山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

山西省长治市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

www.ks5u.com 化学试题 相对原子质量：C-12　N-14　O-16　S-32 　Na-23　Al-27　Cl-35.5　Mn-55　Ca-40‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）‎ ‎1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】氢氧化钠固体和浓硫酸均具有强腐蚀性。A.该警示标志为易燃液体，错误；B.该警示标志为剧毒品，错误；C.该警示标志为爆炸品，错误；D.该警示标志为腐蚀品，正确。‎ ‎2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B. 铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不符合题意；‎ C. 酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意； ‎ D. 铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】反应中由元素化合价发生变化的为氧化还原反应。‎ ‎3.关于钠的描述正确的是 ‎①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ‎ ‎②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ‎③钠的密度比煤油大，保存在煤油中 ‎④钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声 ‎⑤钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ‎ ‎⑥钠易失去电子表现强的还原性 A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④⑤ D. ①②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；‎ ‎②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；‎ ‎③钠的密度比煤油大，实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；‎ ‎④钠的密度比水小，钠与水反应浮在水面上，钠的熔点低，钠与水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，钠与水反应生成氢气，发出嘶嘶响声，故④正确；‎ ‎⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误； ‎ ‎⑥因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，钠易失去电子表现强的还原性，故⑥正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查钠及其氧化物的化学性质，需要对物质基本性质做到熟练掌握。‎ ‎4.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应 A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A,在PCl3→PCl5中,磷元素化合价升高,需要加入适当的氧化剂才能实现,故A正确;B,在MnO4-→Mn2+中,锰元素的化合价降低,需要加入适当的还原剂才能实现,故B错误;C,在SO3→HSO4-中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故C错误;D,在CO2→H2CO3中,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,故D错误.答案：A。‎ ‎【点睛】考查氧化还原反应氧化剂和还原剂的判断方法。元素化合价升高的物质为还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。元素化合价升高的元素在反应中做还原剂,要实现元素化合价升高,需要加入氧化剂。‎ ‎5.运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（ ）‎ A. 上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价 B. P2O5是P被还原后所得的产物 C. 该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6‎ D. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，氧化剂是KC1O3，C1的化合价由+5价变为－1价，故A正确；‎ B．P化合价从0价变化为＋5价，P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；‎ C．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，氧化剂是KC1O3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；‎ D．反应5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等。‎ ‎6.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA B. 7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA C. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA D. 常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，CCl4为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；‎ B. Na2O2与水反应是歧化反应，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1mol Na2O2完全反应转移1mol电子，7.8g Na2O2为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol电子，的电子数为0.1 NA，故B正确；‎ C. 无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此16g混合物中氧原子的物质的量为mol=1mol，混合气体中含氧原子NA，故C错误；‎ D. NaHSO4属于强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液中不含HSO4－，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点在于NaHSO4的电离，在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，在熔融状态下生成钠离子、硫酸氢根离子。‎ ‎7.《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g C. 该反应中被还原的元素只有硫元素 D. 生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ ‎ 纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成，黑火药中含有硝酸钾、硫、木炭，属于混合物，故A错误；‎ B. 生成2.24LCO2未指明气体的状态条件，被氧化的碳元素的质量不一定为1.2g，故B错误；‎ C. 反应前硫是单质，单质中元素的化合价为0，反应后硫化钾中钾元素显+1价，化合物中元素正负化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为-2，硫元素的化合价降低被还原，反应中KNO3变为N2，氮元素的化合价由+5价变为0价，氮元素的化合价降低被还原，故C错误；‎ D. 反应中化合价升高的只有碳元素，一个碳原子由0价变为+4价，根据得失电子守恒，生成1mol氮气转移12mol电子，则生成5.6g氮气即0.2mol氮气时转移电子数目2.4NA，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】难点易错点在于D选项，转移的电子数目是指该反应中得到或失去的电子总数，不能用硝酸根离子与氮气之间的得失电子作为电子转移的数量。‎ ‎8.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确是( )‎ A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B. 出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末 D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，故A正确；‎ B．