高三化学第一轮复习-习题集

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高三化学第一轮复习全套 课时练习配套精练 目录 第一讲 镁和铝 镁的化合物.......................................................................................................... 4 第二讲 铝的化合物.......................................................................................................................... 6 第三讲 铁及其化合物...................................................................................................................... 8 第四讲 铁盐的性质........................................................................................................................ 10 第五讲 金属的冶炼........................................................................................................................ 13 第六讲 无机非金属材料的主角—硅...............................................................................................17 第七讲 碳族元素.............................................................................................................................. 19 第八讲 富集在海水中的元素----氯................................................................................................. 21 第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘........................................................................................ 23 第十讲 硫和氮的氧化物.................................................................................................................. 26 第十一讲 环境保护与绿色化学...................................................................................................... 28 第十二讲 硫酸专题........................................................................................................................ 30 第十三讲 硝酸专题.......................................................................................................................... 32 第十四讲 氨气专题.......................................................................................................................... 34 第十五讲 铵盐专题.......................................................................................................................... 37 第十六讲 原子结构与性质.............................................................................................................. 44 第十七讲 原子结构与元素性质...................................................................................................... 46 第十八讲 共价键.............................................................................................................................. 48 第十九讲 分子结构............................................................................................................................ 50 第二十讲 分子性质.......................................................................................................................... 53 第 二十一讲 分子晶体.................................................................................................................... 55 第 二十二讲 原子晶体.................................................................................................................... 57 第二十三讲 金属晶体...................................................................................................................... 60 第二十四讲 离子晶体...................................................................................................................... 62 第二十五讲 化学反应和能量变化.................................................................................................. 65 第二十六讲 化学反应热计算.......................................................................................................... 67 第二十六讲 化学反应速率.............................................................................................................. 71 第二十七讲 化学平衡的标志和特征............................................................................................ 73 第二十八讲 化学平衡移动原理和应用........................................................................................ 75 第二十九讲 化学平衡常数............................................................................................................ 77 第三十讲 等效平衡........................................................................................................................ 79 第三十一讲 化学平衡移动图像.................................................................................................... 82 第三十二讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算....................................................................84 第三十三讲 弱电解质的电离平衡................................................................................................ 89 第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性........................................................................................ 91 第三十五讲 pH 的应用 酸碱中和滴定...................................................................................... 94 第三十六讲 盐类的水解.................................................................................................................. 97 第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡........................................................................................100 第三十八讲 有机物的分类、结构和命名..................................................................................104 第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法......................................................................106 第四十讲 有机物的同分异构体的书写......................................................................................108 第四十一讲 甲烷、烷烃.............................................................................................................. 111 第四十二讲 有机物的同分异构体的书写..................................................................................114 第四十三讲 乙烯、烯烃.............................................................................................................. 116 第四十四讲 乙炔、炔烃.............................................................................................................. 118 第四十五讲 苯、芳香烃.............................................................................................................. 120 第四十六讲 乙醇 醇类................................................................................................................ 124 第四十七讲 苯酚............................................................................................................................ 128 第四十八讲 乙醛 醛类................................................................................................................ 131 第四十九讲 羧酸 酯类................................................................................................................ 135 第五十讲 有机合成........................................................................................................................ 138 第五十一讲 油 脂.......................................................................................................................... 143 第五十二讲 糖 类.......................................................................................................................... 146 第五十三讲 蛋 白 质.................................................................................................................... 148 第五十四讲 有机高分子化合物.................................................................................................... 151 第一讲 镁和铝 镁的化合物 班级 学号 姓名 等第 . 1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 ( ) ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水② 镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③ 常温下镁难 溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④ 镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液 A.① ② B.③ C.④ D.全部 2. 把铝粉和 Fe3O4 粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成 物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情 况下生成的气体在相同状况下的体积比是 ( ) A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3 3.下列说法正确的是 ( ) A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭 C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸 4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 ( ) A．铝是还原剂 B.H2O 是氧化剂 C.NaOH 与 H2O 是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl- C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl- 6．下列各金属的混合物 2．5 g 和足量的盐酸反应，放出的 H2 在标准状况下体积为 2．24 L， 其中可能的是 ( ) A．Zn 和 Fe B．Mg 和 Zn C．Al 和 Mg D．Cu 和 Fe 7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有 200ml 1.00mol/L 的盐酸，天平 平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属（每个烧杯只放其中一种金属），反应结 束后，天平仍保持平衡的是 ( ) A．8g Mg 和 8g Zn B．1g Mg 和 1g Zn C．0.1mol Mg 和 0.1mol Zn D．6.5g Mg 和 0.1mol Zn 8.向同浓度同质量的稀硫酸中分别放入适量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCO3 (e)MgS 反应完全后（反应物皆反应完全），溶液的浓度相同的是 ( ) A.(a)(c) B.(a)(b) C.(c)(e) D.(b)(d) 9. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的 是 ( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水 ★10. 右图表示相同质量的 Mg、Al 分别跟一定量相同浓度的稀 H2SO4 溶液反应的情况，下 列叙述可能符合图示的有 ( ) A．Mg、Al 均过量 B．Mg、Al 都恰好与酸完全反应 C．Ⅰ表示 Mg 与稀 H2SO4 反应 D．Ⅱ表示 Mg 与稀 H2SO4 反应 11.请完成下表： Mg Al 在周期表中的位置 原子结构示意图 电子排布式 轨道表示式 原子半径 Mg Al 电负性 Mg Al 跟 O2 及其它非金属反应 跟某些氧化物 跟水反应 跟酸的反应 跟碱反应 12. 某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、 NO3-、CO32-等离子，试推断： 第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。 第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。 13. 工业上用海水提镁的工艺流程如下： (1)请写出上述流程中有关反应的方程式: (2)试讨论回答: 为什么不是直接往海水中加入沉淀剂? 为什么选用碱作为沉淀剂?为什么最 终选择电解氯化镁而不是氧化镁? 第二讲 铝的化合物 班级 学号 姓名 等第 . 1.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ( ) A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 2.向含有 a mol 氯化铝的溶液中加入含 b mol 氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是 ( ) ①a mol；②b mol；③a/3 mol；④ b/3 mol；⑤0 mol；⑥(4a－b)mol A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥ C.①②③⑤⑥ D.①③⑤ 3.下列操作可得到纯净 Al2O3 的是 ( ) A．向 NaAlO2 溶液中加入适量稀 H2SO4 蒸干并灼烧 B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 后蒸干并灼烧 C．向 AlCl3 溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧 D．向 AlCl3 溶液中加入适量 NaAlO2 溶液, 蒸干并灼烧 4.将金属钠投入 AlCl3 溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( ) A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B.溶液最后一定澄清，且有气体放出 C.一定有气体放出 D.一定无气体放出 5. 以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混和后， 不会产生沉淀的是 ( ) A.AlCl3、Ba(OH)2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.MgCl2、NaOH、HNO3 D.NaAlO2、NaOH、H2SO4 6．高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料。已知某金属的化合物熔体属于碱性， 冶炼该金属时，下列耐火材料不可以选用的是 ( ) A．氧化镁耐火砖 B．氧化铜耐火砖 C．氧化铝耐火砖 D．石墨耐火砖 7．只用下列一种试剂,就能将 Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3 五种无色透明溶液区 别开来，这种试剂是 ( ) A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 8．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3++4OH-==AlO－2 +2H2O B．AlCl3 溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH+4 C．往 Al(OH)3 加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH+4 +AlO－2 +2H2O D．往 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 ：AlO－2 +2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO－3 9.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别 为 若要得到等量的 Al(OH)3，则 ( ) A.三者消耗的原料相等 B.乙消耗的原料最少 C.甲消耗的原料少 D.丙消耗的原料最少 ★10. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是 ( ) A. 向 1L 浓度均为 0.1mol/L 的 Ba(OH)2、NaAlO2 混合液加入 0.1 mol/L 稀 H2SO4 B. 向含有 0.1 mol/L AlCl3 和 0.3mol/L NH4Cl 的混合液 1L 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液滴加明矾溶液 D. 向 AlCl3 溶液滴加过量氨水 11.请完成下列空白:(1)氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的 _______。 Al2O3 与强酸反应的离子方程式：____________________________。 Al2O3 与强碱反应的离子方程式：______________________。 (2)氢氧化铝[Al(OH)3]：_______色______状物，是典型的__________。氢氧化铝的电离方程 式：_____________________________；当向 Al(OH)3 中加入强酸时，平衡向_______移动； 当向 Al(OH)3 中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3 时，选用铝盐和 氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是_________________。写出实验室制备氢氧化铝的 化学方程式____________________________。 (3)十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程式_______；明矾能 够净水，其离子方程式为__________________________________。 12.把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 克白色沉淀， 在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图 所示： ⑴ 混合物中 NaOH 的质量为 ， ⑵ 混合物中 AlCl3 质量为 ， ⑶ 混合物中 MgCl2 质量为 ， ⑷ P 点表示盐酸的体积是 。 ★13.有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们只可能是 A1Cl3 溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验： ①取 440 mL 甲溶液与 120 mL 乙溶液反应产生 1．56 g 沉淀；②若取 120 mL 甲溶液与 440 mL 乙溶液反应，也产生 1．56 g 沉淀；③若取 120 mL 甲溶液与 400 mL 乙溶液反 应，则产生 3.12 g 沉淀。试通过计算和推理判断：甲溶液为______溶液，甲溶液的物 质的量浓度为______，乙溶液的物质的量浓度为______。 第三讲 铁及其化合物 班级 学号 姓名 等第 . 1.下列关于铁的叙述中，正确的是 ( ) A．纯铁是黑褐色的金属 B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在干燥的空气中能生锈 D．铁锈对铁制品有保护作用 2.铁在氧气中燃烧的产物是 ( ) A.FeO B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有 ( ) A．Al2S3 B．FeCl2 C．Cu2S D．Mg3N2 4.与下列物质反应，能生成+3 价铁的化合物的是 ( ) A.硫 B．盐酸 C．氯气 D．硫酸铜溶液 5.(05 惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探 索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔 法磁谱仪核心部件的材料是 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3C 6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变 为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是 ( ) A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 7.在含有 a 克硝酸的稀溶液中, 加入 b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成 NO, 已知有 a/4 克 HNO3 被还原, a∶b 则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8.在高温下用一氧化碳还原 m 克四氧化三铁得到 n 克铁。已知氧的原子量为 16, 则铁的原 子量为 ( ) A． 21n m n B．   64n 3 m n C． m n 32n  D． 24n m n 9.下列叙述正确的是 ( ) A．Fe 与卤素反应的产物都是 FeX3 B．Fe(OH)3 不能通过化合反应制得 C．Fe 与水蒸气反应可制得 Fe3O4 D．Fe 在空气中燃烧生成 Fe2O3 10.由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21∶8，则混 合物中 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比可能是 ( ) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 ★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气 加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生 2.24 升气体(标准状况下), 则下列说法 正确的是 ( ) A.2.24 升气体的质量肯定是 3.4 克 B.原混合物的质量不可能大于 8.8 克 C.原混合物加热后肯定生成 0.1mol 硫化亚铁 D.原混合物中一定含有 5.6 克铁 12.用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入_________。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_________的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由 是_________。 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。 (1)在试管 I 里加入的试剂是_________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。 (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管 I 和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验 步骤是_________。 (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理出是_________。 13.(1)14 克铁与氯气化合生成 40.6 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化 合价是 ，该反应的化学方程式为 。(2)若 14 克铁与足量的硫粉混合共热生 成 22 克化合物，此化合物的化学式为 ，其中铁元素的化合价是 ，该反应的化学方 程式是 。 (3)金属铁分别与单质 Cl2 和 Br2 反应可制得无水氯化铁和溴化铁，当把铁粉和碘粉混合一起 研磨时，生成相当于 Fe3I8 的产物，则在此产物中铁的化合价是 。若把 Fe3I8 改写成常 见碘化物的形式，其化学式为 。 14.A、B、C、D、E 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种的一种。已知：①A、C 均能与稀硫酸 放出氢气 ②单质 B 与 D 的硝酸盐溶液反应，能转换出单质 D ③C 能与 NaOH 溶液反应放 出氢气 ④C、E 在冷的浓硫酸中发生钝化。 ⑴由此判断 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 （填元素符号）。 ⑵写出上述②③反应的离子方程式： ② ③ 。 ★15.a mol 的铁粉与含 0.8mol HNO3 的稀溶液完全反应（假设 HNO3 还原为 NO） (1)当 a=0.15 时，产物 n (Fe2+) = mol,n(Fe3+) = mol (2)当 a=0.25 时，产物 n (Fe2+) = mol, n(Fe3+) = mol (3)当生成 0.2 mol 的 NO 时，a 取何值 。 第四讲 铁盐的性质 班级 学号 姓名 等第 . 1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( ) A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 2.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2C1- B．金属钠投入水中 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D．氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3·H2O+Fe3+=3NH4++Fe(OH)3↓ 3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉 淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别 A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 4.把 SO2 通入 Fe（NO3）3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若 滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是 ( ) A．SO2 B．SO42- C．Fe3+ D．HNO3 5.在 Fe(NO3)2 溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫 酸，产生的现象是 ( ) A．溶液的颜色变得更绿 B．溶液中出现白色沉淀 C．溶液颜色由绿变黄 D．上述现象均不可能出现 6.用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4 用于饮用水消毒处理的分析正确的是 ( ) A．Na2FeO4 在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B．在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C．Na2FeO4 的还原产物 Fe3+易水解为 Fe（OH）3 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4 的还原产物 Fe2+易水解为 Fe（OH）2 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 7.下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液一定显红色的是 ( ) A.生了锈的铁块放入稀 H2SO4 中 B.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉 C.FeO 放入稀 HNO3 中 D.Fe 放入 HNO3 溶液中 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是 ( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 ★9.将 Cu 片放入 0.l mol/L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2 ︰3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 ( ) A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4 10. Ｘ、Ｙ、Ｚ为常见的三种单质，常温下Ｘ是固体，Ｙ是液体，Z 是无色气体。其反应关 系如图所示，其中Ｂ的溶液显强酸性。 请回答下列问题： (1)根据上述关系，确定Ｘ、Ｙ、Ｚ的化学 式：Ｘ_______，Ｙ______，Ｚ___________。 (2)Ｙ元素在元素周期表中的位置为___________。 (3)写出Ａ溶于水后加入Ｘ的离子方程式___________。 (4)写出Ｃ的溶液中通入过量氯气的离子方程式___________。 11. 铁及其化合物在生产、生活、国防和科研等方面有着广泛的应用。 (1)在野外检修铁轨时用氧化铁焊接裂缝，用化学方程式表示其反应原理： ________________________________________________。 (2)铁粉也可作化学反应的催化剂。以铁为催化剂制溴苯的化学方程式是 ________________________________________________；在高温高压下以铁为催化剂合成 氨气的化学反应方程式是___________________________。 (3)铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目 前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定， 测定步骤如下： ①将补铁剂中的 Fe2＋用 H2O2 氧化成 Fe3＋。根据你所学过的知识，写出检验 Fe3＋的化学 试剂和实验现象。_____________________________________ ②将 Fe3＋用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生的离子方程式： _____________________________________ ③最后将氢氧化铁转化为氧化铁，称其质量，换算为铁的质量，即可测定出补铁剂中 铁的含量。 12.对某铁的氯化物进行如下图所示的实验 ⑴甲中现象 ，第一步反应的离子方程式是 第二步化学方程式是 。 ⑵乙中现象 ，离子方程式是 。 ⑶丙中现象 ，离子方程式是 。 ⑷丁中现象 ，离子方程式是 。 ⑸戊中现象 ，离子方程式是 。 ★13.某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ ； 二 是 发 生 双 水 解 反 应 ： 2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并 实施了下列实验，请填写下列空白： ↓氯水 RCln 乙 ↓氨水 RCln 甲 ↓KSCN 溶液 RCln+1 丙 ↓少量金属钠 RCln+1 丁 ↓少量氢硫酸 RCln+1 戊 实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3 浓溶液、BaCl2 稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶 头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________。 实验Ⅱ，取 5mLFeCl3 浓溶液于试管中,逐滴加入 Na2SO3 浓溶液,观察到溶液颜色由黄色 变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入 Na2SO3 浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为 红褐色。这种红褐色液体是_______________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至 过量,可以观察到的现象是______________________________。将溶液分成两等份,其中一份 加入 KSCN 溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入 BaCl2 稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 _______________________________________。 实验Ⅲ，换用稀释的 FeCl3 和 Na2SO3 溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实 验得出的结论是______________________________________。若在 FeCl3 浓溶液中加入 Na2CO3 浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是 ___________________________________________。 从形式上看，Na2CO3 和 Na2SO3 相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁 溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： 第五讲 金属的冶炼 班级 学号 姓名 等第 . 1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( ) A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中化合价均不同 D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体 2.在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 ( ) A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe 3.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 ( ) A.加热 Al2O3 B.加热 CaCO3 C.电解熔融 NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热 4.铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质( ) A.金属性和非金属性 B.导电性 C.熔点低 D.还原性，在冶炼反应中放出大量热 5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是 ( ) A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑ 6. 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够 进行正确解释的是 ( ) A.Rb 比 Mg 金属性强 B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动 C.MgCl2 对热的稳定性比 RbCl 弱 D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比 Rb+离子弱 7.下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的是 ( ) A．将金属 C 分别放入 A 盐和 B 盐的溶液中，只有 A 析出 B．发生氧化还原反应时，A 元素原子失去的电子比 B 原于多 C．B 阳离子的氧化性比 A 阳离子氧化性强 D．A 能与水剧烈反应放出氢气，而 B 不能 8.冶炼金属一般有下列四种方法：a 焦炭法；b 水煤气法（或 H2 或 CO 法）；c 活泼金属置换 法；d 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼 铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是 ( ) A （1）用 a B （2）用 b C （3）用 c D （4）用 d ★9.海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结 晶、过滤、干燥产物；④电解；⑤得到产物。 （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是 ( ) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是 ( ) A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集 MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量电能 10.请完成下列空白: (1)金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程；是利用 反应原理在一定 条件下用 法把金属离子 成金属单质。 (2)冶炼的步骤： 、 、 。 (3)冶炼方法： 活泼金属 Na、Mg、Al 等 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag 冶炼法 实例 11. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响。请完成下列各题：在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2 价。 ①在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程 式 。②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化 学方法除去。 试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 ③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病 人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与 Cu(OH)2 反应的化学方程式 。 ★12.工业上常用Na制备钛、锆、铌、钽等。如制钛，常用如下反应步骤； (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为：FeTiO3+3 H2SO4＝FeSO4+Ti(SO4)2 +3H2O。 在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可 能是 A．防止Fe2+被氧化 B．防止Ti(SO4)2水解 C．减少FeSO4·7H2O的溶解量 D．减少Ti(SO4)2的溶解量 (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤， 将TiO(OH)2加热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是 。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为： 。 (4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应 制Ti，不能达到预期目的，原因是 。 ★13.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以 上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L 硫酸、2mol/L 硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN 溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、Cu 元素； （2）设计实验方案：基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程：根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 ① ② ③ ④ 参考答案： 第一讲 镁和铝 镁的化合物 1、C、2、C、3、C、4、CD、5、AC、6、B、7、AD、8、D、9、D、10、AC 第二讲 铝的化合物 1、D、2、B、3、C、4、C、5、C、6、C、7、A、8、C、9、D、10、AB 12、1．8g、0。67g、0。95g、90mL 13、0.5mol/l 0.5mol/l 第三讲 铁及其化合物 1、B、2、D、3、B、4、C、5、C、6、C、7、A、8、B、9、C、10、CD、11、D、 15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol 第四讲 铁盐的性质 1、BC、2、D、3、A、4、CD、5、C、6、BC、7、C、8、B、9、D、10、D 第五讲 金属的冶炼 1、B、2、A、3、C、4、D、5、B、6、B、7、D、8、B、9、C、10、C、 12、B 13、(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3) 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 用药匙．．