【化学】天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)(解析版)

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【化学】天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)(解析版)

天津市河西区 2020 届高三总复习质量调查(一) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是( ) A. NH3 可用作消毒剂 B. 明矾可用作净水剂 C. Na2CO3 可用于洗涤油污 D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂 【答案】A 【详解】A.NH3 有毒,可对人体造成危害,不能作为消毒剂,A 错误; B.明矾中的铝离子在水中水解生成 Al(OH)3,可以吸附水中的悬浮物,起到净水作用,B 正确; C.碳酸钠溶液显碱性,可以与油污发生反应,洗涤油污,C 正确; D.铁粉在常温下容易被氧气氧化,所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气,防止食 物被氧化,D 正确; 故选 A。 2.下列说法正确的是( ) A. 植物油氢化产物属于烃类 B. 制作集成电路板的酚醛树脂可导电 C. 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品 D. 鸡蛋清中滴加 1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 【答案】C 【详解】A.植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯,氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯,属于酯类化 合物,不是烃类化合物,A 错误; B.集成电路板所用的酚醛树脂不可导电,需要在电路板上镀金属导电,B 错误; C.石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类,是气态化合物,C 正确; D.鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后,蛋白质发生变性沉淀,故将沉淀中加入水不能重新 溶解,D 错误; 故选 C。 3.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( ) A. 还原性:S2- > Cl- B. 水溶性:HCl > H2S C. 稳定性:HCl > H2S D. 酸 性:HClO4 > H2SO4 【答案】B 【详解】A.由于 S2-的还原性强于 Cl-,故 Cl2 的氧化性强于 S 单质,说明 Cl 的非金属性强 于 S,A 正确; B.物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据,B 错误; C.两种简单气态气态氢化物中,HCl 的稳定性强于 H2S,说明 Cl 的非金属性强于 S,C 正 确; D.HClO4 为 Cl 元素的最高价氧化物的水化物,H2SO4 为 S 元素的最高价氧化物的水化物, HClO4 的酸性强于 H2SO4,说明 Cl 的非金属性强于 S,D 正确; 故选 B。 4.下列有关 84 消毒液(主要成分是 NaClO)的说法正确是( ) A. 用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 B. 敞口放置不会与空气中的 CO2 反应 C. 该溶液呈中性,对皮肤没有刺激作用 D. 可与洁厕灵(含盐酸)混合使用更安全有效 【答案】A 【详解】A.由于 84 消毒液的主要成分为 NaClO,NaClO 在溶液中发生水解生成 HClO, HClO 有漂白性,故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性,A 正确; B.敞口放置 84 消毒液,空气中的 CO2 会进入溶液中与 NaClO 发生反应生成次氯酸,次氯 酸见光分解,加快溶液变质,B 错误; C.NaClO 为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,C 错误; D.84 消毒液与洁厕灵混合使用,二者可以发生反应,生成有毒气体 Cl2,D 错误; 故选 A。 5.下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) A. 用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S:S2-+ Cu2+ = CuS ↓ B. 某种火箭发射逸出的 N2O4 变红棕色:N2O4 2NO2 C. Na2O2 用于呼吸面具供氧:Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑ D. CuSO4 溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】B 【详解】A.H2S 为弱电解质,在书写离子方程式时不拆,故正确的离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+,A 错误; B.N2O4 可以发生可逆反应生成红棕色的 NO2,B 正确; C.化学方程式配平错误,正确的方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C 错误; D.