黑龙江省龙东地区2020年中考化学真题试卷（附答案）

黑龙江省龙东地区2020年中考化学真题试卷（附答案）

黑龙江省龙东地区2020年初中毕业学业统一考试化学试题 考生注意：‎ ‎1.考试时间90分钟 ‎2.全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是 A.制作叶脉书签 B.钻木取火 C.比较硬度 D.酸雨的腐蚀 ‎2.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是 A 金属铁 制作铁锅 导热性 B 干冰 制造舞台云雾效果 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 ‎3.下列实验操作的图示中正确的是 13‎ A.点燃酒精灯 B.取少量液体 C.加热液体 D.称取氯化钠固体 ‎4下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A.汞 Hg 水银 B.氢氧化钙 CaO 熟石灰 C.碳酸钠 Na2CO3 小苏打 D.乙醇 CH3COOH 酒精 ‎5.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A.单质：氮气、空气 B.有机物：葡萄糖、碳酸钾 C.盐：硫酸钡、氯化银 D.碱：氨水、硝酸铵 ‎6.下列客观事实对应的微观解释错误的是 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动 C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大 13‎ D CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同 ‎7.下列有关实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D.将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ‎8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A.硒原子核内有34个质子 B.硒元素的相对原子质量是78.96g C.硒元素位于元素周期表中第四周期 D.硒元素在某些化合物中可显-2价 ‎9.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 ‎10.草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为 C56H81NO15。下列有关甲维盐说法不正确的是 A.甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成 C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7:120‎ D.甲维盐中碳元素的质量分数最大 ‎11.下列说法正确的是 13‎ A.氧气具有可燃性，用作火箭燃料 B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D.为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥 ‎12.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（C1O）2】。次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为（）‎ A. Cl2‎ B CO2‎ C. CaCl2‎ D.O2‎ ‎13.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与材料 B.化学与生活 ① 钢筋混凝土属于复合材料 ② 青铜和钢属于金属材料 ③ 塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ① 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ② 炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭 ‎③为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C.化学与健康 D.化学与安全 ① 食用水果、蔬菜可以补充维生素 ② 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③ 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ① 室内发生火灾时，迅速打开门窗 ② 夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ‎③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 ‎14.下列说法不正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂 B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关 C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5‎ D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象 ‎15.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是 A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 13‎ C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1‎ D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）‎ ‎16.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是 A.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-‎ B.K+、Na+、OH-、C1-‎ C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-‎ D.H+、Ba2+、NO3-、OH-‎ ‎17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 B.化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C.同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D.洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用 ‎18.下列各实验方案能达到其实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 分别取样，滴加稀盐酸 B 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的氢氧化钙溶液 C 除去CO2中混有的CO 点燃 D 除去粗盐中的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发 ‎19.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C.用等质量的双氧水制取氧气 D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释 13‎ ‎20.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-A1合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5g气体，该合金可能是（）‎ A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-A1合金 D.Fe-Cu合金 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）‎ ‎21.请用化学用语回答下列问题 ‎（1）2个亚铁离子 。‎ ‎（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。‎ ‎（3）最简单的有机物是 。‎ ‎22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题：‎ ‎（1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 。‎ ‎（2）生活用水分为硬水和软水，我们常用 来区分硬水和软水。‎ ‎（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花都属于 有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有 （答一点即可）。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是 。蚕喜欢吃桑叶，为防止叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用 肥。‎ ‎23.人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。‎ ‎（1）向空气中大量排放SO2会导致 的产生，请列举一条有效防治该污染的措施___________________；含有金属元素的粉尘会加速SO2转化，此时粉尘可能起到的是 作用。