辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

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辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

调兵山第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 化 学 本试卷分第I卷和第II卷两部分,本试卷满分100分,考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 第I卷(选择题,总分54分)‎ 一、选择题(共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)‎ ‎1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是( )‎ A.钡餐:BaSO4 B.明矾:CuSO4·5H2O C.石膏:CaSO4 D.石灰乳:Ca(OH)2‎ ‎2.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )‎ A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.苏打粉作食品膨松剂 ‎3.下列物质久置于空气中均会发生颜色变化,由于被氧气氧化而引起的是( ) ‎ A.溴化银 B.氯水 C.硫酸亚铁 D.浓硝酸 ‎4.下列关于物质分类的说法不正确的是( )‎ A.金刚石、红磷都属于单质 B.漂白粉、玻璃都属于混合物 C.氯化铵、氨气都属于电解质 D.生铁、青铜都属于合金 ‎5.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是( )‎ A.它们都能以游离态存在于自然界中 ‎ B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨 C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥NH3‎ D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 ‎6.化学实验过程中需注重环境保护,下列操作不会引起空气污染的是 ( )‎ A. 加热KMnO4制氧气的试管,用浓盐酸洗涤 B. 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 C. 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 D. 将打破的水银温度计用硫粉覆盖 ‎7.中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是( )‎ A.NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐 B.NO任意排放会造成大气污染 C.实验室制取NO气体可用排水法收集 D.氨催化氧化可生成NO ‎8.下列叙述正确的是( )‎ A.浓硫酸具有强氧化性,在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 C.50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15mol ‎ D.久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生 ‎9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+ I2+3H2O C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl−‎ D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓‎ ‎10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为6NA B.标况下,‎2.24L装有NO2气体的密闭容器中,含有的分子数为0.1NA C.标况下,‎11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4‎ D.密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA ‎11.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图)。下列叙述错误的是( )‎ A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 12. 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是(  )‎ ‎①出现沉淀 ②不出现沉淀 ③品红溶液褪色 ④品红溶液不褪色 A.①④ B.①③ C.①② D.②④‎ ‎13. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(  )‎ A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+‎ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 ‎14.已知:①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+ ②2Fe3++2I-→2Fe2++I2 某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )‎ A.肯定含有SO32− B.肯定不含K+ C.肯定不含I− D.肯定含有NH4+‎ ‎15 .大苏打溶液与氯气反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4 ,说法错误的是( )‎ A. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低 ‎ B. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1‎ C. 若0.5molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子 ‎ D. D.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊 ‎16.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的( )‎ A. 该实验是在常温下进行的 ‎ B. 实线表示溶液浊度随时间的变化 C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶 液变红 D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 ‎17. ‎14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与‎1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为( )‎ A.‎9.6g B.‎6.4g C.‎3.2g D.‎‎1.6g 18. 现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL,向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉,如图所示。(反应中 HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是( )‎ A.硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L B.标况下,反应过程共产生‎22.4L的气体 C.整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol ‎ D.将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 ‎ ‎ 第Ⅱ卷 ( 非选择题 ,总分46分)‎ ‎19.(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:‎ ‎(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。‎ ‎(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。‎ ‎(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。‎ 若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。‎ ‎(4)若反应产物NO2与‎11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。‎ a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定 ‎20.(8分)某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-、Br- 等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:‎ 请你根据上图推断:‎ ‎(1)实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号); ‎ ‎(2)实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。 ‎ ‎(3)实验④中产生的刺激性气味的气体,工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气,反应的化学方程式是_______________________________________________‎ ‎(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。‎ ‎21.(12分)兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:‎ (1) SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________‎ (2) 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。‎ A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4共热 ‎(3)装置C的作用是__________________________________________________。‎ ‎(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。‎ ‎(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:‎ 方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。‎ 方案②:往第二份试液中加入NaOH溶液,产生白色沉淀,并迅速转为灰绿,最后呈红褐色。‎ 方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是________,原因是__________________________________________________‎ ‎22.(14分)亚硝酰氯(NOCl,熔点:‎-64.5 ℃‎,沸点:‎0.5 ℃‎,有毒)常温下是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成,并以液态储存。‎ ‎(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用右图制备装置:‎ ‎①写出NOCl的N元素化合价:  ‎ ‎②为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是(填写在横线上):‎ 实验项目 装置Ⅰ 装置Ⅱ 制备的气体 烧瓶中 分液漏斗中 a .制备纯净干燥的Cl2‎ MnO2‎ ‎       ‎ ‎       ‎ b .制备纯净干燥的NO Cu ‎       ‎ ‎       ‎ ‎(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:‎ ‎①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________________________。 ‎ ‎③装置Ⅵ在实验结束,拆解装置前,应作怎样的处理?‎ ‎________________________________________________________________。  ‎ ‎④装置Ⅷ 中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为________________________________________________________________。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学参考答案 ‎1-5:BBCCC 6-10:DADAA 11-15:CABAB 16-18 DCA 二、填空题(4小题,共52分)‎ ‎19. (12分,每空2分)‎ ‎(1)1:1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 ‎(3)10mol 正极 (4)a ‎20. (8分)‎ ‎(1)K+ (1分) Br—  (1分)‎ ‎(2)2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl— (2分)‎ ‎(3)8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 (2分)‎ ‎(4)Al(OH)3 + OH— =AlO2- + 2H2O (2分)‎ ‎21. (12分)‎ ‎(1)SO42-和Fe2+  (2分)‎ ‎(2)BD (2分)‎ ‎(3)吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (2分)‎ ‎(4)SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42— +2I—  (2分)‎ ‎(5)方案① (2分) SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)‎ ‎ ‎ ‎22.(14分)‎ ‎(1)‎ ‎① +3 (2分) ‎ ‎② a、 浓盐酸 饱和食盐水(2分) ‎ b、 稀硝酸 水 (2分)‎ ‎(2). ‎ ‎①e→f(或f→e)→c→b→d (2分) ‎ ‎② 通过观察气泡调节气体的流速 (2分)‎ ‎③集气瓶放于冰盐中冷却成液体,再拆除装置(2分)‎ ‎(或鼓入氮气一会儿再拆除装置) ‎ ‎④ NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(2分)‎
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