向硫酸铜溶液中通入过量氨气,反应现象为先生成蓝色沉淀 Cu(OH)2,后蓝色沉淀消失 变成深蓝色溶液,正确的离子方程式为 Cu2++6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH4+, D 错误; 故选 B。 6.某元素原子价电子排布式为 3d54s2,下列说法正确的是( ) A. 该元素位于周期表 ds 区 B. 该元素的最高化合价为 +5 价 C. 该元素位于第四周期第 VB 族 D. 该元素的某些氧化物可用作催化剂 【答案】D 【分析】某元素原子的价电子排布式为 3d54s2,该元素为 Mn 元素。 【详解】A.该元素位于元素周期表的 d 区,A 错误; B.Mn 元素的最高化合价为+7 价,B 错误; C.该元素位于元素周期表的ⅦB 族,C 错误; D.该元素是过渡元素,其某些氧化物,比如 MnO2 可以作催化剂,D 正确; 故选 D。 7.下列图中的实验方案,不能达到相应实验目的是 ( ) A. 对钢铁闸门防腐保护 B. 除去 CO2 气体中混有的 SO2 C. 验证 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热产物有乙烯生成 D. 验证 CuSO4 对 H2O2 分解反应有催化作用 【答案】D 【详解】A.将闸门与电源负极相连,为外加电源的阴极保护法,可以保护闸门,A 正确; B.NaHCO3 可与 SO2 发生生成 CO2,但不与 CO2 发生反应,可以出去 CO2 气体中混有的 SO2, B 正确; C.将产物通入水中可以将气体中混有的少量溴乙烷冷却液化,再将气体通入酸性高锰酸钾 溶液,若变色说明溴乙烷与 NaOH 反应生成乙烯气体,C 正确; D.验证 CuSO4 对过氧化氢分解的催化作用,应保证两个实验的温度相同,D 错误; 故选 D。 8.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 甲基橙呈红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B. c(Al3+)= 0.1 mol·L-1 的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42- C. Kw/c(H+)= 0.1 mol·L-1 的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl- D. c(Mn2+)= 0.1 mol·L-1 的溶液:K+、H+、MnO4-、C2O42- 【答案】C 【详解】A.使甲基橙呈红色,说明溶液为酸性,溶液中的 Fe2+和 NO3-可以发生反应,离子 方程式为 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,A 错误; B.溶液中含有 Al3+,故不能存在 OH-,二者发生反应生成沉淀,离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓,B 错误; C.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1,溶液中 c(H+)=10-13mol·L-1,说明溶液呈碱性,故该选项中的离 子能够共存,C 正确; D.溶液中 H+、MnO4-和 C2O42-不能共存,相关的离子方程式为 2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2↑+4H2O+2Mn2+,D 错误; 故选 C。 9.常用 食品抗氧化剂 BHT 的合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应): 下列说法正确的是( ) A. 原料 X 与产品 Y 互为同系物 B. 产品 Y 能与 NaHCO3 溶液反应 C. 方法一属于氧化反应 D. 方法二原子利用率为 100% 【答案】A 【详解】A.二者结构相似,均为酚类物质,Y 与 X 比多 4 个 CH2,故属于同系物,A 正确; B.Y 为酚类物质,有弱酸性,但酸性比碳酸弱,故不能和碳酸氢钠发生反应,B 错误; C.根据有机反应类型确定,方法一为原料 X 和(CH3)2C=CH2 发生反应,只生成了产品 Y, 故反应类型为加成反应,C 错误; D.方法二为取代反应,产物有水生成,故原子利用率不为 100%,D 错误; 故选 A。 10.科学家利用 H2-N2 生物燃料电池,以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂,在室 温条件下即实现合成 NH3 的同时还获得电能,其工作原理如下图所示: 下列叙述不正确的是( ) 的 A. 该装置是将化学能转化为电能 B. 正极反应:N2+6e-+6H+ = 2NH3 C. 电池工作时 H2 在负极发生还原反应 D. 电子沿 X 极板经导线向 Y 极板迁移 【答案】C 【详解】A.该装置 原电池装置,故能量转化为化学能转化为电能,A 正确; B.根据电池示意图可知,正极是有 N2 得电子生成 NH3,故电极方程式为 N2+6e-+6H+ = 2NH3, B 正确; C.原电池工作的时候,H2 在负极发生反应失电子,发生氧化反应,C 错误; D.根据电池示意图可知,H2 在 X 电极上失电子,经过负载流入 Y 电极,N2 得到电子,D 正确; 故选 C。 11.目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时,在 2 L 密闭容器中使用不同的催化剂 X、Y、Z,产 生 n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是( ) A. 用催化剂 X 与 Z,达到平衡时,N2 产率一样 B. 用催化剂 Y 前 50 s 平均反应速率 v(NH3)=0.03 mol/(L•s) C. 