2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题（Word版)

2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题（Word版)

2017-2018 学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I卷(选择题)1至 4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至 6页,共 6页,满分 100 分,考试时间 90分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选 徐其它答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207 第 I卷(选择题,共 44分) 本卷共 22题，每题 2分,共 44分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精 2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是 3.下列解释相关的离子方程式错误的是 A.H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+ B.向 Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+ 4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与 O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A.曲线 b代表加人催化剂时的能量变化 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/mol D.反应 a、b的活化能不同 5.常温下将 pH=3的硫酸和 pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可 以大量共存的是 A.H+ B.OH- C.Ba2+ D.NO3- 6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是 A.第①步可用沉淀剂 Ca(OH)2 B.第①②步均涉及到复分解反应 C.第③步可在空气中加热 D.第④步可以通入 Cl2 7.常温下向 pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的 c(H+)减小的是 A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体 8.某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用 FeCl3代替 MnO2,反应速率相同 9.一定温度下,向恒容容器中充入 amolH2和 amolI2蒸气，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能判断该反应 达到平衡状态的是 A.混合气体的平均分子质量不再发生改变 B.每断裂 1molH-H键的同时就生成 2molI-H键 C.容器中混合气体的颜色不变 D.H2和 I2的体积分数相等 10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在 t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反 应速率的是 A.H2的浓度 B.溶液的质量 C.H2的体积 D.H2SO4的浓度 11.室温下,分别向两杯 100mL的水中逐渐加入少量 NH4Cl和 NaOH固体,溶液的 pH变化如图所示。下列判 断正确的是 A.X代表 NaOH,Y 代表 NH4Cl B.pH变化相同时,n(NH4Cl)Ksp(AgI) C.反应后 c(Ag+)：①<② D.实验②中发生反应:AgCl+I-=AgI+Cl- 13.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的 NO转变为 NO2。下列有关转化反应 2NO+O2 2NO2的说法错 误的是 A.若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B.v 正(NO)=2v 正(O2) C.该反应的进行是有一定限度的 D.可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理 14.如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒 a装有 Al2(SO4)3溶液,外筒 b装有饱和 NaHCO3溶液。结合生活中的 应用，下列分析错误的是 A.使用时必须将泡沫灭火器倒立 B.工作时 HCO3-水解较彻底 C.灭火时产生的 Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D.该灭火器可用于扑灭 Na等金属着火 15.常温下,pH=1的 H2SO4和 pH=12的 NaOH溶液按体积比 2：9混合，混合后溶液的 pH 为(忽略体积变化) A.9 B.10 C.2 D.3 16.为探究酸性条件下 KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可 行的是 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 17.将 0.2 mol/L的 KI溶液和 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明 溶液中存在平衡 2Fe3++2I- 2Fe2++I2的是 A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B.加入酸性 KMnO4溶液,溶液紫红色褪去 C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.滴入 KSCN溶液，溶液变红色 18.水垢的主要成分是 CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中 c(Ca2+)最小的 是 A.100mL 0.01mol/L盐酸 B.50mL 0.01mol/L CaCl2溶液 C.40 mL水 D.10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液 19.现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的 CH3COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确 的是 A ①、②分别与 2 mol/L的 NaOH溶液混合 开始时,反应速率:①>② B ①、③溶液等体积混合 pH=7 C ①、②分别加水稀释 10倍 pH：①>② D ①、②中水的电离程度 ①<② 20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始 A和 B的投 料比得到如图所示关系。下列说法错误的是 A.n(A)/n(B)=2时，A和 B的转化率相等 B.ΔH<0 C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关 21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是 H2CO3 HBO3(硼酸) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=5.8×10-10 A.向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液,无气体产生 B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠) C.硼酸为三元酸 D.饱和 NaHCO3溶液中 HCO3-的电离大于水解 22.某温度下,向 10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L的 Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的 Na2S溶液 体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是 A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C.C点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L D.C点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题,共 56分) 23.