2021高考化学一轮复习课练11硫及其化合物含解析

2021高考化学一轮复习课练11硫及其化合物含解析

课练11　硫及其化合物 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 ‎2．实验室常用CS2溶解硫黄(S8)或白磷(P4)，下列推测错误的是(　　)‎ A．CS2在水中的溶解度不大 B．CS2的沸点高于CO2‎ C．CS2不能在空气中燃烧 D．根据CS2中元素化合价可推断非金属性：S>C ‎3．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是(　　)‎ A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．制备乙酸乙酯的反应中起催化剂和吸水剂作用 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 ‎4．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3‎ B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性 C．将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3‎ ‎5．(多选)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物。在回收Se的过程中涉及的化学反应有：①SeO2＋4KI＋4HNO3(浓)===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 C．反应①中KI是还原剂，SeO2是氧化剂 D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4 NA ‎6．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是三种含硫的酸。下列说法不正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 ‎7．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　　)‎ A B C D X H2S SO2‎ CO2‎ Cl2‎ Y 浓硫酸 NaHCO3‎ 饱和溶液 Na2SO3‎ 溶液 NaHSO3‎ 溶液 ‎[练高考]‎ ‎1．[2015·上海卷]二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)‎ A．还原性　　　　　　　　　　B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 ‎2．[2017·海南卷]分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是(　　)‎ A．CO B．SO2‎ C．HCl D．CO2‎ ‎3．[2019·江苏卷，6]下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2‎ C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2‎ ‎4．[2013·广东卷]下列措施不合理的是(　　)‎ A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋‎ - 16 -‎ ‎5．[2017·江苏卷]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·北京十中月考]下列事实中，能用同一化学原理解释的是(　　)‎ A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 ‎2．[2019·广东佛山质检]硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)‎ A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放 ‎3．[2019·河南联考]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)‎ - 16 -‎ 选项 ‎①中试剂 ‎①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3‎ C 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 D 酸性Ba(NO3)2‎ 溶液 生成白色 沉淀 SO与Ba2＋生成 BaSO3沉淀 ‎4.[2019·蚌埠模拟]如图是研究二氧化硫性质的微型实验。现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(　　)‎ A．紫色石蕊试液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水褪色 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 ‎5．(多选)[2019·山东八校联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是(　　)‎ A．玻璃管的作用是连通大气，使空气进入广口瓶，平衡气压 B．使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中 C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 - 16 -‎ D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 - 16 -‎ ‎———————[综合测评　提能力]———————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·河北衡水中学二调]已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(　　)‎ A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是氨气 C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．该反应中硫酸作氧化剂 ‎2．[2019·山东济南一中月考]工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO＋H2O===2HSO B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋OH－===H2O＋SO C．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D．上述流程可循环利用的物质有2种 ‎3．[2019·广东惠州调研]某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)‎ A．甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性 B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－‎ C．丙装置中吸收尾气有可能倒吸 D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数一定相等 ‎4．[2019·吉林长春外国语学校期末]下列实验对应的解释或结论正确的是(　　)‎ - 16 -‎ 选项 实验 解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质 ‎5.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 操作 实验 现象 溶液不变红，‎ 试纸不变蓝 溶液不变红，‎ 试纸褪色 生成白色沉淀 下列分析不正确的是(　　)‎ A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 ‎6．[2019·贵州遵义航天高级中学五模]实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性 B．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气 C．装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性 D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 ‎7．[2019·河北九校联考]海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解 B．吸收塔中发生的反应是SO2＋H2OH2SO3‎ C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO D．经稀释“排放”出的废水中，SO的浓度与海水相同 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有还原性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>‎ H2SiO3‎ ‎9.某同学利用如图装置探究SO2的性质。‎ 下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)‎ A．