取少许．．样品，加入试管．．A 中，再用滴． 管．取过量 NaOH 溶液并滴加到试管 A 中，充 分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体 备用。 样品部分溶解，并有气体放出。 ② 往试管 A 的剩余固体中加过量．．稀硫酸，充分 反应后，静置。取上层清液于试管 B 中，剩 余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶 液呈浅绿色，可能含铁。 ③ 往试管 B 中加入少许．．稀硝酸，再滴加 KSCN 溶 液 溶液先变黄色，加 KSCN 后显血红 色，结合②可知，一定含铁。 ④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生 并很快变成红棕色，溶液显蓝色， 加 NaOH 溶液后有蓝色沉淀产生， 一定含铜。 第六讲 无机非金属材料的主角—硅 （ ）1、下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术 品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反 应 （ ）2、熔融烧碱应选用的器皿是 A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C. 铁坩埚 D.陶瓷坩埚 （ ）3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为 A3B2(SiO4)3，式中 A、B 均为金属元素，则 A、B 对应的化合价依次为 A. ＋2，＋3 B. ＋3，＋2 C. ＋2，＋2 D. ＋3，＋3 （ ）4、下列说法中，错误的是( ) A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 （ ）5、有 10 g 不纯 CaCO3 样品与足量盐酸作用后生成 4.44 g CO2，且溶液中残留难溶 物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3 ②K2CO3 ③SiO2 杂质的判断正确的是 A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含① （ ）6、CO2 通入下列各溶液中，不会产生沉淀的是 A．CaCl2 和 Ba(NO3)2 的混合液 B．BaCl2 和 NaOH 的混合液 C．Na2CO3 饱和溶液 D．水玻璃（硅酸钠溶液） （ ）7、下列说法正确的是（NA 表示阿佛加德罗常数） A. 常温下常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 0.4NA B. 7. 95gCuO 被 CO 完全还原，转移的电子数为 0.2NA C. 100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA D.60gSiO2 和 12g 金刚石中各含有 4NA 个 Si—O 键和 4NA 个 C—C 键 （ ）8、关于硅的下列叙述中，不正确的是 A．在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在 B．在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有 6 个硅原子 C．常温下，硅可与氟气、强碱溶液反应 D．在加热条件下，硅可以与氧气、氯气、硝酸等物质反应 （ ）9、把 xmol CO2 通入含 ymol Ca(OH)2 的澄清石灰水中充分反应，下列叙述不正确的 A．当 x≤y 时，生成 100xg 沉淀 B．当 y＜x 时，生成 100yg 沉淀 C．当 y＜x＜2y 时，生成 100(2y－x)g 沉淀 D．当 2y≤x 时，生成的沉淀全溶解 （ ）10、有一根粗铝含铁和硅杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧 化钠溶液中，放出氢气的质量相等，该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是 ① 物质的量之比为 2∶1；② 物质的量之比为 3∶1；③ 质量之比为 2∶1；④质量之比为 4∶ 1 A．②④ B．②③ C．①④ D．只有④ 11、（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物写在前，非金属氧化物 写在后，低价要前，高价在后，H2O 一般在最后）。 ①镁橄榄石（Mg2SiO4） ， ②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] 。 （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式，请继续改写以下物质： HNO3 ；HCOOH ；KAl(SO4)2·12H2O 。通过以上改写可知， HNO3 的酸酐为 ，HCOOH 与浓硫酸反应可制得 气体。 （3）已知在一定条件下，Fe 在 Cl2 中燃烧可以生成 Fe3Cl8。它可以看做是 FeCl2·2FeCl3，类似 地，碘与铁在一定条件下得到 Fe3I8，则它可以看做是 。 （4）在石油化工的加氢操作中，如果氢气中混有 CO 和 CO2 等杂质，会引起催化剂中毒， 因此必须除去。 ①在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的 CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出 银氨溶液与 CO 反应的化学方程式 。 ②工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（CO、CO2）。其方法是：一定温度下，在催 化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出 CO 发生 甲烷化反应的化学方程式 。 12、将 W g 木炭与 2agO 同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强 为 0P ，高温下容器中木炭与 2O 均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为 )( 0PPP  ， 试求： （1）当 W 取值发生变化时，反应后压强 P 也发生变化，P 的最大值（以 0P 表示）是______。 （2）以 W 表示满足题设条件的 a 的取值范围__________。 13、C、Si、Ge、Sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。 请回答下列问题： （1）Ge 的原子核外电子排布式为 （2）C、Si、Sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； ②SiO2 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； ③已知 SnO2 是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出 2 条即可） ④CO 可以和很多金属形成配合物，如 Ni（CO）4，Ni 与 CO 之间的键型为 第七讲 碳族元素 ( )1、(2007 年高考上海卷)目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二 氧化碳不是大气污染物”的理由是 ①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无 色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 (A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④ ( )2、铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族其它元素，由此判断以下叙 述正确的是 A.铅与过量的氯气化合生成稳定的 PbCl4 B.PbO2 溶于浓盐酸生成 PbCl2、Cl2 和 H2O C.PbCl2 溶液在空气中极易被氧化，保存时常加少量金属铅 D.铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型 ( )3、(2007 年高考海南)下列物质中，不含有硅酸盐的是 (A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥 （ ）4、PbO2 微热时会分解成 PbO 和 O2，PbO 是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。 把适量的黑褐色的 PbO2 粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入 SO2 气体，结果得到白色不 溶物。下列判断错误的是 A．PbO2 具有氧化性 B．白色不溶物为 PbSO3 C．白色不溶物为 PbSO4 D．白色不溶物既是氧化产物，又是还原产物 （ ）5、有一碱性溶液 250mL，它可能是 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或两种。若 加入足量的盐酸，产生的挥发性气体用 Ba(OH)2 溶液吸收，可得 14.775g 白色沉淀，另取同 样体积的该碱性溶液，恰能使浓度为 0.625mol/L 的 NaOH 溶液 100mL 完全反应，该碱溶液 的可能组成为 A．NaOH、Na2CO3 B．NaHCO3 和 Na2CO3 C．只含 NaHCO3 D．只含 Na2CO3 （ ）6、下列说法正确的是 A．CO2 溶于水生成碳酸，而 SiO2 却不溶于水，说明碳酸的酸性比硅酸强 B．高温时发生反应：Na2CO3+SiO2==== Na2SiO3+CO2↑，说明硅酸的酸性比碳酸强 C．碳酸比硅酸受热易分解，说明碳酸的酸性比硅酸强 D．将 CO2 通入 Na2SiO3 水溶液中有白色胶状沉淀析出，说明碳酸的酸性比硅酸强 （ ）7、某溶液中含有 NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶 液，微热并搅拌，再加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 A．SiO32-、NO3- B．SiO32-、S2- C．AlO2-、NO3- D．S2-、NO3- （ ）8、把 9.2gNa 和 4.2gSi 同时投入适量的水中，在标准状况下产生 H2 的体积是 A．2.8L B．5.6L C．11.2L D．22.4L （ ）9、“9·11”事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，容易使石棉吸入者 患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y 的 值分别 A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，5 （ ）10、碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非 金属材料，合成这些物质需在高温下进行，在合成它们的过程中必须注意 A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气 （ ）11、在 NaHCO3 溶液中，下列关系式中正确的是 A．c(Na＋)＞c(HCO3 －)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(HCO3 －)＋c(CO32－) C．c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HCO3 － )＋2c(CO32－ )＋c(OH－ ) D．c(H＋ )＝2c(CO32－ )＋c(OH－ ) 12、(2007 年高考理综上海卷)合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。 (1)在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒 高温 冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是( ) (A)将干冰放入冰箱 (B)让干冰在通风处自然升华 (C)直接将干冰倒入下水道 (D)用手取干冰扔入废物箱 (2)在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆 炸威力的原因是________________________________________________________；能防止火 灾的原因是__________________________________________________________________。 (3)使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞 生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了_________________。使用这种塑料能减 少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现 100%的___________________。 13、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前 后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 ⑴加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，操作方 法为______________________________________________。 ⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。 ⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏 低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3 的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量__________。 ⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3 质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示) 第八讲富集在海水中的元素----氯 （ ）1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7 价，若氯的含氧酸酸根离 子中含 m 个氧原子，则该离子式量为 A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 （ ）2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是 BA C D E 碱石灰样品 空气 b a 弹簧夹 A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2 （ ）3．将 0.2molMnO2 和 50mL12mol/L 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中 加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A．等于 0.3mol B．小于 0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D． 等于 0.6mol （ ）4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．CuSO4 D．Na2SO3 （ ）5．在一密闭容器中，盛 aLCl2 和 H2 的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态， 发现混合气体仍为 aL，用足量的 NaOH 吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可 知原混合气体中 Cl2 和 H2 的体积比一定为 A．1∶1 B．≥1∶1 C．≤1∶1 D．任意比 （ ）6．某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液， 经测定 ClO－与 ClO  3 的浓度之比为 1∶3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被 氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 （ ）7．浓 HCl 与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的 漂白粉与浓 HCl 反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④ O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ （ ）8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 ① 2Fe  ② 3Fe  ③ 2S  ④ 2 3SO  ⑤ Ag  ⑥ OH  ⑦ 2 3CO  ⑧ 2Ba  A．②⑦ B．②④⑥⑦ C．② D．②⑧ （ ）9．在 NaClO 中加入浓盐酸产生黄绿色气体 x ，在 2 3Na SO 中加入稀 2 4H SO 产 生无色气体 y ，下列对 x 、 y 的叙述中错误的是 A．将 x 、 y 分别通入品红溶液中，均使品红褪色 B．将少量 x 、 y 分别通入氢硫酸中，只有 y 能使之产生沉淀 C．等物质的量的 x 、 y 同时通入品红溶液中，品红不褪色 D．等物质的量的 x 、 y 同时通入 2BaCl 溶液中，无沉淀产生 （ ）10．将 0.03 mol Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02mol HBr 的混合溶液中（忽略 溶液体积的变化）。溶液中 c（H+）与通入的 Cl2 的物质的量的关系图中，正确的是 11．氰(CN)2 与硫氰(SCN)2 的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原 性强弱为：Cl－ClO3->Cl2>IO3->I2 现将饱和氯水逐滴滴入 KI 淀粉溶液中至过量。可观 察到的现象是 ，写出有关 的离子方程式 。 13． 020 C 、 51.01 10 Pa 时，将 AL HCl 气体溶于 BL 水中，形成了密度为 3/g cm 的 盐酸。设该条件下气体摩尔体积为 /mV L mol 。用含字母的代数式表示： （1）盐酸中 HCl 的物质的量浓度。 （2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在 020 C 、 51.01 10 Pa 时 可产生多少升氢气？ 第九讲 卤族元素 从海洋中提纯溴和碘 （ ）1．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入 CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正 确的是 A.下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液 C．下层为橙红色溶液 D．上层为橙红色溶液 ( )2.在某溶液中,有 Cl-、Br-、I-物质的量之比是 2:3:4,欲使其比例变为 4:3:2,需通入氯气的 物质的量应是原溶液中 I-物质的量的 A．1/2 B．1/3 C．2/3 D. 1/4 ( )3．关于卤素的下列叙述正确的是 A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随核电荷数增加，单质溶沸点升高 C．随核电荷数增加，单质氧化性增强 D．单质与水反应，均可用通式 2 2X H O HX HXO   表示 ( )4．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化 合物性质的叙述不正确的是 （ ） A． NaCN 和 AgCN 都易溶于水 B．HCl 和 HCN 都易形成白雾 C．MnO2 可与 HCN 反应 生成（CN）D．（CN）2 和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O ( )5．泽维尔用飞秒（时间单位：1 飞秒＝10－15 秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的 分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在 200 飞秒内完成。已知(CN)2 和卤素的性质相似。以 下有关 ICN 的叙述中正确的是 A．ICN 不能和 NaOH 溶液反应 B．ICN 是一种共价化合物 C．将 ICN 加入到氯水中可生成 I2 D． ICN 的晶体是离子晶体 ( )6．浓度为 0.5moL·L－1 的盐酸 VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是 A、加入 0.125VL 5moL·L－1 的盐酸 B、通入标准状况下的 HCl 气体 11.2L C、溶液加热浓缩至 0.5VL D、加入 10moL·L－1 的盐酸 0.1VL，再将溶液稀释至 1.5VL. ( )7．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质递变规律，对砹及其化合物 的叙述正确的是 A．砹在常温下是白色固体 B． HAt 很稳定， NaAt 熔点高 C．砹易溶于水水难溶于四氯化碳 D． AgAt 既不溶于水，也不溶于稀硝酸 ( )8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X  ( X  为 Cl  、 Br  或 I  )离子，向甲中 加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、 丙依次含有 A. Br  、Cl  、 I  B． Br  、 I  、 Cl  C． I  、 Br  、 Cl  D． Cl  、 I  、 Br  ( )9．某金属元素 A 最高正化合物为+n,A 的最高价氯化物的相对分子质量为 M，其相同 价态氧化物的相对分子质量为 N，那么 n、M、N 三者可能符合的关系是 A． B． C． D． ( )10．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3 价、+5 价两种价态， 这种化合物的化学式和应当具有的性质是 A．I2O4 强氧化性 B．I3O5 强还原性 C．I4O9 强氧化性 D．I4O7 强还原性 11．2003 年 10 月 14 日，国家质检总局对全国部分城市食用盐作了抽查，合格率仅为 66．7％， 55 N2Mn  55 N)2(Mn  55 N2Mn  55 NMn  不合格主要原因是碘含量不足。 (1)食盐中碘主要存在于______中 A．I2 B．KIO3 C．KI D．NaIO3 (2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为 40—50mg 为合格。为检验某碘盐是否合格，某 同学称取食盐 215g，溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质，充分反应后溶液呈蓝 色，再加 0．015mol·L—1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18．mL 时，蓝色刚好褪去。有关反 应如下： IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62- 请回答：①在第一个反应中，被氧化的碘与被还原的碘的质量比为________________。 ②通过计算判断碘盐是否合格? 12．海水中溴常以 NaBr 形式存在，经分析海水中含溴 0.07%，则海水中含 NaBr 的质量百分 含量为 _________。从海水中提取溴的方法之一是： （1）通入 Cl2 至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。 （2）用 Na2CO3 溶液吸收溴（其中有 6 5 的溴的物质的量转化为 Br－），同时放出 CO2。 （3）向所得含溴化合物溶液中加稀 H2SO4，溴又重新析出。 （4）得到的溴中可能夹杂少量的 Cl2，再加入 FeBr2 除去 第一步反应的离子方程式 ____________________________________ 第二步反应的化学方程式 ______________________________________ 第三步反应中氧化剂的化学式是 ___________________ 13．含 I2 及 I－的废液中回收碘的步骤如下图所示： （1）浓缩前加入 Na2S2O3 使 I2 还原为 I－，其目的是 。 （2）第Ⅲ步操作中发生反应的化学方程式为 。 （3）第Ⅴ步实验操作的名称是 ，第Ⅵ步操作的名称是 。 （4)碘水中加入 CCl4 后，充分混合后静置分层，CCl4 在下层，这是因为 ； 如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4 就未必在下层，因为 。 （5）碘的 CCl4 溶液通过 方法可使碘和 CCl4 分离。 14．在 1.00L1.00mol/LFeBr2 溶液中通入一定量的氯气，反应后溶液中的溴离子有 2/3 被氧化， 试求通入氯气的体积（标准状态下）。 Ⅲ Ⅳ浓缩ⅡⅠ 废液 Na2S2O3 FeCl3 粗碘 碘水 Ⅴ Ⅵ 晶体碘 碘的 Cl4 溶液 第十讲 硫和氮的氧化物 ( )1．把 SO2 通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是 A．Ba(NO3)2，HCl B．BaCl2，NaCl C．NH3·H2O，CaCl2 D．MgCl2，(NH4)2SO4 （ ）2．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A．N2 B．SO2 C．CO D．NO （ ） 3．下列气体中，无色无味的是 A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2 （ ）4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2 与 O2 B．NO2 与 NO C．O2 与 N2 D．NO 与 O2 （ ）5．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 A．SO2 溶解于 B．NO2 溶解于水 C．CO2 溶解于水 D．Cl2 溶解于水 （ ）6．某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A．利用了 SO2 的水溶性，将 SO2 直接通入水中 B．利用了 SO2 的氧化性，将 SO2 直接通入水中 C．利用了 SO2 的氧化性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应 D．利用了 SO2 的还原性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应 （ ）7．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．NO B． NO2 C． CO D．SO2 （ ）8．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩 为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银 耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 A．S 的漂白性 B．S 的还原性 C．SO2 的漂白性 D．SO2 的还原性 （ ）9．上世纪 80 年代后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。 下列关于 NO 的说法错误的是 A．NO 是具有刺激性的红棕色气体 B．NO 是汽车尾气的有害成分之一 C．NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO 能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 （ ）10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试 管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是 什么气体 A．可能是 N2 与 NO2 的混和气体 B．可能是 O2 与 NO2 的混和气体 a b c d C．可能是 NO 与 NO2 的混和气体 D．只可能是 NO2 一种气体 （ ）11．盛有 NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后， 量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比是 A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 12．用仪器 A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（①仪器 A 已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 正确的操作步骤是： 13.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体 为 杂 质）。 （1）CO2(SO2) ， 化学方程式 。 （2）SO2(SO3，假设 SO3 为气体) ， 化学方程式 。 （3）NO(NO2) ， 化学方程式 。 14.一无色干燥的混合气体，可能是由 HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2 中的几种混 合而成，根据①把混和气体通过浓 H2SO4 时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰 时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气 体 中一 定存 在______________ ， 一定 不存 在_______________ ， 可能 存在 _________ 。 15．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化 学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞 b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管 c 和 d 的胶塞，加热 c， 其目的是________________。 (2)在 d 中加适量 NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， c 中反应的化学方程式是 __________________________________。再 由 a 向 c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是_________________________。 第十一讲 环境保护与绿色化学 （ ） 1．下列污染现象主要与 SO2 有关的是 A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 （ ）2.20 世纪 90 年代初，国际上提出“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的 基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 A、处理废弃物 B、杜绝污染源 C、禁食有毒物 D、制度治污规章制度 ( )3．紫外线照射下，能产生光化学烟雾的是 A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO2 ( )4．下列所述情况可能引起水污染的是 ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。 ③海上油轮石油泄漏。④工业生产中废液、废渣、废气的排放。 A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④ （ ）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一 次 污 染 物 在 物 理 化 学 因 素 或 微 生 物 作 用 下 ， 发 生 变 化 所 生 成 的 新 污 染 物 ， 如 2NO+O2=2NO2，则 NO2 就是二次污染物，下列四种气体①SO2 、②NO、③NO2、④Cl2 中能导致二次污染的是 A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② （ ）6.下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 （ ）7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2 和 O2 接触时 SO2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘 所起的作用可能是： A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 （ ）8. 在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3：4 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置 于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A．0.045mol·L－1 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－1 9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已 批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 （1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知 Cl2＋SO2＋2H2O H2SO4＋2HCl） ①雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示）_____ _______________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_____ ___（填“大”或“小”）。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_____ ___。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤ 开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在 20 世纪 的 60 年代～70 年代的 10 年间，由发电厂排放出的 SO2 增加了 35％，但由于建筑高烟 囱的结果，地面 SO2 浓度降低了 30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方 法是否可取?简述其理由。 10.汽车尾气主要含有 CO2、CO、SO2、NO 及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市 空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催 化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生 态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及 SO2 的转化。 （1）汽车尾气中 NO 的来源是 。 A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B．是空气中的 N2 与汽油、柴油的反应产物 C．是空气中的 N2 与 O2 在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D．是汽车高温尾气导致了空气中 N2 与 O2 的化合反应 （2）写出 CO 与 NO 反应的化学方程式： 。 （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。 （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选） A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油 11.NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在， 它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称 为“明星分子”。请回答下列问题。 （1）NO 对环境的危害在于 （填以下项目的编号） A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 （2）在含 Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2 －)可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸 根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。 （3）在常温下，把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 50℃， 发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力 2/3 就不再改变，已知其中一种产 物为 N2O，写出上述变化的化学方程式： 。 （4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 2/3 。 第十二讲 硫酸专题 班级 姓名 学号 成绩 1．下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是 （ ） A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl 2．用 98%,密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配置 1mol/L 的稀硫酸 100mL，配置过程中需要用到的 仪器及使用的先后顺序排列正确的是 （ ） ①100mL 量筒 ②10mL 量筒③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻 璃棒 A．②⑥⑤⑦⑥ B．④⑥③⑦⑤⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①⑥③⑤⑥⑦ 3．若用浓 H2SO4 时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 （ ） A．先用 NaOH 中和，再用水洗 B．用纱布擦净后涂油 C．用大量水冲洗 D．用布擦后，用水冲洗，再用 NaHCO3 溶液(3%-5%)冲洗 4．在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2 ，有一半 Br- 变为 Br2 （已知 Br2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等 （ ） A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是 （ ） A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓 H2SO4 D．CuSO4 溶液 6．等体的 Na2SO4,KAl(SO4)2 和 Al2(SO4)3 三种溶液分别与同浓度、同体积的 BaCl2 溶液恰好反 应,则上述三种溶液物质的量浓度比为 （ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．2:3:6 7．向 50mL 18 mol·L-1H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4 的物 质的量 （ ） A．小于 0.45 mol B．等于 0.45 mol C．大于 0.90 mol D．在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 8．下列关于浓 H2SO4 的叙述中，错误的是 （ ） A．常温下可使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂 C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为 CO2、SO2 D．溶于水放出大量的热 9．有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴 入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实 验下列结论正确的是 （ ） A．Na2SO3 已部分氧化 B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含 BaSO4 C．加入 HNO3 后的不溶沉淀一定为 BaSO4 D．此实验不能确定 Na2SO3 是否部分氧化 10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物 SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量 之比为 1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 （ ） A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处： ①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓 硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可以干燥 H2、SO2 等气体。 （3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 （4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 （6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。 变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 性质编号 12．写出下列反应的化学方程式 （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质： （2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质： 13．根据下图记录的实验现象，推断 A、B 各是什么物质。 （1）A 是 ，B 是 。（写化学式） （2）A、B 以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式： 。 14．由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则 其中硫元素的质量分数为___________。 ★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品 w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2 溶液；④过滤、洗涤、干燥 沉淀，称其质量为 w2g.试回答： （1）BaCl2 要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2 溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作③是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3 纯度的表示式为 (写出计算过程) 第十三讲 硝酸专题 班级 姓名 学号 成绩 1．下列试剂① 浓氨水 ② 氯水 ③ 硝酸银 ④ 浓硝酸 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 溴化银，其中必须 用棕色瓶装的是 （ ） A．全部 B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 2．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应. （ ） 1 3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 2 H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O 3 4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O 4 5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O 结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②① 3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加 65%的 HNO3、98.3%H2SO4 和新制 氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 （ ） A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白 4．2001 年 1 月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过 对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高 800 倍，该盐可能是 （ ） A．NaCl B．NaNO2 C．NaNO3 D．BaSO4 5．NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制 HNO3 肥料、 炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（ ） A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→ C．NH3+O2→ D．NO2+H2O→ 6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 （ ） A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与 Na2CO3 反应，但不生成 CO2 C．硝酸与 Na2S 反应制得 H2S D．浓硝酸因分解放出 NO2 又溶解于硝酸而呈黄色 7．下列各组微粒在溶液中大量共存的 （ ） A．H+、Na+、OH—、Cl— B．NO3—、SO32—、Na+、K+ C．NO3—、SO32—、H+、NH4+ D．PO43—、S2—、Na+、K+ 8．下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ） A．FeO + HNO3 B．C + HNO3 C．Cu + HNO3 D．CuO + HNO3 9．往浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色 10．酸根 RO3 －所含电子数比硝酸根 NO3 －的电子数多 10，则下列说法正确的是 （ ） A．R 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1 B．RO3 －中 R 的化合价与 NO3 －中的 N 的化合价相等 C．RO3 －和 NO3 －只能被还原，不能被氧化 D．R 和 N 为同族元素 11．将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无 色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应 方程式.________________________________________________________ 12． A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 （1）若 A 在常温下为气态单质，则 A 为_______；B 为_______； C 为_______；D 为_______；E 为____；由 B→C 变化的化 学方程式________________________________________ （2）若 A 在常温下为固态单质。