分离出体系中的 H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率 D. 若体系各物质状态保持不变,则反应在任何温度下均可自发进行 【答案】B 【详解】A.催化剂的使用只改变化学反应速率不改变反应的结果,故催化剂 X 与 Z 达平 衡时 N2 产率相同,A 正确; B.使用催化剂 Y,反应前 50s 内 N2 的物质的量改变 3mol,故 v(N2)=0.03mol/(L·s),故可以 计算出 v(NH3)=0.024mol/(L·s),B 错误; C.分离出体系中的水蒸气,减小生成物浓度,可以提高反应的转化率,提高氮氧化物的脱 除率,C 正确; 为 D.该反应为放热反应,△H<0,反应后气体系数和增大,反应的混乱程度增大,△S>0,故 反应的△G=△H-T△S<0,故反应在任何时候都能够自发的进行,D 正确; 故选 B。 12.已知活性氧可以把 SO2 快速氧化为 SO3,根据计算机模拟结果,在炭黑表面上 O2 转化为 活化氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. O2 转化为活化氧与碳氧键生成无关 B. 每活化 1 个 O2 分子最终吸收 0.29 eV 能量 C. 该过程的最大能垒(活化能)E 正= 0.73 eV D. 炭黑可加快 SO2 转化为 SO3 的反应速率 【答案】D 【详解】A.从图中可以看出从氧气到活性氧,需经过炭黑与氧气结合再分开的过程,此时 有碳氧键生成和氧氧键的断裂,A 错误; B.开始状态时炭黑和氧气为 0 eV,结束后能量变为-0.29 eV,故放出 0.29 eV 的能量,B 错 误; C.从图中可以看出,炭黑和氧气需要先吸收 0.75 eV 的能量,再释放一些能量,然后吸收 能量到 0.73 eV,故该过程中的最大能垒 E 正=0.75 eV,C 错误; D.反应体系中加入炭黑后,体系中的氧气变成活化氧,增加了体系中的活化分子百分数, 增加了反应速率,D 正确; 故选 D。 第Ⅱ卷 13.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即 K4[Fe(CN)6]是食盐中常 用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要 矿物原料。请按要求回答下列问题。 (1)K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________(从“金属键”、 “离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填);其中 CN-中各原子最外层 均满足 8 电子稳定结构,其电子式为___________________,其中 C 原子的杂化形式是 _____________。 (2)铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元 素符号)。其中氢化物(RH3)的某种性能(M)随 R 的核电荷数的变化趋势如图所示,则 纵轴 M 可能表示为_____________________(从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、 “R—H 键能”中选填)。 (3)FeCl3 晶体熔点为 306 ℃,而 FeF3 晶体熔点高于 1000 ℃,试解释两种化合物熔点差 异较大的原因:____________________________________________。 (4)结合下表数据,所得结论:I1(Cu)I2(Fe)。请用所学理论解释: _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (5)“愚人金”是铁硫化合物,其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为 ______________。 【答案】(1). 离子键、共价键、配位键 (2). [:C N:]- (3). sp 杂化 (4). F>O> As (5). 稳定性、R—H 键能 (6). F 比 Cl 的电负性大,FeF3 为离子晶体,FeCl3 为分 子晶体 (7). 主要原因是 Cu 电子排布式为[Ar]3d104s1,失去一个电子变为[Ar]3d10,此时 3d 能级全满,能量较低,此时再失去第二个电子即 3d10 中的 1 个电子所需能量较大(或 Fe 电子排布式为[Ar]3d64s2,失去一个电子变为[Ar]3d64s1,此时再失去第二个电子即 4s1 中的 电子所需能量较小) (8). FeS2 【详解】(1)配合物中主要含有离子键、共价键、配位键;因 CN-各原子均满足 8 电子稳定 结构,故 CN-的电子式为[:C N:]-;根据 VSEPR 模型计算 C 原子的杂化类型为 sp 杂化; (2)原子的电负性同一周期从左到右依次增大、同一主族从上到下依次减小,故 F、O、As 的电负性从大到小为 F>O>As;因 N、P、As 三者的非金属性一次减弱,故 M 可能是稳定性 或者 R-H 键能; (3)F 的电负性较强,FeCl3 为分子晶体,微粒之间的作用力是分子间作用力,FeF3 位离子 键晶体,微粒之间的作用力是离子键,故 FeF3 的熔点较高; (4)主要原因是 Cu 电子排布式为[Ar]3d104s1,失去一个电子变为[Ar]3d10,此时 3d 能级全 满,较稳定能量较低,此时再失去第二个电子需要较大的能量; (5)从晶体结构中可以看出,Fe2+分布在 8 个定点和 6 个面心,故晶胞中含有 =4 个 Fe2+,S22-分布在 12 条棱和体心上,故晶胞中含有 =4 个 S22-,故分子式为 FeS2。 14.