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B错误；‎ C．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，故C正确；‎ D. 最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是 A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B. 向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打 C. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 D. 分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用炒锅加热两种样品，都会有固体剩余，故A错误；‎ B. 与盐酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与盐酸生成碳酸氢钠，进而继续与盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B正确；‎ C. 纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C错误；‎ D. 纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B. 铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重 C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D. 明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，氧化铝坩埚和熔融NaOH发生反应，故A错误；‎ B. 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应前后都是固体，质量不变，故B错误；‎ C. 氧化铝的熔点很高，耐高温是一种较好的耐火材料，故C正确；‎ D. 明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+，而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，不能除去可溶性的杂质，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】该题的易错点为B选项，由于反应前后都是固体，化学反应遵循质量守恒定律，质量不变。‎ ‎11.酸性溶液中离子还原性强弱为：SO2>I－>Fe2+>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）‎ A. 2Fe3+＋2H2O＋SO2＝2Fe2+＋SO42－＋4H+ B. 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－‎ C. I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI D. H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫>亚铁离子，与题意相符，正确，不选A；B中还原性：亚铁离子>氯离子，正确，不选B；C、还原性顺序为：二氧化硫>碘离子，正确，不选C；D、过氧化氢>二氧化硫，与题意不符，错误，选D。‎ 考点：氧化还原反应的规律 ‎12.下列实验现象描述错误的是 选项 实验 现象 A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 有晶体析出 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来 C 向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 有白色沉淀生成且沉淀不溶解 D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A正确；‎ B. 铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；‎ C.‎ ‎ 滴加过量NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，与氢氧化铝的两性有关，故C错误；‎ D. 钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列离子方程式书写正确的是 A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓‎ B. Na2O2和H2O反应：4Na++2O22－+2H2O = 4Na++4OH－+O2↑‎ C. 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑‎ D. 向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨水是弱碱，离子反应中不能拆，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；‎ B. Na2O2是氧化物，离子反应中不能拆，Na2O2和H2O反应：2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH－+O2↑，故B错误；‎ C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，故C正确；‎ D. 向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-= 2H2O+ CaCO3↓+CO32-，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】离子反应中，弱电解质、氧化物、沉淀、气体不可拆，强酸、强碱、可溶性盐能够拆成离子形式。‎ ‎14.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是 A. 维生素C能将砷元素还原成As2O3‎ B. 维生素C具有还原性 C. 青菜中含有维生素C D. 生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。‎ ‎【详解】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则 A. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A正确；‎ B. 人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；‎ C. 维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故C正确；‎ D. +5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故D错误。‎ 答案选D。‎ ‎15.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是H2C2O4 B. 离子方程式右侧方框内的产物是H2O C. 还原性：Mn2+＜H2C2O4 D. 每消耗6 mol H+，转移5 mol电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是H2C2O4，故A正确；‎ B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水，故B正确；‎ C．H2C2O4作还原剂，Mn2+是还原产物，则还原性：Mn2+＜H2C2O4，故C正确； ‎ D．反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，每消耗6 mol H+，转移电子的物质的量10mol，故D错误；‎ 答案：D。‎ ‎16.在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A NH4+、NO3－、CO32-、Na+ B. Ba2+、K+、Cl－、NO3－‎ C. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ D. Na+、K+、Cl－、OH－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能是碱性溶液；‎ A. 酸性溶液中H+和CO32- 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，强碱性溶液中OH－和NH4+反应生成一水合氨，不能大量共存，故A错误；‎ B. Ba2+、K+、Cl－、NO3－离子之间不发生反应，在酸性和碱性条件下都能大量共存，故B正确；‎ C. 酸性溶液中H+和HCO3- 反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，强碱性溶液中OH－和HCO3-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；‎ D.