则 B→C 变化的化学方程式 ________________________________________________ 13．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法 ① ② ③ ④ ； （2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适 宜的方法是 A．① B．② C．③ D．④ 14．现用 U 型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶塞和玻璃导管 等仪器设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成 NO。 （1）补充完成下列实验步骤： ①检查装置的气密性，方法是____________________________。 ②打开活塞 A，从 U 型长管一端注入稀硝酸，一直注到_____________为止。 ③关闭活塞 A，用酒精灯在 U 型管短管一侧加热，当观察到_________________现象时，立 即停止加热。 （2）记录描述观察到的实验现象： ①可在 U 型管短管上方处观察到_________色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在 ____________时反应也可自行停止。 ②反应自行停止后，如果慢慢打开活塞 A，可立即观察到_____________________。 以上现象说明_____________________________________。 15．在 500ｍL0.2 mol·L－1 的稀硝酸中加入 1.92 克铜片，让其充分反应。试求. （1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中 H+的物质的量浓度是多少？ （3）NO3-的物质的量浓度是多少? （4）若要使溶液中的 Cu2+全部转化为 Cu(OH)2 沉淀，应加入 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液多少 毫升？ 第十四讲 氨气专题 班级 姓名 学号 成绩 1．下列物质不与氨反应的是 ( ) A．H2SO4 B．HCl 气体 C．NaOH D．H2O 2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C． CO2、NO、O2 D．H2S、O2、SO2 3．下列物质中可用来干燥 NH3 的是 ( ) A．浓 H2SO4 B．碱石灰 C． P2O5 D．无水 CaCl2 4．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多 的是 ( ) A．NH3 和 HCl B．N2 和 O2 C．H2S 和 SO2 D．H2 和 CO2 5．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 （ ） A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2 6．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ） A. 很易液化 B. 比空气轻 C. 极易溶于水 D. 能跟水起反应 7．在 8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 反应中，若有 2 mol N2 生成，发生氧化反应的物质的量是 （ ） A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH3 8．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的 NH3·H2O 能电离出少量 OH- C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 9．在 1 L 1 mol·L-1 的氨水中，下列说法正确的是 （ ） A. 含有 1 mol NH3 分子 B. 含 NH3 和 NH  4 之和为 1 mol C. 含 NH3·H2O 1 mol D. 含 NH3、NH3·H2O、NH  4 之和为 1 mol 10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。 经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 11．已知 25％氨水的密度为 0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为 0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( ) A．等于 15％ B．大于 15％ C．小于 15％ D．无法估算 12．有关氨的说法不正确的是 （ ） A．分子是 4 核 10 电子，三角锥型，具有还原性 B．氨极易溶于水，可做喷泉实验 C．氨气易液化，液氨用作致冷剂 D．氨气可用无水氯化钙干燥 二、填空题 13．写出下列化学反应的离子方程式： ⑴在氯化铝溶液中加入足量的氨水______________________________ ⑵在硝酸银溶液中加入少量的氨水___________________________________ ⑶在硝酸银溶液中加入过量的氨水________________________________。 14．某元素的原子核外有 2 个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为 2。该元素的气态氢 化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______ ；该元素的 气态氢化物的催化氧化反应的化学方程式 。 15．氨气溶于水可用化学方程式_________ __________________表示。实验室里的氨水应 放在_________。 16．有一种无色混合气体可能含有ＣＨ4、ＮＨ3、Ｈ2、ＣＯ、ＣＯ2 和ＨＣl 气体。依次 进行如下实验：①此混合气体通过浓Ｈ２ＳＯ４，气体总体积不变；②在通入澄清石灰水，气 体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。 (1)根据实验①，可推断混合气体中没有_______，原因是___________。 (2)根据实验③，可推断混合气体中没有________，原因是____________。 (3)混合气体中肯定有___________。 (4)上述实验__________(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是 _________气体。 17．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶 液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _________________________________________________。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后 恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无 色变为红色的原因是： __________________________________________________。 18．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 (2)收集氨气应使用 法， 要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。 第十五讲 铵盐专题 班级 姓名 学号 成绩 1．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 ( ) A.加入氢氧化钠 B.加入 AgNO3 溶液 C.加热法 D.加入一种合适的酸 2．检验氨气可选用的试纸是 （ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸 3．将 NH4HCO3 置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰 的干燥管，最后得到的气体有 ( ) A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2 4．NH4H 与水可以反应生成 H2，以下说法正确的是 ( ) A.H－离子半径比 Li＋离子半径小 B.NH4H 与水反应生成两种可燃性气体 C.NH4H 是离子化合物 D.NH4H 的水溶液呈酸性 5．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可 以产生大量的白烟，则白烟是下列什么物质 （ ） A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4 6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ) A B C D 7．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．只含有离子键，所以都是离子化合物 B 受热都能分解出氨气 C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气 8．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A．K+、Na+、HSO3-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3- C．NH4+、K+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、ClO-、S2- 9．下列离子方程式不正确的是 ( ) A．过量的 NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： 2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3 和过量 NaOH 溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．NaHSO4 溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O D．用氨水吸收过量的 SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- 10．将可能混有下列物质的硫酸铵样品 13.2g， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可 收集到气体 4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是 ( ) A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵 C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳 酸铵 11．写出 NH4C1 水解反应的离子方程式： 12．可用一种试剂(可加热)鉴别四种溶液 NaNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4C1，该试剂 为 。 13．某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水 中，石灰水变浑浊。若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体 Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物 质的量之比为１∶１。根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B 是_________，C 是_______。 加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是_______________。 14．A 是一种白色晶体，它与浓 NaOH 溶液共热，放出无色气体 B。用圆底 烧瓶收集干燥的 B。按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝 色喷泉；A 与浓 H2SO4 反应，放出无 色气体 C。用圆底烧瓶收集干燥的 C，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红 色喷泉。 (1)A 的化学式是 。 (2)可用于除去 B 中水分的干燥剂是 ，收集气体 B 的方法是 。 (3)收集气体 C 的方法是 。 15．氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2）而氮气跟镁在高温下反 应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3.下面是甲、乙两位学生提出的制 备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流 向)填空和回答问题: (1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填"能"或"不能")甲 乙 . ⑵ 具体说明．．．．不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答) ★16．在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应， 下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算： （1）NaOH 溶液的物质的量浓度。 （2）当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量是 51.6g 时，充分反应后， 生成气体的体积（标准状况）为 L。（3）当 NaOH 溶液的体积为 180mL，固体 混合物的质量仍为 51.6g，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。 参考答案 第六讲无机非金属材料的主角—硅 A C A A B A 、AC、 AD、 B 、C 11、（1）①2MgO·SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O （2）N2O3·H2O；CO·H2O；Al2O3·K2O·4SO3·24H2O；N2O5；CO （3）3FeI2·I2 （4）①CO+[Ag(NH3)2]OH=NH4HCO4+3NH3+2Ag↓ ②CO+3H2 CH4+H2O ③ CA 12、（1） 02P （2） WaW 3 8 3 4  ； 13、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）①直线型 共价键（或σ键与π键） ②Si-O 通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或σ键） ③熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键 第七讲 碳族元素 1、B、2、B、3、B、4、B、5、B、6、D、7、D、8、C、9、B、10、B、11、C 12、(1)B。 (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量的二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸 威力； 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧。 (3)反应速率； 降解或分解。 13、⑴赶跑装置中的 CO2 和 H2O；打开 a，关闭 b，慢慢通入空气 ⑵碱石灰，无水 CaCl2，碱石灰 ⑶偏低，无影响，偏低 ⑷42m2/11w 第八讲富集在海水中的元素—氯 D AD C C B D A D BD B 11.（1）(CN)2+2KOH=KCNO+KCN+H2O （2）2SCN－+(CN)2=(SCN)2+2CN－ （3）H—S—C N，S=C=N—H （4）硫氢酸是一种低沸点酸。 12.(1)溴水的颜色浅最后呈无色，同时有少量气泡冒出； 有浅黄色沉淀生成；MgBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Mg(NO3)2。 (2)溶液先变黄后褪成无色；Cl2+2I- 2Cl-+I2 5Cl2+I2+6H2O 12H++2IO3-+10Cl-. 13. ⑴ 1000 1000 36.5 PA mol LBVm A ⑵ 20 A L 第九讲卤族元素 从海水中提取纯溴和碘 1-10 A、 D、 AB 、A 、B、 D、 D、 B 、AB 、C 11．(1)B (2) ①5：1 ②KIO3→6Na2S2O3 含 KIO3： 0．015 mol／L×18.00mL×l0－3L／mL×1 6 ×214g/mL×1000g 215g ×103mg/g==45mg。该食盐合格。 12、0.09% 22 22 BrClBrCl   ，  23322 3533 CONaBrONaBrCONaBr ， 3NaBrO 13．（1）防止浓缩时 I2 的挥发 （2）2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl （3）加热 萃取 （4）CCl4 的密度比水大 太空中没有重力作用 （5）蒸馏 14. 26.13L 第十讲硫和氮的氧化物 1、A、2、B、3、D、4、D、5、AC、6、D、7、BD、8、C、9、A、10、BC、11、B、 12. 在 A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接 b 和 c 接口，由 a 导入 NO 气体，水通过 b 和 c 排入 B 中。 13．（1）将混和气体通入到盛有饱和 NaHCO3 溶液的上图装置中，化学方程式是： SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O （2）将混和气体通入到盛有饱和 NaHSO3 溶液的上图装置中，化学方程式是： SO3＋2NaHSO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O （3）将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是： 3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3 14、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。 15．(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体 颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固体 KMnO4， 由 a 向 c 中加入浓盐酸； c 中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。 第十一讲环境保护与绿色化学 1、B、2、B、3、D、4、D、5、A、6、B、7、C、8A 9. ①2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4②小，C ③不可取 10(1) C(2) CO +NO= N2 +CO2 ; (3) 2SO2＋O2=2SO3 ; SO3＋H2O＝H2SO4(4) ABD 11. (1)A(2)Cu+ +NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O (3)3NO=N2O+NO2 (4)2NO2=N2O4 第十二讲 硫酸专题 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C C A BC CD BD 4.析：从反应 Br2+ SO2+ 2H2O ==2HBr + H2SO4 可知，H2SO3 的还原性比 Br- 强，故通入的 Cl2 先 与 H2SO3 反应: Cl2+H2SO3+ H2O ==2HCl+H2SO4 ,然后再与 Br- 反应: Cl2+2Br- ==2Cl- +Br2 设 H2SO3 的物质的量为 x,根据题意,有: x + · X==0.01 mol ，解之 x==0.008 mol 则原溶液中 H2SO3 和 HBr 的浓度为 ==0.08 mol/L。 故答案选 D。 二、填空、简答和计算 11． 变化编号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 性质编号 ①⑤ ③ ② ⑤ ④ ① 12．略 13．（1）SO2，Cl2；（2）SO2 + Cl2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO42- 。 14．解析： Fe2(SO4)3 和 FeSO4 中，S 原子和 O 原子的物质 的量之比为 1：4，质量之比为 32：（16×4）＝1：2 所以混合物中硫、氧元素质量分数为： 1－Fe％＝1－（－3a％）＝3a％ 所以其中硫元素的质量分数为：1/3×3a％＝ 15．（1）防止 BaSO3 生成。 0.008 mol 0.1L 1 2 1 2 （2）使 SO42-完全转化为 BaSO4。 （3）取上层清液少许，滴加稀 H2SO4，若有白色沉淀生成则操作③完成，否则未完成。 （4）取最后几滴洗液，滴加 AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。 （5）Na2SO3%=［(233W2-142W2)/233W1］×100% 第十三讲 硝酸专题 硝酸参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D B C D BD AC D AB 二、填空题 11、NO；3Cu + 8H+ +2NO3— = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O） 12、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ⑵ 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O ） 13、①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Cu（NO3）2 ④2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O D 14、 (1)①关闭玻璃管活塞 A，向 U 型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液 面相对位置不变，则不漏气。 ②U 型管短管一端没有泡 ③铜丝上有气泡 （2）①无；NO 将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触②U 型管短管一端液面上升，干 燥管的球型容器中有红棕色气体生成；Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO。 15、（1）0．448L；（2）0.04mol/L－ （3）0.16mol/L－ （4）400ｍL 16、解析： n Cu g g mol mol( ) . .   192 64 0 031 ， 气体的物质的量    112 22 4 0 051 . . .L L mol mol( ) . . ( ) . . . NO NO HNO mol mol n HNO mol mol mol ， 氧化性2 3 3 1 1 0 05 0 05 0 06 0 05 011     第十四讲 氨气专题 1C 2B 3B 4A 5B 6C 7C 8B 9D 10C 11C 12D 13 略 14 NH3+HNO3====NH4NO3 4NH3+5O2  催化剂 4NO+6H2O 15 NH3+H2O NH3·H2O NH  4 +OH－ 棕色瓶、低温环 16（1）NH３ 混合气体可能有的气体中只有 NH３能被浓 H２SO４吸收 （2）H２和 CH4 H２和 CH４燃烧产物中有Ｈ２Ｏ，而无水ＣuSＯ４未变色 （3）CO、HCl （4）有 CO2 17（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3 气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有 SO2 的品红, SO2 气体逸出，品红溶液恢复红色 18(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 十+CaCl2+2H2O (2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶 内气体压强迅速减小。 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 19 解：1.00L 该氨水中含氨的质量为：12.0mol×17.0g·mol-1（1 分） 其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1（1 分） 1.00L 该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1 （1 分） 其体积为：[1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1]/1000g·L-1（2 分） =378 1 体积水吸收 378 体积 NH3 气（标准状况）。（2 分） 若直接列出总式，同样给分。 第十五讲 铵盐专题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C A AC CD B B D 11 略 12 答：Ba(OH)2 13 答案:NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3====NH3↑＋CO2↑＋Ｈ2O 14 答案：(1)NH4C1 (2)碱石灰(或答生石灰、KOH 固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下 排气法(3)向上排气法 15答案：(1)甲不能,乙能 (2)甲方案中反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续 反应. 16 答案：(1) c（NaOH）=5mol/L (2)15.68L (3)16.8L △ 第十六讲 原子结构与性质 姓名：_________ 班级_________学号___________ 一、 选择题 1．下列说法中正确的是 （ ） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多 2．一个电子排布为 1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 （ ） A +1 B +2 C +3 D -1 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12 原子 12 6 C 5．列离子中外层 d 轨道达半充满状态的是 ( ) A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+ 6．下列有关电子云及示意图的说法正确的是 A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 *7、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量 为 3 2 e，d夸克带电量为 3 1 e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是 （ ） A 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 8.下图中，能正确表示基态硅原子的是 A B C D 9*（2000 年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ） A ls22s22p63s23p? B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4 10．按所示格式填写下表： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 26 1s22s22p6 3d54s1 4 ⅡB 11．某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 ，则该元素基态原子的电 子排布式为 ；元素符合为 。 12．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子 的 ，总称原子光谱。 13．量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能 级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。 14．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S 电子的原子轨道都是 形的，P 电子的原子轨道都是 形的，每个 P 能级有 3 个原子轨道，它们相互 垂直，分别以 为符合。 15．在同一个原子中，离核越近、n 越小的电子层能量 。在同一电子层中， 各亚层的能量按 s、p、d、f 的次序 。 *16．R 原子的 3p 轨道上只有一个未成对电子，则 R 原子可能是 、 ； X 原子在第二能层上只有一个空轨道，则 X 是 ； Y 原子的核电荷数为 33，其外围电子排布是 ，其在元素周 期表中的位置是 ，是属于 区的元素 17（2007 全国卷宁夏考题） 已知 A、B、C、D 和 E 5 种分子所含原子数目依次为 1、2、3、 4 和 6，且都含有 18 个电子。又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成 A 分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B 和 C 的分子式分别是 和 ；C 分子的立体结构呈 型，该 分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 ， 该反应的化学方程式为 ； （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式 是 。 第十七讲 原子结构与元素性质 姓名：_________ 班级_________学号___________ 1. （06 全国理综 I）7 下列叙述正确的是： ( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀的气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 2、（06 四川理综）9 已知 1－18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结 构，下列关系正确的是 ( ) A、质子数 c>b B、离子的还原性 Y2－>Z－ C、氢化物的稳定性 H2Y>HZ D、原子半径 X>W 3．下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强 4．元素周期表第二周期 Li 到 Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的 ( ) A 从大变小 B 从小变大 C 从 Li 到 N 逐渐增加，从 N 到 Ne 逐渐下降 D 没有多大变化 5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 ( ) A Na+ B Al3+、 C S2- D Cl- 6．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水 7．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素 的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为 （ ） A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8 8．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ） A Be B B C C D N 9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 A B C D E 10．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ） A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 11、已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B 第一电离能可能 Y 小于 X C 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 12、 （06 天津理综）9 下列说法正确的是 ( ) Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 13、 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，周期表从上到下，元素的电负性逐渐 。 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。 14、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界提供的能量 叫做该元素的第一电离能。图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小 的元素是________. 15、周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最 小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。 16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）: 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7296 4570 1820 失去第三个电子 11799 6920 2750 失去第四个电子 9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远 大于失去第一个电子所需的能量。 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 。 ③Y 是周期表中 族元素。 ④以上 13 种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最 多。 第十八讲 共价键 姓名：_________ 班级_________学号___________ 1．下列说法中，错误的是： ( ) A．原子间通过共用电子对所形成的化学键称为共价键 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．共价键键长越长，该化学键越牢固 2．苯分子(C6H6)为平面正六边形结构,则下列说法中正确的是: ( ) A．苯分子中的键角均为 120○ B．苯分子中的键长均相等 C．苯分子中含有 C=C 键 D．邻二甲苯有两种同分异构体 3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是： ) A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化 4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( ) A．氯化氢极易溶于水中 B．液态氯化氢不能导电 C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 5．下列各说法中正确的是： ( ) A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA 族（除 H 外）和ⅦA 族元素的原子间通常不能形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子中键角为 180° D．H—O 键键能为 463KJ/mol，即 18 克 H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×463KJ 6．下列说法中不正确的是： ( ) A．化学键可分为离子键、共价键、极性键、非极性键四类 B．共价键可分为极性键和非极性键两类 C．共价键可分为σ键和π键两类 D．共价键可分为单键、双键和叁键三类 7．σ键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子 的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是： ( ) A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2 8．下列各组分子中，所有原子最外层都满足 8 电子结构的是： ( ) A．HF、XeF2 B．BF3、Na2S C．SiCl4 、C2Cl4 D．PCl5、FeCl2 9．下列反应中，既有共价键的破裂，又有离子键的形成的是： ( ) A．盐酸和氢氧化钠溶液反应 B．氯化氢气体溶解于水 C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D．锌片投入稀硫酸中产生气体 10．σ键和π键本质区别是： ( ) A．电子云的重叠方式不同 B．电子云的形状不同 C．牢固程度不同 D．化学反应性不同 11．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体中原子 间成键方式和微粒空间结构相同，无机苯（分子式为：B3N3H6）和有机苯（分子式为： C6H6）两者为等电子体，则下列有关说法中错误的是： ( ) A．B3N3H6 中各原子均在同一平面上； B．B3N3H6 中既存在单键，又存在双键； C．B3N3H6 中键角只有 120○一种 D．B3N3H6 是一种只含极性键的分子 12．氰气分子式为(CN)2 ,结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列说法正确的是 ) A．在一定条件下可以发生加成反应 B．分子中的 N≡C 键长大于 C—C 键长 C．分子中含有 3 个σ键和 4 个π键 D．它与水反应可以生成两种强酸 13．对δ键的认识不正确的是 ( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与 S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 14．下表中上、下两行分别是含 C、N 的物质。纵行，如 CH4、NH4+互为等电子体（原子 数相同、电子数相同）。请在表中序号处填入相关物质的化学式。 CH4 CO32－ C2O42－ NH4+ NO2+ N2 *15．1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 O3 能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3 分子的 结构如右图所示，呈 V 型，键角 116．5○。三个原子以一个 O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键； 中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子， 构成一个特殊的化学键——三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是________________。 （2）选出下列分子与 O3 分子的结构最相似的的是 。 Ａ．H2O Ｂ．CO2 Ｃ．SO2 Ｄ．BeCl2 （3）分子中某原子有 1 对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3 分子有 ________对孤对电子。 （4）O3 具有强氧化性，它能氧化 PbS 为 PbSO4 而 O2 不能，试配平： _________PbS＋________ O3——________ PbSO4＋________ O2 16．有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、 C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30； D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D E 。 （2）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D 元素形成的单质 ；B 与 E 形成的化合物 ； A、B、E 形成的化合物 ；D、E 形成的化合物 。 第十九讲 分子结构 姓名：_________ 班级_________学号___________ 1．下列叙述正确的是 ( ) A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 2.有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( ) A．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键 C．碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成σ键 3.用 VSEPR 模型预测，下列分子中键角不是 1200 的是 ( ) A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3 4.最早提出轨道杂化理论的是 ( ) A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特 5.关于原子轨道的说法正确的是 ( ) A.凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形 成的 C.sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相 同的新轨道 D.凡 AB3 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键 6.用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( ) A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B.C 原子的 sp3 杂化轨道之间夹角一样 C.C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3 杂化轨道 D.C 原子有 1 个 sp3 杂化轨道由孤对电子占据 7.下列含碳化合物中，碳原子发生了 sp3 杂化的是 ( ) A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D. 8.下列对 sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 ( ) A.sp 杂化轨道的夹角最大 B.sp2 杂化轨道的夹角最大 C.sp3 杂化轨道的夹角最大 D.sp3 、sp2 、sp 杂化轨道的夹角相等 9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 ( ) A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道 10、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成 [Co(NH3)6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分 离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1molCoCl3·5NH3只 生成2molAgCl.请写出表示此配合物结构的化学式: 此配合物中的Co化 合价为 . 11.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ； SO32- ； SF6 ； NF3 ；CO32- ； H2S ；CHCl3 ；SiF4 ； 12. ClO2-、ClO3-、ClO 4-中 Cl 都是以 sp3 杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的立体结 构： ClO2- ClO3- ClO4- 13．填表： 分子（离子） 中心原子价电子对数 杂化类型 VSEPR 模型 分子空间构型 CO2 SO2 HCN NH3 BF3 H3O+ CCl4 NH4+ COCl2 参考答案： 第 16 讲 原子结构与性质 1、BC、2、C、3、D、4、C、5、B、6、C、7、B、8、A、9、A、10 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 26 [Ar]3d64S2 [3d64S2 4 VⅢ 10 1s22s22p6 2s22p6 2 0 24 [Ar]3d54S1 3d54s1 4 ⅥB 30 [Ar]3d104S2 3d104S2 4 ⅡB 11、[Ne]3S23P4 S 12、吸收光谱和发射光谱 13、1、3、5、7、2 14、球、纺缍、Px、Py、Pz 15、越低、ns〈np〈nd〈nf 16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA 族、P 17、1s22s22p63s23p6 HCl、H2S、V、极性 H2O2、2H2O2= 2H2O+O2 第 17 讲 原子结构与元素性质 . 1、D、2、BD、3、C、4、B、5、C、6、C、 . 7、AC、8、D、9、C、10、AD、11、C . 12、B、13、减小 14、C 或 D15、Cs、F、五、Tc16、（1）1、4 . （2）已成稳定结构、a、Na2O2 或 Na2O、ⅢA、m 第 18 讲 共价键 . 1、D、2、A、3、C、4、B、5、B、 . 6、A、7、B、8、C、9、C、10、A . 11、B、12、AC、13、A、 . 14、NO3-、CO2、N2O4、CO . 15、同素异形体、C、5、 . 1 2 1 1 或 1 4 1 4 . 16、（1）钠、氧、硫、氮、氢 . （2）（3）略 第 19 讲 分子结构 . 1、D、2、BC、3、AD、4、C、5、C、 . 6、D、7、A、8、A、9、B、 . 10、[CO（NH3）5Cl]Cl2 、+3 . 11、直线、V、三角锥、八面体、三角锥、 . 平面三角形、V、四面体、正四面体、 . 12、V、三角锥、正四面体 . 13、2、3、2、4、3、4、4、4、3 第二十讲 分子性质 班级 姓名 学号 1、下列物质中，仅由极性键构成的非极性分子是 （ ） A．CO2 B．NH4Cl C． PH3 D．C2H4 2、能与氢原子形成含有最强极性键的原子是 （ ） A．F B．Cl C．I D．Br 3、已知 AB3 易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是 （ ） A．AB3 是非极性分子 B．A 原子 P 能级中无空轨道 C．A 原子为 SP3 杂化 D．AB3 为三角锥形结构 4、下列事实，不能用氢键知识解释的是 A． 水和乙醇可以完全互溶 B． 溴化氢比碘化氢稳定 C． 干冰易升华 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式 5、相同条件下，下列物质中水溶液 pH 值最高的是 （ ） A．H2O B．NaClO C．HClO4 D．H2SO4 6、当 SO3 晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A．分子内化学键 B．分子间距离 C．分子构型 D．分子间作用力 7、能用键能大小来解释的是 （ ） A．N2 的化学性质比 O2 更稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．惰性气体一般难发生化学反应 D．通常情况下，Br2 呈液态，碘呈固态 ８、下列物质中，难溶于 CCl4 的是 （ ） A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷 ９、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 １０、下列物质性质变化规律正确的是 （ ） A．金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H 的原子半径依次减小 １１、下列化合物中含 3 个“手性碳原子”的是 ( ) A．OHC—CH ∣ OH —CH2OH B．OHC—CH ∣ Cl —C—Cl ∣ H ∣ Br C．