2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点48燃料电池及其他新型电池电极反应式的书写作业

2020届一轮复习全国非新高考地区版第六章微考点48燃料电池及其他新型电池电极反应式的书写作业

‎1．(1)燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎①电池的负极是_________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_________________。‎ ‎②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池的负极反应式：___________________________________________，正极反应式：____________________________________________________________，‎ 总反应式：________________________________________________________________。‎ ‎(3)以甲醇(CH3OH)为燃料，空气为氧化剂，以熔融K2CO3为电解质环境的燃料电池，负极反应式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 正极反应式为_____________________________________________________________。‎ ‎2．(1)某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构如图甲所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。‎ 请回答：‎ ‎①H＋由________(填“a”或“b”)极通过固体酸电解质传递到另一极。‎ ‎②b极上发生的电极反应式是_______________________________________________。‎ ‎(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图乙所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。‎ ‎①c电极的名称为________。‎ ‎②d电极上的电极反应式为__________________________________________________。‎ ‎(3)铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图丙所示。该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________________。‎ ‎3．(2018·哈尔滨六中月考)科学家预言，燃料电池是21世纪获得电能的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解质溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：‎ ‎(1)配平电池放电时发生的化学方程式：‎ CH3OH＋____O2―→____CO2＋____H2O。‎ ‎(2)在硫酸电解质溶液中，CH3OH失去电子，此电池的正极发生的反应是___________________‎ ‎_______________________________________________________________________________，‎ 负极发生的反应是________________________________________________________。‎ ‎(3)电解质溶液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。‎ ‎4．(2019·江西红色七校高三第一次联考)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)该微生物燃料电池，负极为________(填“a”或“b”)，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有________ mol的H＋通过质子交换膜。‎ ‎(2)该电池正极反应式为：___________________________________________________。‎ 负极反应式为：____________________________________________________________。‎ ‎5．(2019·天津一中月考)锂电池应用越来越广泛，大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。‎ 锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极(以多孔碳为主)很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。其工作原理如图，电池总反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该电池的正极反应式是___________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在负极的有机电解液和正极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电解质隔开，使用该固体电解质的优点有____________________________________________________。‎ ‎(3)正极使用水性电解液的优点是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案精析 ‎1．(1)①a　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ‎②减小 ‎(2)N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2‎ O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ N2H4＋O2===N2＋2H2O ‎(3)CH3OH－6e－＋3CO===4CO2＋2H2O O2＋6e－＋3CO2===3CO ‎2．(1)①a　②O2＋4e－＋4H＋===2H2O　(2)①正极　②CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O　(3)2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O 解析　(1)a极为负极，b极为正极，电极反应式分别为：‎ 负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，其中正极上的H＋来自负极生成的H＋。‎ ‎(2)根据电流的方向，可判断c为正极，d为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O2＋8e－===4O2－，在负极通入CH4，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。‎ ‎(3)由铝电池原理图可知，Al作负极，Ag2O/Ag作正极，电池反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O。‎ ‎3．(1)2　3　2　4　(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O ‎2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋　(3)正　负 解析　(1)根据得失电子守恒配平反应方程式，注意CH3OH中的H显＋1价，O显－2价。(2)电极反应的书写应注意电解质溶液，本题给出的是酸性溶液。(3)由电极反应可知，H＋在正极被消耗，在负极生成，所以H＋向正极移动。‎ ‎4．(1)a　0.5‎ ‎(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋‎ 解析　(1)根据图示，在硫氧化菌作用下HS－转化为SO，发生氧化反应：HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋；电极a上发生氧化反应，电极a为负极，b为正极，正极上发生还原反应：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜。‎ ‎5．(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎(2)既可防止两种电解液混合，又可防止水和氧气等和负极的锂金属发生反应 ‎(3)可防止正极的碳孔堵塞 解析　(3)该电池正极若使用非水性电解液，则生成的是固体氧化锂(Li2O)，而使用水性电解液时，生成的氢氧化锂(LiOH)溶于水，这样就不会引起正极的碳孔堵塞。‎