化学·【全国百强校】河南省漯河市高级中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题解析（解析版）Word版含解斩

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全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ ‎(时间90分钟，满分100分) ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16‎ 一、选择题(1-10各2分，11-20各3分，共50分)‎ ‎1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )‎ A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ C．焦炉煤气是一级能源 D．煤是一级能源 ‎【答案】D ‎ 考点：考查一级能源和二级能源的定义 ‎2.下列变化中，属于吸热反应的是( )【来.源：全,品…中&高*考*网】①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气 ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C 2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) Al与盐酸反应 ‎ A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦‎ 正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应l，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查学生常见的放热反应和吸热反应 ‎【名师点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。‎ ‎3.下列说法中，正确的是( )‎ A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L—1‎ C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 ‎【答案】C 考点：考查化学反应速率的计算及影响速率的因素。‎ ‎4.碳酸铵1(NH4)2C03]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )‎ A．碳酸铵分解主要是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解主要是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故A 正确；B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H-T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查反应自发进行的判据 ‎【名师点晴】反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，主要是焓变和熵变含义的应用；碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为(NH4)2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡；‎ ‎5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )‎ A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化 ‎【答案】D 考点：考查平衡常数与平衡移动的关系 ‎6. 现有如下三个热化学方程式：‎ 关于它们的下列表述正确的是( )‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a=b D．2b=c ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D。‎ 考点：考查燃烧反应的热化学反应方程式。‎ ‎7.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查燃烧热概念的分析判断 ‎【名师点晴】注意概念中量的分析和氧化物稳定性的判断是解题关键；燃烧热概念理解要点：①测定条件：25℃，101kPa；②可燃物用量：1mol 纯物质；③产物状态：规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．如C→CO2(g)；H→H2O(l)；N→N2(g)；P→P2O5(s)；S→SO2(g)等；④放出热量：具体数值；⑤单位：kJ/mol。1‎ ‎8.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为 ( )‎ A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1‎ B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1‎ C. X+2Y=Z 0.05mol·min—1 ‎ D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol， 则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z；反应开始至2min末，Z的反应速率为：v==0.05mol/(L•min)，故选D。‎ 考点：考查化学反应图象问题、化学反应速率有关计算。‎ ‎9.在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )‎ ‎①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎【答案】A 考点：考查化学平衡状态的判断 ‎10.图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )‎ A．a点 B．b点 C. c点 D．d点 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v(正)＜v(逆)，故A正确；B．b点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故B错误；C．c点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v(正)＞v(逆)，故C错误；D．d点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等 ‎【名师点晴】判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键；在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，据此解答。‎ ‎11.已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1，则a为 ( )‎ A．—332 B．+130 C．+332 D．—l30【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系。‎ ‎【名师点晴】盖斯定律理论与化学键键能的概念的理解与 迁移是解题关键，化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答。1‎ ‎12.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：‎ 已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1‎ 则x为 A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b ‎【答案】C 考点：考查盖斯定律的应用。‎ ‎13. 已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1 ‚2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 ƒC(s)+O2(g)═CO2(g)△H3 则反应12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)的△H为(　　)‎ A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 ‎ C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 ‎ ‎【答案】B【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：已知：①.6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1 ②.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 ③.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3 根据盖斯定律，①×2-②×5-③×12可得：12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)═4C3H5(ONO2)3(l)‎ ‎，则△H=2△H1-5△H2-12△H3，故选B。‎ 考点：考查运用盖斯定律计算反应热。‎ ‎14. 在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )‎ A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少 C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少 ‎【答案】C ‎【解析】【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 试题分析：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加；故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的概念 ‎【名师点晴】涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，明确区域面积与化学平衡的联系是解题关键；观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。‎ ‎15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：‎ ‎①NaOH固体；②H20；③CH3COONa固体；④NaN03固体；⑤KCl溶液。 ( )【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查影响化学反应速率的因素 1‎ ‎【名师点晴】明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，难点是添加NaNO3固体，反应无氢气生成，以此来解答。‎ ‎16.在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、b两点N02的转化率：a0‎ D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据图知，升高温度或增大压强时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动、增大压强平衡向气体体积减小方向移动，所以该图象说明逆反应是吸热反应、反应前后气体计量数之和增大，符合条件的为A，故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的图象分析 ‎【名师点晴】明确压强、温度对化学平衡影响原理及v-t图象是解本题关键，根据图知，升高温度或增大压强时，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应、反应前后气体计量数之和增大，据此分析解答。‎ ‎18.在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )‎ A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡计算、等效平衡等。