2019-2020学年天津市静海区第一中学高一12月调研化学试题

2019-2020学年天津市静海区第一中学高一12月调研化学试题

‎2019-2020学年天津市静海区第一中学高一12月调研化学试题 ‎ ‎ 考生注意：‎ 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。‎ 知 识 与 技 能 学习能力 总分 内容 物质及其变化 物质的量 元素及其化合物 原子结构 学法 ‎100‎ 分数 ‎10‎ ‎20‎ ‎55‎ ‎10‎ ‎25‎ 第Ⅰ卷 基础题（共81分）‎ 一、选择题:（每小题3分，共42分）‎ ‎1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是 A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)‎ C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D．真金不怕火炼——单质金的熔点很高 ‎2．下列说法正确的是 A．所有的不锈钢都只含有金属元素 ‎ B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具 ‎3．下列有关叙述正确的是 A．碳酸氢钠是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ ‎4．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．16O2和18O2互为同位素 ‎ B．16O和18O核外电子数不同 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D．标准状况下，‎1.12 L16O2和‎1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 ‎5．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋‎ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu ‎6．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是 X ‎13‎ ‎49‎ D X ‎50‎ ‎84‎ C X ‎17‎ ‎53‎ B X ‎16‎ ‎52‎ A ‎7．下列离子方程式正确的是 ‎ A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2‎ D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+ ‎ ‎8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ‎①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ‎③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 ‎ A．①④ B． ①③ C．②③　 D．③④‎ ‎9．某元素的一种同位素Y的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmY分子。在a g HmY中所含电子的物质的量是(　　)‎ ‎ A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol ‎ ‎ C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol ‎10．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 ‎11．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是 A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 ‎ B．上述反应中，铁被氧化 C．NO的氧化性大于FeO的氧化性 D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物‎8.5 g ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 ‎13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物充分加热至恒重，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ‎14．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(　　)‎ 选项 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2‎ 铜 石蕊溶液 B Na BaCl2‎ FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2‎ 锌粉 KSCN D Na2O2‎ MgCl2‎ Fe 石蕊溶液 二、填空题： ‎ ‎15．（9分）（规律方法提炼题组）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括 号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。‎ 除杂试剂 发生反应的离子方程式 ‎（1）‎ NaHCO3溶液（Na2CO3）‎ ‎（2）‎ Fe （Al）‎ ‎（3）‎ FeCl2溶液（FeCl3）‎ ‎（4）‎ CO2（HCl）‎ 学法题：归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_______________________________ 。‎ ‎16．（2分）（易混易错题组）下列说法正确的是________________。‎ ‎①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 ‎②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电 ‎③石墨转化成金刚石是化学变化 ‎④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1‎ ‎⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO ⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 ⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质 ⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质 ‎17．（关键环节题组）（9分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。‎ ‎（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。‎ ‎（2）写出③的离子方程式：____________________________________‎ ‎（3）反应⑦的化学方程式为______________________________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol。‎ 学法题：在解决此题时的关键一步是_________________________________。‎ ‎18．（一题多变题组）（8分）‎ 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：‎ ‎（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。‎ ‎（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________‎ ‎(设NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎（3）标准状况下有①‎0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③‎25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为_____________________。‎ ‎（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）‎ ‎19．（关键环节题组）（11分）‎ I．（6分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2‎ ‎，随后分别各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：‎ ‎（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。‎ ‎（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。‎ II．（2分）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。‎ III．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是 ‎ 第Ⅱ卷 提高题（共19分）‎ ‎20．（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。‎ ‎（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______________。‎ ‎（2）B离子的结构示意图_____________________。‎ ‎（3）D元素在周期表中的位置_____________________。‎ ‎21．化学实验题组：（15分）‎ I．（1分）下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D II．(6分) ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl。‎ 下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。‎ ‎（1）仪器P的名称是________________。‎ ‎（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎（3）B装置中所盛试剂是________________。‎ ‎（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。‎ III．（8分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。‎ 现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220ml。试回答下列问题：‎ ‎（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。‎ ‎（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少 的仪器是______________________。‎ ‎（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配 溶液浓度偏高的是______________。‎ A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与 刻度线相切 E．容量瓶不干燥 ‎ F．定容时，仰视容量瓶刻度线 ‎（4）某同学用固体Na2CO3配制500 ml  0.1mol•L-1溶液的过程如图所示：‎ 你认为该同学的错误步骤有__________处。‎ 静海一中2019-2020第一学期高一化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷 第Ⅰ卷 基础题（共20分）‎ 一、选择题： ‎ 二、填空题 ‎15．（9分）（规律方法提炼题组）‎ 除杂试剂 发生反应的离子方程式 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ 学法题： ________________________________________________________________ 。‎ ‎16．（2分）________________。‎ ‎17．（1）__________________（2）_______________________________________________‎ ‎（3）_______________________________________________ _________mol。‎ 学法题：_____________________________________________________________。‎ ‎18．（1）__________________________ ____________________________‎ ‎（2）_________________________ （3）______________________________‎ ‎（4）___________________________‎ ‎19．I．（6分）（1）_______________________ _______________ （2）________________‎ II．（2分）_________________ III．（3分）________ ___________________________‎ 第Ⅱ卷 提高题（共19分）‎ ‎20．（4分）（1） _________ __________________________‎ ‎（2）_____________________ （3）_____________________‎ ‎21．I．（1分）________‎ II．（1）________________ （2）_________________________________________‎ ‎（3）________________ （4）________________ ________________‎ III．（8分）‎ ‎（1）____________ （2）_______________________________‎ ‎（3）____________ （4）________________‎ ‎ 静海一中2019-2020第一学期高一化学（12月）‎ 学生学业能力调研试卷（答案）‎ 一、 选择题（每小题3分，共36分）‎ ‎1-5 DCBDC 6-10 ACBCD 11-12 BC 二、 填空题 ‎15.（每空1分，学法1分，共9分）‎ 除杂试剂 发生反应的离子方程式 ‎（1）‎ NaHCO3溶液（Na2CO3）‎ CO2‎ 略 ‎（2）‎ Fe （Al）‎ NaOH 略 ‎（3）‎ FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe 略 ‎（4）‎ CO2（HCl）‎ NaHCO3‎ 略 ‎16.（2分，学法1分，共3分）‎ ③⑥（2分） 学法1分 ‎17.（每空2分，学法1分，共9分）‎ ‎（1）③⑥ （2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ‎ ‎（3）3Fe+4H2O(g)=(高温) Fe3O4+4H2 0.8‎ 学法略 ‎18.（共8分）‎ ‎（1）22:21（1分） 2:1（1分） （2）22.4bc/aNA（2分） ‎ ‎（3）①⑤③②④（2分） （4）‎375m/112V mol/L（2分）‎ ‎19. （共15分）‎ I. （6分）‎ ‎(1)NaOH、Na2CO3（2分）　1∶1（2分）　(2)3 mol·L－1（2分）‎ II. （4分）‎ ‎（1）1:3（2分） ‎ III．（3分）‎ ‎5.6g‎（2分） 学法1分 ‎20.（每空1分，共4分）答案略 ‎21.（16分）‎ I. （2分） C II. （6分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） （2）MnO2+4H++2Cl-=(加热)Mn2++Cl2+2H2O（2分）‎ ‎ （3）饱和食盐水（1分）（4）②（1分） d（1分）‎ III．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）13.6 （2）胶头滴管 250mL容量瓶 （3）BC （4）2‎