‎ ‎（2）过多CO2的排放会加剧___________________。‎ ‎（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议中可行的是_________________。‎ A.开发太阳能、风能、地热能等新能源 B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C.电解水制取最清洁的能源——氢气 D.开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧 ‎24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。‎ 13‎ ‎（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_____________________。‎ ‎（2）当甲中混有少量的乙时，可采用_______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。‎ ‎（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为___________________。‎ ‎（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为________________。‎ ‎25.将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有___________________，滤液中一定含有的溶质是______________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原因_____________________________。‎ ‎26.A~H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示（反应条件未完全标出）。‎ ‎（1）写出A的化学式：A____________________。‎ ‎（2）F的作用______________________。‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式_______________________，其中反应④属于_______________（填基本反应类型）。‎ 四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）‎ ‎27.玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用：‎ 13‎ ‎（1） 。（2） 。（3） 。‎ ‎28.结合下列化学实验装置，回答有关问题。‎ ‎（1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择 （填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为 。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 （填字母序号）。‎ A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，用装置D收集二氧化碳，气体应从 （填①或②）端进入。‎ ‎（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。‎ ‎29.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验回答下列问题：‎ ‎（1）图A中观察到的实验现象是 。‎ ‎（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是 。‎ 13‎ ‎（4）实验D中酒精灯加网罩的作用 ，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因 。‎ ‎（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是 ，该实验得到的结论为____________________________。‎ ‎30.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。‎ ‎【实验过程与分析】‎ 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 ‎________________‎ ‎____________________‎ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 ‎（1）实验一的现象：________________________________________。‎ ‎（2）实验二的现象：________________________________________。‎ ‎【实验反思与拓展】‎ ‎（3）实验一中发生反应的化学方程式：________________________________________。‎ ‎（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）‎ 13‎ ① 甲同学设计了如右图所示实验方案，当观察到 时，说明两者发生了化学反应。‎ ② 乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入___________溶液，当观察到_____________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。‎ 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）‎ ‎31.2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答：‎ ‎（1）莽草酸的相对分子质量为 。‎ ‎（2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。‎ ‎（3）34.8g莽草酸中含有氧元素的质量为 g。‎ ‎32.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：‎ ‎（1）生成CO2的质量为 g。‎ ‎（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？‎ ‎（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。‎ 13‎ 黑龙江省龙东地区2020年初中毕业学业统一考试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B A A C C D B C B C B C B C 二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项。多选错选、不选不得分，漏选得1分）‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B AC AD B C 注：本试卷中涉及到的化学方程式需完全正确才得分 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）‎ ‎21.（1）2Fe2+；‎ ‎（2） ‎ ‎（3）CH4‎ ‎22.（1）吸附作用（“吸附”也可）；‎ ‎（2）肥皂水；‎ ‎（3）天然；吸水性好（或“透气性好”合理即可）；蛋白质；氮。‎ ‎23.（1）酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；催化；‎ ‎（2）温室效应；‎ ‎（3）AD（漏选不得分）。‎ ‎24.（1）乙>甲=丙；‎ ‎（2）降温结晶；‎ ‎（3）55；‎ ‎（4）丙>甲=乙。‎ ‎25.铜（填化学式也可）；硝酸锌和硝酸铜（填化学式也可）；‎ ‎26.（1）CaCO3‎ ‎（2）改良酸性土壤（合理即可）；‎ ‎（3）；置换反应。‎ 四、实验题（本题共4小题，每空1分，共25分）‎ 13‎ ‎27.（1）搅拌，加速散热；（只要答出“加速散热”也可）‎ ‎（2）引流；‎ ‎（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。（只答搅拌不得分）‎ ‎28.（1）锥形瓶；‎ ‎（2）A；；B ‎（3）；①；‎ ‎（4）可以控制反应的发生和停止 ‎29.（1）乒乓球碎片先燃烧（没有体现燃烧顺序不得分）‎ ‎（2）偏大 ‎（3）与氧气接触（或“与空气接触”）；‎ ‎（4）集中火焰，提高温度；；‎ ‎（5）增强水的导电性；水由氢、氧两种元素组成。‎ ‎30.【实验过程与分析】‎ ‎（1）实验一现象：生成蓝色沉淀；‎ ‎（2）实验二现象：有刺激性气味气体生成；‎ ‎【实验反思与拓展】‎ ‎（3）‎ ‎（4）红；‎ ‎（5）①气球膨胀 ‎②CaCl2（答名称也可以，其他答案合理即可）；白色沉淀（现象与所选试剂必须一致才可给分）。‎ 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）‎ ‎31.（1）174‎ ‎（2）42:5‎ ‎（3）16‎ ‎32.（1）8.8‎ ‎（2）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。‎ ‎106 117 44‎ x y 8.8g 13‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）所得溶液中溶质的质量分数：‎ 答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。‎ ‎（注：解、设、答完整且正确得1分）。‎ 13‎