2019学年高一化学上学期期中试题 人教 新目标版

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淇县一中2019学年上学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（ ）‎ A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法 B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒 C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”‎ D．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．‎ ‎2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．③④⑤　　　B．②③④ C． ①②③ D．②③⑤‎ ‎3．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体 C.装置③的烧瓶中应加沸石,以防暴沸 ‎ ‎ D.装置④按箭头方向进气,用排空气法可收集H2‎ ‎4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )‎ ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；‎ ‎②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；‎ ‎③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；‎ ‎④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；‎ ‎⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通 7‎ H2。‎ A．除③以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确 ‎5．已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子 B．17g OH-所含电子数目为10NA C．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 NA个氦原子 D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸溶液中含有的硫酸根离子数为2 NA个 ‎6.下列关于物质分类的正确组合是( )‎ 分类 组合 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2SO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O NO C NaOH CH3COOH CaF2‎ CO2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎7．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH- +CO2===CaCO3↓+H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O C．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：H++HCO3-===CO2↑+H20‎ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag ‎8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-‎ C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+‎ ‎9．下列叙述正确的是（ ）‎ A、根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B、碱性氧化物一定是金属氧化物 C、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D、金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 ‎10．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中含有的电子总数为 6NA B．2.4g 镁在足量的 O2 中燃烧，金属镁得到的电子数为 0.2 NA C． 0.5mol/L 硫酸溶液中含有的氢离子数目为 2 NA 7‎ D．标准状况下，2.24LH2O 中氢原子数是氧原子数的 2 倍 ‎11. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) ‎ A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH ‎ B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH ‎ D. BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4 ‎ ‎12．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣‎ C．Ba2+、K+、NH4+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎13. 已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）‎ A．KClO3是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5‎ C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 ‎ D．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 ‎14．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100mL 1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（ ）‎ A．0.1mol Zn，0.1mol Fe B．1mol Fe，1mol Zn C．1g Zn，1g Fe D．10g Zn，10g Fe ‎15．离子方程式BaCO3+2H+ === CO2↑+H2O+ Ba2＋ 中的H+不能代表的物质是（ ） ‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ①③ B ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤‎ ‎16.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）‎ A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2O═SO42- + 2Fe2+ + 4H+‎ B.I2 + 2Fe2+ ═ 2I- + 2Fe3+‎ C.SO2 + I2 + 2H2O ═ 2I- + 4H+ + SO42-‎ D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2‎ ‎17、下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )‎ A、用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B、Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3‎ 7‎ 胶体 D、向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备Fe(OH)3胶体 ‎18、120℃、101.3kPa，甲烷(CH4) 和过量的O2的混合物，用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O) 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（ ）‎ A、2:1 B、1:2 C、1:7 D、7:1‎ 第II卷（非选择题 共46分）‎ 考号 姓名 班级 ‎19.(10分)‎ （1） 某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，‎ 则c（SO42﹣）=____‎ ‎（2）在标准状态下，4.2g 某气体所占的体积为3.36L，该气体的相对分子质量是 。‎ ‎（3）标准状况下，将11.2L HCl 气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为 ；从中取出25mL，溶液中c (H+) = ‎ ‎（4）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。电解3.6g H2O可得到标准状态下的H2 L，O2 g ‎（5）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体分子数之比为 ，原子数之比为 ；相同质量的两种气体的体积之比为 。‎ ‎20.（12分）A、B、C D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、、Cl-、中的某一种.‎ 7‎ a.把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ b.向a的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。‎ ‎(1)则它们的化学式应为：A.________，B.________，C.________，D.________。‎ ‎（2）B溶于水后的电离方程式：　 　 ‎ ‎ （ 3）检验C中阴离子时涉及的离子反应为:‎ ‎　 　 ‎ ‎21、（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为        mol·L－1。‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后使用，稀释后溶液中c(Na＋)＝    mol·L－1。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是        (填序号)。‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 7‎ ‎（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低   C、不变（用符号回答） Ⅰ．定容时俯视刻度线( ) Ⅱ．未冷至室温就转移定容( )‎ Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水( ) Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸( )‎ ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为        mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为        mL。‎ ‎22. (10分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（1）该反应的离子方程式为： ，‎ ‎ 该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:‎ ‎ ‎ ‎（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl被氧化；‎ ‎（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填字母）‎ a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 淇县一中2019学年上学期期中考试 高一化学 选择题 ‎1-5 DACAC 6-10 DCCBD 11-15 CDBDC 16-18 BCC 二．填空题 ‎19.（10分，每空1分）‎ ‎ (1) 0.15mol·L-1, (2) 28 ‎ ‎ (3) 2 mol·L-1　2 mol·L-1　‎ ‎ (4) 0.4NA 4.48 , 3.2 (5) 1：1 ， 2：3 ，11：7 ‎ ‎20（12分，每空2分）‎ 7‎ ‎（1）A：BaCl2 B：AgNO3 C CuSO4 D：Na2CO3‎ ‎（3）SO42-＋Ba2+ ＝BaSO4↓‎ ‎21、（14分， 第4 问每空1分，其余每空2分）‎ ‎（1）4.0；（2）0.04；(3)C ‎（4）Ⅰ．A； Ⅱ．A；Ⅲ．C； Ⅳ．B． （5）①4.6；②250．‎ ‎22. (10分，每空2分）‎ ‎（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9‎ ‎（2）‎ ‎（3）0.2 , （4）a b 7‎