①中溶液显红色的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO - 16 -‎ D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ‎10．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3‎ C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2‎ 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(12分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。‎ ‎(1)某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有______________________、______________________；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________。‎ ‎(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探究在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2)n(HSO)的变化关系如下表：‎ n(SO2:n(HSO)‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎1:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ 由上表可判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________________________________________________________。‎ ‎12．(12分)浓硫酸具有以下A～F的性质：‎ A．酸性　B．高沸点、难挥发　C．吸水性　D．脱水性 E．强氧化性　F．溶于水放出大量的热 - 16 -‎ ‎(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为________________。浓硫酸在该反应中表现的性质有________。(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)‎ ‎(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________，硫酸在该反应中表现的性质是________________。‎ ‎(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________________。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)向蔗糖晶体中滴入2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：____________________，该实验中浓硫酸表现的性质有________________。‎ ‎13．(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。‎ 请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为________________________________，观察到装置C中发生的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验D和F的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________________，关闭K1，K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为________________。‎ - 16 -‎ 课练11　硫及其化合物 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．D　SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。‎ ‎2．C　CS2与CO2的性质有一定相似性，在水中的溶解度不大，A正确；CS2在常温下是液体，其沸点高于CO2，B正确；CS2能在空气中燃烧生成CO2和SO2，C错误；CS2分子中硫元素显负价，能证明非金属性S>C，D正确。‎ ‎3．D　与NaCl固体共热制HCl气体时，浓硫酸表现的是难挥发性，D错。‎ ‎4．A　向SO2的水溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，SO2与水反应可生成亚硫酸，溶液显酸性，H＋和NO同时存在时可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。‎ ‎5．AC　由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，并结合反应①知，氧化性：SeO2>I2，由反应②知H2SO4(浓)>SeO2，故A正确；反应①中SeO2是氧化剂，Se是还原产物；KI是还原剂，I2是氧化产物，每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为1.2 NA，故B、D错误。‎ ‎6．C　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小，C错误。‎ ‎7．B　H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，则品红溶液褪色，B项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞K，品红溶液不会褪色，C项错误；Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。‎ ‎[练高考]‎ - 16 -‎ ‎1．A　SO2使溴水褪色是因发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应说明SO2具有还原性。‎ ‎2．B　CO、CO2均不能与Na2S发生反应，A、D项不符合题意。将SO2通入Na2S溶液中，发生反应：3SO2(少量)＋2Na2S===2Na2SO3＋3S↓或5SO2(足量)＋2Na2S＋2H2O===4NaHSO3＋3S↓，由于生成了难溶性的单质硫，所以溶液变浑浊，B项符合题意。向Na2S溶液中通入HCl气体，发生反应：Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，无难溶物生成，C项不符合题意。‎ ‎3．C　本题考查硝酸的性质、Cl2的实验室制法、SO2的性质和Na的性质。Fe遇冷的浓硝酸发生钝化，A错误；MnO2和稀盐酸不反应，实验室使用MnO2与浓盐酸在加热条件下制Cl2，B错误；SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，与少量氨水反应生成NH4HSO3，C正确；室温下Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下Na与O2反应生成Na2O2，D错误。‎ ‎4．B　A项，SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B项，硫酸与CaCO3反应产生的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步进行；C项，高温下C和SiO2反应生成Si和CO，可以用于制取粗硅；D项，Cu2＋、Hg2＋都能与S2－形成沉淀。‎ ‎5．B　需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．C　本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。‎ ‎2．A　本题考查自然界中硫的循环。硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。‎ ‎3．D　本题考查二氧化硫的漂白性、还原性以及酸性氧化物的特性。Cu和浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；通入SO2后产生胶状沉淀，说明生成了H2SiO3，即H2SO3酸性强于H2SiO3，故B正确；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明SO2具有还原性，故C正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，因此白色沉淀是BaSO4，故D错误。‎ ‎4．A　SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3使紫色石蕊试液变红色，A项错误；SO2‎ - 16 -‎ 具有漂白性，使品红溶液褪色，B项正确；SO2与溴水反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴水褪色，C项正确；SO2与NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，溶液碱性减弱，故含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确。