HOOC—CH ∣ OH —C— ∣ Cl ∣ Br C—Cl ∣ H ∣ Br D．CH3—CH— ∣ CH3 C－CH3 ∣ CH3 ∣ 1２、下列说法不正确的是 （ ） A． HCl、HBr、 HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关 B． H2O 的熔点沸点大于 H2S 的是由于 H2O 分子之间存在氢键 C． 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 D． 甲烷可与水形成氢键这种化学键 1３、下列各组酸中，酸性依次增强的是 A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B．HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C． HI、 HCl、 H2S D． 、HClO 、 HClO3 、 HClO4 ＊１４、NCl3 是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对 NCl3 的有关描述 正确的是 （ ） A ．它是一种非极性分子 B．具有比 PCl3 更大的挥发性 C．它还能以配位键跟 Cl－结合 D．已知 NBr3 对光很敏感，故 NCl3 不具光敏性 1５、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未 和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温 度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 ，因为 。 1６、A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期， A、D 同主族，E 和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D 的最高价氧化物的水化 物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息回答下列问题： （！）A 和 D 氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A 和 B 的离子中，半径较 小的是 （填离子符号） （2）元素 C 在元素周期表中的位置是 。 （3）在 A、B、C、D、E 五种元素中，能确定的是其中的 种元素，它们分别是： 。 ＊１７、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多， 该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表： （1）亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3 是中强酸， H3AsO3 既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为： ① ；（2） （2）H3PO3 和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是： ① ；② 。 （3）在 H3PO3 和 H3AsO3 中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式 第 二十一讲 分子晶体 1、下列不属于晶体的特点是 （ ） A、一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性 C、 一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体 2、下列过程可以得到晶体的有 （ ） A、对 NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体Ｂ、气态 H2O 冷却为液态，然后再冷却成的固态 Ｃ、熔融的 KNO3 冷却后所得的固体 Ｄ、将液态的玻璃冷却成所得到的固体 3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层 垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率 1∕104。晶体的各向异性主要表现在 ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 （ ） A、①③ B、②④ C、①②③ D、①②③④ 4、下列属于分子晶体的一组物质是 （ ） A ．CaO、NO、CO B ．CCl4、H2O2、He C． CO2、SO2、NaCl D ．CH4、O2、Na2O ５、支持固态氨是分子晶体的事实是 （ ） A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在 C、常温下氨是气态物质 D、常温下氨极易溶于水 ６、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测 （ ） ①四氯化硅晶体是分子晶体。②常温常压四氯化硅下是液体。③四氯化硅分子是由极性键形 成的分子。④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是 A、只有① B、只有①② C、只有②③ D、①②③④ ７、下列叙述不正确的是 （ ） A、由分子构成的物质其熔点一般较低 B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 8、 2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的 是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子； 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ） A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2 ９、为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主 要成分是干冰、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是 （ ） A、干冰和液氮的固体都是分子晶体 B、干冰和液氮的分子中都有非极性共价键 C、干冰和液氮催雨的原理属于物理变 D、碘化银粒子在冷云中产生冰晶起到催雨作用 10、下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 熔沸点由高到低的顺序是 （ ） A、①②③④⑤⑥ B、.③②①⑤④⑥ Ｃ、③②①④⑤⑥ D、. ⑥⑤④③②① 11、选择以下物体填写下列空白 A 干冰 B 氯化铵 C 烧碱 D 固体碘 ⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常况下能升华的是 12、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图 2-8 所示），可推知：甲晶体中 A 与 B 的离子个数 比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式 为______。 13、德国和美国科学家首次制造出了由 20 个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是 由许多正五边形构成的（如上图所示）。请回答： C20 分子中共有_____个正五边形，共有_______条棱边。C20 晶体属于___________（填晶体 类型）。 14、已知氯化铝的熔点为 190℃（2.02×105Pa），但它在 180℃和常压下即开始升华。 （1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。 （2）在 500℃，1.01×105Pa 时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为 11.92g·L－1，且 已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学为 。 （3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。 ＊15、短周期元素 K、Y、Z 在周期表中位置关系如图： X Y Z (1)x 元素的单质分子式是_______，若 x 核内中子数和质子数相等，x 单质的摩尔质量为 _______，单质是_______晶体。 (2)自然界中存在一种含 Y 的天然矿物名称是 ，电子式为 ，属 于 晶体。 (３)z 单质的晶体类型属于_______，Z 的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式 为____________________________ 第 二十二讲 原子晶体 班级 姓名 学号 1、下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 2、属于原子晶体的单质是 ( ) A．氦 B．石英 C． 硫磺 D．晶体硅 3、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( ) A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅 4、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 ( ) A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅 5、下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) ( ) A．124 g P4 含有 p—P 键的个数为 4NA B．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1．5NA C．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 2NA D．60gSi02 中含 Si—O 键的个数为 2NA ６、下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向 空 间伸展成网状结构的是 （ ） A．四氯化碳 B．石墨 C．金刚石 D．水晶 ７、石英玻璃是将纯石英在 1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结 构和性质的叙述中正确的是 （ ） A．石英玻璃属于原子晶体 B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 C．石英玻璃的结构类似于液体 D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 ８、已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列 关于 C3N4 晶体的说法错误的是 （ ） A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 ９、1999 年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功 制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （ ） A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含 4molC—O 键 １０、氮化铝(AlN)是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体，将下 列各组物质加热熔化或气化，所克服微粒间作用力与熔化或气化 AlN 克服微粒间的作用都 相同的是 ( ) A．水晶、金刚石 B．食盐、硫酸钾 C．碘、硫 D．石墨、硅 １１、构成 SiO2 的化学键在性质上和构成 CO2 分子的共价键都是极性键所以（ ） A．SiO2 和 CO2 都属于原子晶体 B．SiO2 和 CO2 都是分子晶体 C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体 12、用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮 原子结合成碳氮化合物薄膜，这种化合物可以比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子构成平面网状结构的晶体 B．碳、氮的单质化学性质均不活泼 C．碳、氮键比金刚石中的碳碳键更短 D．氮原子最外层电子数比碳原子多 13、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在 1300℃反应获得。 （１）氮化硅晶体属于________晶体（填晶体类型）。 （２）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且 N 原子和 N 原子、Si 原子和 Si 原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式________， 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应 得化学方程式为_______________________________________________。 14、(07 山东高考)(1)第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新 型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，每个Ｇａ原子与 个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的 空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。 （2）在极性分子ＮＣｌ3 中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测 ＮＣｌ3 水解的主要产物是 （填化学式）。 １5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据 金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度 10 7.0 9.5 （ １ ） 晶 体 硼 的 晶 体 类 型 属 于 ____________ 晶 体 ， 理 由 是 ________________________。 （２）已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有 20 个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有 1 个 B 原子。通 过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构 成。其中 B—B 键的键角为____________。 １6、五种短周期元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中 A、B 同周期，且 A、B 原 子核外均有两个未成对电子；A、D 同主族，B、E 同主族，且 C 的最外层电子比 E 的最外层 电子少 5 个。根据以上信息，完成下列各题。 （1）写出下列化学用语：A： B： C： D： E： （2）A 的最高价氧化物的熔点 D 的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因 是 ；B 氢化物的沸点 E 氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因 是 。 （3）选取上述五种元素，完成下列问题 ①构成的原子晶体有 ； ②含有非极性键的离子化合物 （用电子式表示） ③含有极性键的非极性分子 （用电子式表示） 第二十三讲 金属晶体 班级 姓名 学号 1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 ２、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体的结构加以解释的是 （ ） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 ３、金属能导电的原因是 （ ） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 ４、下列叙述中错误的是 ( ) A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电 B．晶体中存在离子的一定是离子晶体 C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有 D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强 ５、下列有关晶体的叙述正确的是 （ ） A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质 C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度 ６、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上 述中两种相互作用的晶体是 （ ） A．SiO2 晶体 B．CCl4 晶体 C．NaCl 晶体 D．NaOH 晶体 ７、下列说法中正确的是 （ ） A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体 D．CO2 与 SiO2 都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点 ８、在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( ) A．离子晶体中,一定存在离子键 B．原子晶体中,只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体 ９、碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯，其中足球烯是分子晶体，据此推测，下 列叙述正确的是 （ ） A．足球烯可以发生加成反应 B．金刚石、石墨、足球烯和 O2 反应的最终产物不同 C．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中溶解度大 D．石墨、足球烯均为生产耐高温润滑剂的原料 １０、下列叙述正确的是 （ ） A．离子晶体都是化合物 B．原子晶体都是单质 C．金属在常温下都以晶体形式存在 D．分子晶体在常温下不可能为固态 11、 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和 ________；金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有 4 种 基本模式,分别是 ，________________，_______________， _； 金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。 12、A、B、C 三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B 的最外层电子数是 C 和 A 两原 子的最外层电子数之差的 1/2 倍。4.05gB 的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到 5.04L H2 ，得到 B 的离子中中子数比质子数多 1 个。 （1）写出元素符号：A： B： C： （2）A、B、C 三种元素形成单质的熔点高低顺序为 > > （3）B 的最高价氧化物与 A 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________ ________ 13、有 A、B、C、D 四种元素，A 元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R 的质量分数为 75%， 该元素核内有 6 个中子，能与 B 形成 AB2 型化合物，B 在它的氢化物中含量为 88.9％，核内 质子数和中子数相等，C、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C 的氧化物为两性氧化物。 (1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫__ ____，其晶体类型是__ ____。 (2)B 的氢化物的电子式为____ __，属___ ___分子。(极性或非极性) (3)A 和 B 形成化合物的分子空间构型为__ ____，属__ ____分子(极性或非极性)，其晶 体类型是___ ___，俗名___ ___。 (4)C 元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D 三元素的最高价氧化物的水化物按 酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。 (5)C 和 D 的化合物溶于水后滴入过量 KOH，现象是_______________________________，离 子方程式_______________________________。 ＊14、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的 8 个顶点各有一个 金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（下图为其晶胞的侧 面）。金原子的直径为 a，用 NA 表示阿伏加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。求： 1)金晶体每个晶胞中含有 个金原子。 2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定 。 3)一个晶胞的体积是： 。 4)金晶体的密度为： 。 第二十四讲 离子晶体 班级 姓名 学号 1、一种新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于 B4C 的推断正确 的是 ( ) A．B4C 是一种分子晶体 B．B4C 是一种离子晶体 C．B4C 是一种原子晶体 D．该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成 2、以下性质的比较中，不正确的是 （ ） A．晶格能 NaCl〈 MgO B．熔点：熔点：石英>食盐>冰>干冰 C．热稳定性：PH3>H2S>HCl>HF D．第一电离能：Mg 〉Al ３、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ４、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ） A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 ５、NaCl 晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的,解释这样的结构 可以用 ( ) A. 杂化轨道 B. 键的极性 C. 离子大小 D. 离子电荷 6、（07 江苏高考）下列说法正确的是 （ ） A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2 与 Si02 B．C02 与 H2Ｏ C．NaCl 与 HCl D．CCl4 与 KCl 8、（07 海南高考）下列叙述正确的是 （ ） A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高 9、关于离子晶体的性质,以下说法中不正确的是 ( ) A. 所有高熔点的物质都是离子型的物质 B. 离子型物质的饱和水溶液是导电性很好的溶液 C. 熔融的碱金属氯化物中,导电性最好的是 CsCl D． 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高 10、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ） A．SiCl4 是分子晶体 B．MgCl2 中键的强度比 NaCl 中键的强度小 C．单质 R 是原子晶体 D．AlCl3 为离子晶体 １1、氢化铵(NH4H)是一种白色固体，其结构与 NH4Cl 相似，属于离子晶体，又知 NH4H 和 H2O 反应时有 H2 产生,则下列叙述肯定正确的是 ( ) A．NH4H 和 H2O 反应时，所得溶液因 NH4+的水解呈酸性 B．NH4H 与 H2O 反应中，NH4+是氧化剂，H2O 是还原剂 C．NH4H 晶体中，铵离子具有正四面体结构，氢离子则是有一对电子的阴离子 D．NH4H 固体放入水中后，除了有 H2 产生，还会同时 NH3 产生，且 NH3 是还原产物 １2、CsCl 晶体中 Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的 C.N.是_____. CaF2 晶体中 Ca2+的 C.N.是 ____ F-的 C.N.是_____. 已知 KCl 的晶体结构与 NaCl 的相似，则 KCl 晶体中 K+的 C.N.是 ___，Cl-的 C.N.是_____. １3、有下列 8 种晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩； F、氯化铵；G、铝；H、金刚石 ，用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由 原子构成的分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分 子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变 化的是 ，需克服共价键的是 。 １4、（１） 当某离子型化合物的 r /r≈ 0.512 时,其空间构型可能是________型,配位数则 为_______（２）下列 4 种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________ ①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C） ＊１5、(1) 纳米材料的特殊性质原因之一使它具有很大的比表面积（S/V),即相同体积的纳 米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为 0.2nm,则可推算出在边长为 1nm 的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有 个原子。由 于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼” “较活泼”或“不活泼” ）。 （2）假定某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠边长的 10 倍，试估算其表面离 子占总离子数的百分数 。 16、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点： NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点 995 801 775 651 SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点 —90.2 —70.4 5.2 120.5 回答下列问题： （1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。 （2）NaF 的熔点比 NaBr 的熔点高的原因是 。 SiF4 的熔点比 SiBr4 的熔点低的原因是 。 （3）NaF 和 NaBr 的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 。 参考答案 第 20 讲 分子性质 1、AD、2、A、3、BCD、4、BC、5、B、6、BD、7、CD、8、B、9、C、10、D、 11、C、12、D、13、D、14、B、 15、棕色、紫色 16、（1）D（2）第三周期第 3 主族（3）三、B：Na、C：Al、E：Ca 17、略。 第 21 讲 分子晶体 1、D、2、BD、3、D、4、B、5、C、6、D、7、C、8、B、9、B、10、C、 11、AD、BC、ABCD、A、 12、AB、DC2、EF、XY3 13、12、30、分子晶体。14、分子、AlCl3、能否导电 15、He、4、分子晶体、萤石、CaF2、离子、分子 第 22 讲 原子晶体 1、A、2、D、3、B、4、CD、5、BC、6、C、7、C、8、D、9、B、10、A、 11、C、12、C 13、原子、Si3N4、14、4、正四面体、原子 15、原子、熔点高、12、600 16、（1）C、O、Na、Si、S （2）〈、〉 （3）Si SiO2、Na2O2、CO2 第 23 讲 金属晶体 1、C、2、D、3、B、4、B、5、A、6、BD、7、C、8、C、9、AC、10、A 11、4、6、简单立方、钾型、镁型、铜型；镁型、铜型；12 12、（1）Na、Al、Cl （2）Al Na Cl2 （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 13、（1）金刚石、原子晶体 （2）H2O、极性 （3）直线、非极性、分子晶体、干冰 （4）3、IIIA、HclO4》H2CO3》Al（OH）3 （5）先沉淀又溶解 14、4；相切、 第 24 讲 离子晶体 1、C、2、C、3、A、4、C、5、CD、6、B、7、B、8、C、9、AB、10、BD、11、C 12、8、8、8、4 13、（1）A、AEH、E、 （2）B、F、DE、 （3）G、BD、AH、 14、（1）NaCl、6（2）1、4、3、2 15、125、98、27、很活泼；26% 16、（1）晶体类型不同、半径小、式量小、NaF＞NaBr；NaF＞NaBr。 第二十五讲 化学反应和能量变化 班级 ，姓名 ，学号 1、(2007 年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能 源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已 达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ( ) ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A、①② B、①③ C、③④ D、②④ 2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。 下列属最有希望的新能源的是 （ ） ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③④⑤⑥ D、除①②外 3、下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④ 4、下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ C、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 5、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 6．1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9KJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -142.9 KJ/mol B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -571.6 KJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O；△H = -571.6 KJ/mol D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = +571.6 KJ/mol 7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2 的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= Q2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q2 C．C(s)+0.5O2(g)＝CO (g) △H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= Q2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2 8．关于水制取二级能源，以下研究方向不正确的是 ( ) A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，由此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级 能源 B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解 C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢 9、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇 动即会制冷。该化学物质是 （ ） A、氯化钠 B、固体硝酸铵 C、生石灰 D、蔗糖 10、已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将 此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应 放出的热量为（忽略能量损失） （ ） A、一定大于 92.0 kJ B、一定等于 92.0 kJ C、一定小于 92.0 kJ D、不能确 定 11、已知 H2（g）+ Cl2（g） ===2HCl（g） △H=-184.6KJ·mol-1 ,则 HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△ H 为 （ ） A、+184.6KJ·mol-1 B、92.3KJ·mol-1 C、-369.2KJ·mol-1 D、+92.3KJ·mol-1 12．(2007 年高考海南化学卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)； H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)； H =－31.0 kJ/mol 则 Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 H 等于 ( ) (A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol 13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。 （2）用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每 有 5NA 个电子转移时，放出 650kJ 的热量。 （3）已知拆开 1molH－H 键，1molN－H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、 946kJ，则 N2 与 H2 反应生成 1molNH3 的热化学方程式。 14、0.3moL 气态高能燃烧料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态 B2O3 和液态水，放出 649.5KJ 热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/moL，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气 态水时放出的热量是 15、已知反应 2SO2(g)+O2(g) ==2SO3(g) ；△H= —196.46KJ/moL，某密闭容器中通入 4molSO2 和 3molO2 参加反应，测知放出热量为 314.34KJ，则 SO2 的转化率为 。 16、试管放入盛有 25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸，试回答：（1）实验中观察到现象是 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关离子方程式 （4）由实验推知 MgCl2 和 H2 的总能量 （填大于、小于、等于）镁片和盐酸的总 能量 第二十六讲 化学反应热计算 1、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( ) A.NH3(g)+5/4 O2(g) NO(g)+3/2 H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知： N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=67.7KJ·mol-1 ，N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1 则 1mol 气体肼和 NO2 完全反应时放出的热量为 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601.7KJ 3、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为 Q，完全吸收它生成的 CO2 生成正盐，需要 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ） A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q 4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)== CuSO4（S）+5H2O（l）△H=+Q1KJ·mol-1 。室温下，若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2KJ， 则 （ ） A、Q1 >Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 O ，反应速率为 V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1 和 V2 的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小 C.V1 增大，V2 减小 D.V1 减小，V2 增大 3.在 2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是 A.VA =0.5mol / (L.min) B.VB=1.8mol / (L. min) C.VC =1mol / (L.S) D.VD = 2mol / (L.min) 4.可逆反应：CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不 能使逆反应速率加快的是 A．充入 NO2 B．升高温度 C．充入 Ar 气体使体系压强增大 D．缩小容器体积 5、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ① vN2 = 0.3 mol L min1 1· ·  ② vNH3 = 0.9 mol L min1 1· ·  ③ vH2 = 0.9 mol L min1 1· ·  ④ vH2 = 2.25 mol L min1 1· ·  A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 6、在一定条件下，将 8mol A 和 25.7mol B 两种气体通入体积为 W L 的密闭容器中发生反应： mA(气) + n B(气) = 2C (气)。经 t 秒钟，A、B、C 的物质的量分别为 7.5mol, 23.7mol, 1mol。则 m 与 n 值应是 A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1 7、（06 四川理综）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三 种 气 体 的 物 质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L·s) B、反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L C、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0％ D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） 8、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），下列条件的改 变对反应速率几乎无影响的是 A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入 N2，使体系的压强增大 D.保持压强不变，充入 N2，使容器的体积变大 9、对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是 （ ） A．温度 B．压强 C．反应物浓度 D．反应时间 10、(2007 年高考广东理基)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因 素是 (A)盐酸的浓度 (B)铝条的表面积 (C)溶液的温度 (D)加少量 Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11.用“增大” “减小”或“不变”填空： 采取措施 增大 c(反) 降低温度 增大气体的压强 加入正催化剂 单位体积内分子数 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 单位时间、单位体积内 有效碰撞的次数 化学反应速率 12、(2007 年高考广东) “碘钟”实验中，3I－＋ 2 82OS ＝I3 －＋2SO42－的反应速率可以用 I3 －与加入 的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 ℃进 行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c( 2 82OS )/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间 t1＝______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 ℃下进行编号③对应浓度的实 验，显色时间 t2 的范围为______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。 13、在一密闭容器中有 A、B 两种气体，开始时浓度分别为 a mol·L-1、b mol·L-1，A 跟 B 反应 生成 C，方程式为：A + 2B 3C，t 秒末时，用 C 表示的反应速率为 d mol·L-1·S－1，则此时 B 的浓度为多少 mol·L-1？ 第二十七讲 化学平衡的标志和特征 班级： 姓名： 学号 1、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的 是 A、X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶2∶2 B、X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C、容器中的压强不再发生变化 D、单位时间内生成 2nmol Z 同时消耗 2nmol Y 2、下列说法能说明反应 P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达平衡的是 A、容器里 P、Q、R、S 四种物质共存 B、容器里 Q、R 的体积分数不再改变 C、容器内气体压强、密度不随时间变化 D、单位时间内生成 nmolP 同时生成 nmolS 3、在密闭容器中进行如下的反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L—1，0.2mol·L—1，0.2mol·L—1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可 能是 A、Z 为 0.3mol·L—1 B、Y2 为 0.35mol·L—1 C、X2 为 0.3mol·L—1 D、Z 为 0.4mol·L—1 4、下列哪种说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态 A、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键形成 B、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H—H 键断裂 C、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键断裂 D、1 个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N—H 键形成 5、可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ 6、现有反应 CO+H2O(g) CO2+H2，已知 1mol CO 和 2mol H2O(g)在某一温度下反应生成 CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将 H2O(g)由 2mol 改为 4mol，则生成 CO2 的物质的量可 能为 A、0.5mol B、1.2mol C、0.85mol D、2mol 7、在一定容积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%， 则化学方程式中的 n 值是 A、2 B、3 C、4 D、5 8、容积可变的密闭容器中盛有适量的 N2 与 H2 的混合气体，在一定条件下反应达平衡时， 容积为 VL，混合气体中氨的体积分数为 20%。若压强温度保持不变，下列推论中正确的是 A、原 N2、H2 混合气体为 1VL B、原 N2、H2 混合气体为 1.2VL C、参加反应的 N2 为 0.1VL D、原混合气体中 N2、H2 的体积比为 1∶3 9、将气体 A和气体B按物质的量1∶2混合置于密闭容器中发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g) 当反应达平衡时，测得反应物的物质的量之和恰好等于生成物的物质的量。则此时 A 的转 化率为 A、30% B、60% C、40% D、16.7% 10、将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ； 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达平衡时，测得 c(H2)=0. 5mol/L，c(HI)=4mol/L，则 NH3 的浓度 为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L 11、 (2007 年高考全国理综卷 I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意 图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是 0 反应时间 反 应 速 率 平衡态Ⅰv (正) v (逆) 平衡态Ⅱv (正)′ v (逆)′ (A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 (B)该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II (C)该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II (D)同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 12、恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个容积固定的密闭容器中发生如下反 应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某一时刻 t 时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则 a= （2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标准状况下），其中 NH3 的体积分数为 25%， 计算平衡时 NH3 的物质的量 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为（写出最简整数比， 下同），n(始)∶n(平)= （4）原混合气体中，a∶b= （5）达到平衡时，N2 与 H2 的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)= （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 13、某溶液中发生反应：A 2B+C，VA—t 的关系如右图。