昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷

昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷（100分 90分钟） 2019.1‎ 考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。‎ 2． 本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共6道小题。‎ 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。‎ 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55 ‎ 第I部分（选择题 共42分）‎ 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。‎ ‎1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是 A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B.北斗导航卫星的太阳能电池板 C.位于江苏的海上风力发电场 D.世界首部可折叠柔屏手机 ‎2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ‎ A.浓H2SO4——腐蚀品 B.甲烷——易燃液体 ‎ C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品 ‎3. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 ‎ A. Mc位于第七周期 ‎ B. Mc与N元素属于同一主族 ‎ C. Mc的同位素原子具有相同的电子数 ‎ D. 中子数为173的Mc核素符号是‎115‎‎173‎Mc ‎4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是 ‎ A. 葡萄糖不具有还原性 ‎ B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 ‎ C. 油脂属于酯类化合物 ‎ D. 蛋白质最终能水解成氨基酸 ‎ ‎ ‎5. 下列说法正确的是 ‎ A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol ‎ B. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子 ‎ C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023‎ ‎ D．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中含有0.01mol Na+ ‎ ‎6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1‎ 乙酸是弱酸 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有SO42-‎ C 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含HClO D Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 两者均有氧化性 ‎··‎ ‎··‎ O H H ‎··‎ ‎··‎ ‎7. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ‎ A. 用电子式表示H2O分子：‎ ‎△‎ ‎ B. 乙烯与Br2加成： ‎ 通电 ‎ C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3 === 2NO2↑+ O2↑+ H2O ‎ D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- + 2H2O=== 2OH-+ H2↑+ Cl2↑‎ ‎8. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是 ‎ A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 ‎ B. 对应氢化物的稳定性：Y>X ‎ C. 简单离子半径：Y>Z ‎ D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高 ‎9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：‎ ‎ 下列有关该中间产物的说法不正确的是 ‎ A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种 ‎ B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2‎ ‎ C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 ‎ D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 ‎10. 向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡的时间/min n(X)‎ n(Y)‎ n(Z)‎ ① ‎400‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎2.0‎ ‎2‎ ② ‎500‎ ‎4.0‎ ‎3.0‎ ‎1.0‎ ‎1‎ ③ ‎500‎ ‎4.0‎ ‎1.0‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 该反应正反应为放热反应 ‎ B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)＝ 1 mol/(L·min)‎ ‎ C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=‎‎1‎‎3‎ ‎ D. ③中，达到平衡时，n（Z）<1.0 mol ‎11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷消去反应的产物 B．证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．检验蔗糖的水解产物 D．探究铁的析氢腐蚀 溴乙烷与 NaOH乙醇 溶液混合 酸性KMnO4‎ 溶液 ‎2 mL 2 mol·L-1 ‎ NaOH溶液 ‎5滴稀硫酸 ‎1 mL 0.1 mol·L-1 ‎ MgCl2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L-1‎ FeCl3溶液 ‎5 mL 20% ‎ 蔗糖溶液 加热 新制Cu(OH)2‎ 加入10% NaOH溶液至碱性 水浴加热后 食盐水浸泡 过的铁钉 ‎12. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。