高考化学提分高频考点

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

高考化学提分高频考点

高考化学提分高频考点 ‎【1】氧化物的分类 ‎1. 氧化物的分类:‎ 成盐氧化物:‎ 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);‎ 不成盐氧化物:‎ CO、NO ‎2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。‎ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3‎ 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)‎ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。‎ ‎※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。‎ ‎【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ ‎【3】能被活性炭吸附的物质 ‎1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;‎ ‎2、色素——漂白;‎ ‎3、水中有臭味的物质——净化。‎ ‎【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。‎ ‎【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。‎ ‎1.观察法:‎ 其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。‎ ‎2.H2S法:‎ 通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。‎ ‎2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓‎ ‎3.KSCN法:‎ 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。‎ Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+‎ ‎4.苯酚法:‎ 分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。‎ Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)‎ ‎5.碱液法:‎ 取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;‎ Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓‎ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;‎ ‎4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3‎ ‎6.淀粉KI试纸法:‎ 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。‎ ‎2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2‎ ‎7.铜片法:‎ 分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。‎ ‎2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+‎ ‎8.KMnO4法:‎ 分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O ‎【6】金属的冶炼规律 ‎1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。‎ 例如:2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑‎ ‎2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)‎ 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。‎ ‎2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。‎ 例如:‎ ZnO+C =Zn+CO↑‎ Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2‎ ‎3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。‎ 例如:2HgO=2Hg+O2↑‎ ‎【7】“置换反应”有哪些?‎ ‎1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu ‎ Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ‎ ‎2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2‎ I2 + S2−==2I‾+ S ‎2F2+2H2O==4HF+O2‎ ‎3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 ‎2Al+6H+==2Al3++3H2↑‎ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑‎ ‎4、金属单质与其它化合物间置换 ‎2Mg+CO2 =2MgO+C ‎2Mg+SO2 =2MgO+S Mn+FeO =MnO+Fe ‎2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑‎ ‎2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑‎ ‎2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑‎ ‎8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe ‎2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2‎ ‎5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X‾‎ ‎2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)‎ CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)‎ ‎2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)‎ FeO+ C高温 Fe+CO↑‎ ‎2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑‎ ‎2FeO+C 高温2Fe+CO2↑‎ CuO+H2加热 Cu+H2O SiO2+2C高温 Si+2CO↑‎ ‎3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2‎ ‎3Cl2+2NH3==6HCl+N2‎ ‎【8】关于气体的全面总结 ‎1.常见气体的制取和检验:(此处略)‎ ‎2.常见气体的溶解性:‎ ‎ 极易溶的:‎ NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)‎ 能溶的或可溶的:‎ CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) ‎ 微溶的:C2H2‎ 难溶或不溶的:‎ O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。‎ ‎3.常见气体的制取装置:‎ 能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;‎ 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;‎ 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。‎ ‎4.有颜色的气体:‎ F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)‎ ‎5.具有刺激性气味的:‎ F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。‎ 臭鸡蛋气味的:H2S。‎ 稍有甜味的:C2H4。‎ ‎6.能用排水法收集的:‎ H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。‎ ‎7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。‎ ‎8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。‎ ‎9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。‎ ‎10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。‎ ‎11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。‎ ‎12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。‎ ‎13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3‎ ‎14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2‎ ‎15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2‎ ‎16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S ‎17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3‎ ‎18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2‎ ‎19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH ‎【9】六种方法得乙醇 ‎1.乙醇还原法:‎ CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)‎ ‎2.