高考化学专题五化学反应中的热效应一轮复习

高考化学专题五化学反应中的热效应一轮复习

‎2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题五第一单元　化学反应中的热效应 考点一　化学反应的焓变 ‎1．反应热和焓变 ‎(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。‎ ‎(2)焓变是化学反应在恒温恒压下放出或吸收的热量。‎ ‎(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。‎ ‎2．吸热反应与放热反应 ‎(1)从能量高低角度理解 ‎(2)从化学键角度理解 ‎1．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需要加热就能进行的反应一定是放热反应吗？‎ ‎2．常见的吸热反应、放热反应有哪些？‎ 提示：　1.吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反应，如C＋O2CO2　‎ ΔH<0，不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。‎ ‎2．(1)常见放热反应 ‎①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。‎ ‎(2)常见吸热反应 ‎①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (　　)‎ ‎(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (　　)‎ ‎(3)吸热反应在任何条件都不能发生 (　　)‎ ‎(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)‎ ‎(5)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)‎ 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)‎ A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示 答案：　C ‎3．1 mol H2分子断裂开H—H键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243 kJ的能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ的能量，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)放出的热量为________________________________________________________________________。‎ 答案：　183 kJ ‎4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋‎3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。‎ 解析：　断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋‎3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。‎ 答案：　－1 220 kJ/mol 　‎ ‎　熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和考点二　热化学方程式 ‎1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。‎ ‎2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。‎ 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在‎25 ℃‎、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)完全反应生成2_mol_H2O(l)，放出571.6_kJ的热量。‎ ‎3．书写热化学方程式的“五步”‎ ‎　(1)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ 则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)与2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的焓变ΔH2、ΔH3分别是多少？‎ ‎(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？‎ 提示：　(1)ΔH2＝ kJ·mol－1　ΔH3＝－a kJ·mol－1。‎ ‎(2)表示每摩尔反应发生完成后所放出的热量；不等，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92 kJ。‎ ‎1．发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　首先根据题意写出化学方程式 N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑‎ 再计算1 mol N2H4反应放出的热量为 ×1 mol＝891.63 kJ，‎ 标明物质的聚集状态，表示出ΔH，并检查。‎ 答案：　N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　‎ ΔH＝－891.63 kJ/mol。 ‎ ‎2．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。‎ 答案：　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1‎ ‎3．下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：　由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。‎ 答案：　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　‎ ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎4．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1‎ 解析：　H2燃烧是放热反应，ΔH<0，C、D错误；题中注明生成水蒸气，B项中生成液态水，错误；根据题意热化学方程式应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，推出H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，该反应的逆反应ΔH>0，则A正确。‎ 答案：　A ‎5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)‎ B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)‎ C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)‎ D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)‎ 解析：　本题考查热化学方程式的正误判断。选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，中和热为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ/mol。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH<0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。‎ 答案：　C 　判断热化学方程式正误的“五看”‎ ‎　一看状态―→看各物质的聚集状态是否正确；‎ 二看符号―→看ΔH的“＋”、“－”是否正确；‎ 三看单位―→看反应热的单位是否为kJ/mol；‎ 四看数值―→看反应热数值与化学计量数是否相对应；‎ 五看概念―→看燃烧热、中和热的热化学方程式。‎ 考点三　燃烧热和中和热 ‎1．燃烧热 ‎(1)概念：‎25 ℃‎、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。‎ ‎(2)单位：kJ·mol－1。‎ ‎(3)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在‎25 ℃‎、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。‎ ‎(4)元素燃烧生成的稳定氧化物：‎ C―→CO2(g)、H―→H2O(l)、S―→SO2(g)。‎ ‎2．中和热 ‎3．中和反应反应热的测定 ‎(1)装置：(请在横线上填写仪器名称)‎ ‎(2)计算公式 ΔH＝－kJ·mol－1‎ t1——起始温度，t2——终止温度。‎ ‎(3)注意事项 ‎①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。‎ ‎②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。