2020届一轮复习人教版物质的组成作业

2020届一轮复习人教版物质的组成作业

物质的组成 ‎1.下列说法或表达正确的是 (　　)‎ ‎①次氯酸的结构式为 H—Cl—O　②含有离子键的化合物都是离子化合物 　③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质　④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应　⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A． ①②④‎ B． ①③⑤ C． ②④⑤‎ D． ③④⑤‎ ‎2.下列有关物质性质的描述正确的是(　　) A． 非金属氧化物都不能与酸反应 B． 含金属元素的盐溶液都一定呈酸性 C． 组成元素相同的盐溶液酸碱性相同 D． 非金属元素可能形成离子化合物 ‎3.由不同种类的原子组成的物质可能是(　　)‎ ‎①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属　⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　‎ ‎⑩氧化物 A． ①③⑤⑦⑨‎ B． ②④⑥⑧⑩ C． ①③‎ D． 全部 ‎4.11H、21H、31H、H+、H2是（　　） A． 氢的五种同位素 B． 五种氢元素 C． 质子数都相同的粒子 D． 氢元素的五种不同粒子 ‎5.氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　） A．lH、2H、3H为同素异形体 B．lH、2H、3H互为同位素 C．lH、2H、3H的质量数相同 D．lH、2H、3H为同分异构体 ‎6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（　　） A． 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B． 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应 C． 含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D． 盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素 ‎7.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（　　） A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 B． 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 C． 向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 D． 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 ‎8.下列说法不正确的是（　　） A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素 B． 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐 C． Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强 D． 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原 ‎9.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　） ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化； ②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象； ③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-或者HCO3-； ④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物； ⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2； ⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存． A． ②⑥‎ B． ②④⑤ C． ②‎ D． ②④⑥‎ ‎10.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　) A． 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)‎ B． 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C． HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)‎ D． NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)‎ ‎11.在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是(　　)‎ ‎①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A． ①②③④‎ B． ①②⑤⑥ C． ①②④⑤‎ D． ②③⑤⑥‎ ‎12.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　) A． NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ B． CaO、N2、HCl、H2O C． NH3、H2S、Si、CO D． CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ ‎13.下列说法正确的是(　　) A． CuSO4·5H2O是一种混合物 B． O3是由3个氧原子构成的化合物 C． 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D． 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 ‎14.下列物质肯定为纯净物的是(　　) A． 只有一种元素组成的物质 B． 只有一种原子构成的物质 C． 只有一种分子构成的物质 D． 只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 ‎15.下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　) A． 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B． 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C． 导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化 D． 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子 ‎16.“复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2，而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。下列化合物属于混盐的是(　　) A． CaOCl2‎ B． (NH4)2Fe(SO4)2 C． BiONO3‎ D． K3[Fe(CN)6]‎ ‎17.下列有关说法正确的是(　　) A． 信息产业中光缆的主要成分是单质硅 B． 利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 C． 油脂、糖类、蛋白质属于天然高分子化合物 D． 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 ‎18.下列说法不正确的是(　　) A． 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金 B． 水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料 C． 淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D． 天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类 ‎19.A～E是中学常见的5种化合物，A，B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。‎ 则下列说法正确的是(　　) A． X与A反应的化学方程式是：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B． 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ C． 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D． 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 ‎20.下列有关物质组成的说法正确的是(　　) A． 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的 B． 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质 C． 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D． 纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 ‎21.下列各组物质，均是由分子直接构成的化合物的是(　　) A． NH3,HD,C10H8‎ B． PCl3、CO2、H2SO4 C． SO2、SiO2、P2O5‎ D． CCl4、NaCl 、H2O2‎ ‎22.