2017-2018学年江西省新余市第四中学高二下学期开学考试化学试题 解析版

2017-2018学年江西省新余市第四中学高二下学期开学考试化学试题 解析版

江西省新余市第四中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量C:12 O:16 S：32 Cl:35.5 Br：80 Ag：108 Cu：64 Fe:56‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ ‎1. 化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。下列说法不合理的是（ ）‎ A. 将地沟油回收加工制肥皂提高资源的利用率 B. 雷雨发庄稼是自然固氮的过程 C. 在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放 D. 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、地沟油的主要成分是油脂，因此将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率，A正确；B、雷雨天气空气中的氮气与氧气化合生成NO，NO最终转化为硝酸，硝酸转化为硝酸盐被植物吸收，有利于庄稼成长，B正确；C、在汽车尾气排放处装一个催化转化器的目的是减少汽车尾气的排放，将氮氧化合物转化为氮气，与减少PM2.5的排放无关系，C不正确；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应可以转化为次氯酸钙、氯化钙，从而防止氯气污染，D正确，答案选C。‎ 考点：考查化学与生活的有关判断 ‎2. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数目为0.3NA B. 0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目为0.1 NA C. 只有在标准状况下，NA个 O2所占的体积才是22.4L D. 6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 NA ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B、氯气溶于水与水反应是可逆反应，因此0.1 molCl2全部溶于水后转移电子数目小于0.1 NA，B不正确；C、根据PV＝nRT可知，只要满足一定温度、压强NA个 O2即1mol氧气所占的体积也可以是22.4L，C不正确；D、甲酸甲酯和正丙醇的相对分子质量均是60，且二者均含有1个甲基，所以6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基数目为0.1 NA，D正确，答案选D。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算 ‎3. 下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ）‎ A. 用托盘天平直接称量烧碱4.0g B. 在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，用酚酞作指示剂 D. 配制0.9%的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、烧碱具有腐蚀性且易吸水，所以称量氢氧化钠固体应该放在烧杯中，A不正确；B、固体加热应该放在坩埚中，B不正确；C、盐酸与氨水恰好反应时溶液显酸性，应该用甲基橙作指示剂，C不正确；D、配制一定物质的量浓度溶液时固体溶解或稀释应该在烧杯中，冷却后再转移至容量瓶，D正确，答案选D。‎ 考点：考查化学实验基本操作 ‎4. 下列离子方程式不正确的是 （ ）‎ A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2OS↓+H2↑+OH－‎ C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O ‎【答案】A ‎【解析】A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A错误；B．用惰性电极电解NaHS溶液，离子方程式：HS-+H2OS↓+H2↑+OH-，故B正确；C．向摩尔盐溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C正确；D．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选A。‎ 点睛：本题主要考查离子方程式书写和正误判断。本题难度较大，易错点为CD，要知道摩尔盐是硫酸亚铁铵，D中要注意是沉淀质量最大，要与物质的量最大区分。‎ ‎5. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－‎ ‎；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）‎ A. X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B. 元素Y、Z、W形成的单质中，每1mol它们的单质均含有NA个分子 C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2-＞W-可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，其中含有离子键和共价键，A错误；B、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，其中原子晶体中不存在分子，B错误；C、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，D正确；答案选D。‎ 考点：考查位置、结构、性质的关系和应用 ‎6. 下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＜c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)‎ B. 某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－) = c(H＋) ＋c(H2A)‎ C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+) = c(CN—) ＋ c(HCN)‎ D. 等PH值的①（NH4）2SO4溶液②NH4H SO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＝③>②‎ ‎【答案】B 考点：考查溶液中离子浓度关系和大小比较的判断 ‎7. 某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g） CO（g） + H2（g） 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）‎ A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol•L-1•min-1‎ B. 