(13分)在容积为 10 L的密闭容器中充入 1mol H2和 Imol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min 后达到平衡,测得 c(HI)=0.04 mol/L。 (1)反应从开始到平衡时，v(H2)为 ,平衡常数 K= 。 (2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入 1molHI气体,平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不移动”) 移动;再次平衡后,HI的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3)将(2)所得平衡体系升温,平衡后 I2的体积分数为 K↑45%,则升温后，H2的转化率将 (填“增大”、“减 小”或“不 变”)，该反应的ΔH 0(填“>”、“ <”或“=”)。 (4)结合(3)请画出 2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数 K随温度变化的趋势图。 24.(10分)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加 NaOH溶液，其 pH与溶液中的 H3PO3、 H2PO3-、HPO32-的物质的量分数 a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所 示。 (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 (2)H3PO3的第一步电离 H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为 Ka1，则 pKa1= (pKa1=-lgKa1)。 (3)将 0.lmol/L的 NaOH逐滴滴入 0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到 Na2HPO3,反应应控制 pH至少 为 ；当反应至溶液呈中性时，c(Na+) c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。 (4)已知亚磷酸可由 PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式 . 25.(9分)如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应: ①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol ②C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol (1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3= (2)高炉炼铁中，存在可逆反应 D,增大高炉高度,能否减少尾气中 CO排放比例? (填“能”或“否”);能够 减小高炉尾气中 CO排放比例的措施是 (举出一条)。 (3)一定温度下，某容器中加人足量的 Fe2O3和 C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到 平衡，下列说法错误的是 (填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的 2倍 B. 向容器中再加 FezO,可以提高反应的速率 C.将体积变为原来的 2倍,再次达平衡时，气体的密度不变 D.保持容器体积不变,充入 He,平衡逆向移动 (4)为了消除 CO对空气的污染，常温下将 CO通入 PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到 Pd 单质。反应的化学方程式为 26.(13分)某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式为 ;烧瓶中加人沸石的目的是 (2)用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a 。 (3)证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、 NaOH稀溶液、20%KSCN 溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸人 Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是 ; 步骤二:取过滤后所得固体加入过量 ,过滤; 步骤三: 。 (4)取 B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加 KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角 度解释红色变深的原因 。 27.(11分)废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为 PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收 PbSO4, 流程如下: 已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0 (1)用 Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为 (2)浆液中加人 Na2SO3溶液的目的是 (3)从滤液 A提取 Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥;上述流程中可 循环利用的物质是 (写化学式)。 (4)采用冰水浴得 PbCl2晶体的原因是 (5)理论上要得到 a吨的 PbSO4,则铅膏的质量范围为 2017-2018 学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题 1.B 2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.A14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.B21.A22.C 23.(13分) (1)0.001mol/(L·min)(2 分) 0.25 (2分) (2)逆向(2分)不变(2分) (3)减小(2分)<(2分) (4) (1分) 24.(10分) (1)H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O(2分) (2)2(2分) (3)8.5(2分)=(2分) (4)PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-(2分) 25.(9分) (1)-25.05kJ/mol (2分) (2)否(1分) 增加进风口的 O2含量(2分) (3)A B D(2分) (4)CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl(2分) 26.(13分) (1)Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)防止暴沸(1分) (2)d-e-b-c-f或 d-e-c-b-f (2分) (3)利用 Fe2(SO4)3溶液来氧化除去 Fe单质,避免对后续实验造成干扰(2分)1mol/LH2SO4(2分) 向滤液中加入适量 0.01mol/L的 KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁(2分,其它合 理也给分) (4)Cl2将溶液中的 Fe2+氧化成 Fe3+,使得 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深(2分) 27.(11分) (1)PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)(2分) (2)将 PbO2还原为 PbO(2 分) (3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)HCl(1分) (4)由于 PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0,温度降低,平衡向生成 PbCl2的方向移动,获得 PbCl2晶体 (2分) (5)(0.74a吨,a吨)或 0.74a吨

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