高一化学必修一知识点总结大全

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高一化学必修一知识点总结大全 高一阶段， 是打基础阶段， 是将来决战高考取胜的关键阶段， 尽早进入角色， 安排好自己的学习和生活， 会起到事半功倍的效果。 下面就是我给大家带来的高 一化学必修一知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学必修一知识点 1 一、化学实验安全 1、(1) 做有毒气体的实验时， 应在通风厨中进行， 并注意对尾气进行适当处 理( 吸收或点燃等 ) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯， 尾气应燃烧掉 或作适当处理。 (2) 烫伤宜找医生处理。 (3) 浓酸撒在实验台上， 先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和， 后用水冲擦干净。 浓 酸沾在皮肤上， 宜先用干抹布拭去， 再用水冲净。 浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 (4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮 肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼 酸溶液淋洗。 (5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位 置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求： 和原 溶液中的溶剂互不相溶 ; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液 体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液 ; 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分 离 NaCl 和 KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀 HNO3产生白色沉淀 Cl- +Ag+=AgCl↓ SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四、除杂 注意事项： 为了使杂质除尽， 加入的试剂不能是“适量”， 而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2. 摩尔 (mol): 把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3. 阿伏加德罗常数：把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。 4. 物质的量 =物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n=N/NA 5. 摩尔质量 (M)(1) 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2) 单位： g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 6. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 (n=m/M) 六、气体摩尔体积 气体摩尔体积 (Vm)(1) 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔 体积 .(2) 单位： L/mol 2. 物质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V/Vm 3. 标准状况下 ,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 . (1) 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质 B的物质的浓度。 (2) 单位： mol/L(3) 物质的量浓度 =溶质的物质的 量/ 溶液的体积 CB=nB/V 2. 一定物质的量浓度的配制 (1) 基本原理 : 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的 量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积 , 就得欲配制得溶液 . (2) 主要操作 a. 检验是否漏水 .b. 配制溶液 1 计算.2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 注意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 .B 使用前必须检查是否漏 水.C 不能在容量瓶内直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 .E 定容 时，当液面离刻度线 1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻 度相切为止 . 3. 溶液稀释： C(浓溶液 )?V( 浓溶液 )=C(稀溶液 )?V( 稀溶液 ) 高一化学必修一知识点 2 一. 化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 (1) 做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理 ( 吸收或点 燃等 ) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处 理。 (2) 烫伤宜找医生处理。 (3) 浓酸沾在皮肤上， 用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗， 然后请医生处理。 (4) 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮 肤上，宜先 用大量水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 浓碱溅在眼中， 用水洗净后再用硼酸溶液 淋洗。 (5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6) 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收 集方法等。 二. 混合物的分离和提纯 1. 过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提纯 ： 注意事项： (1) 一贴，二低，三靠。 (2) 蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2. 蒸馏和萃取 3.(1) 蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验 1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥 形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体 , 用锥形瓶收集约 10mL液体 , 停止加热。 现象：随着加热 , 烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2) 萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗 , 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗 , 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力 振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上 , 静置。 ⑤待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 , 从下端口放出下层溶液 , 从上 端口倒出上层溶液 . 注意事项： A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂：互不相溶 , 不能反应。 C.上层溶液从上口倒出 , 下层溶液从下口放出。 四 . 除杂 1. 原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2. 注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 高一化学必修一知识点 3 基本概念 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书 写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有 气体元素、 1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2. 物理变化中分子不变， 化学变化中原子不变， 分子要改变。 常见的物理变 化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质 ( 丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗 析、布朗运动 ) 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂 ( 酒精 溶解碘 ) 等。 常见的化学变化： 化合、 分解、电解质溶液导电、 蛋白质变性、 干馏、电解、 金属的腐蚀、 风化、 硫化、 钝化、 裂化、 裂解、 显色反应、 同素异形体相互转化、 碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 ( 注：浓硫酸使胆矾失 水是化学变化，干燥气体为物理变化 ) 3. 