酸性溶液中H+和OH－反应生成水，不能大量共存，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3‎ B. 葡萄糖在反应中体现还原性 C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查氧化还原反应以及分散系的判断。‎ A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价； B.该反应中Au的化合价降低，故葡萄糖中某元素化合价升高； C.化合价降低的反应是还原反应； D.分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体。‎ ‎【详解】A.化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；  B.该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，表现出还原性，故B正确； C.氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误； D.纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．‎ ‎【点睛】把握反应中元素的化合价变化、物质的性质、胶体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。‎ ‎18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、I－‎ B. 含碳酸氢钠的溶液：K+、SO4－、Cl－、OH－‎ C. 某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4－‎ D. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使酚酞试液变红的溶液呈碱性，Na+、Cl－、SO42－、I－之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；‎ B. 碳酸氢钠与OH−反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C. MnO4－为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；‎ D. 使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】Fe2+与NO3－之间不发生反应，但是在氢离子存在的条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与还原性的亚铁离子反应。‎ ‎19.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④ CrCl3中Cr显＋3价，‎ Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由+6价+3价，化合价降低，属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①④⑥，故有3个。A. 3个符合题意，故A正确； B. 4个不符合题意，故B错误；C. 5个不符合题意，故C错误；D. 6个不符合题意，故D错误；答案为A。‎ ‎20.24mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应，已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价，则X元素在氧化产物中的化合价为 A. +2 B. +5 C. +6 D. +7‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ K2Cr2O7中铬元素由+6被还原为+3价；Na2XO3中X元素化合价为+4价，发生氧化反应，化合价升高，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。‎ ‎【详解】令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10−3L×0.05mol/L×(a−4)=20×10−3L×0.02mol/L×2×(6−3)，解得a=+6；‎ 答案选C。‎ ‎21.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是 ‎ ‎2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8‎ B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2‎ C. 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11‎ D. 若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价变化以及反应的方程式可计算。‎ ‎【详解】A. 该反应KMnO4‎ 中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低得电子，做氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价由−1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂；由化学方程式可知，2mol KMnO4共消耗16molHCl，其中10molHCl中Cl元素的化合价发生变化做还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故A错误；‎ B. MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，根据反应方程式计量系数关系，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2，故B正确；‎ C. 被氧化的元素为Cl元素，被还原的元素为Mn元素，根据反应方程式，有2molMn元素被还原时，有10molCl元素被氧化，则被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5×10:55×2=35.5 : 11，故C正确；‎ D. 2mol KMnO4可氧化10molHCl，Cl元素化合价由−1价变为0价，共转移10mol电子，若该反应转移的电子的数目为NA即1mol，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎22.根据表中信息判断,下列说法不正确的是 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-、Cl-‎ Cl2、Mn2+‎ A. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2‎ B. 第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br-‎ C. 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、第①组中反应物为KMnO4 、H2O2 、H2SO4，其中KMnO4 为氧化剂，还原为MnSO4，H2O2为还原剂，被氧化为O2，根据元素守恒，除生成K2SO4 还要生成H2O，故A正确；B、第②组反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+是还原剂，溴元素的化合价没有变化，表明还原性Fe2+> Br－，故B正确；C、第③组反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价，是还原剂，生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA ‎，故C正确；D、根据③可知，氧化性MnO4－ > Cl2，根据②可知Cl2 > Br2> Fe3+，氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Br2> Fe3+，故D错误，故选D。‎ 考点：考查了氧化还原反应的相关知识。‎ ‎23.下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是 A. 产生了使带火星木条复燃的气体 B. 向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液立即变红且红色不消失 C. 向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应放热 D. 向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰，有气泡放出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确；‎ B.过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水，氢氧化钠有强碱性，使酚酞变红色，过氧化氢有强氧化性，可将有机色素氧化为无色，因此，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，故B错误；‎ C. 