已知溶液的体积为2L，起始时体 系中只有A，请回答下列问题： (1)图中阴影部分的面积表示2min内 的减小值，应小于 ； (2)2min 时，B 的物质的量浓度的取值范围是 14、将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可 逆反应：2H2O（g） 2H2＋O2 2CO＋O2 2CO2 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体 的平衡浓度，但这两种气体不能．．同时是 和 ，或 和 。（填它们的分 子式）(2)若平衡时 O2 和 CO2 的物质的量分别为 n（O2）平＝a mol， n（CO2）平＝b mol。 试求 n（H2O）平＝ 。（用含 a、b 的代数式表示） 第二十八讲 化学平衡移动原理和应用 班级： 姓名： 学号 1、反应 2A(g) 2B(g)+Z(g)；△H＞0 达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增 大，应采取的措施是 A、加压 B、减压 C、减少 Z 的浓度 D、降温 2、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速度；⑥使用了合适的催化剂。 A、①② B、②⑤ C、③⑤ D、④⑥ 3 、 在 FeCl3 溶 液 中 滴 加 无 色 的 KSCN 溶 液 后 ， 有 以 下 可 逆 反 应 存 在 ； FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知 Fe(SCN)3 呈红色，则在该平衡体系中加入少量 KCl 晶体后（忽略溶液体 积的变化），红色将 A、变深 B、变浅 C、不变 D、 无法确定 4、下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A、2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0 B、C(s)+CO2(g) 2CO(g)； △H＞0 C、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 D、H2S(g) H2(g)+S(s)；△H ＞0 5、化学反应 2X+Y 2Z 达化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项。 （1）升高温度时，Z 的量增加，此反应 A、正反应是放热反应 B、正反应是吸热反应 C、没有显著的热量变化 D、原化学平衡没有发生移动 （2）如果 X、Y、Z 都是气体，达到平衡时减小压强，那么 A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动 C、平衡向逆反应方向移动 D、Z 的浓度会增大 （3）如果已知 Y 是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 A、X 是气体，Z 是固体 B、X、Y、Z 都是气体 C、X、Z 都是固体 D、X 是固体，Z 是气体 6、下列反应在密闭容器中达到平衡后，升高温度可以使混合气体的平均相对分子质量减小 的是 A、H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；△H＜0 B、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H＜0 C、N2O4(g) 2NO2(g) ；△H＞0 D、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；△H＜ 0 7、反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经 5min 后达到平衡，测得此时 A 的浓度减少了 a mol/L，同时 C 的浓度增加了 2a/3 mol/L，又测得平均反应速率 v(C)=2v(B)。达到平衡后，若 保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为 A、2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B、3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C、3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D、A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 8、在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平 衡后，下列说法正确的是 A、温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大 B、温度不变，增大体积，ClF3 的产率提高 C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D、降低温度，体积不变，F2 的转化率降低 9、(2007 年理综北京卷)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行 反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 (A)以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L·s) (B)将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 (C)若增大压强，则物质 Y 的转化率减小 (D)若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H＞0 10、可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小趋势，则下列判断正确．．的是 A、B 和 C 可能都是固体 B、B 和 C 一定都是气体 C、若 C 为固体，则 B 一定是气体 D、B 和 C 可能都是气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11、已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应是放热反应）是可逆反应，现有两个体积相等的密 闭容器，在 A 中充入 0.5mol H2 和 0.5mol I2(g)，在 B 中充入 2mol HI，在相同温度下均达到平 衡： （1）A 中压强是 B 中的 倍，A 中 c(HI)是 B 中 c(HI)的 倍，反应速率 A B。 （2）将 A 升温，v 正 ，v 逆 ，混合气体颜色 ，H2 的转化 率 ，混合气体的平均相对分子质量 。（填“增大”、“减小”、“不变”、“变 深”、“变浅”） （3）将 B 容器压缩 1/4，混合气体的颜色 ，HI 的分解率 ，v 正 ， v 逆 （填“增大”、“减小”、“不变”、“变深”、“变浅”） 12、(2007 年高考广东化学卷)黄铁矿(主要成分为 FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧 产物为 SO2 和 Fe3O4。 (1)将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平 衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率(写出计算过程)。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施 中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 (填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 (3)SO2 尾 气 用饱 和 Na2SO3 溶 液 吸收 可 得 到重 要 的 化工 原 料 ，反 应 的 化 学方 程 式 为 _________________________ ______________。 (4)将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4 溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持 溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。 第二十九讲 化学平衡常数 一、课标要求： 1、 加深对化学平衡常数的理解 2 、利用化学平衡常数进行简单计算 二、教学、学习过程： （一） 化学平衡常数的理解 1、化学平衡常数定义： 2、平衡常数的数学表达式及单位： 如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD 反应物和生成物平衡浓度表 示为 C(A) 、 C (B)、C(C) 、C(D) 化学平衡常数：K= K 的单位为 [思考与交流] K 值的大小说明了什么? 化学平衡常数与哪些因素有关？ 3、K 值的大小意义： 4、影响化学平衡常数的因素： （二）化学平衡常数的应用及计算 1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。 例题 1、A 、B、 C、D 为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。 当 加 水 稀 释 时 ， 平 衡 向 （ 填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ） 反 应 方 向 移 动 ， 理 由 是 2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响 例 2、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。SO2 的起始浓度 是 0.4mol/l, O2 的起始浓度是 1mol/l,当 SO2 的转化率为 80%时,反应达到平衡状态. （1）求反应的平衡常数 （2）若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍,平衡将如何移动? （3）若将平衡时反应混合物的压强减少 1 倍,平衡将如何移动? （4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar,使体系总压变为原来的 3 倍, 平衡又将如何移动? 3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率 （１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 热反应 （２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 热反应 例 3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如 下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数 K = 。 （2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） （3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O 的消耗速率比生成 速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂) (4)830℃,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2molCO2 和 1molH2,平衡后 CO2 的转化率 为 , H2 的转化率为 . 例 4、反应 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为 2mol/L 的 SO2(g)和 NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g)的转化 率为 60%，试求：在该温度下。 （1）此反应的浓度平衡常数。 （2）若 SO2(g)的初始浓度增大到 3mol/L,则它们的转化率变为多少？ 课堂练习 1、抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红 蛋白（用 Hb•O2 表示）化合，发生下述反应：CO+Hb•O2 O2+Hb•CO 实验表明，Hb•CO 的浓度即使只有 Hb•O2 浓度的 2%，也足以使人的智力受损。试回答： （1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。 （2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的 CO 和 O2 的浓度分别 为 10-6 摩/升和 10-2 摩/升。已知 37℃时，平衡常数 K=220，这 时 Hb•CO 的浓度 （填大于、等于或小于）Hb•O2 浓度的 0.02 倍。 课堂练习 2、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ⊿H＜0 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K＝ （2）降低温度，该反应 K 值 ， 二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混 合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图， 反应处于平衡状态的时间是 。 （4）据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是 （用 文字表达）；10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 A 加了催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加 SO3 的物质的量 第三十讲 等效平衡 班级： 姓名： 学号 1、在恒温恒容的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)。现分别从两条路径建立 平衡：（I）A、B 起始的物质的量均为 2mol（Ⅱ）C、D 起始的物质的量分别为 2mol 和 6mol， 以下叙述中正确的是 A、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率 v(A)等于Ⅱ途径的反应速率 v(B) D、达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的 1/2 2、在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，起始时 SO2 和 O2 分别为 20mol 和 10mol，达到平衡时，SO2 的转化率为 80%。若从 SO3 开始进行反应，在相同条件下，欲 使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时 SO3 的物质的量及 SO3 的转化率分别为 A、10mol、10% B、20mol、20% C、20mol、40% D、30mol、80% 3、在容积相同的两密闭容器 A 和 B 中，保持温度为 423K，向 A 容器中加入 a mol HI，同时 向 B 容器中加入 b mol HI（a＞b），待反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中 正确的是 A、从反应开始到平衡时，所需的时间 tA＞tB B、平衡时 I2 的浓度 c(I2)A=c(I2)B C、平衡时 I2 蒸气在混合气体中的体积分数 A 容器大于 B 容器 D、平衡时 HI 的分解率为αA=αB 4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反 应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙 容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率为 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法比较 5、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入 3L A 和 2L B，发生如下反应 3A(g)+2B(g) mC(g)+nD(g)，达到平衡时，C 的体积分数为 x%。若维持温度和压强不变，将 1.2L A、0.8L B、 3L C 和 0.6L D 作为起始物质充入该容器中，达到平衡时 C 的体积分数仍为 x%，则 m、n 的 值分别是 A、m=3、n=1 B、m=4、n=1 C、m=5、n=1 D、m=2、n=3 6、在某密闭容器内充入体积为 VL 的 N2 与 H2 的混合气体，其中 N2 为 1.0mol，H2 为 3.0mol。 在一定温度下达到平衡时，测得 NH3 为 0.6mol；若该容器中开始时有 2.0molN2，6.0molH2， 则在同温下达到平衡时，容器内 NH3 的物质的量为 A、若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为恒容容器，n(NH3)＜1.2mol C、若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol D、若为恒压容器，n(NH3)＜1.2mol 7、一恒温恒容的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g) B(g)，保持温度不变，若再向 容器中通入一定量的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时 A、都增大 B、都减小 C、前者增大，后者减小 D、前者减小， 后者增大 8、在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g))达到平衡，测得平衡 时 n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=3∶3∶2。若维持温度和容积不变，以 3∶3∶2 的物质的量之比再 充入 SO2、O2、SO3，下列判断正确的是 A、平衡不会发生移动 B、SO3 的质量分数增大 C、混合气体的密度减小 D、混合气体的平均相对分子质量不变 9、(2007 年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：CO ＋H2O(g) 催化剂 高温 CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和 温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 (A)0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (B)1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 (C)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 (D)0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 10、在一个容积固定的密闭容器中充入 1mol HI，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)+I2(g)，测 得 HI 的转化率为 a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入 1mol HI，待新平衡建立 时，HI 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为 A、a＞b B、a＜b C、a＝b D、无法确定 11、在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，将 1.6mol SO2 和 0.8mol 的 O2 放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为 100L。经一段时间后，反应达 到平衡，测得混合气体的密度为 1.6g·L—1。请回答下列问题： （1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2 的转化率为 。 （2）若起始时加入 a molSO2、bmolO2，且 a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平 衡时，测得混合气体的容积为 120L。则 a、b 的值分别为：a= ， b= 。 （3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为 100L。起始时加入 x mol SO2、y mol O2 和 z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达 平衡时的情况完全相同。则 x、y 应该满足的关系式为 ，x、z 应该满足的关 系式为 。 12、在一恒温容积可变的密闭容器中，一定条件下发生以下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 已知加入 1mol N2 和 4mol H2 时，达到平衡后生成 a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度 压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①~③的状态，填写表中的空白。 已知 编号 起始状态物质的量 n/mol 平衡时 NH3 的 物质的量n/mol 平衡时容器的 体积 V/LN2 H2 NH3 1 4 0 a b ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g（g≥4m） 第三十一讲 化学平衡移动图像 1、(2007 年高考江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的 容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法 正确的是 0 时间t 速率v v (正) v (逆) v (逆)′v (正)′ t1 t2 甲容器 = = 0 时间t 速率v v (正) v (逆) ′ ′ v (正) v (逆)= v (逆)′v (正)′ = t1 t2 乙容器 ′ ′ ′ ′ 图 1 图 2 图 3 (A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 (B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大 (C)保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数 是甲中 C 的体积分数的 2 倍 (D)保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速 率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1 前的反应速率变化已省略) 2、在温度一定时，压强分别为 P1，P2 的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应 体系中，C 的分数与时间 t，压强 P1，P2 的关系如图所示，则下列结论正确的是 A、P1＞P2，n＜3 B、P1＜P2，n=3 C、P1＜P2，n＞3 D、P1＞P2，n＞3 3、可逆反应 mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 w(C)在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系见下图，下列叙述 正确的是 A、达平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B、达平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C、化学方程式中：n＞e+f D、达平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反 应方向移动 4、在可逆反应 A2(g)+2B2(g)====2AB2(g)（正反应为放热反应）趋向平衡时，图中符合勒夏特 列原理的是 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 5、对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)；△H=Q，改变反应条件时， A 的转化率变化情况如图所示，符合题意的是 A、m+n=p+g； H ＜0 B、m+n＜p+g； H ＜0 C、m+n＜p+g； H ＞0 D、m+n＞p+g； H ＞0 6、根据下图中的两个图象，选出符合题意的 反应方程式 A、X+2Y Z； H ＞0 B、X+2Y Z； H ＜0 C、5X+3Y 4Z； H ＜0 D、X+2Y 3Z； H ＜0 7、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定 时间混合气体体系中 C 的百分含量与温度 T 的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后， t 时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 A、m+n＞p+q, H ＜0 B、m+n＞p+q, H ＞0 C、m+n＜p+q, H ＞0 D、m+n＜p+q, H ＜0 8、反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0。在不同温度和压强下，产物 Z 的 物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是 A、T1＜T2，P1＜P2 B、T1＜T2，P1＞P2 C、T1＞T2，P1＞P2 D、T1＞T2，P1＜P2 9、下图中，C%表示某反应物在体系中的百分含量，同时符合以下两图象的反应是 A、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)， H =－808.7KJ/mol B、N2O3(g) NO2(g)+NO(g)， H =＋41.8KJ/mol C、3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)， H =－261.5KJ/mol D、CO2(g)+C(s) 2CO(g)， H =＋171.4KJ/mol 10、(2007 年高考上海)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化 碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ＝ ，升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (2)在 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2)＝ 。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的 说法正确的是 a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也 加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是：_______________________________________(用化学方程式表示)。 第三十二讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算 班级： 姓名： 学号 1．(2007 年高考全国理综卷 II)已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；H＞0。该反应达到平衡后， 下列条件有利于反应向正方向进行的是( ) (A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强 (C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强 2.下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B.自发反应在任何条件下都能实 现 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或 不变 3.自发进行的反应一定是( ) A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发 的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自 发的 5.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g) C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 6.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰 7．(2007 年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的 体积分数为 20.0%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3% 8.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.散落的火柴的无序排列 D.CO 点燃时生成 CO2 9.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —393.5kJ/mol， C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。关于石墨和金刚石的相互转化，下列说法正 确的是 ( ) A.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化石墨成金刚石是自发进行的过程 C.相同质量时，石墨比金刚石能量低 D.相同质量时，金刚石比石墨能量低 10.250℃和 1.01×105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的 原因 A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。 11.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量 C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 12.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 增大，这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 判据。不难理解，即使是同一物质，应 该存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一种普遍 规律。 14、 (2007 年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮 气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2 高温 □Si3N4＋□CO (1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。 (3)该反应的平衡常数表达式为 K =_______________________； (4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高 温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)； (6) 若 已 知 CO 生 成 速 率 为 v (CO) =18 mol/(L·min) ， 则 N2 消 耗 速 率 为 v (N2) =__________mol/(L·min)。 15、在 298 K 时，下列反应的ΔH 依次为： C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1 = -1366.8 kJ. mol—1 C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393.5 kJ. mol—1 H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285.8kJ. mol—1 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·mol—1·K—1， 则 298K 时，由单质生成 1mol 乙醇的ΔH、ΔS 及ΔG 分别为多少？ 16、将 N2 和 H2 按体积比为 1∶4 混合，取 0.5mol 这种混合气体充入一固定容积的密闭容器 中使之发生反应并在一定条件下达到化学平衡，测得平衡后容器内的压强是相同条件下起始 时压强的 0.76 倍。求 （1）达平衡时混合气体中 NH3 的体积分数 （2）求平衡时 N2 的转化率 参考答案 第 26 四讲 化学反应速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C C B C C AC D D 11、 增大、不变、增大、不变 不变、减小、不变、增大 增大、减小、增大、增大 增大、减小、增大、增大 增大、减小、增大、增大 12、(1)研究反应物 I－与 2 82OS 的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s。 (3)A。 (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。 13、b-2dt/3 mol·L-1 第 27 讲 化学平衡的标志和特征 1、BC 2、BD 3、A 4、AC 5、A 6、C 7、A 8、BC 9、B 10、D 11、C 12、（1）16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2 13、（1）A 的浓度； 0.75mol/L （2）1 mol/L――1.5 mol/L 14、（1）H2O 和 H2 CO 和 CO2 （2）（2－2a－b）mol 第 28 讲 化学平衡移动原理和应用 1、D 2、B 3、C 4、B 5、（1）B （2）C （3）D 6、BC 7、B 8、A 9、A、10、CD 11、（1）0.5 0.5 小于 （2）增大 增大 变深 减小 不变 （3）变深 不变 增大 增大 12、(1)解： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 起始浓度/ mol·L－1 0.050 0.030 0 平衡浓度/ mol·L－1 (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010 所以，K = )(O)}(SO{ )}SO({ 2 2 2 2 3 cc c  = 121 21 Lmol 0.010 )Lmol (0.010 )Lmol 040.0( －－ －   = 1.6×103 mol·L－1。(不带单位计算也 得分) (SO2) = 1 1 Lmol 050.0 Lmol)010.0050.0(     ×100% = 80% 。 (2)B、C。 (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。 (4)抑制 Fe2＋、Fe3＋的水解，防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋。 第 29 讲 化学平衡移动原理和应用 例题 1、解析：该化学平衡常数 Kc=[C]·[D]/[A]·[B]2，加水稀释后，A 、B、 C、D 四种物质稀 释相同的倍数，但 Qc=c（C）·c（D）/c（A）·c（B）2＞Kc，所以加水稀释后，平衡向逆方向 移动。 例 2、解析: 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 2 1 2 起始时(mol/l) 0.4 1 0 转化了(mol/l) 0.4×80% 1/2×0.4×80% 0.32 平衡时(mol/l) 0.08 0.84 0.32 平衡常数 K=0.322／(0.84 ×0.082)= 400/21；压强增大 1 倍,各组分的浓度增大 1 倍； Qc=0.642／(1.68 ×0.162)=200/21＜400/21.即 Qc＜K,所以平衡向正方向移动.同理压强减少 1 倍, 各组分的浓度减少 1 倍,经过计算 Qc＞K,所以平衡向逆方向移动. 向平衡混合气体中充入稀 有气体 Ar,总压增大，但反应混合物中的各组分的浓度不发生改变，所以平衡不发生移动。 例 3 、 解 析 ： 由 平 衡 常 数 的 定 义 知 该 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 K 的 表 达 K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) ;. 可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变，吸热反应的 平衡常数随温度升高而增大，放热反应的平衡常数随温度升高而减小；由表中数据知该反应 随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应.把起 始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于 800℃时的 K 值,则反应将向正反应方向移动, H2O 的消耗速率比生成速率小;830℃时,平衡常数为 1,设反应中转化的 CO2 浓度为 x,则反应过 程中物质浓度的变化情况为 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始时(mol/l) 2 1 0 0 转化了(mol/l) x x x x 平衡时(mol/l) 2－x 1－x x x 据平衡常数的关系可得(2－x) ×(1－x )= x×x,解得 x=2/3, 则平衡后 CO2 的转化率为 1/3,H2 的转化率为 2/3. 例 4、（9/4） 课堂练习 1、参考答案：K= 大于 课堂练习 2．参考答案：（1） （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min 和 25－30 min （4）增加了 O2 的量；a；b 第 30 讲 等效平衡 1、AD 2、B 3、D 4、B 5、C 6、C 7、B 8、B 9、B 10、C 11、（1）80L 60% （2）2.4 1.2 （3）x=2y x+z=2 12、略 第 31 讲 化学平衡移动图像 1、BD 2、D 3、B 4、D 5、C 6、D 7、B 8、C、9、A 10、(1)K＝ 2 2 3 )}H({)CO( )OHCH( cc c  ； 减小。 (2) )B(3 )B(2 t n mol·(L·min)－1。 (3)b； c。 (4)Cu2O＋CO 2Cu＋CO2。 第 32 讲 化学反应进行的方向及化学平衡计算 1、A、2、C、3、D、4、A、5、BD、6、D、7、A、8、C、9、BC、10、D、11、A、12、C、 15、熵、熵增、熵、气态、液、固 )O()SO( )SO( 22 2 3 2 cc c 16、(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 2 2 6 )}N({ )}CO({ c c 。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。 17、-277.6 kJ. mol—1 -344.93 J·mol—1·K—1 -174.8 kJ. mol—1 18、（1）31.6% （2）60% 第三十三讲 弱电解质的电离平衡 班级 ，姓名 ，学号 1．下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖） ( ) 2．(泰州模拟)pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的 气体一样多，则下列判断正确的 ( ) A．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸 C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸 D．开始反应速率：盐酸>醋酸 3．分别在 c(H+)=0.1mol/L 的酸溶液和 c(OH—)=0.1mol/L 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，前者 放出 H2 的体积多，其原因可能是 ( ) A．两种溶液的体积相等，酸是多元强酸 B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸 C．酸溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大 D．酸是强酸，且酸溶液浓度比 NaOH 溶液的浓度大 4．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3； 往 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是( ) A．溶液的碱性 NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 B．酸性 HX＞HY C. 结合 H+的能力：Y—＞CO32—＞X—＞HCO3— D．HX 和 HY 酸性相同，但比 H2CO3 弱 5．下列电离方程式书写正确的是 ( ) A．H2S H++HS－ HS－=H++S2－ B．NaHCO3=Na++HCO3 － HCO3 －=H++CO32－ C．Na2HPO4=2Na++H++PO43－ D．HF H++F－ 6.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．c(OH—)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c(OH—) C．c(OH—) D．n(NH4+) 7．下列说法正确的是 ( ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强 C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质 D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 8. (2007 年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为 弱电解质的是 ( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的 pH 为 2～3 9．一定温度下，有 a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用 a、b、c、<、=、> 号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力的顺序是___________________， ③当其 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________， ④当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为______________________。 ⑤当 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开 始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。 ⑥将 c(H+)相同的三种酸均稀释 10 倍，c(H+)由大到小的顺序为__________________。 10．有下列物质：⑴金属钠 ⑵石墨 ⑶食盐晶体 ⑷蔗糖 ⑸氯化氢 ⑹二氧化碳 ⑺稀硫酸 ⑻盐酸 ⑼硫 ⑽硫酸钡 ⑾乙酸 ⑿熔融氯化钠 ⒀氨气 ⒁氯化银 ⑴能导电的有（填序号，下同） ； ⑵属于非电解质的是 ；⑶属于电解质的是 ； ⑷属于强电解质的是 ；⑸属于弱电解质的是 。 11．选用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、醋酸钠晶体、烧碱、蒸馏水等。设计 两两种方法证明醋酸是一种弱电解质（要求回答实验步骤，所用试剂及产生的现象）。 第一种方法： 。 第二种方法： 。 12．某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足． 量．镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体 积。设计的简易实验装置如下左图。该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为 1mol·L－1 盐酸和醋酸溶液。 ②用 量取 10.00mL 1mol·L－1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。 ③分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝末端， a 的数值至少为 。 ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。 ⑤将 铜丝 向下 移动 ，使 足量 镁带 浸入 酸中 （铜 丝不 与酸 接触 ）， 至反 应完 全， 记 录 。 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前 应 ，读出量筒中水的体积为 VmL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （1）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A．100mL B．200mL C．500mL （2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm= 。 （3）铜丝不与酸接触的原因是 。 13.如上右图所示：将 30ml 0.1mol·L－1Ba(OH)2 溶液置于烧杯中，然后慢慢加入 0.1mol·L－1 某第三周期元素形成的某酸溶液共 25mL，加入酸溶液的体积 V 与电流强度 I 的 I-V 图如上 右图所示。 （1）此酸的化学式为 ； （2）处于 C 点时溶液中导电的阳离子主要是 ； （3）处于 F 点时，溶液中导电的阴离子主要是 ； （4）烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 ； （5）从 A→E 电流强度 I 变小的主要原因是 14．已知 25℃时醋酸溶液中存在如下关系 c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的数 值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题： （1）当向该溶液中加入一定量的 HCl 时，上式中数值是否发生变化？为什么？ （2）若醋酸的起始浓度为 0.010mol/L,平衡时的 c(H+)是多少？ （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.010mol/L） 第三十四讲 水的电离和溶液的酸碱性 班级 ，姓名 ，学号 1．向 10mL pH=12 的某碱溶液中加入 10mL pH=2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液 变红，则此碱一定是 ( ) A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱 2．水的电离过程为 H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( ) A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离了的百分率 25℃＞35℃ D．水的电离是吸热的 3．对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确 的是 ( ) A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 B．温度下降 10oC，两溶液的 pH 均不变 C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 D．