2017-2018学年云南民族大学附属中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年云南民族大学附属中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年云南民族大学附属中学高二12月月考化学试卷 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。‎ 诚信誓言：‎ 我以我青春的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。‎ 起誓人： ‎ 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Br：80‎ 第Ⅰ卷（50分）‎ 一．选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）‎ A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 ‎2.下列图示变化为吸热反应的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎3.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列说法中正确的是（ ）‎ A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．经过一段时问工作后'电解液的pH值减小 ‎4.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2‎ ‎6．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA 个 B．28 g乙烯所含共用电子对数目为6 NA个 C．标准状况下，11.2 L四氯化烷所含共价键数目为2NA个 D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为6 NA个 ‎7.已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1‎ C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1‎ 实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）‎ A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3‎ ‎8.下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）‎ A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应]‎ D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应[]‎ ‎9.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：‎ P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）‎ A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol ‎10.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（ ）‎ A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应 ‎11.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）‎ A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣‎ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O ‎12.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸酯化反应，生成酯的结构有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 ‎13.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1‎ CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2‎ ‎2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3‎ ‎4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4[]‎ ‎3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）‎ A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0‎ C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5‎ ‎14.下列说法不正确的是（　　）‎ A．CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷 B．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）‎ C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应 D．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖 ‎15.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）‎ ‎ A．194 B．391 C．516 D．658‎ ‎16.有机物R的结构简式如图所示．下列有关R的性质叙述正确的是（　　）‎ A．R的所有原子一定在同一平面上 B．在Ni催化和加热条件下，lmolR能与3molH2发生加成反应 C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应 D．1molR与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol ‎17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池．放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有关该电池的说法错误的是（　　）‎ A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH减小 D．电池充电时，OH﹣向阳极迁移 ‎18.下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）‎ 实验 除杂试剂 实验目的 ‎①‎ 电石与水反应 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 ‎②‎ CH3CH2Br与NaOH溶液共热 HNO3溶液 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br ‎③‎ 淀粉与稀H2SO4水浴共热 NaOH溶液 用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性 ‎④‎ C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃‎ NaOH溶液 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 ‎ ‎ ‎ ‎ A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④‎ ‎19.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（ ）‎ A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定 ‎20.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）‎ A．a为CH4，b为CO2‎ B．CO32﹣向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣‎ 第Ⅱ卷（50分）‎ ‎ 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共50分)‎ ‎21．(12分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示：‎ ‎（1） N原子和H原子生成1mol NH3(g)是 能量的过程(填“吸收”或“放出”)；‎ ‎（2）根据能量图判断N2与H2每生成1mol NH3(l)需要放出热量 kJ（用字母表示）；‎ ‎（3）拆开1mol H— H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：反应方程式为：N2 +3H2====== 2 NH3‎ 则 N2和H2生成1molNH3时放出的能量为 kJ；‎ ‎（4）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，请填空：‎ ‎①a电极是 （填“正极”或“负极”）；‎ ‎②a电极的电极反应为： ； b电极的电极反应为： 。‎ ‎22.(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。‎ ‎（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。‎ 负极反应式为________________ ；‎ ‎（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板。若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________；‎ ‎（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________；‎ A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 ‎（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：‎ ‎ ①负极反应式为________________；‎ ‎②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎23.（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：‎ 相对分子质量 密度/（gcm﹣3）‎ 沸点/℃‎ 溶解性 环乙醇 ‎100‎ ‎0.9618‎ ‎161‎ 微溶于水 环己烯 ‎82‎ ‎0.8102‎ ‎83‎ 难溶于水 a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃‎ ‎．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）由环己醇制取环己烯的方程式　 　 。‎ ‎（2）加入碎瓷片的作用是　 　 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　 　 （填正确答案标号）。‎ A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 ‎（3）分离氯化钙的操作是　 　 。‎ ‎（4）合成过程中加入浓硫酸的作用是　 　 。‎ ‎（5）该实验中环己烯的产率为　 　 。（保留到小数点后一位）‎ ‎24.（14分）肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．‎ 已知：‎ ‎①‎ ‎②‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是　 　 ，C中含有的官能团的名称是　 　 。‎ ‎（2）B的结构简式是　　 ，E→F的反应类型是　 　 。‎ ‎（3）H+E→I的化学方程式为　 　 。‎ ‎（4）①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为　 　 。（写出一种既可）‎ ‎（5）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：　 　 。‎ 化学答案 一、 选择题 ‎1-5 B A C C D 6-10 B C B A A ‎ ‎10-15 D C C A B 16-20 C C D A D ‎ 二、 填空题