达平衡时压强变为原来的7/6‎ C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125‎ D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析： C（S）+H2O（g）CO + H2‎ 起始量（mol） 0.3 0 0‎ 转化量（mol） x x x 平衡量（mol） 0.3－x x x 反应前后容器容积不变，则根据ρ＝可知密度增加了0.3g/L，则气体质量增加了0.6g，因此参加反应的碳是0.6g，物质的量是0.05mol，即x＝0.05mol。‎ ‎.....................‎ 考点：考查平衡状态的有关判断与计算 ‎8. 下列有关实验原理或实验操作结论正确的是：（ ）‎ A. 配制酸性KMnO4溶液时，用盐酸酸化 B. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值 C. 实验室用排饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl D. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 ‎【答案】C ‎【解析】A．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故A错误；B．pH试纸使用时不能用水润湿，对于呈一定酸碱性的溶液，会影响测定结果，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故C正确；D．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸的浓度偏低，与氢氧化钠反应时所用标准溶液的体积偏大，所以测定结果偏大，故D错误；故选C。‎ ‎9. 下列说法中错误的是 （ ）‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：同系物的化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3-丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物结构不一定相似，即不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定相同，如甲烷与乙烷，烃中碳、氢元素的质量分数相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误。故选A。‎ 考点：考查了同系物概念的辨析的相关知识 ‎10. 下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）‎ A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①‎ C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：同系物中，C原子数目越大，物质的沸点越高，C原子数目相同的烷烃，支链越多，物质的沸点越低，故C项正确。‎ 考点：考查物质沸点的比较。‎ ‎11. 下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A. 2-乙基戊烷 B. 1,2-二甲基己烷 C. 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D. 2-甲基-4-乙基庚烷 ‎【答案】D ‎【解析】A．有机物中2-乙基说明主碳链选错了，正确的名称为3-甲基己烷，故A错误；B．甲基不可能在1号碳，此物质名称为：3-甲基庚烷，故B错误；C．名称中主碳链选错，最长碳链为7个碳，离取代基近的一端开始编号，名称应为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故C错误；D.2-甲基-4-乙基庚烷，主碳链7个碳，甲基在2号碳，乙基在4号碳，名称符合命名原则，故D正确；故选D。‎ 点睛：解答此类试题的关键是明确有机物的命名原则。常见的错误有：①主链选取不当是最常见的错误，如题中ABC均属于这种情况；②编号顺序错误；③ “－”、“，”忘记或用错等。‎ ‎12. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类 B. 含有羟基的化合物属于醇类 C. 酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质 D. 分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A、羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类，A项正确；B、含有羟基的化合物不一定属于醇类，如与苯环上的碳原子直接相连属于酚，B项错误；C、酚具有弱酸性而醇则没有弱酸性，C项错误；D、苯环可通过链烃基再与羟基相连则形成醇类D项错误；答案选A。‎ 考点：考查醇与酚的区别 ‎13. 己知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是 C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ‎【答案】D ‎【解析】A．铜为电解池阴极，应连接电源负极，故A错误；B．设铜的相对原子质量为M，则n(Cu)=mol=mol，n(O2)==mol，两极转移电子数目相等，则mol×2=mol×4，则M=，故B错误；C．X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，若加入铁粉，则能够将铜离子和铁离子还原，故C错误；D．石墨为阳极，电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正确；故选D。‎ ‎14. 某有机物结构简式如图，有关它的说法正确的是（ ）‎ A. 它属于芳香烃 B. 1mol该物质能与6mol H2加成 C. 分子式为 D. 分子中最多有22个原子共面 ‎【答案】B ‎【解析】A、分子中含有氯原子，不是芳香烃，A错误；B、分子中含有2个苯环，1mol该物质能与6mol H2加成，B正确；C、分子式为C14H9Cl5，C错误；D、苯环是平面形结构，又因为单键可以旋转，所以分子中最多有23个原子共面，D错误，答案选B。‎ ‎15. 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图，则下列说法中正确的是 （ ）‎ A. 该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③‎ B. 该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④‎ C. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①‎ D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②‎ ‎【答案】C ‎【解析】当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，-X被取代生成-OH；当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，生成碳碳双键和HX，故选C。‎ ‎16. 