理解原子量 ( 相对原子量 ) 、分子量 ( 相对分子量 ) 、摩尔质量、 质量数的涵 义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、 H2与 D2混和、水与重水混和、结晶水 合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、 胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体 组成的物质 (O2 与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12等。 5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a. 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b. 从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c. 从反应的微粒：离 子反应或分子反应 d. 从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e. 从反应的热效应：吸 热反应或放热反应 6. 同素异形体一定是单质， 同素异形体之间的物理性质不同、 化学性质基本 相同。红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及 C60等为同素异形体， H2 和 D2 不是同素异形体， H2O和 D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变 化，但不属于氧化还原反应。 7. 同位素一定是同种元素， 不同种原子， 同位素之间物理性质不同、 化学性 质基本相同。 8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9. 强氧化性酸 ( 浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO)、还原性酸 (H2S、H2SO3)、 两性氧化物 (Al2O3) 、两性氢氧化物 [Al(OH)3] 、过氧化物 (Na2O2)、酸式盐 (NaHCO3、NaHSO4) 10. 酸的强弱关系： ( 强)HClO4、HCl(HBr、HI) 、H2SO4、HNO3>(中强 ) ：H2SO3、 H3PO4>(弱) ：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 " 才能定义为酸性氧化物 12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH反应 , 但它是酸性氧化物 13. 甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH- 14. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体 许多是单质 15. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 高一化学必修一知识点 4 一、重点聚焦 1. 混合物的分离原理和分离方法。 2. 混合物分离方法的操作。 3. 离子的检验及检验试剂的选择。 4. 物质分离与提纯过程的简单设计。 5. 物质的量及其单位——摩尔。 6. 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7. 有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计 算。 8. 一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、 化学计量在实验中的应用两节内容， 其知识框 架可整理如下： 1. 实验安全 严格按照实验操作规程进行操作， 是避免或减少实验事故的前提， 然后在实 验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污 染空气、防止暴沸。 2. 实验中意外事故的处理方法 (1) 创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净， 若有碎玻璃片要小心除去， 用双氧水擦洗或 涂红汞水，也可涂碘酒 ( 红汞与碘酒不可同时使用 ) ，再用创可贴外敷。 (2) 烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸 75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%—5%的 KMnO4溶液轻擦伤 处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 (3) 眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液 淋洗 ; 若为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3溶液淋洗。 (4) 浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸 ( 或碱 ) 流在实验桌上， 立即用 NaHCO3溶液 ( 或稀醋酸 ) 中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有 少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%—5%的 NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。 (5) 扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝 粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火， 不能用水扑灭， 否则会扩大燃烧面积 ; 比水密度大且不溶于水的有机溶剂， 如 CS2 着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧， 如是敞口器皿可用石棉布盖灭。 蒸馏加热时， 如因冷凝 效果不好， 易燃蒸气在冷凝器顶端燃着， 绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管 口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3. 混合物的分离和提纯 (1) 混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法 ; 若一 种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法 ; 若二者均易溶，但溶解度受温度的影响 差别较大，可用重结晶法 ; 还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要 物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法 ; 若固体溶于液体， 可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物： 若互不相溶， 可用分液法， 若互溶在一边且沸点差别 较大，可用蒸馏法 ; 若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后 再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 (2) 几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法分离的物质主要仪器应用举例 倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水 过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台 ( 带铁圈 ) 、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙 离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管，离心机分离泥和水 结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、 玻璃棒、 蒸发皿、 铁架台 ( 带铁圈 ) 、 酒精灯从海水中提取食盐 分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台 ( 带铁圈 ) 、烧杯分离油和水 萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴 蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、 冷凝管、锥形瓶、 酒精灯、 石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水 分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离 升华分离两种固体， 其中只有一种可以升华铁架台 ( 带铁圈 ) 、酒精灯、 烧杯、 圆底烧瓶分离碘和沙 吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或 U 形管用活性炭除去黄糖中 的有色杂质 色层分 析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质 4. 离子的检验 一般来讲， 阳离子的检验需选择合适的阴离子， 阴离子的检验需选择合适的 阳离子， 并要求具有特别的明显现象。 这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺 序，以避免干扰离子的干扰。 待检离子选用试剂反应现象 Al3+NaOH白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe3+KSCN出现血红色溶液 Ca2+Na2CO3 HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl-AgNO3 HNO3不溶于 HNO3的白色沉淀 SO42-BaCl2或 Ba(NO3)2 HCl 或 HNO3不溶于强酸的白色沉淀 CO32-CaCl2或 BaCl2 HCl 或 HNO3白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 高一化学必修一知识点总结大全