备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义

备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之排查补漏提高专题23化学实验探究实验方案的设计与评价讲义 一、化学实验方案的设计 ‎（1）用浓盐酸酸化KMnO4溶液，增强KMnO4的强氧化性。(　　)‎ ‎（2）用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2。(　　)‎ ‎（3）测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl元素非金属性的强弱。(　　)‎ ‎（4）用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）√　（3）×　（4）×‎ 二、化学实验方案的评价 ‎（1）可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和Br2。 (　　)‎ ‎（2）实验室可选用大理石与浓H2SO4反应制备CO2。(　　)‎ ‎（3）H2还原CuO实验中，实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热。(　　)‎ ‎（4）用如图装置制取少量乙酸乙酯。(　　)‎ ‎【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×‎ ‎1．实验方案设计的基本要求 ‎2．实验方案设计的基本思路 根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。‎ ‎3．实验方案的评价解题要点 ‎（1）理论上要科学。‎ ‎（2）操作上要简单可行。‎ ‎（3）原料用量要节约。‎ 5 / 5‎ ‎（4）要环保，符合绿色化学原则。‎ ‎4．实验评价题的常见考查角度 ‎（1）可行性方面 ‎①分析实验方案是否科学可行；②实验操作是否安全合理；③实验步骤是否简单方便；④实验效果是否明显。‎ ‎（2）绿色化学方面 ‎①实验过程中是否造成环境污染；②原料是否无毒、安全、易得；‎ ‎③原料利用率是否较高；④反应速率是否较快。‎ ‎（3）安全性方面 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：‎ ‎①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；‎ ‎②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；‎ ‎③防氧化；‎ ‎④污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；‎ ‎⑤防吸水。‎ ‎（4）规范性方面 ‎①冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；‎ ‎②易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；‎ ‎③仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；‎ ‎④其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。‎ ‎（5）最佳方案的选择 5 / 5‎ 几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。‎ ‎1．下列说法正确的是 A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察现象 D．水电离出的c(H+)=10-10 mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存 ‎【答案】C 点睛：常温下，水电离出的c(H+)<10-7 mol • L-1的溶液，该溶液可能为酸，也可能为碱，因为酸碱溶液抑制水的电离。‎ ‎2．Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取Cl2O 的装置如图所示。‎ 已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O 下列说法不正确的是 5 / 5‎ A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 ‎【答案】C ‎3．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。‎ 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是 A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C．实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D．装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 ‎【答案】D ‎ 4．一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2 。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。‎ 已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；‎ ‎②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）仪器a的名称_________；‎ ‎（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。‎ 5 / 5‎ ‎（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。‎ ‎（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。‎ ‎（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）‎ ‎【答案】 三颈烧瓶 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，红棕色气体变成无色气体 尾气吸收除去未反应的NO防止污染空气 5NO＋3MnO4－＋4H＋=5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O NaOH F ‎ 5 / 5‎