过氧化钠与水的反应放出大量热，导致棉花达到着火点而燃烧，说明反应放热，故C正确；‎ D. 过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。因此，向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰颗粒，可促进过氧化氢的分解，从而观察到气泡放出，故D正确；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】该题的易错点在于过氧化钠与水反应的实际过程是：过氧化钠先与水发生复分解反应生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢不稳定，分解生成氧气和水。‎ ‎24.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、NH4Cl B. 溶液中可能含有的溶质是KCl、Na2CO3‎ C. 溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl D. AB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图象可知，OA段无沉淀，说明有HCl，则无Na2CO3；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，说明沉淀为Al(OH)3，说明溶液中只有AlCl3，无MgCl2，BC段沉淀不变，说明溶液中含有NH4Cl，此段铵根离子与氢氧根离子反应，根据分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含MgCl2、Na2CO3，可能含有KCl，以此解答该题。‎ ‎【详解】A. 根据分析，溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3，故A错误；‎ B. 根据分析，溶液中可能含有的溶质是KCl，故B错误；‎ C. 根据分析，溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl，故C正确；‎ D. AB段发生反应的离子方程式为Al3++3OH－=Al (OH)3↓，故D错误；‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题 ‎25.离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。‎ ‎（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。‎ ‎（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。 ‎ ‎（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。‎ ‎（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。‎ ‎（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。‎ ‎【答案】 (1). 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 (2). NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O (3). HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O (4). Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O (5). 2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O (6). 2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，‎ 答案为：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；‎ ‎（2）烧碱为氢氧化钠，小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钠和水，化学方程式NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O，‎ 答案为：NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）胃液中的盐酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳和水，其反应的离子方程式为HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O，‎ 答案为：HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O；Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O；‎ ‎（4）S2-和SO32-在酸性环境中发生氧化还原反应生成硫单质和水，离子方程式为2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O，‎ 答案为：2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O；‎ ‎（5）湿法制备高铁酸钠，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，铁元素化合价由+3价变为+6价失电子，化合价升高被氧化，则根据氧化还原反应得失电子守恒，ClO－为反应物，Cl－为产物，氯元素化合价由+1价变为-1价得电子，化合价降低被还原，结合物料守恒和电荷守恒，H2O产物，OH－为反应物，则制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，‎ 答案为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O；‎ ‎26.氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：‎ ‎（ ）KClO 3+（ ）HCl(浓)－（ ）KCl+（ ）Cl2↑+（ ） H2O，‎ ‎（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________‎ ‎（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。‎ ‎（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸 ‎（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 6 (3). 1 (4). 3 (5). 3 (6). (7). NaClO3 (8). 1:5 (9). 5:1 (10). 5:1 (11). ② (12). NA (13). 1 (14). 1.2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据电子得失守恒配平该反应方程式为：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：；‎ ‎（2）该反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol盐酸中只有5mol被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；氧化剂为1mol，则对应的还原产物为1mol，还原剂5mol，则对应的氧化产物为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；被氧化的元素和被还原的元素都是氯元素，质量之比等于氯元素的物质的量之比为5:1；‎ ‎（3）浓盐酸在反应中一部分化合价不变生成氯化钾，表现酸性，一部分化合价升高被氧化，表现还原性；‎ ‎（4）标准状况下13.44L的Cl2 为0.6mol，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯气转移5mol电子，因此生成0.6mol氯气转移1mol电子，则该反应转移的电子的数目为NA；生成3mol氯气消耗6mol盐酸，其中被氧化的盐酸为5mol，因此生成0.6mol氯气，消耗1.2mol盐酸，其中被氧化的盐酸占参与反应盐酸总量的；‎ ‎【详解】（1）根据电子得失守恒配平该反应方程式为：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：，‎ 答案为：1；6；1；3；3；；‎ ‎（2）该反应中NaClO3氯元素化合价由+5变为0价，化合价降低得电子，做氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，化合价升高失电子，做还原剂，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O可知，6mol盐酸中只有5mol被氧化，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；氧化剂为1mol，则对应的还原产物为1mol，还原剂5mol，则对应的氧化产物为5mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；被氧化的元素和被还原的元素都是氯元素，质量之比等于氯元素的物质的量之比为5:1，‎ 答案为：NaClO3；1:5；5:1；5:1；‎ ‎（3）浓盐酸反应中一部分化合价不变生成氯化钾，表现酸性，一部分化合价升高被氧化，表现还原性，‎ 答案选②；‎ ‎（4）标准状况下13.44L的Cl2 为0.6mol，由反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol氯气转移5mol电子，因此生成0.6mol氯气转移1mol电子，则该反应转移的电子的数目为NA；生成3mol氯气消耗6mol盐酸，其中被氧化的盐酸为5mol，因此生成0.6mol氯气，消耗1.2mol盐酸，其中被氧化的盐酸占参与反应盐酸总量的，其物质的量为1.2mol ×=1mol，‎ 答案为：NA；1；1.2；‎ ‎【点睛】反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O的配平是易错点，氧化反应过程中要注意化合价的变化不能交叉为配平该反应的关键。