有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A 的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）‎ ‎①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基 ③l个碳原子上不能连接2个羟基 A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个－OH，可以看作C5H12O2中2个H原子被2个－OH取代，分子含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基。若为正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2个－OH位置有2种情况；若为异戊烷：CH3CH2CH(CH3)2，2个-OH位置有4种情况；若为新戊烷：C(CH3)4，2个－OH位置有1种情况，故符合条件的有机物一共有2+4+1=7种，答案选A。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类的确定 ‎【名师点晴】由于官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构，根据碳链异构分析解答，因此可以根据戊烷的三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷进行分类讨论即可。‎ 考点：考查 第II卷（非选择题 共52分）‎ ‎17. 乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：‎ A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：‎ ‎（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______；II____；III_____；IV______(将下列有关试剂的序号填入空格内）。‎ A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ‎（2）能说明SO2气体存在的现象是___________________________________。‎ ‎（3）确定含有乙烯的现象是_____________________。‎ ‎（4）写出生成乙烯的反应方程式：____________________。‎ B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。‎ 回答：‎ ‎（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：________________________。‎ ‎（2）试管a的作用是 ____________。若省去试管a，试管b中试剂为_____________。‎ ‎【答案】 (1). A (2). B (3). A (4). D (5). Ⅰ中品红溶液褪色 (6). Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色 (7). CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (8). CH3CH2Br + NaOHCH2＝CH2 ↑+ NaBr + H2O (9). 除去挥发出来的乙醇 (10). 溴水或溴的四氯化碳溶液 ‎【解析】试题分析：A.（1）乙烯、SO2均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此首先利用品红溶液检验SO2，且在检验乙烯之前还需要除去SO2，通式还需要再次通过品红溶液检验SO2是否被除尽，则I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、首先高锰酸钾溶液。‎ ‎（2）根据以上分析可知能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。‎ ‎（3）根据以上分析可知确定含有乙烯的现象是Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎（4）生成乙烯的反应方程式为C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O。‎ B．（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOHCH2==CH2↑+NaBr+H2O。‎ ‎（2）由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此试管a的作用是除去挥发出来的乙醇。由于乙醇与溴水不反应，则若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液。‎ 考点：考查物质检验实验方案设计与探究 ‎18. 烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应：‎ 已知：（1）F1和F2互为同分异构体， G1和G2互为同分异构体。（2）D是。‎ 请填空：‎ ‎（1）A的结构简式是：_____________________。‎ ‎（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)：____。框图中③属于_________反应。‎ ‎（3）G1的结构简式是：__________________________。‎ ‎（4）写出反应②的化学方程式_______________________________。‎ 写出反应⑤的化学方程式_____________________________。‎ ‎【答案】 (1). (2). ② (3). 加成 (4). (5). （CH3）2CHCH（CH3）2+Br2（CH3）2CHCBr（CH3）2+HBr (6). ‎ ‎【解析】烯烃A和溴发生加成反应生成D，D是，则A的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；D在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成E，则E为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2；A与氢气发生加成反应生成B，则B为(CH3)2CHCH(CH3)2；A与HBr加成生成C，则C为(CH3)2CHCBr(CH3)2；CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可与溴发生1，2加成或1，4加成，F1与HBr发生加成反应得到G1、G2，且F2与HBr发生加成反应只得到G1，则F2为对称结构，故F1‎ 为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2，F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，G1为，G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3。