‎ ‎5．AD　玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项正确；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误；Y形管乙中的试剂是浓氨水和NaOH时，能产生NH3，NH3溶于BaCl2溶液形成NH3·H2O，NH3·H2O能和SO2反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和BaCl2反应产生BaSO3沉淀，D项正确。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．C　本题考查含硫化合物的性质。由题给信息可知，①有红色金属生成，说明有Cu生成；②加入H2SO4溶液有刺激性气味气体产生，该气体为SO2；③溶液呈蓝色，说明有Cu2＋生成；NH4CuSO3与足量的硫酸溶液反应的化学方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu↓＋2SO2↑＋2H2O。在上述反应中，Cu元素的化合价由＋1价部分升高至＋2价，部分降低至0价，S元素的化合价没有发生变化，S元素既不被氧化也不被还原，A项错误；该刺激性气味气体为SO2，B项错误、C项正确；该反应中H2SO4只起酸性作用，D项错误。‎ ‎2．A　本题考查二氧化硫的综合处理。SO2吸收塔中发生的反应：SO2＋SO＋H2O===2HSO，故A项正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSO＋NH3·H2O===H2O＋NH＋SO，故B项错误；反应中各元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故C项错误；上述流程可循环利用的物质只有亚硫酸铵，故D项错误。‎ ‎3．D　本题考查SO2的还原性。甲装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中SO2为还原剂，I－为还原产物，根据还原性：还原剂>还原产物，可知还原剂：SO2>I－，B项正确；SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D项错误。‎ ‎4．B　本题考查化学实验方案的评价。加入铜发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质离子Fe2＋，故A错误；反应生成碳，体现浓硫酸的脱水性，生成SO2和CO2，体现浓硫酸的强氧化性，故B正确；H2O2、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应均体现还原性，故C错误；乙醇属于非电解质，但与该实验没有因果关系，故D错误。‎ ‎5．C　SO2和Cl2都具有漂白性。A项，淀粉－KI试纸不变蓝，说明溶液中不存在Cl2，因此Cl2被完全消耗，正确；B项，蘸有碘水的试纸褪色，说明I2反应完全，而SO2和Cl2‎ - 16 -‎ 中只有SO2能与I2反应，正确；C项，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在SO，这是因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2被Cl2氧化，若改加Ba(NO3)2溶液，因为NO在酸性条件下具有强氧化性也可以将SO2氧化为SO，故不能说明SO2被Cl2氧化，错误；D项，②中蘸有碘水的试纸褪色，说明溶液中存在SO2，但加热时溶液却不变红，说明品红被氧化，③说明SO2被氧化，正确。‎ ‎6．C　本题考查SO2的性质。装置C中发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生的淡黄色沉淀为S，该反应体现了SO2的氧化性，故A正确；装置E中的试剂为NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2，防止污染空气，故B正确；品红溶液褪色后加热又变红色，体现SO2的漂白性，故C错误；导管a的作用是使装置A中内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。‎ ‎7．D　海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子，这些离子中CO、HCO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，B项正确；海水呈弱碱性，吸收了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSO、SO，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO，C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中SO的浓度比海水中SO的浓度大，D项错误。‎ ‎8．BC　FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中＋4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B错误；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确；故选BC。‎ ‎9．AC　碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－，故A错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。‎ ‎10．B　从框图分析，常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合，但由于S与氧气化合不能直接生成SO3，符合条件的只有C及其氧化物的转化。‎ - 16 -‎ ‎11．答案：(1)2NO＋O2===2NO2　NO2＋SO2===SO3＋NO　催化剂 ‎(2)SO2＋2COS＋2CO2‎ ‎(3)①SO2＋SO2＋H2O===2HSO ‎②酸　HSO在溶液中存在如下平衡：HSOH＋＋SO2、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度 ‎12．答案：(1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　A、E ‎(2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A ‎(3)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强 ‎(4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　C、D、E、F 解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中硫元素化合价由＋6价降到＋4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4在反应中生成CuSO4，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性强于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸表现出了脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可引发反应2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎13．答案：(1)分液漏斗 ‎(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成 ‎(3)吸收SO2，防止污染空气 ‎(4)去除水中溶解的氧气　SO2＋Na2SO3===Na2S2O5‎ ‎(5)稀盐酸、BaCl2溶液 解析：本题考查焦亚硫酸钠的制备，并探究SO2的性质。‎ ‎(2)装置A中产生的SO2进入装置B中，SO2与FeCl3溶液反应生成FeSO4、FeCl2和HCl，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋；装置C中SO2与Na2S溶液反应生成S单质和Na2SO3，现象为有淡黄色沉淀(S)生成。‎ ‎(3)SO2有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收。因此装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。‎ ‎(4)装置E用于制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，但水中存在溶解的氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5‎ - 16 -‎ ‎)的制备，因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2＋Na2SO3===Na2S2O5。‎ ‎(5)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中含有硫酸根离子即可验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。‎ - 16 -‎