‎ ‎【名师点晴】恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量即可形成等效；恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol、n(B)=1mol，据此解答。‎ ‎19.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：考查化学平衡与图象。‎ ‎20.将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ 压强/MPa 体积分数/%‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 温度/℃‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎800‎ ‎54.0‎ a b ‎900‎ c ‎75.0‎ d ‎1000‎ e f ‎83.0‎ ‎①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60% ‎ ‎④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )‎ A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，C的体积分数减小，可得a＞b，故①错误；②该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，故②正确；③设起始时A为a mol，平衡时转化x mol，由于B为固体，对平衡无影响，则平衡时A为(a-x)mol，C为x mol，则x/a×100%=75%，所以A的转化率为75%，故③错误；④第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K(1000℃)＞K(810℃)，故④正确；⑤第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故⑤正确；故选B。‎ 考点：考查化学平衡计算和影响化学平衡的因素。‎ 二、非选择题(包括4小题，共50分)‎ ‎21.(12分)Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：‎ ‎(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ 热量，此反应的热化学方程式为______________________________________________________。‎ Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：‎ ‎(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)‎ 再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)‎ 再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________。　　‎ ‎(3)2NO2(g)N2O4(g)‎ 再充入N2O4(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________。　‎ ‎【答案】(12分)Ⅰ.(6分，各3分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol ‎ ‎(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol ‎ Ⅱ.(6分，各1分)(1)正反应　减小　(2)正反应　不变 (3)逆反应　增大 ‎(2)对于反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)在恒温恒容条件下，再充入HI(g)，平衡向正反应方向移动，达到平衡后，HI的分解率不变。　　‎ ‎(3)对于反应2NO2(g)N2O4(g)在恒温恒容条件下，再充入N2O4(g)，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率增大。　‎ ‎【考点定位】考查热化学方程式的书写及影响化学平衡的因素。1‎ ‎【名师点晴】热化学方程式的书写是高考的热点，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法，热化学方程式的书写时：①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101kPa下的数据，因此可不特别注明；②必须注明△H的“+”与“-”。“+”表示吸收热量，“-”表示放出热量；③要注明反应物和生成物的聚集状态，g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号；④‎ 热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。‎ ‎22.(14分)50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：‎ ‎(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。‎ ‎(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是____________________________。‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；‎ ‎(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是___________________________．‎ ‎(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度/t2/℃‎ 温差(t2-t1)/ ℃‎ ‎1‎ ‎25.0‎ ‎32.6‎ ‎2‎ ‎25.1‎ ‎31.8‎ ‎3‎ ‎25.1‎ ‎31.9‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。‎ ‎(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ‎【答案】(14分，前10空各1分、后2空各2分)‎ ‎(1)尽可能减少实验过程中的热量损失 (2)不能 金属易导热，热量散失较多 ‎(3)偏低 (4)增加 后者生成0.055molH2O，比前者生成0.05mol的H2O多 不变 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (5)不能 Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀时也有能量变化 ‎(6)-56.5kJ／mol (7)acd ‎ (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL 1.0mol•L-1盐酸跟50mL 1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关； (5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，因为Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀时也有能量变化；‎ ‎(6)第一次温度差为7.6，第二次为6.7，第三次为6.8，第一明显大于二、三二次，舍去；取二、三二次平均值为6.75℃；每次50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液反应生成水的物质的量为0.05L×1.Omol·L—1=0.05mol；溶液的质量为100g，温度变化的值为△T=6.7℃，则生成0.05mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.184J/(g•℃)×6.75℃=2824.2J=2.824kJ，所以实验测得的中和热△H=-2.824kJ÷0.05mol=-56.5kJ／mol。‎ ‎(7)a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀HCl测温度，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故答案为acd。‎ ‎【考点定位】考查中和热的测定方法、误差分析及计算。‎ ‎【名师点晴】中和热的测定实验中需要注意：①大小烧杯杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的，若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确；②温度计上的酸要用水冲洗干净，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差；③酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大；④实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量．若使盐酸过量，也是可以的。1‎ ‎23.(10分) 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。‎ ‎【答案】(10分，各2分)‎ ‎ ①1.5a ②0 0.5 ③2(n-4m) (n-3m)a ‎2(n-4m)mol ‎。平衡是等效的，所以各种物质的含量分别是相同的，所以平衡时氨气的物质的量是不同的。氨气的物质的量和起始时氮气的物质的量成正比。‎ ‎【考点定位】考查等效平衡与化学平衡的计算 ‎【名师点晴】该题的难点是等效平衡的应用，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△n≠0的体系)：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。Ⅱ类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△n＝0的体系)：等效转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。Ⅲ类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。‎ ‎24.(14分)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。‎ ‎(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式_________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。‎ ‎(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是___________________。‎ ‎(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：‎ 根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和_________；K1、K2、K3、K4之间的关系为_______(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。‎ ‎【答案】(14分，前2空各1分、后6空各2分)‎ ‎(1)A+2B2C 0.05mol·L—1·min—1‎ ‎(2)加压 (3)升温 减压 K1﹥K2=K3=K4 t2～t3 ‎ ‎(2)K值不变，温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强，由反应为前后气体体积减小的反应，故应增大压强；‎ ‎(3)降低温度，A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应；t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，k不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高。‎ 考点：考查化学平衡移动图象题。‎