2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

开滦二中2018~2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 ‎ 说明:‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页,第Ⅱ卷第(5)页至第(8)页。‎ ‎2、本试卷共100分,考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题,共50分)‎ 注意事项:‎ ‎1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。‎ ‎2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后,监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量:O:16 Li:7 H:1 C:12 ‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)‎ ‎1.以下能级符号不正确的是( )‎ A.3s B.3p C.3d D.3f ‎2. 下列电子排布正确的是( )‎ ‎3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )‎ ‎ A.NaOH B.SO3 C.CsCl D.SiO2‎ ‎4.下列物质:①干冰,②石英,③白磷,④氯仿(CHCl3),⑤过氧化钠。‎ ‎ 其中含极性键的非极性分子是 ‎ A.②③⑤    B.②③    C.①    D.①③④‎ ‎5. 168O、188O、O2-、O2、O3是 ( )‎ A.氧元素的五种不同微粒 B.五种氧元素 C.氧的五种同素异形体 D.氧的五种同位素 ‎6. 最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是( )‎ A.与12C的化学性质不相同 B.与12C的中子数相同 C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素 ‎7. 配合物K3[Fe(CN) 6]中,中心离子的化合价是( )‎ A.+3 B.-3 C.+1 D.—1‎ ‎8. 在单质的晶体中一定不存在的粒子是(  )‎ A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子 ‎9.金属的下列性质中,与自由电子无关的是(  )‎ A.密度大小 B.容易导电 C.延展性好 D.易导热 ‎10.美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体,下列关于的原子晶体说法,正确的是( )‎ A.的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B.在一定条件下,原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 ‎ D.在的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合 ‎11.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于(   )‎ A.第四周期ⅠB族  B.第五周期ⅡB族 C.第四周期ⅦB族    D.第五周期ⅢB族 ‎12.下列说法中正确的是(  )‎ A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 ‎13.在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是(  )‎ A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al ‎14.下列说法中不正确的是(  )‎ A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,2个π键 ‎15. 根据H+H==H2同时放出436 kJ·mol-1的热量,可以说明(  )‎ A.氢分子比氢原子稳定 B.氢分子跟氢原子稳定性一样 C.两个氢原子比一个氢分子能量低 D.氢原子比氢分子稳定 ‎16. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是(  )‎ ‎①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ‎ ‎④HgCl2属于弱电解质 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④‎ ‎17.下列说法中正确的是( )‎ A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型都是四面体 D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎18.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )‎ A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 ‎19.符合3Px所代表的含义是( )‎ ‎ A.Px轨道上有3个电子 B.第三电子层Px轨道有3个伸展方向 ‎ ‎ C.Px电子云有3个伸展方向 D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 ‎20.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )‎ A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 钠晶体的晶胞 ‎21.金属钠晶体为体心立方晶格(如图),实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ( )‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎22.0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ( )‎ A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O ‎23. 如右图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为(  )‎ A.十二面体 B.正八面体 C.正六面体 D.正四面体 ‎24.下列有机化合物的分类结果正确的是 (  )‎ A.乙烯(CH2CH2),苯()、环己烷()都属于脂肪烃 B.苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C.乙烯(CH2CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D.、、同属于环烷烃 ‎25. 研究有机物的一般步骤:分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 (  )‎ A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量 D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键 开滦二中2018~2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 第Ⅱ卷(非选择题,共50 分)‎ 二、填空:‎ ‎26.(每空2分,共16分)‎ ‎(1)的名称是        。 ‎ ‎(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有 种。‎ ‎(3)核磁共振仪处理,氢谱图中有    种氢,峰面积之比为    。‎ ‎(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高,原因是 。‎ ‎(5)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:‎ 生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下),则A的实验式是   ,用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为    ,A的分子式是    。 ‎ ‎27.(12分)m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。 已知它们的原子序数总和为46,则:‎ ‎(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,‎ 空间构型为 。‎ ‎(2)m与y所形成的化合物含 键,‎ 属 分子。(填“极性”或“非极性”)‎ ‎(3)x位于周期表中的位置是 ;与其最高价含氧酸根离子互为等电子体的分子是 (写一种)。‎ ‎(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质在固态时属于 晶体,y的某种含氧酸钠盐显碱性,其原因为 (用离子方程式表示)‎ ‎28. (每空1分,共7分)有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:‎ ‎(1)A是________,B是________,E是_________。‎ ‎(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。‎ ‎(3)写出D元素原子的价电子排布图____________________。‎ ‎(4)‎ ‎ 元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎29.(15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是________________。‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是____________。中心原子的杂化形式为__________,LiAlH4中,存在_____(填标号)。‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ‎(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。‎ 可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1,O=O键键能为 kJ·mol−1,Li2O晶格能为 kJ·mol−1。‎ ‎(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。‎ 开滦二中2018~2019学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 参考答案 一. 选择题:(每题2分,共50分)‎ ‎1~5 DABCA 6~10 DABAD 11~15 AACCA ‎ ‎16~20 BCADB 21~25 CBBDC ‎26. (每空2分,共16分)‎ ‎(1)3,4-二甲基辛烷 (2)4 (3) 2 3∶2 或2:3‎ ‎(4) 水分子间形成了氢键 (5)C 2H6O 46 C2H6O ‎27.(12分)‎ ‎⑴NH3,三角锥形(每空1分,共2分)⑵极性、非极性(每空1分,共2分) ⑶第三周期、第VIA族,CCl4(合理均可)(每空2分)⑷离子,略(合理均可)(每空2分)‎ ‎28. (每空1分,共7分)‎ ‎⑴H、O、K ⑵[Ne]3S23P1 ⑶略 ⑷O>S,Al>K ‎29. (共15分) ‎ ‎(1)D C(每空1分,共2分)‎ ‎(2)Li+核电荷数较大(2分)‎ ‎(3)正四面体(1分) sp3 (1分) AB(2分)‎ ‎(4)520(2分) 498(2分) 2908(1分)‎ ‎(5)(2分)‎ ‎ ‎
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