物质的量相等的A，B两种气体，下列说法中错误的是(　　) A． 分子数目一定相等 B． 体积一定相等 C． 质量不一定相等 D． 分子中的原子数目可能相等 ‎23.下列物质分类正确的是( ) A． SO2，SiO2，CO均为酸性氧化物 B． 稀豆浆，硅酸，氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱，冰醋酸，四氯化碳均为电解质 D． 福尔马林，水玻璃，氨水均为混合物 ‎24.下列说法正确的是( ) A． MgSO4晶体中只存在离子键 B． 含Ca2+，Mg2+的水都是硬水 C． 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D． 玻璃是氧化物，成分可表示为 ‎25.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是( )‎ ‎ A． 水是弱电解质 B． 可燃冰是可以燃烧的水 C． 氢氧两种元素只能组成水 D． 0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 ‎ ‎26.在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)A，B，C三种物质可以归为一类的依据是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用化学反应方程式表示为__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。‎ ‎(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________。‎ ‎27.判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。‎ ‎①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。‎ ‎②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。‎ ‎③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。‎ ‎④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。‎ ‎⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。‎ ‎⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。‎ ‎⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。‎ ‎28.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。‎ ‎(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。‎ ‎(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎29.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题:‎ ‎(1)A，B，C三种物质可以归为一类的依据是____________________________‎ ‎　______________________________________________。‎ ‎(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是_____________________________‎ ‎　______________________________________________。‎ ‎(3)用化学反应方程式表示为　________________________________________。‎ 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为　　_________　　。‎ ‎(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)__‎ ‎_____________________________________________　。‎ ‎30.某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列说法正确的是________。‎ A．该工艺流程中发生了3个置换反应 B．CuSO4与Mg(OH)2发生复分解反应可得Cu(OH)2‎ C．步骤①②③④都包含化学变化 D．滤液A和滤液B含有相同的溶质 ‎(2)写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________。‎ ‎(3)步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。‎ ‎31.在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。‎ 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：‎ ‎(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________，D可能为________。‎ ‎(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。‎ ‎(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为_____________________________，‎ F可能为__________。‎ ‎32.物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：‎ ‎(1)写出相应物质的类别：‎ ‎(2)在以上反应中(用序号填空)：‎ 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。‎ ‎(3)写出反应③和⑦的离子方程式：________________________________；‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎33.在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。‎ 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：‎ ‎(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________；D可能为________。‎ ‎(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。‎ ‎(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为________；F可能为________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】①次氯酸的结构式应为 H—O—Cl；③蛋白质属于混合物。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】二氧化硅能与氢氟酸反应，A错误；含金属元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈中性，还可能呈碱性，如NaCl呈中性，Na2CO3呈碱性，B错误；Na2SO4呈中性，而Na2SO3呈碱性，C错误；NH4NO3就是由非金属元素形成的离子化合物，D正确。‎ ‎3.【答案】D ‎【解析】由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；Na和O组成氧化钠(属于氧化物)，故D正确。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，A错误； 氢元素只有一种，B错误；11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，C错误；11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，D正确。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素的不同种单质，A错误；1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，质量数不同，C错误；1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，D错误。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，A错误； 由置换反应的概念可知，单质和化合物反应生成单质和化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，B错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，C正确；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，D错误。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，错误；B、16O与18O之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，错误；C、该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，‎ SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中，错误；D、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，正确。