2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）

2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（含答案）

‎2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40‎ Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH ‎2．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D．‎ ‎3．常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br‎2 C．Na2O D．Na ‎4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎5．下列物质中，属于可再生的能源是 A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气 ‎6．硅元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周ⅥA族 D．第二周期ⅣA族 ‎7．下列化学用语表述正确的是 A． 水分子的结构式： B． 氯化钠的电子式：‎ C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：‎ ‎8．能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 ‎9．下列说法不正确的是 A．核素H的中子数是0 B．‎12C和‎14C互为同位素 C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 ‎10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 ‎11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． NaOH B．Na2CO‎3 ‎‎ C．NH4Cl D．HCl ‎12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol-1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol-1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol-1‎ D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol-1‎ ‎13．有关SO2的性质，下列说法正确的是 A．能使品红溶液褪色 B． 能与NaOH溶液反应 C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3‎ ‎14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是 A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化 C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 ‎15．下列说法正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-‎ B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 ‎16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+‎ ‎17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是 A．醋酸溶液的pH小于盐酸 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+‎ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)‎ D．0.1 mol·L-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：‎ c(H+)＞c(OH-)‎ ‎18．下列离子方程式正确的是 A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓‎ B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2‎ D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓‎ ‎19．下列说法不正确的是 A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 ‎20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 ‎ C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1‎ ‎21．下列说法正确的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 ‎22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1‎ B．100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，‎11.2 ‎LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子 ‎23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 A．W的原子序数可能是Y的两倍 B．Z的原子半径比X的大 C．Y元素的非金属性比Z元素的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 ‎24．下列说法不正确的是 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+‎ ‎25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-‎ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-‎ C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2‎ D．当‎3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（4分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：‎ 请回答：‎ ‎（1）①的反应类型是 。‎ ‎（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式是 。‎ ‎27．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+‎ 三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。‎ 请回答：‎ ‎（1）沉淀a中含有的单质是 。‎ ‎（2）沉淀c的化学式是 。‎ ‎（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。‎ ‎28．（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。‎ 请回答：‎ ‎（1）检验该装置气密性的方法是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（2）浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。‎ A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸 B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸 C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含18O ‎29．（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：‎ ‎（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎（2）加入Fe的质量至少有 g ‎30．【加试题】（10分）‎ 由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品‎1.84g，高温灼烧至恒重，得到‎0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：‎ ‎（1）该矿石的化学式为 。‎ ‎（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。‎ ‎ （3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：‎ 反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1‎ 反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2‎ 反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1‎ 其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。‎ 则△H1 △H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（4）在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。‎ ‎31．【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：‎ 注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2‎ ‎ [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL ‎②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：‎ ‎（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2）‎ ‎ ‎ ‎（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。‎ ‎ ②有关抽滤，下列说法正确的是 。‎ ‎ A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 ‎ B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 ‎ C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 ‎ D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 ‎（3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。‎ ‎ 完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。‎ ‎ 写出第②步反应的离子方程式 。‎ ‎（4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。‎ 下列说法正确的是 。‎ A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒 B．在图3所示的两种温度下，只有‎60℃‎反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在‎60℃‎得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 ‎32．【加试题】（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。‎ ‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎ （1）D的结构简式 。‎ ‎ （2）下列说法正确的是 。‎ A．化合物A不能发生取代反应 B．化合物B能发生银镜反应 C．化合物C能发生氧化反应 D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应 ‎ （3）E＋F→G的化学方程式是 。‎ ‎ （4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；‎ ‎②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ‎ （5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。‎