‎ ‎(1)通过以上分析知，A的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2；  ‎ ‎(2)反应①为加成反应，②为取代反应，③为加成反应，④为加成反应，⑤为消去反应，⑥为加成反应，⑦为加成反应，⑧为加成反应，所以属于取代反应为②，①③⑥属于加成反应，故答案为：②；加成；‎ ‎(3)由以上分析可知G1为，故答案为：；‎ ‎(4)B为(CH3)2CHCH(CH3)2，C为(CH3)2CHCBr(CH3)2，B生成C的方程式为(CH3)2CHCH(CH3)2+Br2(CH3)2CHCBr(CH3)2+HBr，反应⑤为和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，化学方程式为，故答案为：(CH3)2CHCH(CH3)2+Br2(CH3)2CHCBr(CH3)2+HBr；。‎ ‎19. 写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎（1）某烃1mol与2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与4mol氯气反应，则该烃的结构简式为________________________________。‎ ‎（2）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为____________________________。‎ ‎（3） 0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。‎ ‎①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________________。‎ ‎② 若烃A能使溴水褪色，烃A在催化剂作用下可以与H2 发生加成反应，其加成产物分子中含有4个甲基。如果烃A的分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，则烃A可能的结构简式为________________________________或_______________________________。‎ ‎【答案】 (1). CHCH (2). (CH3)3CCH2C(CH3)3 (3). (4). CH2＝CHC(CH3)3 ‎ ‎ (5). CH2＝C(CH3)CH(CH3)2‎ ‎【解析】(1)烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则A中含2个H，且存在碳碳三键，则烃的结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；‎ ‎(2)因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键，因此得到A的结构简式：(CH3)3CCH2C(CH3)3，故答案为：(CH3)3CCH2C(CH3)3；‎ ‎(3)n(烃)：n(C)：n(H)=n(烃)：n(CO2)：2n(H2O)=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12，‎ ‎①若烃A不能使溴水褪色，则A为环烷烃，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则为环己烷：；故答案为：；‎ ‎②烃A在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有 4个甲基的有 3种，其碳架结构为(①②③处为双键可能出现的位置)，烃A可能有的结构简式为CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2等，故答案为：CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2。‎ 点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为(1)，要注意加成后的氯代烷中包括氯化氢提供的2molH，且与氯气发生取代反应时，1mol氯气只能取代1mol氢原子。‎ ‎20. Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。_______‎ ‎（2）B中试剂a应选用______（填下列序号字母）。‎ a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液 ‎（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：________‎ ‎ Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O ‎（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。‎ 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。‎ 实验步骤 现象和结论 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。‎ 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。‎ 无明显现象，证明固体中不含Na2CO3‎ 步骤三：_______________‎ ‎_______________‎ 步骤四：_______________‎ ‎_______________‎ 则证明固体中含有NaCl。‎ ‎【答案】 (1). 略 (2). b (3). 2—2—H2O==2—2—1 (4). 取a试管的上层清液于c试管中 [或过滤，取滤液加入试管c，1分]，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中） (5). 产生白色沉淀[或澄清石灰水变浑浊]，则证明固体中含有NaHCO3 (6). 向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加少量AgNO3溶液 (7). 有白色沉淀 ‎【解析】试题分析：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2‎ ‎．反应是固体和液体不加热制取气体，液体从分液漏斗加入，固体在锥形瓶内加入高锰酸钾固体，导气管露出胶塞，导气管接B装置胶皮管，画出装置图为：；‎ ‎（2）装置B数洗气装置，B中加入饱和食盐水用来除去氯化氢气体，防止影响后续反应；答案选b；‎ ‎（3）依据氧化还原反应的元素化合价变化，结合电子守恒和原子守恒确定空项物质，反应中氯气是自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；依据原子守恒和电子守恒得到，反应物缺项为H2O；配平的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；故答案为：2，2，H2O，2，2，1；‎ ‎（4）对C中反应后的固体成分进行检验，乙实验的方法测定是否含有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠，依据题干实验步骤，步骤二加入氯化钡检验碳酸钠的存在；步骤三利用酸和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，在溶液中和钡离子反应生成白色沉淀证明碳酸氢钠的存在；步骤四加入过量稀硝酸排除其他离子的干扰，加入硝酸银生成白色沉淀判断氯化钠的存在。‎ 考点：考查实验制取氯气的方法和装置选择，选择验证，产物的实验设计判断和检验，主要是氯及其化合物性质的应用，装置的选择，物质的检验方法，试剂选择的原则 ‎ ‎