‎ ‎8.【答案】B ‎【解析】234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，A正确；红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误； Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，C正确；二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，①错误，向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe（OH）3溶解，②正确；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，③错误；S跟氧气反应只生成SO2，④错误；等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：1，⑤错误，加入铝粉能够生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，不能生成氢气，强碱性条件下，NH4+不能大量共存，⑥错误。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。故①②④⑤正确，选C。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】CuSO4·5H2O是纯净物；O3是单质；D项先发生化学反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】根据物质的构成可以知道：一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成。对于离子化合物来说，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，所以只有C正确。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分馏是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】A项中CaOCl2含Cl－和ClO－两种酸根。‎ ‎17.【答案】B ‎【解析】光缆的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，A错误；鸡蛋清是胶体，激光笔照射时有一条光亮的“通路”，浓盐水是溶液，溶质粒子直径小于1 nm，激光笔照射无光亮的“通路”，因此现象不一样，可以区分，B正确；油脂又称甘油三酯，是由1分子甘油与3分子高级脂肪酸发生酯化反应生成的有机物，不是高分子化合物，糖类中的二糖、单糖等不是高分子化合物，C错误；煤的气化、液化和干馏都是化学变化，不是物理变化，D错误。‎ ‎18.【答案】C ‎【解析】油脂不属于高分子化合物。‎ ‎19.【答案】C ‎【解析】单质X、Y均可与稀H2SO4反应， 则X、Y均为金属，A、B为氧化物，则单质X＋A―→B＋单质Y为铝热反应，推知X为Al，A为Fe2O3，B为Al2O3，Y为Fe。‎ ‎20.【答案】D ‎【解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，A项错误；氧气与臭氧组成的混合物中只有一种元素，B项错误；许多酸性氧化物是金属元素的氧化物，如Mn2O7、CrO3等，C项错误；纯净的硫酸成分是H2SO4，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，D项正确。‎ ‎21.【答案】B ‎【解析】HD是由两种氢原子构成的单质，A项错误；SiO2是由原子直接构成的化合物，C项错误；NaCl是由离子直接构成的化合物，D项错误。‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】相同物质的量的气体，分子数目相等，A项正确；因没有明确温度与压强，故无法确定体积是否相等，B项错误；由CO与N2，CO与CO2的数量关系知C、D项正确。‎ ‎23.【答案】D ‎【解析】A中CO不是酸性氧化物；B中氯化铁溶液不是胶体；C中CCl4属于非电解质，选择D。‎ ‎24.【答案】C ‎【解析】MgSO4中SO42－内部为共价键，A错误。硬水和软水中均含有Ca2+，Mg2+，只是硬水中含量较多，B错误。雾属于胶体，可以发生丁达尔效应，C正确。玻璃属于混合物，主要成分可表示为，D错误。‎ ‎25.【答案】A ‎【解析】根据电离方程式H2OH＋＋OH－可知A正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水不能燃烧，B错误；氢、氧两元素可以组成H2O或H2O2，C错误；0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D错误。‎ ‎26.【答案】(1)都含有氧元素 ‎(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子 ‎(3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22‎ ‎(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)‎ ‎【解析】根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。‎ ‎27.【答案】①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。‎ ‎【解析】‎ ‎28.【答案】(1)HNO3　KOH　K2CO3　NH3‎ ‎(2)SO2＋Na2O===Na2SO3‎ ‎(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO)‎ ‎(4)取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。‎ ‎【解析】(1)K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种元素组成的物质中属于酸的有HNO3、H2CO3等，属于碱的有KOH，属于盐的有KNO3、K2CO3以及铵盐，属于氧化物的有氮的氧化物、碳氧化物、K2O、H2O等，属于氢化物的有NH3、H2O、烃等。(2)SO2与Na2O反应的化学方程式为SO2＋Na2O===Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液中，可能发生的反应为SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO。(4)检验氯离子时可以取少量被检验的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生。‎ ‎29.【答案】(1)都由两种元素组成且都含有氧元素 ‎(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮气是由同种原子构成的分子 ‎(3)2CO+2NON2+2CO2　15∶22‎ ‎(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)‎ ‎【解析】(1)根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。‎ ‎(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。‎ ‎(3)根据图示直接写出化学方程式即可。‎ ‎(4)根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。‎ ‎30.【答案】(1)AD　(2)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋　(3)使Zn完全溶解 ‎【解析】向废液中加入试剂A反应后得到了Fe、Cu、Zn固体，而回收的物质中有ZnSO4，所以试剂A为过量的Zn，Zn与CuSO4、FeSO4发生置换反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe，过滤后的滤液A为ZnSO4溶液，蒸发至干得到硫酸锌晶体，硫酸锌晶体有固定组成，为纯净物。用磁铁吸引Fe、Cu、Zn固体混合物，而得到固体Fe，该过程是物理过程。Cu、Zn中，Zn能与稀硫酸发生置换反应得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全转化为ZnSO4。‎ ‎31.【答案】(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4　(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2‎ ‎【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。若H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。‎ ‎32.【答案】(1)‎ ‎(2)①②⑦　③④⑤‎ ‎(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ ‎【解析】由框图中所示转化关系，不难得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。‎ ‎33.【答案】(1)Cu　H2或CO ‎(2)H2SO4‎ ‎(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2‎ ‎【解析】由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水；若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐。当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F 应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。‎