2019届二轮复习溶液的配制及分析课件（17张）（全国通用）

2019届二轮复习溶液的配制及分析课件（17张）（全国通用）

溶液的配制及分析 知识条目 加试 物质的量浓度的概念 b 配制一定物质的量浓度的溶液 b 物质的量浓度的相关计算 c [ 真题回顾 ] [2016-4] 29. Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 ， c (Cl ˉ) 和 c (ClO ˉ) 的比值与反应温度有关。用 24 g NaOH 配成的 250 mL 溶液，与 Cl 2 恰好完全反应（忽略 Cl 2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。 (1) NaOH 溶液的物质的量浓度 ______ mol·Lˉ 1 。 (2) 某温度下，反应后溶液中 c (Cl ˉ) ＝ 6 c (ClO ˉ) ，则溶液中 c (ClO ˉ) ＝ ______ mol·Lˉ 1 。 2.4 0.3 一、物质的量浓度 1 、概念： 单位体积 溶液 中所含 溶质 B 的物质的量 n B V c B = moL·L -1 [ 例 ] (1) 含 N A 个 Na + 的 Na 2 O 2 溶解于 1L 水中， Na ＋ 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 (2)1L 1mol/L MgCl 2 溶液中 Mg 2 ＋ 的数目小于 N A (3) 从 1L 2mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中取出 0.5L ，该溶液的浓度为 1mol/L (4) 从 1L 2mol/L 的 H 2 SO 4 溶液中取出 0.5L ，则剩下溶液中溶质的物质的量为 1mol [ 易错归纳 ] 1 、 正确判断溶液的溶质 (1) 与水发生反应生成新的物质，如 Na 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 → NaOH ； SO 3 → H 2 SO 4 ； NO 2 → HNO 3 。 (2) 特殊物质：如 NH 3 溶于水后溶质为 NH 3 ·H 2 O ，但计算浓度时仍以 NH 3 作为溶质。 (3) 含结晶水的物质： CuSO 4 ·5H 2 O→CuSO 4 ； Na 2 CO 3 ·10H 2 O→Na 2 CO 3 。 2 、 准确计算溶液的体积 c ＝ n/ V 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 3 、 部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析，如 1 mol·L － 1 的 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中， SO 4 2- 的物质的量浓度是 3 mol·L － 1 。 [ 例 ] 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL ，密度为 ρ g/cm 3 ，溶质的质量分数为 w ，物质的量浓度为 c mol/L ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g 。 (1) 用 m 、 V 表示溶液的物质的量浓度 (2) 用 w 、 ρ 表示溶液的物质的量浓度 (3) 用 c 、 ρ 表示溶质的质量分数 (4) 用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度 2 、有关 物质的量浓度的 表示       牢记定义式，灵活利用守恒推导。 灵活运用假设，注意单位换算 。 [ 练习 ] 将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度 (mol/L) 是   [ 真题回顾 ] [2015-10] 29. 量取 8.0 mL 5.0 mol·Lˉ 1 H 2 SO 4 溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL ，取两份稀释后的 H 2 SO 4 溶液各 25 mL ，分别加入等质量的 Zn 和 Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示 ( 氢气体积已折算成标准状况下的体积 ) 。 请计算： (1) 稀释后 H 2 SO 4 溶液的物质的量浓度为 ________mol·Lˉ 1 。 (2) 加入 Fe 的质量至少有 ________g 。 0.40 0.65 3 、有关溶液稀释或混合的计算 [ 例 ] 某 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液 V mL 中含 ag Al 3+ ，取 V /4 mL 溶液稀释成 4 V mL 后， SO 4 2- 的物质的量浓度为 ( ) A.125/54 V B.125a/36 V C.125a/18 V D.125a/ V B 溶液稀释或混合的计算，要活用“守恒思想” 1 、 溶液稀释 前后 溶质的质量 或物质的量 在稀释前后保持不变 ， 即 ： m 1 w 1 ＝ m 2 w 2 或 c 1 V 1 ＝ c 2 V 2 ； 2 、 同溶质溶液的混合 ： c 1 V 1 ＋ c 2 V 2 ＝ c 混 V 混 ； 3 、质量分数为 a% 的溶液加等体积水稀释后的质量分数大于或小于 0.5a% ？ [2015-10] 24 ．下列说法不正确的是 A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH 4 + A [ 真题回顾 ] [2016-4] 9 ．下列说法正确的是 A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K + B ．广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5 C ．容量瓶不能用作溶解物质的容器 D ．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶 C [ 真题回顾 ] [2017-4] 10 ．下列说法不正确的是 A ．实验室应将钠保存在煤油中 B ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C ．可用酒精代替 CCl 4 萃取碘水中的碘单质 D ．金属镁失火不可用水来灭火 C [2016-10] 28. 