分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等 4．将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判 断正确的是 ( ) A．若混合前酸、碱 pH 之和等于 14,则 HA 肯定是弱酸 B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸 C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液 D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) 5．将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 ( ) A． 9 B．10 C．11 D．12 6．常温时，纯水中由水电离的 c（H+）＝a，pH＝1 的盐酸中由水电离的 c（H+）＝b，0.2mol•L—1 的盐酸与 0.1mol•L—1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的 c（H+）＝c，则 a、b、c 的关系正确的是 ( ) A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a 7．（盐城模拟）水在超临界状态时的电离度与标准状态不同。如：在 1000℃时，密度达到 1kg/L 超临界水的电离度是标准状态水的 1000 倍，则对此超临界状态下水的说法正确的是 A．该水的离子积常数 KW 为 1.0×10-12 B．该水具有腐蚀性 ( ) C．1L 该水中加入 4g 氢氧化钠，则溶液 pH 为 11 D．锌在该水中迅速溶解，产生氢气 8．在一定体积某浓度的 Ba（NO3）2 溶液中，逐滴加入 pH＝1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2＋恰 好完全沉淀时，测得溶液 pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba （NO3）2 溶液的体积比是 ( ) A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9 9．(2007 年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件， 下列叙述正确的是( ) A.再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 10．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为 AG＝lg[c(H+)/(OH—)]。 现有 25℃时 0.1 mol·L—1 的二元酸 H2A 溶液的 AG=6.0，则下列说法正确的是 ( ) A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C.某 NaOH 溶液与 H2A 溶液等体积混合后，其 AG 的值一定小于零 D.在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 pH＝7－1/2AG 11．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 ( ) A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH 试纸 12．pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别加水稀释到 1000mL， 其 pH 与 溶 液 体 积 (V) 的 关 系 如 图 所 示 , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A.X、Y 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性弱 C.若 9VY 13．设水的电离平衡曲线如右下图所示。 （1）若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上 升到 100℃时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从_________增加到_________； （2）100℃时，将 pH＝8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH＝5 时的盐酸混合，并保持 100℃的恒 温，欲 使混合溶液 pH＝7，则 Ba(OH)2 与 盐酸的体积比为__________； （3）已知 AnBm 的离子积＝[Am+]n[Bn-]m 式中的[Am+]n 和[Bn-]m 表示离子的物质的量浓度。在某温 度下，Ca(OH)2 的溶解度为 0.74g，其饱和溶液密度设为 1g/cm3，其离子积为____________； （4）若在室温下平均每 n 个水分子只有一个水分子发生电离，则 n 值是 ____________；室温 时 10mL 水中含有氢氧根离子约有___________个； 14．25℃时，有 pH=12 的 NaOH 溶液 100 mL，欲将其 pH 变为 11，可分别采取下列四种措 施（溶液混合时忽略体积变化） （1）若加入水，则应加入的体积是 mL； （2）若加入 pH=10 的 NaOH 溶液，则应加入的体积是 mL； （3）若加入 pH=2 的 HCl 溶液，则应加入的体积是 mL； （4）若加入 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液，则应加入的体积在 范围之间。 15．（05 年淮安市第二次调研，25）25℃时，将 pH 为 x(≤6)的 HCl 溶液 Vl mL 和 pH 为 y（≥8） 的 NaOH 溶液 V2mL 混合反应后，恰好完全中和。试计算： （1）若 x+y＝14，则 V1：V2＝ 。 （2）若 x+y＝13，则 V1：V2＝ 。 （3）若 x+y > 14，则 V1：V2＝ 。（用含 x、y 的式子表示）。 16.（1）恒温下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到 1L， 所得溶液的 pH= 。 （2）向 pH=6 的蒸馏水和 c(H+)=10－6mol·L－1 的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠， 反应刚开始时，产生 H2 的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。 A、一样快 B、前者快 C、后者快 D、无法比较 （3）用惰性电极电解 NaCl 与 NaHCO3 混合溶液，测得溶液 pH 变化如下图所示。 ① 在 0→t 时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ；阴极 。 ②用离子方程式表明 0→t 时间内，溶液 pH 升高比较缓慢的原 因： 。 第三十五讲 pH 的应用 酸碱中和滴定 【课标要求】 ⒈初步掌握测定溶液 pH 的方法； ⒉学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的 pH 变化曲线，了解酸碱中和 过程中溶液 pH 的变化规律； ⒊知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 【求知互动】 一、酸碱中和滴定 1．定义： 2．原理： 3．实验的关键： 4．实验仪器及试剂： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 酸式滴定管：①构造特点： 、 ②不能盛放的溶液： 。 碱式滴定管：①构造特点： 、 ②不能盛放的溶液： 。 试剂：标准液、待测液、指示剂 5．指示剂的选择 pH 0 t1 t 7 ⑴原则： ⑵酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） ①强酸强碱间的滴定： ②强酸滴定弱碱： ③强碱滴定弱酸： 思考：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用 0.1 mol·L－1H2SO4 溶液滴定 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴 了一滴 H2SO4 溶液；②多滴了一滴 H2SO4 溶液（1 滴为 0.05 mL），则①和②两种情况下所得 溶液的 pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出 来，右图是该学生通过 pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线 a 和 b，试认真分 析后填空： (1) 曲线 a 是用 溶液滴定 溶液； 曲线 b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )； 6．实验步骤： 查漏→洗涤→装液→赶气泡→调液→取液→滴定→记算 7．误差分析： ⑴产生误差的因素： ⑵分析原理： 二、pH的应用 『练习 1』(2007 年高考广东化学卷)下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是 ( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸 『练习 2』用标准盐酸溶液滴定 NaOH 溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量 Na2CO3，这样使求得的 NaOH 的物质的量浓度 ( ) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 『练习3』某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本 实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol / LNaOH标准 溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。) Ⅰ．实验步骤： ⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2 并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。 ⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中。 a b P pH V(mL)0 1 13 15 ⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。 ⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。 Ⅱ．实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0．00 0．200 0．10 0．00 V（NaOH）/mL（终读数） 14．98 15．20 15．12 15．95 V（NaOH）/mL（消耗） 14．98 15．00 15．02 15．95 则c（样品）/ moL·L-1= ；样品总酸量g / 100mL＝ 。 Ⅲ．交流与讨论： ⑴甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+ 15.02+15.95）mL=15.24mL。试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。 ____________________________________________________________________。 ⑵乙同学用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用 pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。 V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.0 0 20.0 2 20.2 0 22.00 溶液 pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.7 0 11.70 ①请作出pH—V（NaOH）图。 ②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%） 内，pH突变（滴定突跃）范围为____________。 所以可选择____________作指示剂。 附：常见指示剂的变色范围 指示剂 变色的范围（pH） 甲基橙 3.1～4.4 石蕊 5.0～8.0 酚酞 8.2～10.0 『练习 4』已知百里酚酞的变色范围为 9.4～10.2，相同物质的量浓度的三种溶液：NaH2PO4， pH=4.7；Na2HPO4，pH=10；Na3PO4，pH=12。今有 0.5g 某种磷酸的钠盐结晶水合物溶于 50ml0.1mol·L －1 的 H2SO4 溶液中，稀释至 100mL，取出 1/5 该溶液（以百里酚酞作指示剂）需 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液 26.4mL 中和，运用推理和计算求该钠盐水合物的化学式。 12 10 8 6 4 2 0 5 10 15 20 25 V(NaOH)/mL pH 第三十六讲 盐类的水解 班级 ，姓名 ，学号 1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ( ) A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+ C．S2— + H2O HS—+ OH— D．NH3 +H2O NH4+ +OH— 2．已知 HF 比 CH3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液，下列说法正确的是 ( ) A．CH3COONa 溶液中：c（CH3COO—）>c(Na+)>c(OH—)>c(H+) B．在相同条件下，两溶液的 pH 大小为： CH3COONa< NaF C．NaF 溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) D．两溶液相比较，NaF 溶液中的离子总数较多 3．(2007 年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO3 －)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液：c(NH4 ＋)＝c(Cl－) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3 －) 4．今有两种正盐的稀溶液，分别是 a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液，下列说法不正确．．．的 是 ( ) A．若 a＝b，并测得 c(X—)＝c(Y—)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性 HX＞HY B．若 a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性 HX＞HY C．若 a＞b，测得 c(X—)＝c(Y—)，则可推出溶液中 c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时， 酸性 HX＜HY D．若两溶液等体积混合，测得 c(X—)＋c(Y—)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出 a＝b＝0.1 mol/L 5．常温下，0.1 mol·L－1 某一元酸（HA）溶液中 )( )(   Hc OHc ＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液中由水电离出的 c(H+)＝1×10－11 mol·L－1 B．浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性， 则 c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) C．0.1 mol·L－1HA 溶液与 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+) D．0.1 mol·L－1HA 溶液与 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—) 6．常温时，将 V1mL c1mol·L－1 的氨水滴加到 V2mL c2moL·L－1 的盐酸中，下列结论中正确的是 ( ) A.若混合溶液的 pH=7，则 c1V1＞c2V2 B.若 V1=V2，c1=c2，则溶液中 c(NH4+)==c(Cl—) C.若混合溶液的 pH=7，则溶液中 c(NH4+)＞c(Cl—) D.若 V1=V2，且混合液的 pH＜7，则可能有 c1==c2 7．为了配制 CH3COO－与 Na＋离子物质的量浓度之比为 1:1 的溶液，可向 CH3COONa 溶液 中加入 （ ） A．适量的盐酸 B．适量的 NaOH 固体 C．适量的 KOH 固体 D．适量的 NaCl 固体 8．把 NaHCO3 作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 （ ） A．明矾能起催化剂作用 B．碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分别 C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用 9．(2007 年高考江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( ) A.0.1 mol·L－1 HCOOH 溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋) B.1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4 ＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C.0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3 －)＋c(CO32－)＋c(OH－) D.等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋) ＞c(OH－) 10.(2007 年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ①氯化铝 ②碳酸氢钠 ③硫酸镁 ④高锰酸钾 ⑤偏铝酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦硝酸钠 ⑧氯化铵 ⑨碳酸氢钙 ⑩硫酸亚铁 12．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有： ① ② 。用离子方程式表示产生上述现 象的原因： 。 （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 A．磷 B．硫 C．镁 D．铜 13．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH （1）当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填 编号）。 （2）将上述物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液稀释相同倍数时，其 pH 变化最大的是 （填编号）。 （3）在上述五种电解质溶液中分别加入 AlCl3 溶液，无气体产生的是 （填编号） （4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 。 14.某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是： H2B H+ + HB– HB– H+ + B2– 回答下列问题： （1）Na2B 溶液显_______（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 ______________________________________（用离子方程式表示）。 （2）在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。 A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B．c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– ) C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– ) （3）已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH = 2，则 0.1 mol/LH2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可 能是_________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是： ____________________________________________________________________。 （4）0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 15.（南京质检）10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化： 温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离 子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： ⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断 正确。试剂 X 是 。 A.Ba(OH) 2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水 ⑵将加热后的溶液冷却到 10℃，若溶液的 pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。 ⑶查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150℃，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误 的，理由是 。 第三十七讲 难溶电解质的溶解平衡 班级 ，姓名 ，学号 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平 衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列 叙述正确的是： ( ) A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．PH 减小 3．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是： ( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 4．除去 KCl 中的 K2CO3 应选用下列哪种物质： ( ) A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可 5．为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸，这试剂不可以是： ( ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 6．类似于水的离子积，难溶盐 AmBn 也有离子积 K sp 且 ( ) Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，已知常温下 BaSO4 的溶解度为 2.33×10－4g，则其 K sp 为： A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12 7．在 100ml0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3 溶液，下列说法正确的是（AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10）： ( ) A．有 AgCl 沉淀析出 B．无 AgCl 沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是 AgCl 8．铝和镓的性质相似，如 M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于 铝矿，如 Al2O3 中。用 NaOH 溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成 NaAlO2、NaGaO2；而后通入适 量 CO2，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后 一步反应是因为 ( ) A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3 是难溶物 9.将 100mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液加入足量的 NaCl 和 NaF 的混合溶液中，产生 1.435g 沉淀， 则下列说法正确的是 A. 产生的沉淀为 AgCl B.产生沉淀为 AgF C. 产生的沉淀为 AgF 和 AgCl D. AgF 溶于水 10.在 NaCl 溶液中含有少量的 Na2S，欲将 S2－除去，可加入 （ ） A． 稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S 11．向含有 AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作： （1）加入固体 AgNO3，则 C(I－) （2）若改加更多的 AgI 固体，则 C（Ag＋） （3）若改加 AgBr 固体，则 C(I－) 12.已知 Ksp（ZnS）＝2.0×10－22，，Ksp（CdS）＝8.0×10－27，，在 Zn2＋和 Cd2＋两溶液中（浓度相 同）分别通 H2S 至饱和， 离子在酸度较大时生成沉淀，而 离子在酸度较 小时生成沉淀。 13．将足量 BaCO3 分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中 Ba2+的浓度由大 到小的顺序为： _____ 14．在含有 Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为 0.1mol/L，而 AgCl、AgBr AgI 的溶度 积分别为 1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液是时，首 先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当 AgBr 沉淀开始析出时， 溶液中的 Ag＋浓度是 。 15．（启东考前模拟）一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常 数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号 Ksp 表示。 如：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)， Ksp(AmBn) = c(An+)m·c(Bm－)n 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12 试求： ⑴此温度下 AgCl 饱和溶液的物质的量浓度为 ，Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓 度为 。 ⑵此温度下，在 0.010mo1·L-1 的 AgNO3 溶液中，AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的 量浓度分别为 ， 。 16．(2007 年高考广东化学卷，)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常 用的制备方法有两种： 方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和(NH4)2HPO4 溶液的 pH 约为 12；在剧烈搅拌下，将 (NH4)2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2 溶液中。 方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2 悬浊液中。 0 4 6 8 10 12 14 -1 -2 -4 -5 -6 -7 -3 l g c ( C a 2 + ) CaHPO4 Ca3 (PO4 )2 Ca5 (PO 4 )3 OH pH 3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下 列问题： (1)完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH 的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________ (2)与方法 A 相比，方法 B 的优点是__________________________________________。 (3) 方 法 B 中 ， 如 果 H3PO4 溶 液 滴 加 过 快 ， 制 得 的 产 物 不 纯 ， 其 原 因 是 ________________________________________。 (4)图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理， 分析其原因____________________________________。 参考答案： 第 33 讲 弱电解质的电离平衡 1．C 2：AC 3：BC 4：BC 5：D 6：BC 7：B 8、D 9． ①b>a>c； ②b>a=c； ③c>a>b； ④c>a=b； ⑤a=b=c，ca=b。 10、1、2、7、8、12 4、6、13 3、5、10、11、12、14 3、5、10、12、14 11、方法一，将 CH3COONa 晶体溶于少量水中，然后滴入酸酞溶液，呈红色； 方法二，取适量稀 CH3COOH，向其中加入甲基橙溶液呈红色，然后加适量 CH3COONa 晶体，溶液颜色逐渐变成橙色或黄色 12、②酸式滴定管；③0.24 ；⑤反应起讫时间；⑥将量筒缓缓而下移动，使液面相平。 （1）B（2）0.2VL / mol ；（3）防止形成原电池，干扰实验现象的观察。 13.（1）H3PO4 （2）Ba2+ （3）H2PO4 － （4）有白色沉淀生成 （5）生成难溶的 Ba3(PO4)2 和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低。 14.不变，K 只和温度有关；4.2X10-4 第 34 讲 水的电离和溶液的酸碱性 1．A 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．BD 8．D 9． D 10．D 11．D 12．BC 13. （1）10-14 10-12 （2）2：9 （3）0.004 （4）55.6×107 6.02×1014 14．900, 1000, 81.8, 81.8mL-900mL 15．（1）1：1 （2）1：10 （3）10x+y-14 16.（1）11（2）B（3）略 第 35 讲 pH 的应用 酸碱中和滴定 『练习 1』B『练习 2』D 『练习 3』 Ⅰ.锥形瓶 0.75 4.5 Ⅱ．不合理(1分)，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去 Ⅲ．图略 7.74~9.70 酚酞 『练习 4』NaH2PO4·2H2O 第 36 讲 盐类的水解 1．A 2.CD 3. AD 4.BD 5.AD 6.AD 7.B 8.D 9.CD 10. B 11. ③⑤⑦ 12.(1)略(2)C 13.(1)42135 (2)5 (3)345 (4) 略 14. (1）碱性 B2– + H2O HB – + OH –（2）CD（3）<，H2B 第一步电离产生的 H+，抑制了 HB – 的电离（4）c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH – ) 15. HCO3-+H2O H2CO3+OH-（2 分）；大于（1 分）；⑴乙（1 分）；B（2 分）；⑵等于 （1 分）；甲（1 分）；⑶乙（1 分）；常压下加热 NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到 150℃（3 分） 第 37 讲 难溶电解质的溶解平衡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A AC B A C A A AD B 11. 减小 不变 减小 12. Zn2＋；Cd2＋ 13.③④①② 14. AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L 15. （1）1.3×10-5 mol/L ，6.5×10-5 mol/L （2）c(AgCl)= 1.8×10－8 mol／L c(Ag2CrO4)＝1.1×10－8 mol／L 16.(1)①10NH4NO3； 3H2O。 ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O。 (2)唯一副产物为水，工艺简 单。 (3)反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生。 (4)Ca5(PO4)3OH。 (5)酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移动， 导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿。 第三十八讲 有机物的分类、结构和命名 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于 A. 无机物 B.烃 C 、 高分子化合物 D.有机物 2、某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为 3∶2，因而可以 说 A.该有机物含碳、氢、氧三种元素 B.该化合物是乙烷 C.该化合物分子中碳、氢原子个数之比是 2∶3 D.该有机物含 2 个碳原子，6 个氢原子，但不能确定是否含氧原子 3、（07 北京）下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 4、(2007 全国)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位的烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 …… A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14 5、下列各组物质，两种物质以任何比值相混合并充分燃烧，生成 H2O 和 CO2 的物质的量之 比始终相等的是 ①甲醇和乙醛 ②乙烯和乙烷 ③苯和乙炔 ④葡萄糖和乙酸 ⑤ 乙醇和甲醚 ⑥丙醛和丙烯酸 ⑦蔗糖和麦芽糖 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑤⑦ 6、（07 北京）将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料 ETFE， 该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列 说法错误的是 A．ETFE 分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式 B．合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 －CF2－CF2－CF2－CF－CF3－ ][ n 7、下列有机物的名称中，不正确的是 A. 3,3—二甲基—1—丁烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 8、某高聚物的结构为： 其单体的名称为 A．2，4-二甲基-2—己烯 B．2，4-二甲基-1，3 二烯 C．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯 D．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯 9、 已知—CN 是直线型结构,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 A. CNCHCH 2 B. 22 CHCHCHCH  C. CH CH2 D. 3 22 | CH CHCHCCH  10、下列有机化合物中，有多个官能团： A. CHO OH OCH3 B. C. D. CHCOOH OH E. F。 （1）属于芳香烃的是_____________（2）属于脂肪烃的是____________ （3）可以看作醇类的是 。（4）可以看作酚类的是 。 （5）可以看作羧酸类的是 。 11、某有机物的式量为 58，根据下列条件回答下列问题: （1）若该有机物只由 C、H 两种元素组成，则可能的有机物名称是: ①________________________②____________________________ （2）若为含氧衍生物，且分子中有甲基无 C=C ，则可能的结构简式为： ③________________________④____________________________ （3）若分子中有-OH，无 C=C ，则结构简式可能为⑤___________ 12、某有机物 A 能与 NaOH 溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为 136，其中含碳 的质量分数为 70.6%，氢的质量分数为 5.9%，其余为氧。 （1）A 的分子式是 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）若 A 能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体，其结构有 种。 （3）若 A 与 NaOH 溶液在加热时才能反应，且 1mol A 消耗 1mol NaOH，则 A 的结构简 式可能是 。 （4）若 A 与 NaOH 溶液在加热时才能反应，且 1mol A 消耗 2mol NaOH，则符合条件的 A 的结构可能有 种，其中能发生银镜反应的有 种，不能发生银镜反应的物质的结 构简式是 。 第三十九讲 研究有机化合物的一般步骤和方法 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 （ ） A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3 C.CH3CH2OH D.CH3OCH3 2、下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消 耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是 （ ） A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙醇 C. 苯和苯甲酸 D. 乙炔和苯 3、有机物 A、B 只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时，消耗的 O2 相等，A 和 B 的分子量相差值不可能是n 为正整数 （ ） A 8n B14n C 18n D 44n 4、只含 C、H、O 的有机物，完全燃烧时消耗 O2 和生成 CO2 的体积比是 1 ：2，则这类有机 物中 （ ） A．式量最小的有机物化学式是 CH2O2B．式量最小的有机物化学式是 CH2O C．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是 18 的整数倍 D．含相同碳原子数的各化合物，其式量之差是 16 的整数倍 5、某化学式为 C3H6O2 的有机物的 PMR 谱有三个信号蜂，其强度比为 3∶2∶1，则该有机 物的结构简式不可能是 （ ） A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH 6、设阿佛加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是 （ ） A.15g 甲基（－CH3）所含有的电子数是 10NA B.常温常压下，4g 氦气所含有的原子数目为 NA C.标准状况下，1L 戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为（5/22.4）NA D.常温常压下，1mol 丙烷所含有的共价健数为 12NA 7、m mol C2H2 跟 n mol H2 在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成 p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成 CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量是 ） A． )nm (3 mol B． p)32 n 2 m5(  mol C． )2 n 2 m5(  mol D． )p2nm3(  mol 8、下列说法中错误的是 （ ） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同 系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两 种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 9．提纯固体有机物常采用_________法，该方法要求溶剂(1)__________________________ (2)________________________________________ 提纯液体有机物常采用___________的方法，该方法要求被提纯的有机物和杂质的沸点约相 差______________。 10、1mol 某烃 A 完全燃烧生成 5molCO2 和 5molH2O。A 在一定条件下发生加聚反应，生成 高聚物 B。 （1）烃 A 分子中的碳原子能否都在同一平面上 （填“能”或“否”） （2）若 B 的主链上接有两种不同支链，则 B 的结构简式为 。 （3）若 B 的主链上所接的支链都为甲基，则 A 的结构简式为 ，A 与等物 质的量的 H2 完全加成后，得到烃 C，用系统命名法给 C 命名_______________。 11、质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中： 所处环境完全相同的氢原子在 PMR 谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3 在 PMR 谱中有四种信号峰。又如 CH3－CHBr＝CHX 存在着如下的两种不同空间结构： 因此 CH3－CHBr＝CHX 的 PMR 谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。 请填写下列空白： （1）化学式为 C3H6O2 的物质在 PMR 谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第 一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情 况该有机物质结构式可能为： ； （2）测定 CH3CH＝CHCl 时：能得到氢原子给出的信号峰 6 种：由此可推断该有机物一定存 在 种不同的结构：其结构式为： 。 12、（07 全国）碳、氢、氧 3 种元素组成的有机物 A，相对分子质量为 102，含氢的质量分 数为 9.8%，分子氢原子个数为氧的 5 倍。 (1）A 的分子式是 。 (2）A 有 2 个不同的含氧官能团，其名称是 。 (3）一定条件下，A 与氢气反应生成 B，B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连接 2 个甲基和 另外 2 个结构相同的基团。 ①A 的结构简式是 。 ②A 不能．．发生的反应是（填写序号字母） 。 a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应 (4）写出两个与 A 具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。 (5）A 还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相 同的化合物，其中一种的分子中有 2 个甲基，此反应的化学方程式是 。 （6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应： B 也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式 第四十讲 有机物的同分异构体的书写 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、（07广东）某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子 中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为 （ ） A、4 B、5 C、6 D、7 2、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是 （ ） A．连二苯 B．菲 C．蒽 D．连三苯 3、立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和 盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成 的方法制备的具有如下所示立体 结构的环状有机物。萜类化合物是 广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、柠檬烯），是由若干个含 5 个碳原子的 异戊二烯单位组成的。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色； ②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶 烷是烷烃的同系物。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 4、无色的有机物 I 是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下 I 可转变成结构Ⅱ(显橙色)， 反应如下(R1、R2、R3 是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是：（ ） A．II 可看作醇类； B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上； nH2C－CH－CH2Cl＋nHO－CH2－CH2－OH O 一定条件 －CH2－CH－CH2－O－CH2－CH2－O－ OH [ ] n ＋nHCl C．I 和 II 是同分异构体； D．Ⅱ能加成反应。 5、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（ ），仲（ ），叔（ ） 三种氢原子活性之比为 1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物 CH3CH2CH2Cl 占全部一氯化物分子总数的 （ ） A．45％ B．28％ C．64％ D．36％ 6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列叙述中错误的是 ） A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B、它的分子式是 C16H10N2O2 C、它是高分子化合物 D、它是不饱和的有机物 7、已知分子式为 C12H12 的物质 A 结构简式为 ，A 苯环上的二溴代物有 9 种同分异 构 体，由此推断 A 苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种 A.9 B.10 C.11 D.12 8、1，2，3-三苯基环丙烷的 3 个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下 2 个异构 体。 [  是苯基，环用键线表示，C、H 原子都未画出] 据此，可 判断 1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是 A．4 B．