‎ 海水 ‎ ‎ 电解 蒸发 粗盐 ‎ ‎ 重结晶 母液 ‎ ‎ 石灰乳 ‎ ‎ 精盐 ‎ ‎ CaO ‎ ‎ 贝壳 ‎ ‎ 煅烧 Mg(OH)2‎ ‎ ‎ 盐酸 浓缩 MgCl2·6H2O ‎ ‎ 脱水 MgCl2‎ ‎ ‎ Mg ‎ ‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 海水蒸发的目的是富集 ‎ B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小 ‎ C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解 ‎ D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎13. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构 ‎ ‎ B. 过程②中有O—H键发生断裂 MoO3‎ C. 过程③④中均有C—C键发生断裂 D.该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3 HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O ‎14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。‎ ‎3 mL 0.01 mol·L-1‎ KI溶液 实验I ‎3 mL 0.005 mol·L-1‎ Fe2(SO4)3溶液 棕黄色溶液 实验II 淀粉溶液 i 溶液变蓝 ii 溶液变红 iii 产生黄色沉淀，‎ 溶液褪色 KSCN溶液 数滴0.01 mol/L AgNO3溶液 ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成 ‎ B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎ C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+ ‎ ‎ D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 第II部分（非选择题，共58分）‎ ‎15.（6分）‎ ‎ 25 ℃时，将0.10 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH溶液体积的变化如下图所示。‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎12‎ V(NaOH)/mL pH ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎ （1）点①存在的电离平衡是 。‎ ‎ （2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎ （3）点③溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎16.（6分）‎ 天然气是一种清洁能源，用途广泛。‎ ‎ （1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。‎ ‎ 已知：I. CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1= -206 kJ/mol II. CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H2= -41 kJ/mol ‎ ① CO2转化为CH4的热化学方程式是： 。‎ ‎ ② 有利于提高反应I中 CO的平衡转化率的措施有： 。‎ ‎ a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气 ‎ （2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。‎ ‎ ① 电极b是 极（填“正”或“负”）。‎ ‎ ② a极的电极反应式是_______________。‎ CH4‎ H2O CO2‎ O2‎ 电极a 电极b H+‎ ‎17.（8分）‎ ‎ C1O2是常用的自来水消毒剂。‎ ‎ I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl，‎ ‎ 装置如下图所示：‎ NaClO2‎ 气体 收集 装置 气体 吸收 装置 浓HCl MnO2‎ A B C D E ‎ （1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。‎ ‎ （2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：‎ ClO2‎ Cl2‎ 水 极易溶于水 溶 CCl4‎ 难溶 溶 ‎ B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。‎ ‎ a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水 ‎ II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。‎ ‎ （3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。‎ ‎ （4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）‎ ‎ _______。‎ ‎18.（13分）‎ ‎ 聚合物P（ ）是良好 的生物可降解材料，其合成路线如下：‎ 氧化 ‎ ‎ A P ‎ ‎ B 试剂a 浓H2SO4, △‎ ‎ ‎ C ‎(C10H10O4)‎ 一定条件 ‎ ‎ D ‎(C8H10O2)‎ ‎ ‎ E ‎(C8H16O2)‎ 试剂b 催化剂 ‎ ‎ F ‎(C2H6O)‎ O2‎ 催化剂 ‎ ‎ G NaOH ‎ ‎ H ‎(C4H8O2)‎ H2‎ 催化剂 ‎ ‎ I ‎ ‎ J ‎(C4H6O4)‎ ‎(C8H10)‎ ‎(C8H6O4)‎ 已知： （R，R’,R’’代表烷基或H）‎ ‎ （1）已知A的核磁共振氢谱有二个峰，A的结构简式是 。‎ ‎ （2）B可使澄清的苯酚钠水溶液变浑浊，B中的含氧官能团名称是 。‎ ‎ （3）B与试剂a在一定条件下反应生成C的化学方程式是 。‎ ‎ （4）D转化为E的化学方程式是 。‎ ‎ （5）F的结构简式是 。‎ ‎ （6）由G生成H的化学方程式是 。‎ ‎ （7）聚合物P具有较好的可降解性，其原因是 。‎ ‎ （8）以1, 3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计J的合成路线 。合成路线流程图示例如下：‎ ‎19.（12分）‎ ‎ 用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2。‎ 软锰矿 ‎ ‎ ‎ ‎ H2SO4/△‎ 研磨 软锰矿粉 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 过滤 滤渣 ‎ ‎ MnSO4‎ 粗液 ‎ ‎ 净化除杂 滤渣 ‎ ‎ MnSO4‎ 溶液 ‎ ‎ NH4HCO3‎ 过滤 过滤 MnCO3‎ 固体 ‎ ‎ 通空气，焙烧 粗MnO2‎ ‎ ‎ H2SO4/△‎ NaClO3溶液 高纯MnO2‎ ‎ ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ FeSO4‎ ‎ ‎ ‎ （1）步骤①中研磨的目的是 。‎ ‎ （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与 。‎ ‎ （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。