用无水 Na 2 CO 3 固体配制 250 mL 0.1000 mol · L -1 的溶液。 请回答： (1) 在配制过程中不必要的玻璃仪器是 。 A ．烧杯 B ．量筒 C ．玻璃棒 D ．胶头滴管 E ．容量瓶 (2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ， 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3) 下列操作会使配得的 Na 2 CO 3 溶液浓度偏低的是 。 A ．称取相同质量的 Na 2 CO 3 · 10H 2 O 固体进行配制 B ．定容时俯视容量瓶的刻度线 C ．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D ．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 AC [ 真题回顾 ] 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1 、配制过程 [ 例 ] 判断正误。 (1) 容量瓶在使用前应检查是否漏液 ( 　　 ) (2) 实验室需要 950mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，配制时应选用 1000mL 容量瓶 ( 　　 ) (3) 若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低 ( 　　 ) (4) 配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 ( 　　 ) √ √ × √ [ 易错归纳 ] 1 、 配制一定物质的量浓度的溶液，是 将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容， 不必计量水的用量。 2 、 配制 NaOH 溶液时，必须 用小烧杯快速称量 NaOH 固体 ， 不能将 NaOH 直接放在纸上 ，因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO 2 反应。 3 、 容量瓶 不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体，不能用作反应器。 2 、 配制过程中的误差分析 [ 例 ] 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1) 配制 500mL 1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 80.0g ： ________ 。 (2) 用 Na 2 CO 3 ·10H 2 O 晶体配制 Na 2 CO 3 溶液， Na 2 CO 3 晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配 Na 2 CO 3 溶液的物质的量浓度： ________ 。 (3) 配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： ________ 。 (4) 配制 NaOH 溶液时， NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长： ________ 。 (5) 配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液，需称量 4.4g ，称量时砝码和药品放置颠倒 ( 用到游码 ) ： ________ 。 偏小 偏 大 偏小 偏小 偏小 [ 例 ] 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (6) 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中： _______ 。 (7) 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： _______ 。 (8) 配制 NaOH 溶液时，将称好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： _____ 。 (9) 转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中： _______ 。 (10) 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： _______ 。 偏 大 偏 大 偏 大 偏 小 偏 小 2 、 配制过程中的误差分析   (2) 容量瓶读数所造成的误差图示： [ 例 ] （江苏卷）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( ) A ．称量 B ．溶解 C ．转移 D ．定容 B 2 、 配制过程中的误差分析 [ 练习 ] 实验室需要配制 0.50mol/L NaCl 溶液 480mL 。按下列操作步骤填上适当的文字，以完成整个操作。 (1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 ( 精确到 0.1 g) 、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的几片滤纸。 (2) 计算。配制该溶液需称取 NaCl 的质量为 g 。 (3) 称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所 处的位置： ② 称量过程中 NaCl 晶体应放于天平 的 ______( 填“左 盘 ”或“右盘” ) 。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。 500mL 容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌，加速溶解 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯 2 ～ 3 次是为了 。 (6) 定容，摇匀。 (7) 在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 ________( 填“偏高”“偏低”或“无影响” ) 。 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 偏低