2019-2020学年广东省中山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 Word版

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2019-2020学年广东省中山市第一中学高二上学期第一次段考化学试题 Word版

中山市第一中学2019—2020学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学试题 命题人: 审题人: ‎ 一、选择题(20题,每题3分,共60分)‎ ‎1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(  )‎ A.抗氧化剂  B.调味剂 ‎ ‎ C.着色剂 D.增稠剂 ‎2.已知反应4CO + 2NO2 N2 + 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,表示反应速率最快的是(  )‎ A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ‎ C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ‎ ‎3.下列说法正确的是( )‎ A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 B.在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,加入适量Na2CO3溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 ml 5% H2O2和1 ml H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 ‎4.下列说法正确的是( )。‎ A. 增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 B. 增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大 C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞 D. 加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量 ‎5.在容积一定的密闭容器中,反应‎2A(?) B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是(  )‎ A.正反应是放热反应,且A是气态 B.正反应是吸热反应,且A不是气态 C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 D.改变压强对该平衡的移动无影响 ‎6.在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1‎ ‎,当反应达到平衡时,可能出现的数据是(  )‎ A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1‎ C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2) + c(SO3)=0.5 mol·L-1‎ ‎7.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应: A(g) + B(g) C(s) + 2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(  )‎ ‎① 反应容器中压强不随时间变化而变化 ‎② A气体和B气体的生成速率相等 ‎③ 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ‎④ 反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A.③④ B.②③ C.①③ D.①④‎ ‎8.一定条件下,体积不变容器中,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,反应速率的变化如图所示,下列说法不正确的是( )‎ A.t1时刻增大c(N2)或c(H2) B.t2时刻加入催化剂 ‎ C.t3时刻降低温度  D.t4时刻往容器中充入He,以增大体系压强 ‎9.汽车尾气中,产生NO的反应为: N2(g) + O2(g) 2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g) 和O2(g) 在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是(  )‎ A.温度T下,该反应的平衡常数K= B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 ‎ C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡,在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2,化学平衡常数变大 B. 对某一可逆反应,升高温度则化学平衡常数一定变大 C. 平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D. 改变条件,使反应物的平衡转化率都增大,该可逆反应的平衡常数一定增大 ‎11.下列说法中正确的是(  )‎ A.能自发进行的反应一定能迅速发生 B.非自发进行的反应一定不可能发生 C.能自发进行的反应实际可能没有发生 D.常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑,说明常温下水的分解反应是自发反应 ‎12.某化学反应在较低温度下自发,较高温度下非自发,有关该反应的下列说法正确的(  )‎ A.ΔH>0,ΔS>0  B.ΔH>0,ΔS<0 ‎ ‎ C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0‎ ‎13. 下列说法中正确的是(  )‎ A. BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 C. 弱电解质一定是共价化合物 D. H2O能发生微弱电离,是一种弱电解质 ‎ ‎14.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是(  )‎ ‎①NH4Cl固体  ②硫酸  ③NaOH固体  ④水 ‎ ‎ ⑤加热  ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤‎ ‎15.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是(  )‎ ‎①加少量烧碱溶液  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎16.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3 H++HSO3-, HSO3- H++SO32-;‎ H2CO3 H++HCO3-, HCO3- H++CO32-;电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2,‎ 已知K1>K′1≈K2>K′2,则溶液中不可以大量共存的离子组是(  )‎ A.SO32-、HCO3- B.HSO3-、CO32-‎ C.SO32-、CO32- D.HSO3-、HCO3-‎ ‎17. 向‎2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ/mol,达到平衡的数据如下:‎ 温度/℃‎ n(活性炭)/mol n(CO2)/mol T1‎ ‎0.70‎ ‎—‎ T2‎ ‎—‎ ‎0.25‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.上述信息可推知:T1”或“<”)。‎ 中山市第一中学2019—2020学年度第一学期 高二级 第一次段考 化学试题 ‎1~5 ACDAB ‎6~10 CADAC ‎11~15CDDCC ‎16~20BCBDC ‎21.(1)B 减小 ‎ ‎(2)C 减小 ‎ ‎(3)E ‎ ‎(4)A 增大 减小 ‎ ‎(5)D 不变 ‎22.温度;催化剂; 反应产生气泡快慢;消除阴离子不同对实验的干扰; ;双氧水、盐酸;向盛有溶液的试管中加入少量的HCl,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃,‎ ‎23.180; ; ; Ⅰ和Ⅲ; ;。‎ ‎24.(1)①吸热(2分)‎ ‎②从反应速率角度考虑,高温更好,从催化剂活性等综合因素考虑选择‎500℃‎左右合适(没有答出催化剂活性的,不扣分)(2分) ‎ ‎③25% (2分)‎ ‎(2)A (2分) <(2分)‎
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