‎ ‎27.纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：‎ ‎（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。‎ ‎（2）已知：几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3‎ NaHCO3‎ NH4Cl 溶解度（20°C，100gH2O时）‎ ‎36.0‎ ‎21.7‎ ‎9.6‎ ‎37.2‎ ‎①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。‎ ‎（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。‎ ‎（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。‎ ‎①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。‎ ‎②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。‎ ‎【答案】 (1). 过量BaCl2溶液 (2). 过量Na2CO3溶液 (3). 适量（过量）稀盐酸 (4). NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (5). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (6). CO2 (7). 取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含有氯离子。 (8). ×100％‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）工业上除去SO42-用含有Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有CO32-的可溶性盐； （2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl； ②受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； （3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳； （4）①Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀； ②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg为碳酸钙的质量，根据碳原子守恒由碳酸钙的物质的量可得到碳酸钠的物质的量，在求算出理论上碳酸钠的质量，进而求算纯碱的纯度。‎ ‎【详解】（1）除去饱和食盐水的中SO42-要用BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，‎ 故答案为：足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液、适量稀盐酸；‎ ‎（2）①先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于溶解度小NaHCO3，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，‎ 故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；‎ ‎②NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 ↑，‎ 故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑；‎ ‎（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为：CO2； （4）①Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子； 故答案为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl-；‎ ‎②向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液反应生成碳酸钙，则最后得到的bg为碳酸钙的质量，则根据碳原子守恒，碳酸钠的物质的量=碳酸钙的物质的量==‎ ‎，则碳酸钠的质量=nM=×106g/mol=g，则该纯碱的纯度=×100％=×100％；‎ 答案为：×100％。‎ ‎【点睛】易错点在于第（1）中，除杂提纯时，除杂试剂要过量，碳酸钠一定加在氯化钡溶液的后面，才能够除去多余的钡离子。‎ ‎28.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：‎ ‎(1)试剂①应选用________(填代号)。‎ a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________。通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________。‎ ‎(3)沉淀B为_____(填化学式)，溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)。‎ ‎(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是______________。‎ ‎(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)‎ ‎【答案】 (1). d (2). 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ (3). AlO2－＋2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓＋HCO3－ (4). Al(OH)3 (5). NaHCO3 (6). 冷却结晶 (7).‎ ‎ 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿 (8). 75%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液（溶液A），并通过过滤除去Fe、Mg（沉淀A）等杂质，滤液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液（溶B）和氢氧化铝（沉淀B），过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质；‎ 故答案为：d；‎ ‎(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；通入足量二氧化碳发生的反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式AlO2－＋2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓＋HCO3－，‎ 故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2－＋2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓＋HCO3－；‎ ‎(3)根据分析可知，偏铝酸钠溶液中通入CO2溶液后，后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶B)和氢氧化铝(沉淀B)，溶液B为NaHCO3溶液；‎ 故答案为：Al(OH)3；NaHCO3；‎ ‎(4)硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体明矾；蒸发不能使用坩埚；‎ 故答案为：冷却结晶；蒸发不能使用坩埚；‎ ‎(5)根据铝元素守恒，Al∼KAl(SO4)2⋅12H2O，理论上可得到明矾的质量为：=158g，则明矾的回收率为×100%=75%；‎ 故答案为：75%。‎ ‎ ‎