药物阿佐昔芬 F 主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下: 请按要求回答下列问题: (1)A 中最多共平面的原子数目:______;C 中所含官能团名称:_______;C→D 的反应 类型______________。 (2)已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键。写出 D 与 NaOH 水溶液加 热条件下反应的化学方程式:________________________________________。 (3)试剂 X 的分子式为 C7H8OS,写出 X 的结构简式:___________________。 1 18 +68 2 × × 112 +14 × (4)C 的一种同分异构体 M 同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象) _________种。 a.苯环上有两个取代基 b.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 c.能使溴 四氯化碳溶液褪色 写出其中有 4 种不同化学环境氢原子的结构简式:_______________________。 (5)请写出以 1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线(其他试剂任选, 合成路线示例见题干,有机物均写结构简式)。________。 【答案】(1). 6 (2). 溴原子、羰基 (3). 取代反应 (4). +NaOH +NaBr (5). (6). 9 (7). (8). 【详解】(1)A 为醋酸,其中羧基中 4 个原子共平面,甲基中最多有 2 个原子与羧基共平面, 故分子中最多有 6 个原子共平面;C 中含有的官能团为羰基、溴原子;C→D 的反应类型为 取代反应; (2)根据已知条件,NaOH 只能和苯环侧链上的溴原子发生反应,故反应方程式为 +NaOH +NaBr; (3)根据 E 的分子式和 D→E 的反应可以推断出,试剂 X 的结构简式为 ; (4)根据条件,b 说明物质结构中存在酚羟基,c 说明存在双键,又需满足有 4 种不同化学 环境氢原子,故答案为 ; 的 水 Δ → 水 Δ → (5)根据题目所给信息,可将丙醇催化氧化变成丙醛,将丙醛氧化变成丙酸,将丙酸和亚 硫酰氯反应生成 CH3CH2COCl,最后和氯苯发生反应即得到目标产物,合成过程为 。 15.制备水合肼(N2H4·H2O)的反应原理是 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O+NaCl。已知 CO(NH2)2 沸点:133 ℃;水合肼是重要化工原料,沸点:118 ℃, 易被氧化。请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。 (1)制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示) 锥形瓶中发生反应离子方程式是_________________________________________。 (2)制取水合肼(实验装置如右图所示,夹持装置已略) 控制反应温度,再将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶 内的溶液,收集产品。 ①分液漏斗中盛装的药品是 NaOH 溶液和_______________。 这样盛放的理由是防止___________________________________。 ②本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________。 (3)测定馏分中肼的含量。 ①已知水合肼在一定条件下与 I2 反应生成 N2,完成该反应原理的化学方程式: ____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O __________________________ ②测定实验的步骤如下: a.称取馏分 5.000 g,加水配制成 1000 mL 待测液溶液。 b.移取 10.00 mL 于锥形瓶中,加入 10 mL 水、稀硫酸、适量 NaHCO3 固体(保证滴定过 程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右)、2 滴淀粉溶液,摇匀。 c.用 0.2000 mol/L I2 溶液滴定,至溶液呈现___________________________,记录消耗 I2 标 准液的体积。 d._______________________________;然后处理数据。 ③经数据处理,滴定消耗 I2 的标准溶液为 8.20 mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分 数为____________。 【答案】 (1). Cl2 +2OH-= ClO-+Cl-+ H2O (2). NaClO 溶液 (3). 生成的水合肼会被未反 应的次氯酸钠氧化 (4). 温度计 A 为 118 ℃ (5). 1 2 1 4 (6). 蓝色且半分 钟不消失 (7). 重复上述 b、c 步骤实验操作 2~3 次 (8). 