‎ ‎　(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？‎ ‎(2)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？‎ 提示：　(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。‎ ‎(2)实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。‎ ‎1．在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ H2的燃烧热为________________________________________________________________________。‎ 答案：　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol　285.8 kJ/mol ‎2．已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：　H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎3．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 温度 次数　　‎ 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是‎1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。‎ ‎③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)________。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 解析：　(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为‎4.0 ℃‎。‎ ‎②ΔH＝－＝－53.5 kJ·mol－1。‎ ‎③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。‎ 答案：　(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ ‎(2)①4.0‎ ‎②－53.5 kJ·mol－1　③b 考点四　盖斯定律和能源 ‎1．盖斯定律 ‎(1)内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。‎ ‎(2)应用 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。‎ ‎2．能源 方程式 反应热间的关系 aAB、A B AB 提示：　ΔH1＝aΔH2　ΔH1＝－ΔH2　ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎1．试比较下列三组ΔH的大小 ‎(1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0‎ A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0‎ ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。‎ ‎(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0‎ S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0‎ 则ΔH1________ΔH2。‎ ‎(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0‎ C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0‎ 则ΔH1________ΔH2。‎ 答案：　>　<　<‎ 　对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如：‎ ‎(1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0，A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，因为C(g)===C(l)　ΔH3<0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1。‎ ‎(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0‎ ΔH2＋ΔH3===ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。‎ ‎(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<‎0　‎C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。‎ ‎2．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ的热量时，SO2的转化率为(　　)‎ A．40%　　　　　　　　　　 B．50%‎ C．80% D．90%‎ 解析：　2 mol SO2和1 mol O2完全反应时，放出的热量为196.64 kJ，当放出314.624 kJ的热量时，有3.2 mol SO2参与反应，转化率为80%。‎ 答案：　C ‎3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ‎ ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1‎ ‎2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1‎ 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 解析：　将第二个热化学方程式乘以，然后将三个热化学方程式相加，即得：‎ Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)＋H2(g)＋O2(g)===‎ Cu2＋(aq)＋H2(g)＋H2O(l)＋O2(g)＋H2O(l)‎ ΔH＝64.39 kJ·mol－1＋×(－196.46 kJ·mol－1)＋(－285.84 kJ·mol－1)‎ 即：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1‎ 答案：　Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68 kJ·mol－1‎ 　利用盖斯定律书写热化学方程式的思维建模 ‎　⇒⇒⇒⇒ ‎4．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)‎ A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能 答案：　C ‎1．(2013·北京理综·6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)‎ A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析：　 硅太阳能电池工作时将光能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将光能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。‎ 答案：　D ‎2．(2013·福建理综·11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：‎ mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2‎ ‎(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　)‎ A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3‎ D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 解析：　由①、②两个反应可知，CeO2在反应前后没有变化，没有消耗，A项正确；由题给反应可知该过程实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；由能量图可知，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C项错误；书写电池电极反应式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的CO2会与OH－反应生成CO，D项正确。‎ 答案：　C ‎3．(2013·重庆理综·6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为‎1.2c kJ·mol－1。‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋‎5.6c)/4 kJ·mol－1‎ D．