云南省麻栗坡民中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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云南省麻栗坡民中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

云南省麻栗坡民中2019-2020学年上学期期中考试 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。‎ ‎ ‎ 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) ‎ ‎1.分离氯化钾和二氧化锰混合物,不需要的实验操作是(  )‎ A. 过滤 B. 溶解 C. 蒸发 D. 称量 ‎2.已知:①H2难溶于水;②HCl极易溶于水;③NH3极易溶于水,碱性气体;④Cl2能溶于水;⑤SO2易溶于水。可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(  )‎ A. ①和② B. ②和⑤ C. ③和④ D. ③和⑤‎ ‎3.下列说法中正确的是 (  )‎ A. 氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力 B. 固体氯化钾不导电,所以氯化钾是非电解质 C. 在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D. 在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 ‎4.除去食盐中少量的Ca2+和,而又不引入新的杂质离子,应依次加入(  )‎ A. BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2‎ C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎5.下列实验操作正确的是(  )‎ A. 为防止药品滴在桌面上,胶头滴管可伸入试管内部滴加液体 B. 用量筒取13.37 mL的稀硫酸 C. 给试管内液体加热时,液体体积不超过试管容积的 D. 向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 ‎6.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜,也能透过滤纸,该分散系为(  )‎ A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎7.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是(  )‎ A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.7 g食盐 C. 用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液 D. 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5‎ ‎8.下列说法中正确的是(  )‎ A. 标准状况下,1 mol酒精的体积是22.4 L B. 1 mol任何气体体积约为22.4 L C. 在标准状况下,0.3 mol 氮气和0.7 mol氧气混合气体总体积约为22.4 L D. 通常状况下,1 mol 氮气的体积约为22.4 L ‎9.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(  )‎ A. 3.2 g B. 2.4 g C. 1.6 g D. 0.8 g ‎10.下列说法错误的是(  )‎ A. 钠与空气中的氧气反应可生成氧化钠 B. 铜在氯气中燃烧一定生成氯化铜 C. 镁在空气中燃烧只能生成白色的氧化镁 D. 铁与硫化合生成黑色的硫化亚铁 ‎11.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )‎ A. 使酚酞溶液变红的溶液:H+、Cl-、、Ba2+‎ B. 澄清透明的溶液:、Al3+、、K+‎ C. 强碱性溶液:K+、Mg2+、、‎ D. 无色的溶液:、、Cu2+、‎ ‎12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(  )‎ A. 反应中 KClO做还原剂 B. KCl是还原产物 C. K2FeO4中铁的化合价为+7 D. 制备K2FeO4时,1 mol Fe(OH)3得到3‎ ‎ mol电子 ‎13.下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是(  )‎ A. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、、Cl-‎ B. 使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、、‎ C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、SCN-‎ D. 含有大量Al3+的溶液:Na+、、、Cl-‎ ‎14.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示,则溶液中Cl﹣与之比为(  )‎ A. 2∶3 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 2∶1‎ ‎15.下列说法正确的是(  )‎ A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1‎ C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎16.某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+,该溶液中的物质的量浓度为(  )‎ A. 0.75 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1‎ ‎17.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )‎ A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol ‎18.一包混有杂质的碳酸钠固体,其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl及NaHCO3中的一种或两种。今取样品溶于适量水得到澄清溶液。另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳,则下列判断中正确的是(  )‎ A. 样品中只含一种杂质NaHCO3‎ B. 样品中含有KCl,不含有NaHCO3‎ C. 样品中含有Ba(NO3)2和NaHCO3‎ D. 样品中含有KCl和NaHCO3‎ ‎19.关于氧化还原反应的说法,正确的是(  )‎ A. 物质失去的电子数越多,其还原性越强 B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C. 某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原 D. 置换反应一定属于氧化还原反应 ‎20.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是(  )‎ A. 它们研究的对象都是化合物 B. 它们的水溶液都能导电 C. 电解质一定能导电 D. 不导电的物质一定是非电解质 ‎21.下列有关分散系的叙述中不正确的是(  )‎ A. 胶体分散质微粒直径较大,不能透过滤纸 B. 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体 ‎22.下列叙述正确的是(  )‎ A. 纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属 B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3‎ C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化 D. 足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ ‎23.下列混合物中,可选用过滤实验分离的是(  )‎ A. 固体和固体 B. 固体和液体 C. 液体和液体 D. 液体和气体 ‎24.草木灰的主要成分是碳酸钾,其焰色反应为(  )‎ A. 绿色 B. 紫色 C. 红色 D. 黄色 ‎25.在呼吸面具和潜水艇中,过滤空气的最佳物质的是(  )‎ A. 氢氧化钠 B. 过氧化钠 C. 碳酸钠 D. 金属钠 ‎ ‎ 分卷II 二、非选择题题(共5小题,共50分) ‎ ‎26.某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题:‎ ‎(1)计算:需要称取NaOH固体  g。‎ ‎(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是  、  。(填仪器名称)‎ ‎(3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是  。‎ ‎(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于  、后用于  。‎ ‎(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是  (填字母)。‎ A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.天平砝码生锈 C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 ‎(6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理?  。‎ ‎27.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:‎ A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2‎ B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O C.2H2O2===2H2O+O2‎ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)H2O2仅体现氧化性的反应是  (填代号)。‎ ‎(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是  (填代号)。‎ ‎(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑‎ 还原反应:MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的化学方程式:  。‎ ‎(4)请配平以下化学方程式:‎ Al+  NaNO3+  NaOH===  NaAlO2+  N2↑+  H2O。‎ ‎28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:‎ 注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃‎ ‎(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:  。‎ ‎(2)固体混合物A的组成为  、  。‎ ‎(3)操作A的名称为  。‎ ‎(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为  mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液  L。‎ ‎(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是  、  、过滤、干燥。‎ ‎ ‎ ‎29.(1)已知由金属钠制得氧化钠,可用多种方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。‎ ‎①在上述三种方法中,最好的方法是________(填序号),原因是_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②上述反应c中NaNO2作________剂,当有1 mol NaNO2反应时,电子转移的数目是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下。回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2反应):‎ ‎①装置Ⅳ中盛放的药品是________,其作用是________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:空气进入________,________接________,________接________,________接________。‎ ‎③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。‎ ‎④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎30.用铁、铝的混合物进行如下实验:‎ ‎(1)操作X的名称是__________。‎ ‎(2)气体A是____________。‎ ‎(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。‎ ‎(4)溶液B中阴离子除OH-外还有____________,溶液D中存在的金属离子为__________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B 15.B 16.A 17.B 18.D 19.D 20.A 21.A 22.C 23.B 24.B 25.B ‎26.(1)20.0 (2)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (3)检漏 ‎(4)搅拌 引流 (5)BDF ‎(6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 ‎27.(1)D ‎(2)C ‎(3)5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑‎ ‎(4)10 6 4 10 3 2‎ ‎28.(1)CuO+H2SO4CuSO4+H2O ‎(2)Al(OH)3CuO ‎(3)过滤 ‎(4)50 25‎ ‎(5)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎29.(1)①c 此生成物只有Na2O是固体,而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净,防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ②氧化 1.806×1024‎ ‎(2)①氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 ‎②g h e f a(或b) b(或a) c ‎ ‎③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ ‎30.(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)2Al+2OH-+2H2O===2+3H2↑ Fe+2H+===Fe2++H2‎ ‎↑ (4) Fe2+‎
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