‎ H2SO4浓度/(mol·L-1)‎ Mn2+的浸出率/%‎ Mn2+的浸出率/%‎ 温度/℃‎ ‎ 软锰矿粉酸浸的适宜条件是 。‎ ‎（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析 出，其原因是 。‎ ‎ （5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：‎ Al(OH)3‎ Fe(OH)3‎ Ni(OH)2‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎3.4‎ ‎1.5‎ ‎6.9‎ ‎8.2‎ 完全沉淀时pH ‎4.7‎ ‎2.8‎ ‎8.9‎ ‎10.2‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1‎ ‎ 步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含 。‎ ‎ （6）已知：‎ 几种难溶物的溶解平衡常数K 化学式 MnCO3‎ NiCO3‎ MnS NiS K ‎2.24×10-11‎ ‎1.42×10-7‎ ‎4.65×10-14‎ ‎1.07×10-21‎ ‎ 步骤③还需加入的除杂试剂是 固体（填序号）。‎ ‎ a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS ‎ （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是 。固体产物除MnO2外，还可能存在 。‎ ‎20.（13分）‎ ‎ 某兴趣小组欲探究SO2与Cu(OH)2 的反应。‎ 实验 实验步骤 现象 ‎15 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 步骤1：打开分液漏斗，向烧瓶中加入30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 I. 有蓝色絮状沉淀，静置后分层。‎ 步骤2：从左侧导管通入SO2气体 II. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，‎ 底部有白色沉淀，‎ ‎ （1）现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 。‎ ‎ （2）甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。‎ ‎ 查阅资料：‎ CuSO3‎ CuCl Cu2O 溶解性 不溶于水，浅黄色沉淀 不溶于水，白色沉淀 不溶于水，砖红色沉淀 性质 与酸反应 能溶于较浓的HCl溶液 酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+‎ ‎ 并进行如下实验：‎ 试剂a 洗净的白色沉淀 沉淀消失，无气体产生 ‎ ① 试剂a是 。‎ ‎ ② 现象II中生成白色沉淀的离子方程式是 。‎ ‎ （3）甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为CuCl，乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依 ‎ 据的实验现象是 。‎ ‎ （4）丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2的反应。‎ ‎ ① 丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中， （填操作和现象），‎ ‎ 证明已洗涤干净。再进行如下实验：‎ 实验 实验步骤 现象 纯净的Cu(OH)2悬浊液 从左侧导管通入SO2气体 III. 静置后分层，上层溶液为淡绿色，‎ 底部有砖红色沉淀。‎ ‎ ② 丙预测产物是Cu2O，取砖红色沉淀，洗涤后， （填操作和现象），‎ ‎ 证明产物是Cu2O。‎ ‎ （5）纯净的Cu(OH)2 悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是 。‎ 昌平区2018-2019学年第一学期高三年级期末质量抽测 化学试卷参考答案 第一部分 选择题（共14小题，每小题3分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A B A C D D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ C D C C 第二部分 非选择题（共6小题，共58分）‎ ‎15.（6分）‎ ‎ （1）CH3COOHCH3COO- + H+ ‎ ‎ （2）CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O ‎ （3）> ， > ‎ ‎16.（6分）‎ ‎ （1） ① CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H= -165 kJ/mol ‎ ‎ ② c ‎ ‎ （2） ① 正 ‎ ‎ ② CH4-8e-+2H2OCO2+8H+‎ ‎17.（8分）‎ ‎ I （1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ （2）cbd ‎ II （3）ClO2-+4Fe2++10H2O4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+‎ ‎ （4） Fe2+易被水中溶解的氧气氧化，4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8H+。‎ ‎18.（13分）‎ ‎ （1） ‎ ‎ （2）羧基 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎ ‎ ‎ （3） +2CH3OH + 2H2O ‎ 催化剂 ‎ （4） +3H2 ‎ ‎（5）CH3CH2OH ‎ NaOH ‎ （6）2 ‎ ‎ （7）P含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子。 ‎ H2‎ 催化剂，△‎ NaOH，H2O ‎ △‎ Br2‎ ‎（8）‎ ‎ ‎ O2‎ Cu，△‎ O2‎ 催化剂，△‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19.（12分）‎ ‎ （1）增大反应面积，加快化学反应速率 ‎ （2）Fe2(SO4)3 ‎ ‎ （3）硫酸浓度2.1mol/L，T=70℃ ‎ ‎ （4）随着反应进行，pH变大，Fe3+水解生成Fe(OH)3 ‎ ‎ （5）Al(OH)3，Fe(OH)3 ‎ ‎ （6）d ‎ ‎ （7）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 ‎ ‎ MnO ‎20.（13分）‎ ‎ （1）Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ ‎ ‎ （2） ① 浓HCl ‎ ② SO2+2Cu(OH)2+2Cl-2CuCl+SO42-+2H2O ‎ （3）反应后上层为淡绿色溶液 ‎ （4） ①滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生 ‎ ②加入适量H2SO4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝 ‎ （5）3Cu(OH)2+SO2Cu2O+CuSO4+3H2O ‎