5 C．6 D．7 9、已知 和 互为同分异构体，则化学式为 C3H5Cl 的链状的同分异 构体共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 （ ） 10 若某同系列的有机物通式为 CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4 为其中最简单的一种， 按要求填空： （1）若 C4H4 为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式 为 ；如果在一定条件下使它与 H2 充分加成，所生成物质的同分异构体的 名称是（系统命名法） ； （2）若 C4H4 为平面环状结构，与 Br2 按 1︰1 加成，加成的产物只有一种，该加成产物不 可能发生的反应是 A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 酯化反应 E 加聚反应 （3）若 C4H4 为正四面体结构，C8H8 为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通 过单键相连，则符合上述结构的 C8H8 的二元取代物有 种。 11、A 为芳香烃的衍生物，只含 C、H、O 三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种 取代基处于邻位，A 的相对分子质量为 164。A 不能使 FeCl3 溶液变色，但可被银氨溶液氧化 为 B；B 能在浓 H2SO4 存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成 C，C 分子中除苯环外还 有一个含氧的六元环（与苯环共用 2 个 C 原子）。 （1）B 分子中的含氧官能团是 。 （2）A 的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字） 。 （3）试写出其中的任意一种 A 及其对应的 C 的结构简式（请按对应关系分组填写） A C 12、(2007 宁夏)某烃类化合物 A 的质普图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子 中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A 的结构简式为_______________________； (2)A 中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)； (3)在下图中，D1、D2 互为同分异构体，E1、E2 互为同分异构体。 C(C6H10)A B D1 D2 E2 Cl2 NaOH, △ ① ② ③1,2-加成 ④ ⑤ ⑥ Br2 /CCl4 NaOH H2O △ (C6H12O2) E1NaOH H2O △Br2 /CCl4 C2H5OH 反应②的化学方程式为___________________________；C 的化学名称是_____ ____；E2 的结构简式是______________；④、⑥的反应类型依次是___________________。 参考答案 第 38 讲 有机物的分类、结构和命名 1、D、2、D、3、B、4、B、5、D、6、C、7、BD、8、D、9、D 10、BF、E、D、AC、CD 11、（1）正丁烷、异丁烷（2）CH3CH2CHO、CH3OCH3（3） 12、（1）C8H8O2（2）4（3） （4）4、3、 第 39 讲 研究有机化合物的一般步骤和方法 1、BC、2、AC、3、无、4、AC、5、B、6、B、7、C、8、A、 9. （1）重结晶①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大,易于除去; ②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度,受温度的影响较大.该有机物在热溶液中的溶解度 较大,冷溶液中的溶解度较小,冷却后易于结晶析出. （2）蒸馏、30℃ 10、（1）能、 （2） （3） 、2-甲基丁烷 11、（1）CH3COOCH3、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3 （2）2、 12.(1)C5H10O2。 (2)羟基、醛基。 (3)① HO CH2 C CH3 CH3 CHO 。②b。 (4) CH3CH2CCHO OH CH3 、 CH3CHCHCHO CH3 OH 、 CH2CH2CHCHO CH3 OH 、 CH3CH2CHCHO CH2OH 、 CH3CHCHCHO CH3 OH 、 CH3CCH2CHO OH CH3 、 CH2CHCH2CHO CH3 OH (其中的任意二个)。 (5)CH3COOCH(CH3)2＋H2O 无机酸 △ CH3COOH＋HOCH(CH3)2。 (6)。 第 40 讲 有机物的同分异构体的书写 1、B、2、B、3、A、4、B、5、A、6、C、7、A、8、A、9、B、 10、CH2= C=C-CH2、2-甲基丙烷、D、3 11、（1）羟基、羧基（2）4 （3） 12、(1) C CH3 H3C C CH3 CH3 。 (2)是。 (3) C CH3 H3C C CH3 CH3 Cl Cl ＋2NaOH C2H5OH △ C CH3 H2C C CH2 CH3 ＋2NaCl＋2H2O； 2,3-二甲基-1,3-丁二烯； C CH3 HOH2C C CH3 CH2OH ； 1,4-加成反应、取代反应。 第四十一讲 甲烷、烷烃 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、若甲烷与氯气以物质的量之比 1∶2 混合，在光照下得到的产物是 ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 2、有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法错 误的是 A．硅烷的分子通式可表示为 Si nH2n+2 B．甲硅烷燃烧生成 SiO2 和 H2O C．甲硅烷的密度小于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷 3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气（COCl2）： 反应方程式为 2CHCl3＋O2 2COCl2＋2HCl 为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可 选用的试剂以及该反应的类型分别为 A．AgNO3（aq）；属于取代反应 B．NaOH（aq）；不属于取代反应 C．HCl（aq）；属于取代反应 D．湿润的蓝色石蕊试纸；不属于取代反应 4、(2007 广东)以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 (A)乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 (B)甲烷与氯气制备一氯甲烷 (C)以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 (D)用 SiO2 制备高纯硅 5、下列叙述中正确的是 A、分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质 B、组成通式相同的不同物质一定属于同系物 C、分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 6、2,2,6,6－四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有: A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 7、两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得到 7.04g CO2 和 3.6g H2O ，下列说法正 确的是 A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔 8、(2007 上海)含有 2～5 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1 *燃烧热(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 * 燃烧热：1 mol 物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据，下列判断错误的是 (A)正庚烷在常温常压下肯定不是气体 (B)烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 (C)随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 (D)随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 9、1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与 氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是: A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. CH3－ －CH3 10、已知某碳氢化合物 A 的分子中：①有 6 个碳原子 ②每个碳原子都以 3 个键长相等的单 键分别跟其它 3 个碳原子相连，形成 2 个 90的碳－碳－碳和 1 个 60的碳－碳－碳键角。 根据以上事实回答：A 的分子式是 ；分子中 (填“存在”或“不存在”)碳碳双键；A 的结构可表示为 (只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号)。 11、重氮甲烷（CH2-N≡N）在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间以 配位键（共用电子对由单方面提供）相连接。 （1）重氮甲烷的电子式是 。 （2）重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出 N2 ，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯， 碳烯的电子式为 。 （3）碳烯很容易以它的一对未成键电子对不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物， 它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 。 （4）重氮甲烷的 CCl4 溶液用紫外线照射时发生反应，生成一种分子量为 210 的有机物和 N2 ， 写出反应的化学方程式 。 12、在下列物质中选择相应的序号填空： ①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸 Ⅰ.分子结构为正四面体的是 ；Ⅱ.分子中中心原子采取 sp 杂化的是 ； Ⅲ.能发生水解反应的是 ； Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是 ； Ⅴ. 分子与分子之间存在氢键的是 ；Ⅵ.能发生消去反应的是 Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是 。 13、丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，现对发生 裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。 ⑴探究裂化气的热值： 已知： 气体 CH4 C2H6 C2H4 C3H6 燃烧热（kJ/mol） Q1 Q2 Q3 Q4 ①若 44.8L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量 QkJ，则 Q 的取值范围介于： 至 （用 Q1、Q2、Q3、Q4 表示，下同）。 ②若将 44.8L 气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重 33.6g，则 44.8L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量 Q= kJ。 ⑵测量与 H2 加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系： 另取裂化气与 H2 混合得 5L 混合气体，已知其中 H2 的体积分数ψ(H2)=X，在一定条件下使其 充分反应，反应后气体的体积为 VL。请列出 V 与 X 的函数关系式。 第四十二讲 有机物的同分异构体的书写 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、（07广东）某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若分子 中氧的质量分数为50％，则含C原子个数最多为 （ ） A、4 B、5 C、6 D、7 2、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是 （ ） A．连二苯 B．菲 C．蒽 D．连三苯 3、立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)和盆烯(C6H6)是近年来运用有机合成的方法制备的具有如下所 示立体结构的环状有机物。萜类化合物是广泛存在于动、植物界中的一类有机物（如月桂烯、 柠檬烯），是由若干个含 5 个碳原子的异戊二烯单位组成的。 对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色；②棱晶烷、盆烯 与苯互为同分异构体。③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体。④立方烷、棱晶烷是烷烃的同系 物。其中正确的是 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 4、无色的有机物 I 是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下 I 可转变成结构Ⅱ(显橙色)， 反应如下(R1、R2、R3 是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是：（ ） A．II 可看作醇类； B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上； C．I 和 II 是同分异构体； D．Ⅱ能加成反应。 5、卤代反应的难易程度与烃分子中氢的类型有关．伯（ ），仲（ ），叔（ ） 三种氢原子活性之比为 1∶3.8∶5．如果控制条件使丙烷发生一氯代反应后，则所得产物 CH3CH2CH2Cl 占全部一氯化物分子总数的 （ ） A．45％ B．28％ C．64％ D．36％ 6、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列叙述中错误的是（ ） A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B、它的分子式是 C16H10N2O2 C、它是高分子化合物 D、它是不饱和的有机物 7、已知分子式为 C12H12 的物质 A 结构简式为 ，A 苯环上的二溴代物有 9 种同分异 构 体，由此推断 A 苯环上的四溴代物的异构体的数目有( )种 A.9 B.10 C.11 D.12 8、1，2，3-三苯基环丙烷的 3 个苯基可以分布在环丙烷平面的上下，因此有如下 2 个异构 体。 [  是苯基，环用键线表示，C、H 原子都未画出] 据此，可 判断 1，2，3，4，5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 9、已知 和 互为同分异构体，则化学式为 C3H5Cl 的链状的同分异 构体共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 （ ） 10 若某同系列的有机物通式为 CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4 为其中最简单的一种， 按要求填空： （1）若 C4H4 为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式 为 ；如果在一定条件下使它与 H2 充分加成，所生成物质的同分异构体的 名称是（系统命名法） ； （2）若 C4H4 为平面环状结构，与 Br2 按 1︰1 加成，加成的产物只有一种，该加成产物不 可能发生的反应是 A 取代反应 B 加成反应 C 氧化反应 D 酯化反应 E 加聚反应 （3）若 C4H4 为正四面体结构，C8H8 为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通 过单键相连，则符合上述结构的 C8H8 的二元取代物有 种。 11、A 为芳香烃的衍生物，只含 C、H、O 三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种 取代基处于邻位，A 的相对分子质量为 164。A 不能使 FeCl3 溶液变色，但可被银氨溶液氧化 为 B；B 能在浓 H2SO4 存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成 C，C 分子中除苯环外还 有一个含氧的六元环（与苯环共用 2 个 C 原子）。 （1）B 分子中的含氧官能团是 。 （2）A 的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字） 。 （3）试写出其中的任意一种 A 及其对应的 C 的结构简式（请按对应关系分组填写） A C 12、(2007 宁夏)某烃类化合物 A 的质普图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子 中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 (1)A 的结构简式为_______________________； (2)A 中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)； (3)在下图中，D1、D2 互为同分异构体，E1、E2 互为同分异构体。 C(C6H10)A B D1 D2 E2 Cl2 NaOH, △ ① ② ③1,2-加成 ④ ⑤ ⑥ Br2 /CCl4 NaOH H2O △ (C6H12O2) E1NaOH H2O △Br2 /CCl4 C2H5OH 反应②的化学方程式为___________________________；C 的化学名称是_____ ____；E2 的结构简式是______________；④、⑥的反应类型依次是___________________。 第四十三讲 乙烯、烯烃 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1、(2007 北京)将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE， 该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列 说法错误．．的是 （ ） (A)ETFE 分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 (B)合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 (C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 CF2CF2CF2CF2CF2 n (D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 2、除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是 （ ） Ａ．将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 Ｂ．将混合气体与 HCl 加成 Ｃ．将混合气与 H2 加成 Ｄ．将混合气体通过盛有酸性 KMnO4 溶液的洗气瓶 3、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若 CH2=C(CH3)CH2CH3 与 CH2=CHCH2CH3 的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳 原子数可能为 （ ） A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7 4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时 C＝C 键发生断裂， RCHRCH  可以氧化成 RCHO 和 CHOR ．在该条件下烯烃分别被氧化后，产物可能有乙醛的是 （ ） A． 3223 CH)CH(CHCHCH  B． 3222 CH)CH(CHCH  C． 33 CHCHCHCHCHCH  D． 3223 CHCHCHCHCHCH  5、（07 山东）下列说法正确的是 （ ） Ａ．乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 6、下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是 （ ） A.丙烯分子有 8 个δ键，1 个π键。 B.丙烯分子存在非极性键。 C.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化。 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上。 7、 (07 上海)以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂 G。 CH2 CH CH ACH2 CH2 CH CH CH2 OH OH HCl ① ② ⑤ ⑥ B C D E(C4H4O4)HOCH2CH2CH2OHCHCH2BrCH2CHCH3CH2 [O] －HCl ④ ③ FHBr/一定条件 H+ G(缩聚物) 请完成下列各题： (1)写出反应类型：反应① 反应④ 。 (2)写出反应条件：反应③ 反应⑥ 。 (3)反应②③的目的是： 。 (4)写出反应⑤的化学方程式： 。 (5)B 被氧化成 C 的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是__________________(写 出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是 。 (6)写出 G 的结构简式 。 8、(2007 海南)根据图示回答下列问题： B C G 反应条件Ⅰ ① ② ③ ④ ⑤ D (C2H3Cl) F (C2H6O2) 催化剂 浓硫酸△ E (高分子化合物) HO C(CH2)4 O C O OCH2CH2O Hn A (C2H4) 反应条件Ⅱ (1) 写 出 A 、 E 、 G 的 结 构 简 式 ： A__________________ ， E____________________ ， G_________________； (2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是__________________________________， 反应④化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________； (3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。 9．(2007 江苏)物质 A(C11H18)是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合 成中间体之一。某化学实验小组从 A 经反应①到⑤完成了环醚 F 的合成工作： H2C H2C CH2 C C H2 C CH2 CH2 CH2 CH CH3 CH3 也可表 示为： A + HBr ① B ② －HBr C ③ 1)O3 2)Zn，H2O D ④ H2 / Ni E ⑤ 分子内脱水 F 该小组经过上述反应，最终除得到 F1 ( CH3 O )外，还得到它的同分异构体，其中 B、C、 D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知： C 1)O3 2)Zn，H2O C R1 R2 R3 R4 C O R1 R2 C OR3 R4 + (R1，R2，R3，R4 为烃基或 H) 请完成： (1)写出由 A 制备环醚 F1 的合成路线中 C 的结构简式：_______________________。 (2)①写出 B 的一种结构简式：____________________；②写出由该 B 出发经过上述反应得 到的 F1 的同分异构体的结构简式：___________________________________________。 (3)该小组完成由 A 到 F 的合成工作中，最多可得到________种环醚化合物。 第四十四讲 乙炔、炔烃 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 下图是 4 个碳原子相互结合的 8 种有机物（氢原子没有画出）A－H。回答 1－3 小题 1、有机物 E 的名称是 A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷 2、有机物 B、C、D 互为 A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体 3、每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是 A．B B．F C．G D．H 4、(2007 上海)煤)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气 组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中 (A)只含有碳、氢两种元素 (B)所含的有机物是 CH4、CnHm、CO (C)CO 体积分数小于 CH4 体积分数 (D)氢气体积分数最大 5、某含有 1 个 C≡C 叁键的炔烃，氢化后产物的结构式为： 则此炔烃可能的结构有 A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 6、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属于离子型碳化物。请通过 CaC2 制 C2H2 的反应 进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是 A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6） B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4） C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4） D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4） 7、下列描述 CH3—CH=CH—C≡C—CH3 分子结构的叙述中，正确的是 A、6 个碳原子有可能都在一条直线上 B、5 个碳原子有可能在一条直线上 C、6 个碳原子有可能都在同一平面上 D、6 个碳原子不可能都在同一平面上 1 2 3 4 5 6 7 8、按要求写出下列物质的分子式和结构简式： （1）1mol 乙炔和 2molBr2 加成的产物____________,_______________。 （2）1mol 乙炔和 1molHCl 的加成产物_______________，___________。 （3）分子中含有 5 个碳原子，分子结构中有一个支链的炔烃______，___。 9、实验室里用电石(主要成分为 CaC2)与水(常用食盐水)反应制乙炔时，由于电石中还含有 CaS、Ca3P2、Ca3As2 等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。对下述反应有不利影响的气体，这 些气体可用饱和 CuSO4 溶液除去:HC≡CH＋H2O CH3CHO(沸点 20.8℃，易挥发) (1)请写出用电石与水反应制备乙炔的化学反应方程式 (2)用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序 是(除 G 以外，短的导管图中均已略去): A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。 (3)写出含硫气体杂质产生和除去的化学反应方程式 28．(2007 上海)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转 化成以下化合物。 完成下列各题： (1)正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。 (2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 b．1 mol 乙烯基乙炔能与 3 mol Br2 发生加成反应 c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 (3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ___ 。 (4) 写 出 与 苯 互 为 同 系 物 且 一 氯 代 物 只 有 两 种 的 物 质 的 结 构 简 式 ( 举 两 例 ) ： ________ 、 。 第四十五讲 苯、芳香烃 班级_______________姓名_____________________等第_____________ 1．(2007 上海)近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正 确的是 (A)石油属于可再生矿物能源 (B)石油主要含有碳、氢两种元素 (C)石油的裂化是物理变化 (D)石油分馏的各馏分均是纯净物 2、(2007 广东)下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (A)石油裂解得到的汽油是纯净物 (B)石油产品都可用于聚合反应 (C)天然气是一种清洁的化石燃料 (D)水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 3、下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳 香烃的是 A.苯 B.甲苯 C 苯乙烯 D.2—甲基—1,3—丁二烯 4、在下列石油加工的各种处理中，属于裂化过程的是 A.分离煤油和汽油 B.原油脱盐和脱水 C.十六烷变成辛烷和辛烯 D.将支链烃变成芳香烃 5、同时鉴别苯、己烯和己烷三种无色液体，在可以水浴加热的条件下，可选用的试剂是 A.溴水 B.硝酸 C.溴水与浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 6、苯分子中不存在单双键交替的结构，能说明此事实的是 A.对二甲苯没有同分异构体 B.间二甲苯没有同分异构体 C.苯分子为平面结构 D.苯分子中的碳碳键的键长和键角都相等 7、在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个 C=C 键是吸热反应，大约需 117~125kJ·mol-1 的热量， 但 1,3-环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应，反应热为 23.4 kJ·mol-1。以上事实表明 （A）1,3-环己二烯加氢是吸热反应 （B）1,3-环己二烯比苯稳定 （C）苯加氢生成环己烷是吸热反应 （D）苯比 1,3-环己二烯稳定 8．（07 重庆）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题 9 图所示，下列对氧氟沙星叙述错． 误．的是 A．酸发生加成、取代反应 B．能发生还原、酯化反应 C．分子内共有 19 个氢原子 D．分子内共平面的碳原子多于 6 个 9．（07 四川）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下 列说法不正确．．．的是 A．分子式为 C16H18O9 B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。 （1）写出 A 中反应的化学方程式 （2）观察到 A 中的现象是 。 （3）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分 振荡，目的是 ，写出有关的化学方程 式 。 （4）C 中盛放 CCl4 的作用是 。 （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO3 溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是可向试管 D 中加入 ， 现象是 11．物质 A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间 体之一。某化学实验小组从 A 经反应①到⑤完成了环醚 F 的合成工作： 该小组经过上述反应，最终除得到 F1 外，还得到它的同分异构体，其中 B、 C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知： 请完成： （1）写出由 A 制备环醚 F1 的合成路线中 C 的结构简式： 。 （2）①写出 B 的一种结构简式： ②写出由该 B 出发经过上述反 应得到的 F1 的同分异构体的结构简式： 。 （3）该小组完成由 A 到 F 的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。 参考答案 第 41 讲 甲烷、烷烃 1、D、2、CD、3、D、4、A、5、C、6、B、7、AC、8、D、9、B 10、 66 HC （2）无（3） 11、（1） （2） （3） CH2 CH3-CH——CH2 （4）. 4CH2-N≡N + CCl4 12、①,③,⑥,②③,⑤⑦,⑤,⑦ 13、 （1）①Q1＋Q4～Q2＋Q3 或 Q2+Q3～Q1+Q4  紫外线 ClHC NClCHCClCH ClHC 2 | 222 2| 4 ②0.4 Q1＋0.4 Q4＋0.6 Q2＋0.6Q3 （2）当 X≤1/3，V＝5－5X；当 X＞1/3，V＝2.5＋2.5X 第 42 讲 有机物的同分异构体的书写 1、B、2、B、3、A、4、B、5、A、6、C、7、A、8、A、9、B、 10、CH≡C-CH=CH2、2-甲基丙烷、D、3 11、（1）羟基、羧基（2）4 （3） 12、(1) C CH3 H3C C CH3 CH3 。 (2)是。 (3) C CH3 H3C C CH3 CH3 Cl Cl ＋2NaOH C2H5OH △ C CH3 H2C C CH2 CH3 ＋2NaCl＋2H2O； 2,3-二甲基-1,3-丁二烯； C CH3 HOH2C C CH3 CH2OH ； 1,4-加成反应、取代反应。 第 43 讲 乙烯、烯烃 1、C、2、A、3、ABCD、4、AC、5、B、6、AB、 7、(1)加成反应； 取代反应。 (2)NaOH/醇溶液(或 KOH 醇溶液)； NaOH/水溶液。 (3)防止双键被氧化(合理即给分)。 (4)CH2=CHCH2Br＋HBr CH2Br—CH2—CH2Br。 (5) HOCH2CHCH2CHO Cl 或 HCCHCH2CHO OCl 或 HCCHCH2COOH OCl ； 新制 Cu(OH)2 悬浊液。 (6) 8、 (1)CH2=CH2， CH2 CHCl n ，HOOC(CH2)4COOH。 (2)ClCH2CH2Cl＋NaOH C2H5OH △ CH2=CHCl＋NaCl＋H2O； ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) △ HOCH2CH2OH＋2NaCl。 (3)①加成反应；⑤缩聚反应。 9、［答案］(1) CH3 。(2)① CH3Br 或 CH3 Br ；② O CH3 和 O CH3 ，或： O CH3 和 O CH3 。(3)5。 第 44 讲 乙炔、炔烃 1、B、2、C、3、D、4、C、5、A、6、C、7、C 8、（1）C2H4Br4、CHBr2CHBr2、（2）C2H2Cl2、CH2=CHCl （3）C5H8、CH≡C-CH（CH3）2 9 、 (1)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 (2)C A E B G F D (3)CaS+2H2O H2S↑+Ca(OH)2 H2S+CuSO4 CuS↓(黑)+H2SO4 10、(1)C4H4； 1。 (2)d。 (3) CH CH2 。 (4) CH3H3C ， CH3H3C CH3 第 45 讲 苯、芳香烃 1、B、2、C、3、BC、4、C、5、C、6、D、7、D、8、C、9、C 10、C6H6 + Br2 →Fe C6H5Br + HBr↑ （1） 反应液微沸 有红棕色气体充满 A 容器 （2） 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或 2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O （3） 除去溴化氢气体中的溴蒸气 （4） 石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分） 11、(1) CH3 。(2)① CH3Br 或 CH3 Br ；② O CH3 和 O CH3 ，或： O CH3 和 O CH3 。(3)5。 第四十六讲 乙醇 醇类 班级： 姓名： 学号 1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是 ( ) A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 3．下列醇中，不能发生消去反应的是 ( ) A．CH3OH B． CH3CH2OH C． D． 4．A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这 三种醇的物质的量之比为 2：6：3，则 A、B、C 三种醇的羟基数之比为 ( ) A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3 6．有机物分子式为 C4H10O，能与金属钠反应放出 H2，该化合物中，可由醛还原而成的有 ( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 7．分子式为 C5H12O 的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”, 它可能的结构有 ( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇 互相分离的最佳方法是 ( ) 物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性 乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 9．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 ( ) A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾 10．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中充分吸收，经过滤得到沉淀 20 克，滤液质量比原石灰水少 5.8 克，该有机物可能是: ( ) A． 乙烯 B． 乙二醇 C． 乙醇 D．丙三醇 11．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 ( ) A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇 C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇 12．经测定由 C3H7OH 和 C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中碳的质量 分数是 ( ) A．22% B． 78% C．14% D．13% 13．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成 CO、CO2 和 H2O。全部收集后测得其总质量 为 27.6g，其中水的质量为 10.8g，则 CO 的质量为 ( ) A．2.2g B．1.4g C．2.2g 和 4.4g 之间 D． 4.4g 14．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： ⑴消去反应： ；⑵与金属反应： ； ⑶催化氧化： ；⑷分子间脱水： ； ⑸与HX反应： 。 15．5.8g 某含氧衍生物在足量的氧气中完全 01.02.03.04.05.06.07.0 燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重 5.4g，氢氧化钠溶 液增重 13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的 27、29、31、44、 50、58 六条谱线，下图是该物质的还原产物核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为 1：1：6。 根据上述信息，完成下列问题： ⑴确定该物质的分子式 ⑵推测其结构，写出该物质的结构简式 16．A、B 都是饱和一元醇，用 4gA 或 5.75gB 分别跟足量金属钠反应，都放出 1.4L（标准状 况下），A 的结构简式为 ；A 的名称为 。B 的结构简式为 ；B 的 名称为 。A 与 B 的混合物在浓作用下，若进行分子内脱水（消去反应）所得有机 物的结构简式为 ；若进行分子间脱水（取代反应）所得有机物的结构简式 为 。 17．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧后的产物通过足量的冷的石灰水，过滤、干燥、 称重，可得到白色沉淀物 10.0g，再称量滤液时，发现质量减少 2.9g；此有机物能跟金属钠 反应产生 H2，（不与 NaOH 溶液反应）2mol 该有机物与跟金属钠反应产生 1mol H2（标准状 况下），该有机物的结构式简式 。 18．已知， CH CH OH NaBr H SO CH CH Br NaHSO H O3 2 2 4 3 2 4 2      ，如下 图是某校化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶 A 中放一些新 制的无水 CuSO4 粉末，并加入约 20mL 无水乙醇；锥形瓶 B 中盛放浓盐酸；分液漏斗 C 和广 口瓶 D 中均盛浓 H2SO4；干燥管 F 中填满碱石灰；烧杯作水浴器。 当打开分液漏斗 C 的活塞后，由于浓 H2SO4 缓缓流入 B 中， 则 D 中导管口吸气泡产生。过几分钟后，无水 CuSO4 变蓝，此 时水浴加热，点燃 F 管口的气体，观察到绿色的火焰。试回答： （1）B 中逸出的主要气体 （填名称）； （2）D 瓶的作用 ； （3）E 管的作用是 ； （4）F 管口点燃的气体是 （填化学式）； （5）A 瓶中无水变蓝的原因是 。 （6）由 A 中发生的反应事实可推断出的结论是： 。 46 讲乙醇和醇类参考答案 1．B 3．AC 4．B 6．B 7．B 8．D 9．A 10．BC 11．A 12．B 13．B 14．⑴②⑤ ⑵ ① ⑶①③ ⑷①② ⑸② 15．⑴C3H7O ⑵判断该核磁共振谱为 2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有 三个氢原子的吸收峰，并且符合 1：1：6 的峰面积比关系。 16．A：CH3OH；名称：甲醇。 B：CH3CH2OH；名称：乙醇。CH2=CH2；CH3—O—CH3、 CH3CH2—O—CH2CH3、CH3—O—CH2CH3。 (A、B 都是饱和一元醇，而且都放出 1.4L（标准状况下），物质的量为 0.0625mol，则饱和一 元醇 A、B 的物质的量都为 0.125mol，A、B 的相对分子质量为 32 和 46，而饱和一元醇 中相对分子质量为 32 和 46 只有甲醇和乙醇。) 17．C2H6O；C2H5—OH 点拨：有机物燃烧后生成的 CO2 和 H2O，产物通过冷的石灰水时，CO2 和 H2O 均被冷石灰 水吸收，这是本题的关键所在，其中 CO2 与石灰水反应生成了 CaCO3 沉淀 10.0g，可知 n(CO2)=0.1mol，即有机物中所含的碳原子为 0.1mol，假设 Ca(OH)2 只吸收 CO2，此时滤液的 质量减少 x， CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O △m 44 100 56 10g x x =5.6g 但是事实上滤液只减少 2.9g，这就是说明冷石灰水吸收了有机物燃烧生成的水，其质量为： 5.6 — 2.9 =2.7g，n(H2O) = 2.7g÷18g/mol = 0.15mol 由此得出此有机物中碳、氢原子个数之比 为：C：H = 0.1：0.15×2 = 1：3。此有机物能跟金属钠反应产生 H2（不与 NaOH 溶液反应）， 则可知是醇，2mol 该有机物与跟金属钠反应产生 1mol H2（标准状况下），则一定为一元醇。 18．（1）氯化氢 （2）干燥氯化氢气体 （3）冷凝乙醇蒸汽及导气 （4） ClHC 52 （5）乙醇与 HCl 作用生成的水被无水 4CuSO 吸收形成胆矾 （6）醇分子中—OH 被 HCl 中比原子取代。 点拨：（1）浓 H2SO4 具有吸水性且与水混合会放热，而浓盐酸有挥发性。 （2）浓 H2SO4 具有吸水性，实验室用来做干燥剂。 （3）E 管比较长一是：作为导气管；二是：起到冷凝乙醇蒸汽的作用，使它与 HCl 充分反应。 （4）F 管点燃的气体不可能是乙醇蒸汽，因为 E 管的冷凝作用上题说到，只有乙醇 与 HCl 反应的产物 C2H5Cl。 （5）在烧瓶 A 中放一些新制的无水 CuSO4 粉末的目的是吸收并检验有水 （6）水中的 O 元素只能来源于乙醇所以醇分子中—OH 被 HCl 中比原子取代。 第四十七讲 苯酚 班级： 姓名： 学号 1．下列关于苯酚的叙述不正确的是 （ ） A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色 B．苯酚在水溶液中能按下式电离： C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性 D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗 2．下列有机物属于酚的是 （ ） A. C6H5—CH2OH B. HO—C6H4—CH3 C. C10H7—OH D. C6H5—CH2CH2OH 3．除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 （ ） A. 加70℃以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeCl3溶液,过滤 4．下列有机物不能与 HCl 直接反应的是 （ ） A.苯 B.乙烯 C.丙醇 D.苯酚钠 5．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是 （ ） A. 把混合物加热到 70℃以上，用分液漏斗分液 B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液 C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液 D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液 6．用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO3 溶液、KSCN 溶液这六种无色液 体。它是 （ ） A．溴水 B．FeCl3 溶液 C．金属钠 D．CuO 7．由 C6H5—、C6H4—、—CH2—、—OH 四种原子团共同组成属于酚类的物质，可得到的结构 有 （ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 8．能证明苯酚具有弱酸性的方法是 （ ） 磺化 亚硫酸钠 ① ② ③ ④ SO2烧碱/3000C 熔化 ①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加 NaOH 后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水。③苯 酚可与 FeCl3 反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红 色 ⑥苯酚能与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤ 10．（2007 年江苏高考）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的 主要结构在不同 pH 条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不．