCl3 溶液时，a、b 之间没有电流通过 5. 如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是A．放电时，N 为负极，其电极反应式为PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O B. 放电时，c(H2SO4)不变 ‎4‎ C. 充电时，阳极反应式为 PbSO4＋2e－===Pb＋SO 2—‎ D. 充电时，若 N 连电源正极，则该极生成 PbO2 13．关于如图所示装置的叙述正确的是 A. 甲乙装置中的锌片都作负极 B. 甲乙装置中的溶液内的 H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 组号 X Y Z W A C Fe NaCl HCl 气体 B Pt Cu CuSO4‎ CuO C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3‎ 14. 用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列不符合题意的一组是 15. LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，下列叙述正确的是 A．B 极区电解液为 LiOH 溶液 B. 电极每产生 22.4L 气体，电路中转移 2mole－‎ C. 电解过程中 Li＋迁移入 B 电极区、OH－迁移入 A 电极区 通电 D. 电解池中总反应方程式为：2HCl=====2H2↑＋Cl2↑‎ 16. 瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 a B．电极 b 是正极，O2－由电极 a 流向电极 b C．电极 a 的反应式为 CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2O D．当固体电解质中有 1 mol O2－通过时，转移 4 mol 电子 15. 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距 4cm。将 pH 试纸用不同浓度 Na2SO4 溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是 实验现象：‎ 时间 试纸 I 试纸 II lmin a 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝 c 极附近试纸变红，d 极附近试纸变蓝 ‎10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 ‎4‎ A. Na2SO4 溶液中 SO 2－向 a 极和 c 极移动 B．a 极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－ C．试纸 I 的现象说明，此环境中 H+的迁移速率比 OH－快 D．对比试纸 I 和试纸 II 的现象，说明电解质浓度和环境影响 H+和 OH－的迁移 ‎ ‎18．2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有 2 种 B．b 极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3 C．H+向 a 极区移动 D．a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA 19. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的体积不再发生变化 B．生成 n mol CO 的同时消耗 n mol H2O C．v 正(CO)＝v 逆(H2O) D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 20. 在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深C．在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大 D．该反应化学方程式为NO＋SO3 NO2＋SO2‎ 21. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g) ＋ yB(g) zC(g)平衡时测得 C 的浓度为 1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再达到平衡时，测得 C 的浓度为 ‎0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是 A．A 的体积分数减小 B．平衡向逆反应方向移动 C．B 的转化率降低 D．x＋y > z 二、非选择题（包括 6 小题，共 58 分。）‎ ‎第Ⅱ卷 ‎22．（8 分）（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2 (填“>”或“<”或“=”)‎ （2） 工业上利用 CO 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：‎ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：‎ 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ/mol)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 则 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H= kJ•mol-1‎ （3） 化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。‎ a. 用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸倒入右图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。‎ b. 用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。‎ c. 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。‎ ‎①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是 。‎ A．一次性快速倒入 B．分 3 次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入 ‎②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)2 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出 的热量分别为 Q1、Q2、Q3，则 Q1、Q2、Q3 的关系为 。‎ ‎③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c＝4.18 J·g－1·℃－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热 ΔH = (结果保留一位小数)。‎ ‎23．（9 分）请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。‎ （1） 所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。‎ （2） 实验时用石墨和铁为电极，则铁电极接电源的 极，所发生的电极反应式为 ‎ ； 此电解总反应方程式为 。‎ （3） 实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL，则溶液中 OH－的浓度为 。‎ ‎24．（10 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。‎ （1） 装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。‎ （2） 装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2+） (填 “增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的 离子（填“NH4+”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。‎ （3） 装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。‎ ‎①电源的 M 端为电源 极。‎ ‎②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。‎ ‎③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。‎ ‎④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成 （填“粗铜”或“精铜”）。‎ ‎25．（9 分） 钴、镍与铁是同族元素，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。‎ （1） 为了比较 Fe、Co、Cu 三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装置中 X 极附近溶液变红。‎ ‎①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号) 。‎ ‎②请在右图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反应的装置。‎ ‎（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）‎ ‎4‎ （2） Na2FeO4 具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO 2−，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。‎ ‎①Fe 电极反应式为 。电解一段时间后，溶液的 PH （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g)‎ CH3OH(g)‎ ΔH1‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.34‎ ‎0.15‎ ‎②CO2(g)＋H2(g)‎ CO(g)＋H2O(g)‎ ΔH2‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎1.70‎ ‎2.52‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)‎ CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ΔH3‎ K3‎ ‎②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 。26．（10 分）目前工业上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三个化学反应进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。‎ 请回答下列问题：‎ （1） 反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应；反应③的平衡常数表达式为 K= ；‎ （2） 根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)；根据 反应③判断ΔS (填“>”“＝”或“<”)0，在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自 发进行。‎ （1） 要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 (填字母，后同)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出 CH3OH ‎（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为 0.1 mol·L ‎－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时 v(正) v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。 27．（10 分）钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2 和 Fe2O3，制出含 VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应（有氨气逸出），对共沉淀物[含 VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：‎ （1） 实验中用浓氨水配制 500mL 2 mol·L－1 的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 、 。‎ （2） 装置 B 的作用是 。‎ （3） 制备 VO2+时，用草酸（H2C2O4）将 VO2+还原得 VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到 VO2+， 但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为 。‎ （4） 反应过程需控制温度为 60℃，三颈烧瓶的加热方式是 。‎ （5） 往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。‎ ‎①检测上层清液是否含 Fe3+的实验方案是 ‎ 。‎ ‎②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是 。‎