P—P键的键能为(‎5a－3b＋‎12c)/8 kJ·mol－1‎ 解析：　Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋‎5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(‎5a－3b＋‎12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。‎ 答案：　C ‎4．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知‎25 ℃‎时：‎ ‎①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　‎ ΔH＝－67.7 kJ·mol－1‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1(2012·安徽理综，12改编)(　　)‎ ‎(2)已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键(2011·浙江理综，‎12A)(　　)‎ ‎(3)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙江理综，‎12A)(　　)‎ ‎(4)‎500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(2010·浙江理综，12B)(　　)‎ 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×‎ ‎5．[2013·新课标全国卷Ⅰ·28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：‎ 甲醇合成反应：‎ ‎(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　‎ ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1‎ ‎(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　‎ ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1‎ 水煤气变换反应：‎ ‎(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　‎ ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1‎ 二甲醚合成反应：‎ ‎(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1‎ 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________。‎ 解析：　(ⅰ)式×2＋(ⅳ)式即得：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋CH3OCH3(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1。‎ 答案：　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　‎ ΔH＝－204.7 kJ·mol－1‎ ‎6．(2013·新课标全国卷Ⅱ·12)在1 ‎200 ℃‎时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)‎ D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 解析：　根据盖斯定律，由第一个反应×＋第二个反应×－第三个反应×2可得第四个反应，则ΔH4＝ΔH1×＋ΔH2×－ΔH3×2＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。‎ 答案：　A ‎7．(2013·课标全国理综卷·11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)‎ A．－67.7 kJ·mol－1　　　　 B．－43.5 kJ·mol－1‎ C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1‎ 解析：　由题意可知， ①HCN(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)＋CN－(aq)　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。利用盖斯定律，①式－②式可得，HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)　ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1。‎ 答案：　C ‎8．[2013·江苏化学·20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)＋‎10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1‎ CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋‎10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3‎ 则ΔH3＝________kJ·mol－1。‎ 解析：　ΔH3＝ΔH1＋6ΔH2＝＋3 359.26 kJ·mol－1＋6×(－89.61 kJ·mol－1)＝＋2 821.6 kJ·mol－1。‎ 答案：　＋2 821.6‎ 学科素养培优(八)__反应热的计算 ‎1．利用热化学方程式进行有关计算 ‎ 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。‎ ‎2．根据计算书写热化学方程式 根据一定量的反应物或生成物的量计算出反应放出或吸收的热量，换算成1 mol反应物或生成物的热效应，书写热化学方程式。‎ ‎3．根据燃烧热数据，求算反应放出的热量 利用公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)‎ 如已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，燃烧H2的物质的量为2 mol，则H2燃烧放出的热量为2 mol×285.8 kJ·mol－1＝571.6 kJ。‎ ‎4．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算 如H2与Cl2燃烧生成HCl的反应，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，断裂旧键吸收的总能量为679 kJ，新键形成过程中释放的总能量为862 kJ，故该反应的反应热ΔH＝(679－862)kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。‎ ‎5．利用盖斯定律求解 根据已知的热化学方程式，若其反应物仍然是所求目标热化学方程式的反应物，调整计量系数后作为基础或与基础各对应部分相加，若其反应物是所求目标热化学方程式的生成物，调整系数后各对应部分由基础相减，整理即可得到求解的热化学方程式和反应热。调整系数既是与目标相符，又能消除无关物质。‎ 常用以下两种方法：‎ ‎(1)热化学方程式相加或相减，如由 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；‎ ‎②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2；‎ ‎①－②可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ ‎(2)合理设计反应途径如 顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等。‎ ΔH＝ΔH1＋ΔH2。‎ 　‎ ‎(1)根据已知的热化学方程式进行计算时，要清楚已知热化学方程式的化学计量数表示的物质的量与已知物质的量之间的比例关系，然后进行计算。‎ ‎(2)根据化学键断裂和形成过程中的能量变化计算反应热时，需注意断键和成键的总数，必须是断键和成键时吸收或放出的总能量。‎ ‎(3)运用盖斯定律进行计算，在调整方程式时，要注意ΔH的正负和数值也要随之调整。‎ ‎[2012·课标全国理综卷·27(2)]工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成‎1 m3‎(标准状况)CO所需热量为________。‎ 解析：　首先依据燃烧热概念写出：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1，③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1；再写出CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，①式－②式×2－③式×2即得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，所以ΔH＝ΔH1－2ΔH2－2ΔH3＝(－890.3＋285.8×2＋283.0×2)kJ·mol－1＝＋247.3 kJ·mol－1，生成‎1 m3‎ CO所需热量为×247.3 kJ·mol－1×≈5 520 kJ。‎ 答案：　5 520 kJ