高二化学3月月考试题1

高二化学3月月考试题1

‎【2019最新】精选高二化学3月月考试题1‎ 化学试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 满分100分，考试时间90‎ 分钟。‎ ‎2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．‎ ‎3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分， 共25小题50分。）‎ ‎1．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是(　　)‎ A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 ‎ C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 ‎2．某单质晶体一定不是(　　)‎ A．离子晶体　　　　B．分子晶体 ‎ C．原子晶体 D．金属晶体 ‎3．下面的排序不正确的是( )‎ ‎ A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 ‎ C．熔点由高到低:Na>Mg>Al ‎ D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI ‎4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )‎ ‎ A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 ‎ C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 ‎5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )‎ ‎ A．SO2与Si02 B．C02与H20 ‎ C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl ‎6．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )‎ ‎ A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 ‎ B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 ‎ C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 ‎ ‎ D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ‎7．在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) ‎ ‎ A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 ‎ B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键 ‎ C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎ D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎8．下列说法中正确的是（ ）‎ - 12 - / 12‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 ‎9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）‎ A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 ‎10．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢 气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）‎ ‎ A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3 ‎ ‎ C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1+ Q2 < 2Q3‎ ‎11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )‎ ‎ A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+‎ ‎12． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )‎ ‎ A． 正四面体形 B． 正八面体形 ‎ - 12 - / 12‎ C． 正六面体形 D． 三角锥形 ‎ ‎13．下面的排序不正确的是(　　)‎ A．晶体熔点的高低： ‎ B．熔点由高到低：Na>Mg>Al C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 ‎ D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI ‎14．下列说法中正确的是(　　)‎ A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′‎ C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个 D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 ‎15．下列表达方式错误的是( )‎ ‎ A． ‎ B．甲烷的电子式 ‎ ‎ C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 ‎ D．碳－12原子构成12 6C ‎16．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )‎ ‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎ B．第一电离能Y一定大于X ‎ C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 ‎ D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX ‎17．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)‎ - 12 - / 12‎ ‎ A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4‎ ‎18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）‎ A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol ‎ ‎19．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) ‎ ‎ A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 ‎ ‎20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(    )‎ ‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 ‎ B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ ‎ C. [Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型 ‎ D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎21．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )‎ ‎ A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 ‎ ‎ C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 ‎22.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )‎ ‎23．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )‎ - 12 - / 12‎ ‎ A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)‎ ‎ C．E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)‎ ‎24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) ‎ ‎ A．第一电离能：③＞②＞① ‎ B．原子半径：③＞②＞①‎ ‎ C．电负性：③＞②＞① ‎ D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎25．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 ‎①HI比HCI稳定 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 ‎②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ‎③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ‎④HI沸点比HCl高 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( )‎ ‎ A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ 二、填空题 ‎26. (10分) 在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：‎ ‎ (1)以非极性键结合的非极性分子是         ‎ ‎ (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是           ‎ ‎ (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是           ‎ - 12 - / 12‎ ‎ (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是           ‎ ‎ (5)以极性键相结合，而且分子极性最大的是          ‎ ‎27.(8分)现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：‎ ‎ 甲晶体中A与B的离子个数比为 _____；乙晶体的化学式为 ______；丙晶体的化学式 ‎ 为 ______；丁晶体的化学式为 _____。‎ ‎28．（10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑= CaC2＋N2CaCN2＋C，‎ CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。‎ ‎(1).写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN22—的空间构型为________。 ‎ ‎ (2).三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。‎ ‎ (3).CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，Ca2＋采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401‎ - 12 - / 12‎ ‎ kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________ 。‎ ‎（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。‎ ‎29. （12分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：‎ ‎（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为 ‎ ‎（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。‎ ‎（3）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；‎ ‎（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为： ； 。‎ ‎（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ - 12 - / 12‎ ‎ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)‎ ‎30. (10分) 中和热的测定实验（如图）。‎ ‎(1)量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是　　　　　　（填序号）。 A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 C．1.0gNaOH固体 (2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 ‎ ‎　　　　（填序号）。 A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度　　　 C．氢氧化钠溶液的浓度　　‎ - 12 - / 12‎ ‎ D．氢氧化钠溶液的温度 E．水的比热容　　　　　F．反应后混合溶液的终止温度 (3)测得(1)放出1.43kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是 。 ‎ ‎(4)实验中若用60mL0．5mol·L－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　 　（填“相等”、“不相等”），所求中和热　　 　（填“相等”、“不相等”）；‎ - 12 - / 12‎ 化学月考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B A C D B A A D C D A B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D A C B A A B D D B A B 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（10分）（每空1分）‎ ‎(1) N2； (2) CH4； (3) NH3； (4) H2O； (5) HF ‎27、（8分）（每空1分）‎ ‎1：1 C2D EF XY2Z ‎28、（10分） (1) [Ar] 3d104S2 （1分） CO2 （1分） 直线形（1分） （2）氢键（1分） ‎ ‎（3 ）6 （1分） 面心立方最密堆积（1分） CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分） ‎ ‎（4）6 （2分）‎ ‎29、（12分）（1）sp2（1分）、sp3（1分） （2）二（1分）  （3）3（1分） ‎ ‎（4）平面三角形（1分） 平面三角形（1分）‎ ‎（5）8 （2分） 正方体（立方体）（2分） （2分）‎ - 12 - / 12‎ ‎30、（10分）‎ ‎(1) B （2分）‎ ‎(2) B D F （2分，选不全得1分）‎ ‎(3) NaOH(aq)+HCl(aq)=NCl(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ/mol（2分）‎ ‎(4) 不相等（2分）相等（2分）‎ - 12 - / 12‎