2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 Word版

2018-2019学年河北省承德市第一中学高二上学期第二次月考（期中）化学试题 Word版

河北承德第一中学2018——2019学年第一学期 高二化学第二次月考试题 时间：90分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1　P—31　N—14　Na—23　Al—27　Cl—35.5 ‎ Cu 64 Fe56 S32‎ 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)‎ ‎1.下列说法正确的是 A.0.5‎‎ mol O3与‎11.2 L O2所含的分子数一定相等 B‎.25℃‎时，PH=12的氢氧化钠溶液与0.01 mol·L-1的盐酸中水的电离度不同 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的ΔH相等 ‎2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：‎ C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，‎ 平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大 B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB ‎3.一定温度下，在‎2 L的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是 A.反应开始到10 s，用Z表示的反应 速率为0.158 mol·L-1·s-1‎ B.反应开始到10 s，X的物质的量浓 度减少了 0.79 mol·L-1‎ C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)‎ ‎4.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0‎ B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D. Kw、Ka、Kb、Ksp等常数都与温度有关，且随着温度的升高而增大。‎ ‎5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-‎ C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-‎ ‎6.相同温度下，可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。在体积相等 ‎ 的三个恒容密闭容器中发生。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ 容器编号 ‎ 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的 能量变化 ‎ NH3‎ ‎ N2‎ ‎ H2‎ ‎ ①‎ ‎ 2‎ ‎ 0‎ ‎ 0‎ 吸收热量akJ ‎ ②‎ ‎ 0‎ ‎ 1‎ ‎ 3‎ 放出热量bkJ ‎ ③‎ ‎ 4‎ ‎ 0‎ ‎ 0‎ 吸收热量ckJ ‎ 下列叙述正确的是 ‎ A.热量关系：a＝b ‎ B.①②③反应的平衡常数：③>①>②‎ ‎ C.达平衡时H2的体积分数：①>③‎ ‎ D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态 ‎7.为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向 滤液中加入适量的盐酸，不能选用的试剂是 A.Mg(OH)2 B.MgCO‎3 C.MgSO4·5Mg(OH)2·3H2O D.MgO ‎8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是 ‎ ‎①二氧化硫溶于水形成的溶液 ②氯化铵水溶液 ‎ ‎③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④‎ ‎9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-‎)=c(H+)‎ B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+‎2c(H2CO3)‎ D‎.25 ℃‎时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)b ‎12.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)‎ C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)‎ ‎13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏 水再进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 ‎14.下列叙述正确的是 A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8‎ ‎15.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是 ‎ ‎ A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3, 后者是NaAlO2 ‎ ‎ C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3, 后者是NaAlO2‎ ‎16.下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是 A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D‎.25 ℃‎时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 ‎17.将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完 成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ”的是 实验编号 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ ①‎ ‎ 滴入KSCN溶液 ‎ 溶液变红色 ‎ ②‎ ‎ 滴入AgNO3溶液 ‎ 有黄色沉淀生成 ‎ ③‎ ‎ 滴入KOH溶液 ‎ 有沉淀生成 ‎ ④‎ ‎ 滴入淀粉溶液 ‎ 溶液变蓝色 ‎ A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ ‎ ‎ ‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共49分)‎ ‎18.(11分)已知H‎2A在水中存在以下平衡： H‎2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2－。回答以下问题：‎ ‎⑴NaHA溶液_______(填字母。“A.显酸性”, “B.显碱性”,“C.显中性”,“D.酸碱性无法确定”)‎ ‎，原因是_________________________________________________________。‎ ‎(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时 溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。‎ A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2 B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋‎2c(A2－)‎ C.c(Na＋)>c(K＋) D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1‎ ‎(3)已知常温下H‎2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：‎ CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。‎ ‎①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是：加浓盐酸发生反应________________ (用文字和离子方程式说明)。‎ ‎(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。‎ ‎19.(10分)在T ℃条件下，向‎1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生 如下反应： 2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)。‎ 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高 温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：‎ ‎(1)化学计量数a的值为________。‎ ‎(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。‎ ‎(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。‎ A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定 ‎(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；‎ ‎(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后 放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。‎ A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar B.a mol Z，1 mol W C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z ‎20.(8分) ‎25℃‎时，有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。‎ ‎(1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“<”)， ‎ ‎(2)将等体积①和②混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。‎ 原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确 的是 (填选项序号)。‎ a．c(H+)>c(OH-) b．c(Na+)

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