82.00% 【详解】(1)向 NaOH 溶液中通入 Cl2 可制得 NaClO,离子方程式为: Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O; (2)①分液漏斗中盛放 NaOH 溶液和 NaClO 溶液,若将 NaClO 直接放在三颈烧瓶中, NaClO 可将反应生成的水合肼直接氧化,影响产率; ②因为水合肼的沸点为 118℃,故需要控制体系温度至 118℃,以防止其他物质蒸出,控制 蒸馏的温度应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口出,保证蒸出气体的温度恒定; (3)①完整的化学方程式为 N2H4·H2O+2I2+6NaHCO3+H2SO4=N2↑+4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O; ②当体系颜色呈蓝色且半分钟内不褪色时,说明滴定达到了终点;为减小实验误差,需要重 复实验 2-3 次; ③根据方程式可知锥形瓶中 = =0.041mol/L,故待测液中 c(N2H4·H2O)=0.082mol/L, m(N2H4·H2O)=0.082 50=4.10g,则馏分中水合肼的质量分数为 =82.00%。 16.随着化工产业的迅猛发展,氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回 答下列问题: (1)HCl 直接氧化法制 Cl2 可按下列催化过程进行: CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1 2 2 2 4 2 2 4 2 c(I ) V(I )c(N H H O)= 2V(N H H O)   -3 -3 0.2000mol / L 8.20 10 mL 2 20.00 10 mL × × × × × 4.10g 100%5g × CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1 写出 HCl 直接氧化法制 Cl2 的热化学方程式:______________________________________。 (2)在恒定容器中用上述 HCl 直接氧化法制 Cl2,进料 c(HCl) ∶c(O2)分别为 1:1、4:1、7:1 时,HCl 平衡转化率随温度变化的关系如下图所示: ①判断图中 c(HCl) /c(O2) = 1:1 的曲线为________。 ②按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料时 c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________、________。 ③综合上述信息,写出在一定温度的条件下进一步提高 HCl 的转化率的方法: ________________________________________。 ④观察上图,以任何一条曲线为例,平衡常数 K(200℃)________K(300℃)(填“大于”、“小 于”或“等于”)。 ⑤设 O2 初始浓度为 c,计算 L2 对应 K(300℃) =____________(列出含 c 的计算式)。 (3)科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学 过程,如下图所示: ①电源 b 极为____________极。 ②写出阳极区域反应方程式:________________________________________。 ③电路中转移 1 mol 电子时,阳极产生气体体积 __________________L(标准状况)。 【答案】(1). 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = −116 kJ·mol-1 (2). L1 (3). O2 和 Cl2 分离能耗较高 (4). HCl 转化率较低 (5). 增加反应体系压强或及时分离出产物 (6). 大于 (7). (8). 正 (9). 2HCl−2e−=Cl2↑+2H+ (10). 11.2 【详解】(1)根据盖斯定律,将三个已知的热化学方程式相加即得到目标方程式,目标方程 式的焓变等于三个已知方程式的焓变和,相应的热化学方程式为 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=−116kJ·mol-1; (2)①根据热化学方程式可知,反应物中 HCl 的占比较高,反应的速率较快,但由于 O2 为固定值,则 HCl 的转化率会下降,故 L1 为 1:1 条件下的曲线,L2 为 4:1 条件下的曲线,L3 为 7:1 条件下的曲线; ②若比值过低,将反应物和产物分离需要的能耗较高;若比值过高,HCl 的转化率较低; ③增大压强平衡正向移动,有助于提高 HCl 的转化率;减小生成物浓度平衡正向移动,也 可提高 HCl 的转化率,适当降低温度平衡向放热反应即正反应方向进行,有助于提高 HCl 的转化率; ④当温度升高平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,反应物浓度升高生成物浓度降低, 平衡常数 K 减小,故 K(200℃)大于 K(300℃); ⑤300℃时,L2 比例 HCl 的转化率为 88%, 反应动平衡常数 K= = ; (3)①根据电池示意图,右侧 HCl 失去电子生成 Cl2,为电解池的阳极,故电源 b 为正极; ②阳极区的电极方程式为 2HCl-2e-=Cl2↑+2H+; ③根据阳极的电极方程式,电路中转移 1mol 电子,反应生成 0.5mol Cl2,在标准状况下为 11.2L。 为 4 4 4 2 0.88 4 1 0 ( ) ( ) (.88 1 0 ).88 c × − − 2 2 24HCl +O =2Cl 2H O 4 0 0 0.88 4 0.88 0.88 2 0.88 2 4 0.88 4 1 0.88 0.88 2 0.88 2 c c c c c c c c c c × × × − × − × × 初始 反应 平衡 2 2 2 2 4 2 c (Cl )c (H O) c (HCl)c(O ) 4 4 4 2 0.88 4 1 0 ( ) ( ) (.88 1 0 ).88 c × − −
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