正确的是 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I 和Ⅱ中均含有二个苯环 C．I 和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I 和Ⅱ均能与 FeCl3 溶液发生显色反应 11．某芳香烃衍生物的分子式为 C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能 是 12．某一无色透明溶液 A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液 B， B 加热到 70OC 左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀 C 产生，写出有关反应的化学方程式： 13．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤 其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟 1 摩尔该 化 合 物 起 反 应 的 Br2 或 H2 的 最 大 用 量 分 别 是 。 14．以苯、硫酸、NaOH、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为： 苯——→苯磺酸————→苯磺酸钠——————→苯酚钠(及盐和水)——→苯酚 ⑴写出下列各步变化的化学方程式 ① ② ③ ④ ⑵根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱 ， 理由是 。 15．含苯酚的工业废水的方案如下图所示： 回答下列问题： ⑴设备①进行的是 操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是 ； ⑵由设备②进入设备③的物质 A 是 ，由设备③进入设备④的物质 B 是 ； ⑶在设备③中发生反应的化学方程式为 ； ⑷在设备④中，物质 B 的水溶液和 CaO 反应，产物是 、 和水，可通过 操 作（填写操作名称）分离产物； ⑸上图中，能循环使用的物质是 C6H6、CaO、 、 。 16．0．94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。 又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。 ⑴求此有机物的分子式。 ⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。 第四十七讲苯酚参考答案 1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．B 8．A 9．C 10．B 11． ， ， 12．有关反应的化学方程式（略） 13． 6 摩尔 7 摩尔 14．⑴ ⑵ 苯磺酸>亚硫酸>苯酚、 强酸制取弱酸 15．⑴萃取；分液漏斗 ⑵C6H5ONa；NaHCO3 ⑶C6H5ONa+ CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3 ⑷CaCO3 NaOH 过滤 ⑸NaOH 水溶液 CO2 16．⑴C6H6O ⑵ 第四十八讲 乙醛 醛类 班级： 姓名： 学号 1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取 1 摩/升 CuSO4 溶液和 0.5 摩/升 NaOH 溶液各 1 毫升， 在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5 毫升 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导 致该实验失败的原因可能是 （ ） A.未充分加热 B.加入乙醛太少 C.加入 NaOH 溶液的量不够 D.加入 CuSO4 溶液的量不够 2. 有机物 CH3CH(OH)CHO 不能发生的反应是 （ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解 3. 用铜作催化剂，使 1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同 分异构体的是 （ ） A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3COCH3 D. CH3COOCH3 4.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物中氧元素占 质量百分组成为 （ ） A. 37% B. 16% C. 6.6% D.无法确定 5.饱和一元醛和酮的混和物共 0.5 摩尔，质量为 40.4 克，若此混和物发生银镜反应，可析出 银 43.2 克，符合题意的组是 （ ） A.乙醛和丙酮 B.丙醛和丙酮 C.乙醛和丁酮 D.丙醛和丁酮 6．关于甲醛的下列说法中错误的是 （ ） A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水 B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin） D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等 7．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 （ ） A．氨水 B．NaOH 溶液 C．稀硝酸 D．酒精 8．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ） A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜的反应 D．乙醛的燃烧反应 9．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是 9%，则氧的质量分数是（ ） A．16% B．37% C．48% D．无法计算 10．使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛 （ ） A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液 B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液 C．银氨溶液和三氯化铁溶液 D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液 11．2HCHO + NaOH（浓）—→CH3OH + HCOONa 反应中，甲醛发生的反应是（ ） A．仅被氧化 B．仅被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 12．某饱和一元醛和酮的混合物共3g，跟足量的银氨溶液反应后，可还原出16．2g银。下列 说法正确的是 （ ） A．混合物中一定有甲醛 B．混合物中可能含乙醛 C．醛与酮的质量比为3：5 D．该酮为丙酮 13．写出下列反应的化学方程式： ⑴CHO—CHO和H2加成 。 ⑵C6H5—CHO催化氧化 。 ⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应 。 ⑷CHO—CHO和银氨溶液反应 。 14．（2007 年江苏高考）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味 品中。工业上可通过下列反应制备： （1）请推测 B 侧链上可能发生反应的类型： （任填两种） （2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式： （①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。） 。 15．（2007 年重庆高考）有机物 A、B、C 互为同分异构体，分子式为 C5H8O2，有关的转化关 系如题 28 图所示，已知：A 的碳链无支链，且 1 mol A 能与 4 mol Ag（NH3）2OH 完全反应； B 为五元环酯。 （1）A 中所含官能团是 。 （2）B、H 结构简式为 。 （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示） E→C ； E→F（只写①条件下的反应） 。 （4）F 的加聚产物的结构简式为 。 16．一个重 91.80g 的洁净烧瓶中，加入两种饱和一元醛 A 和 B 的混合液 4.68g，向混合液中 加入足量的银氨溶液，并水浴加热，经充分反应后，过滤、仔细洗涤、干燥，称得瓶和固体 质量共 108.00g。已知 B 比 A 的相对分子质量大 14。求 (1)A 和 B 各为什么醛 (2)B 在混合物中的质量分数 第四十八讲乙醛和醛类参考答案 1．AC 2．D 3．C 4．A 5．C 6．D 7． C 8．B 9．B 10．D 11．C 12．AC 13．⑴CHO—CHO + 2H2 HOCH2—CH2OH ⑶ CH3CH2CHO + 2Cu（OH）2 CH3CH2COOH + Cu2O↓ + 2H2O 14． 15．（1）醛基或－CHO （2） （4） 16．解：（1）因均为饱和一元醛，所以设混合醛的化学式为 CnH2nO 由化学反应方程式得 CnH2nO ~ 2Ag 14n+16 2×108 4.68g 108.00-91.80g 解得 n=3.3 又因 B 比 A 的相对分子质量大 14，即 A、B 是相邻碳数的两醛 故 A 为丙醛，B 为丁醛 (2) [n(A)×3+ n(B)×4]/ [n(A)+n(A)]= 3.3 n(A)/n(B)= (4-3.3)/(3.3-3)=7:3 W(B)=(3×72)/[3×72+7×58]= 0.347 答：A 为丙醛，B 为丁醛。B 的质量分数为 0.347 第四十九讲 羧酸 酯类 班级： 姓名： 学号 1. 下列各组物质互为同系物的是 （ ） A. C6H5OH 和 C6H5CH2OH B. CH3OH 和 HOCH2CH2OH C. HCOOH 和 C17H35COOH D. CH3Cl 和 CH2Cl2 2. 下列有机物中，不能跟金属钠反应是 （ ） A.乙醚 B.甘油 C.苯酚 D.丙酸 3. 允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 （ ） A.NaOH 溶液 B.AgNO3 C.蒸馏水 D.乙醇 4. 下列物质中能与 NaOH 溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都反应的是（ ） A.C6H6 B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH2=CH-COOH 5.由乙醇制取乙二酸乙二酯,最简便的流程途径,经下列哪些反应,其顺序正确的是（ ） ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中 和反应 ⑧缩聚反应 A.⑤②①③⑥ B.①②③⑤⑦ C.⑤②①④⑧ D.①②⑤③⑥ 6. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得 到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是 （ ） A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH 7.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是 （ ） A．乙酸乙酯中含有少量乙酸 B．乙醇中含有少量乙酸 C．乙酸中含有少量甲酸 D．溴苯中含有少量苯 8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子 式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是 （ ） A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH 9．某一有机物 A 可发生下列变化: 已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能结构有 （ ） A.4 种 B.3 种 C.2 种 D.1 种 10．下列实验能够成功的是 （ ） A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．将乙醇加热到 170℃可制得乙烯 C．用乙醇、冰醋酸及 pH=0 的 H2SO4 加热可制乙酸乙酯 D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 11．(2007 年上海高考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲 的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种 有机化合物的说法正确的是（ ） A 两种酸都能与溴水反应 B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 12．有 A、B、C 三种有机物，B 用氢气还原生成 D，A 的水解产物之一也是 D，另一产物与 硝酸、硝酸银混和液反应，生成黄色沉淀。B 氧化后生成 E，C 的水解产物之一也是 E，另一 种产物是 D。E 既能与碳酸钠溶液反应，又能与银氨溶液反应。 (1)结构简式: A 是 ；B 是 ；C 是 。 (2)化学方程式: B→D 是 ； A 的水解反应是 ； C 的水解反应是 ； 13．下面是 9 个化合物的转变关系： (1)化合物①是 ，它跟氯气发生反应的条件 A 是 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨， ⑨的结构简式是： ，名称是 ； (3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方 程式是 。 14．（2007 年天津高考）奶油中有一种只含 C、H、O 的化合物 A 。A 可用作香料，其相对 分子质量为 88，分子中 C、H、O 原子个数比为 2:4:1 。 ⑴.A 的分子式为___________。 ⑵.写出与 A 分子式相同的所有酯的结构简式： 。 已知： A 中含有碳氧双键，与 A 相关的反应如下： ⑶.写出 A → E、E → F 的反应类型：A → E ___________、E → F ___________。 ⑷.写出 A、C、F 的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________。 ⑸.写出 B → D 反应的化学方程式：_________________________________________。 ⑹.在空气中长时间搅拌奶油，A 可转化为相对分子质量为 86 的化合物 G，G 的一氯代物只 有一种，写出 G 的结构简式：________________。A → G 的反应类型为_________。 第四十九讲 羧酸 酯类 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．A 8．B 9．C 10．A 11．AD 12．⑴CH3I HCHO HCOOCH3 ⑵HCHO＋H2  催化剂 CH3OH CH3I＋H2O  NaOH CH3OH＋HI HCOOCH3＋H2O  催化剂 HCOOH＋CH3OH 13． (1)甲苯 光照 (2) 苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯) (3) 14． ⑴.C4H8O2 （2 分） ⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各 1 分，共 4 分） ⑶.取代反应 消去反应 （各 1 分，共 2 分） ⑷. CH3CHO （各 2 分，共 6 分） ⑸. （2 分） ⑹. （2 分） 氧化反应 （1 分） 第五十讲 有机合成 班级： 姓名： 学号 1．下列变化属于加成反应的是 （ ） A．乙烯通过酸性 KMnO4 溶液 B．乙醇和浓硫酸共热 C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合 2．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （ ） A．取代、加成、水解 B．消去、加成、取代 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 3．有机化合物分子中能引进卤原子的反应是 （ ） A．消去反应 B．酯化反应 C．水解反应 D．取代反应 4．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 （ ） A．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O 5．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成： 它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是 （ ） A．与 HCl 加成生成 CH3COCl B．与 H2O 加成生成 CH3COOH C．与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH D．与 CH3COOH 加成生成（CH3CO）2O 6．分子式为 C4H8O3 的有机物 A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生 成唯一的有机物 B，B 能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A 能分别与 丙酸和乙醇反应生成 C 和 D；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为 C4H6O2 的五元环 状化合物 E。下列叙述正确的是 （ ） A．A 的结构简式为 CH3CH2CH(OH)COOH B．B 的结构简式为 HOCH2CH2CH2COOH C．A 转化为 B 的反应属于取代反应 D．B 与 E 互为同系物，C 与 D 互为同分异构体 7．武兹反应是重要的有机增碳反应，可简单地表示为：2R—X + 2Na →R—R + 2NaX，现用 浓 H2SO4 CH3CH2Br 和 C3H7Br 和 Na 一起反应不可能得到的产物是 （ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH（CH3）2 C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．（CH3CH2）2CHCH3 8．烯烃的加成反应的机理基本有了共同的认识，如乙烯和 Br2，是 Br 的一个原子先与乙烯 的双键加成，并连接到一个碳原子上，使另一个碳原子带正电荷，易与带负电的原子或原子 团结合。如果在 Br2 水中加入 Cl－和 I－，则下列化合物不可能出现的是 （ ） A．CH2BrCH2Br B．CH2BrCH2Cl C．CH2BrCH2I D．CH2ClCH2I 9．根据下图所示的反应路线及所给信息填空。 （一氯环已烷） （1）A 的结构简式是________________，名称是____________。 （2）①的反应类型是________________，③的反应类型是_________。 ⑶ 反应④的化学方程式是_________________________________。 10．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成 物中所有无机物均已略去），回答下列问题： （1）在①～⑥6 个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。 （2）写出物质的结构简式：F ，I 。 （3）写出⑥化学方程式： 。 11．(2007 年广东高考) 克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定 条件下进行）： N CH3 N CH2CH2OH N CH=CH2 N —CH2—CH— n N —CH2—CH— n →O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应 生成， 其反应方程式为 （不要求标出反应条 件） （2）化合物 I 生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 （3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标 出反应条件） （4）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。 12．已知 分析下图变化，试回答下列问题： 写出有机物的结构简式： A B C D E F 13．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知： （1）写出 C 的结构简式 。 N CH3 H （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）写出 G 的结构简式 。 （4）写出反应⑧的化学方程式 。 （5）写出反应类型：④ ⑦ 。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 （a） 三氯化铁溶液 （b） 碳酸氢钠溶液 （c）石蕊试液 14．据报道，目前我国结核病的发病率有升高的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS －Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知： ① ② 苯胺（弱碱性，易氧化） 下面是 PAS－Na 的一种合成路线： 请按要求回答下列问题：⑴写出下列反应的化学方程式： ① ： ， ②A→B： 。 ⑵写出下列物质的结构简式：C： ，D： 。 ⑶指出反应类型：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。 ⑷所加试剂：X ，Y 。 15．（2007福建理综）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 ⑴ D的化学名称是 。 ⑵ 反应③的化学方程式是 。 ⑶ B的分子式是 ， A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。 ⑷符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。 ①含有邻二取代苯环结构；②与B具有相同的官能团；③不可与FeCl3溶液发生显色反应， 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 ⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要工业用途 。 第五十讲有机合成参考答案 1．C 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．⑴ ，环己烷 ⑵取代，加成 ⑶ 10．（1）①③④⑤ （2） COOCH2CH3 ； （3） 11、（1） （2）CH2O（答 HCHO 也得分） （3） （4）H2O2（或双氧水、过氧化氢） 12．A： ；B： ；C： ；D： ；E： ；F： N CH=CH2 N —CH2—CH— n n N CH3 N CH3 H + 3H2 拓展题 13．⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸加成 消去 ⑹a 14．⑴①② ⑵ ； ⑶取代反应，氧化反应，还原反应 ⑷酸性高锰酸甲，NaHCO3 溶液 15．（1）乙醇 （2）b、h （3）C9 H10 O3 水解反应 （4）3 （填写其中一个结构简式即可） （5）nCH2=CH2 CH2－CH2 n ； 或 CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH(写出任一个合理的反应式即可) 第五十一讲 油 脂 1、(2007 海南新课标，26)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是[ ] A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以 12~18 为宜 B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂 2、（05 江苏）．2005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星 ——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮 气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳氢化合物的通式为 CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物 C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键 3（06 上海）．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决 能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料 B。用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热 4. 既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 A. 油酸甘油酯 B. 油酸 C. 硬脂酸甘油酯 D. 3—氯丙烯 5. 实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂），正确的是 A. 苯与已烷（浓硫酸） B. 植物油与矿物油 （烧碱溶液） C. 乙醇和甘油（水） D. 乙醛与乙酸（石灰水） 6. 下列说法正确的是 A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 B. 蚕丝、人造丝的主要成分都是蛋白质 C. 糯米酿酒，是淀粉发生水解反应 D. “白色污染”指的是塑料制品废弃物急剧增加带来的环境污染 7. 下列说法正确的是 A．油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油酯 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 C．硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯 D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物 8. 被称为“脑黄金”的 DHA，是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的 分子中有 6 个 ，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为 A.（C25H51COO）3C3H5 B.（C25H39COO）3C3H5 C.（C26H41COO）3C3H5 D.（C26H47COO）3C3H5 9. 下列属于油脂用途的是 ① 人类的营养物质② 制取肥皂③ 制取甘油④ 制备高级脂肪酸⑤ 制备汽油 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 10. 植物油厂为了撮大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是 A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏 B． 先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离 C． 将大豆用溶液处理，使其中的油脂溶解下来，然后再蒸发之 D．奖大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、 填空题 11.某天然油脂的化学式为 C57H106O6。1 摩尔该油脂水解可得到 1 摩尔甘油、1 摩尔不饱和脂 肪酸 B 和 2 摩尔直链饱和脂肪酸 C。经测定 B 的相对分子质量为 280，原子个数比为 C:H:O=9:16:1。 ⑴ 写出 B 的分子式：________________________。 ⑵ 写出 C 的结构简式：__________________； C 的名称是_________________。 ⑶ 写出含 5 个碳原子的 C 同系物的同分异构体的结构简式： （ 4 ） RCH=CHR’与碱性 KMnO4 溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸,常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结 构。 在催化剂存在下，1 摩尔不饱和脂肪酸 B 和 1 摩尔氢气反应后经处理得到 D 和 E 的混合物， D 和 E 互为同分异构体。当 D 和 E 的混合物与碱性 KMnO4 溶液共热后酸化，得到如下四种 产物： HOOC—(CH2)10—COOH CH3—(CH2)7—COOH HOOC—(CH2)7—COOH CH3—(CH2)4—COOH 写出 D、E 和 B 的结构简式： D：____________________ E：___________________ B：________________________ 12. 右图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图。 进行皂化反应的步骤如下： （1） 在圆底烧瓶中装入 7～8g 的硬脂酸甘油脂，然后再加入 2～3g 的 氢 氧 化 钠 、 5mL 水 和 10mL 酒 精 ； 加 入 的 酒 精 的 作 用 为 _______________________。 （2） 隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约 10min，皂化反应 基本完成，所得混合物为____________（填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶 液”或“胶体”）。 （3） 向所得的混合物中，加入，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在层，这个操 作称为______________。 （4） 图中长玻璃导管的作用为__________________。 （5） 写出该反应的化学方程式____________________。 第五十一讲 参考答案：1-10、B、B、A、AD、AB、D、D、B、D、B 11、C18H32O2、C17H35COOH、硬脂酸、C4H9-COOH（4 种） 12、增加硬脂酸的溶解、胶体、盐析、冷凝回流 第五十二讲 糖 类 班级 姓名 学号 一、 选择题 1、（07 山东）下列说法中正确的是 A 石油裂解可以得到氯乙烯 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 2. 葡萄糖是单糖的主要原因正确的是 A、在糖类物质中含碳原子最少 B、不能水解成更简单的糖 C、分子中只有一个醛基 D、结构最简单 3. 环氧乙烷(H2C—CH2)、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为 66%，则氧元 素的质量分数为 A. 33% B. 27% C. 30% D. 23% 4. 在下列反应中，所生成的有机物分子内不含 C—N 键的是 A.由苯制硝基苯 B.由甲苯制 TNT C.由α－氨基酸缩合形成多肽 D.由纤维素制火棉 5.下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 淀粉和纤维素 D. 红磷和白磷 6. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 A. 甲酸甲酯 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖 7. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 A. NaOH 溶液 B. Cu(OH)2 悬浊液 C. 石蕊试液 D. Na2CO3 溶液 8. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当一段时间 后，取袋内液体分别与碘水、新制 Cu(OH)2（加热）和浓 HNO3（微热）作用，其现象是 A. 显蓝色、无现象、显黄色 B. 显蓝色、红色沉淀、无现象 C. 无现象、无现象、显黄色 D. 无现象、红色沉淀、无现象 9. 下列各组物质中，① 淀粉和纤维素② 蔗糖和麦芽糖③ 乙醇和乙醚④ 丙烷和环丙烷⑤ 硝基乙烷和氨基乙酸⑥ 氰酸铵（NH4CNO）和尿素。一定互为同分异构体的是 A. ①③④ B. ②⑤⑥ C. ①③ D. 全不是 10. 除去下列物质括号中的杂质，所采用的方法不正确的是 A. 淀粉（氯化钠）渗析 B. 硬酯酸钠（甘油溶液）盐析、过滤 C. 水（鸡蛋清）蒸馏 D. 蔗糖（葡萄糖）与银氨溶液混合水浴加热、过滤 11. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作 是 ①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入足量的氢氧化钠溶液 A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→① C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→① 12. 把① 蔗糖、② 淀粉、③ 蛋白质、④ 油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只 得到一种产物的是 A. ①② B. ② C. ②③④ D. ④ 13. 下列变化不属于水解反应的是 A. 吃馒头时多咀嚼后有甜味 B. 不慎将浓硝酸沾在纯毛毛衣上会出现黄色斑块 C. 油脂和 NaOH 溶液共煮可制得肥皂 D. 蛋白质在蛋白酶作用下转变为氨基酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二、 填空题 14. 某学生称取 9g 淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下： 淀粉溶液 溶液加 加热 A  混合液 溶液加B  混合液 （1）各步所中试剂为：A______________B______________C______________。 （2）只加 A 溶液，不加 B 溶液是否可以？理由___________________________。 （3）当析出 2.16g 金属单质时，淀粉的水解率是________________________。 15. 由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。 为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验： (1) 取乳酸 0.90g，在某条件下使其完全气化，已知相同条件下同体积 H2 为 0.2g。则乳酸相 对分子质量为_____________。 (2) 若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成 CO2 和 H2O(g)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰 增重 1.86g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生 3.00g 白色沉淀，则乳酸的化学式为 ________________________________________________。 △    金属单质↓溶液加 溶液变蓝色加碘水 C (3) 乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化产物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成 乳酸，试写出生成乳酸的化学方程式____________________________________。 (4) 写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成化学式为 C6H8O4 的环状酯的结构简式 ____________________________________________。 三、 计算题 16. 生物学家预言 21 世纪也是木材化工生产的世纪。现在 1620t 植物纯纤维素，理论上可 制得 95％(质量分数)的酒精多少 t? 第五十二讲 糖 类 参考答案： 1-13、D、B、D、D、CD、AD、B、C、B、CD、B、B、B、 14、H2SO4、NaOH、银氨溶液、不行，在碱性条件下、18% 15、90、C3H6O3 16、968．4t 第五十三讲 蛋 白 质 班级 姓名 学号 一、 选择题 1. 下列说法正确的是 A. 蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 B. 蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸 C. 蛋白质溶液中分别加入 NaCl 溶液、CuSO4 溶液，其过程均是不可逆的 D. 蛋白质是两性化合物 2. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A. 福尔马林溶液 B. 18.4mol/LH2SO4 C. 饱和 Na2SO4 溶液 D. 1.0mol/LCuSO4 3. 下列关于蛋白质的说法正确的是 A.蛋白质是多种α-氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物 B.通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 C.浓的 Na2SO4 溶液能使溶液中的蛋白质析出加水后析出的蛋白质又溶解但已失去生理活性 D.鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 4. L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的 治疗，其结构简式如右：这种药物的研制是基于获 得 2000 年诺贝尔生理学或医学奖和获得 2001 年诺 贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L-多巴酸碱性的叙述正确的是 A．既没有酸性，又没有碱性 B．既具有酸性，又具有碱性 C．只有酸性，没有碱性 D．只有碱性，没有酸性 5. 蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于 A. 消去反应 B. 缩聚反应 C. 水解反应 D. 酯化反应 6. 为了除去鸡蛋白溶液中少量葡萄糖杂质，可采用的方法是 A. 过滤 B. 盐析 C. 渗析 D. 萃取分液 7. 在实验中不慎手指被玻璃划破，可用三氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是 A. FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B. FeCl3 溶液能产生 Fe(OH)3 沉淀堵住伤口 C. FeCl3 溶液能使血液聚沉 D. FeCl3 溶液对人体无毒 8. 下列物质中，既能与 NaOH 溶液反应，又能与 HNO3 反应，还能水解的是 ① Al2O3 ② H2S ③ NaHS ④ 氨基酸 ⑤ 对一羟基苯甲酸钠 ⑥ 乙醇 ⑦ 纤维素 ⑧ 蛋白质 A. ③⑤⑧ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 9. 下列叙述中错误的是 A. 脂肪、糖类和蛋白质是动植物进行生命活动的重要有机物 B. 酶是有机催化剂，是一种糖类物质 C. 蛋白质在人体中水解后又重新结合成新蛋白质 D. 各种消毒作用都是利用了蛋白质的变性反应 10. 用 pH 试纸测定某氨基酸溶液的 pH，如果先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴 到 pH 试纸上，跟比色卡对照，溶液 pH 的测得值为 8，则该氨基酸溶液的实际 pH A. 大于 8 B. 小于 8 C. 等于 8 D. 小于 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、 填空题 11.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取 W g 该种氨基酸放在纯氧 中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按图 7-5 所示装置进行实验： A 纯 氨 基 酸 样 品 B 碱 石 灰 水 FE D C Cu网 浓 硫 酸 2 回答下面问题：（1）E 装置的作用是__________________________; （2）需加热的装置是__________________________; （3）写出氨基酸燃烧的方程式________________________; （4）D 的作用是______________________________; （5）F 处读数时应注意的问题_____________________________。 12. 丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在 pH=6 时，以两性离子存在。 丙氨酸在水溶液中存在下列关系： CH3—CH—COOH CH3—CH—COO- CH3—CH—COO- NH3+ NH3+ NH2 （强酸溶液）（pH=6）（强碱溶液） 现在以 Pt 电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液： (1) 在强酸性溶液中，在________极，析出丙氨酸。 (2) 在强碱性溶液中，在__________极，析出丙氨酸。 (3) 在 pH=6 时，阳极的电极反应式是______________________________________。 13. 由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，对调节生命活动起积极 的作用，磷酸吡醛素（结构如下）能有效地促进植物对氮的吸收。 试回答： （1）磷酸吡醛素分子式为___________________________。 （2）磷酸吡醛素具有的性质是___________________________。 A.能与金属钠反应 B.能发生银镜反应 C.能与 FeCl3 溶液反应 D.能发生加成反应 E.能与乙酸发生酯化反应 F.能发生水解反应 G.能发生消去反应 H.能发生还原反应 （3）1mol 磷酸吡醛素能与_________mol NaOH 反应。 14. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为 C47H51NO14，它是由如下的 A 酸和 B 醇生成的一 种酯： A． B．R—OH（R 是一个含 C、H、O 的基团） （1）A 可在无机酸催化下水解，其反应方程是____________________________________。 （2）A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）___位。 （3）写出 ROH 的分子式____________________________________。 第五十三讲 蛋 白 质 参考答案： 1-10BD、C、BD、B、C、C、C、A、B、A 11、测定 N2 的体积、AD、吸收氧气、使量筒与集气瓶中水面相平 12、阴、阳 13、C8H10PNO6、ABDEFH、4 —CH2OH CHO H3C OH O P—O— OH N C6H5—CH—NH—CO—C6H5| HO—CH—COOH (C6H5—是苯基) 14、C31H38O11 第五十四讲 有机高分子化合物 1. 以下列物质作为单体，能聚合成高分子化合物的是 A. 乙烯 B. 乙醇 C. 氨基酸 D. 油脂 2、合成高聚物 的单体是（ ） ① ② ③ CH≡C—CH3 ④ CH3—CH═CH—CH3 ⑤CH2═CH—CH═CH2 A.①⑤ B.①④ C.②③ D. ②⑤ 3.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中 错误的是 A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B 它的分子式是 C16H10N2O2 C 该物质是高分子化合物 D 它是不饱和的有机物 4、（05 广东）．化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用作 食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是 A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物 5（05 上海）．已知 （注：R,R’为烃基） A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物， 其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示的变化。 试回答(1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种)： a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________ (2)A 分子中的官能团是_____________，D 的结构简式是_____________。 (3)C→D 的反应类型是___________，E→F 的反应类型是___________ a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应 (4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。 (5)写出 E 生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。 (6)C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团，两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环的 C2，写 出 C2 的结构简式：______________________________ 6、（07 广东）克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： （1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生 成右图所示结构，其反应方程式为 （不要求标出 反应条件） （2）化合物 I 生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反应，所需另一种反应物的分 子式为 （3）下列关于化合物和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母） A 化合物Ⅱ可以与 CH3COOH 发生酯化反应 B 化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气 C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D 化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液 （4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。 7、（05 广东 29）酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子 化合物。已知： N CH3 N CH2CH2OH N CH＝CH2 N —CH2—CH— n N —CH2—CH— n →O Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 克矽平 N CH3 H （1）写出 C 的结构简式 。（2）写出反应②的化学方程式 。（3）写出 G 的结构简式 。 （4）写出反应⑧的化学方程式 （5）写出反应类型：④ ⑦ 。 （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。 (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液 第五十四讲 有机高分子化合物 参考答案： 1-4AC、A、C、BC、 5、（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 （2）羟基、醛基（或－OH 和－CHO） CH3COCH2COOH （3）a； b、c （4）CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH＝CHCHO＋H2O （5）nCH3CH＝CHCH2OH→ （6） （1） （2） （3） （4） （5）加成反应、消去反应 （6）a 6、 （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）