卤代烃水解法:‎ C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)‎ ‎3.某酸乙酯水解法:‎ RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)‎ ‎4.乙醇钠水角法:‎ C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH ‎5.乙烯水化法:‎ CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)‎ 分子中引入羟基的有机反应类型:‎ ‎(1)取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;‎ ‎(2)加成:烯烃水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H ‎【10】化学试验中应掌握的几个分数 ‎1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3‎ ‎2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3‎ ‎3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3‎ ‎4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;‎ ‎5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;‎ ‎6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。‎ ‎【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 ‎(一)可加热的:‎ 可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;‎ 可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;‎ ‎(二)不可加热的:‎ 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。‎ ‎【12】关于化学仪器的“零刻度”‎ 有零刻度的是:‎ ‎1.滴定管——零刻度在上面;‎ ‎2.温度计——零刻度在中间;‎ ‎3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。‎ ‎4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。‎ 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。‎ ‎【13】不宜长期暴露于空气中的物质 ‎1.由于空气中CO2的作用:‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;‎ ‎2.由于空气中H2O的作用:‎ 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;‎ ‎3.由于空气中O2的氧化作用:‎ 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。‎ ‎4.由于挥发或自身分解作用:‎ AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。‎ ‎【14】【1】氧化物的分类 ‎1. 氧化物的分类:‎ 成盐氧化物:‎ 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);‎ 不成盐氧化物:‎ CO、NO ‎2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。‎ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3‎ 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)‎ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。‎ ‎※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)‎ ‎【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ‎※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2‎ ‎【3】能被活性炭吸附的物质 ‎1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;‎ ‎2、色素——漂白;‎ ‎3、水中有臭味的物质——净化。‎ ‎【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。‎ ‎【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。‎ ‎1.观察法:‎ 其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。‎ ‎2.H2S法:‎ 通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液 不反应。‎ ‎2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓‎ ‎3.KSCN法:‎ 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。‎ Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+‎ ‎4.苯酚法:‎ 分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。‎ Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)‎ ‎5.碱液法:‎ 取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;‎ Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓‎ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;‎ ‎4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3‎ ‎6.淀粉KI试纸法:‎ 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。‎ ‎2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2‎ ‎7.铜片法:‎ 分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。‎ ‎2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+‎ ‎8.KMnO4法:‎ 分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O ‎【6】金属的冶炼规律 ‎1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。‎ 例如:2NaCl(熔融) =2Na+Cl2↑  MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑‎ ‎2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)‎ 注:这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。‎ ‎2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。‎ 例如:‎ ZnO+C =Zn+CO↑‎ Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2‎ ‎3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。‎ 例如:2HgO=2Hg+O2↑‎ ‎【7】“置换反应”有哪些?‎ ‎1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如:Zn+Cu2+==Zn2++Cu ‎ Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ ‎ ‎2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2‎ I2 + S2−==2I‾+ S ‎2F2+2H2O==4HF+O2‎ ‎3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 ‎2Al+6H+==2Al3++3H2↑‎ Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑‎ ‎4、金属单质与其它化合物间置换 ‎2Mg+CO2 =2MgO+C ‎2Mg+SO2 =2MgO+S Mn+FeO =MnO+Fe ‎2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑‎ ‎2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑‎ ‎2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑‎ ‎8Al+3Fe3O4 高温4Al2O3+9Fe ‎2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2‎ ‎5、非金属单质与其它化合物间置换 H2S+X2==S↓+2H++2X‾‎ ‎2H2S+O2 =2S+2H2O(O2不足)‎ CuO+ C 高温Cu+CO↑ (C过量时)‎ ‎2CuO+C 高温2Cu+CO2↑ (CuO过量时)‎ FeO+ C高温 Fe+CO↑‎ ‎2FeO+Si 高温SiO2+2Fe↑‎ ‎2FeO+C 高温2Fe+CO2↑‎ CuO+H2加热 Cu+H2O SiO2+2C高温 Si+2CO↑‎ ‎3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2‎ ‎3Cl2+2NH3==6HCl+N2‎ ‎【8】关于气体的全面总结 ‎1.常见气体的制取和检验:(此处略)‎ ‎2.常见气体的溶解性:‎ ‎ 极易溶的:‎ NH3(1∶700) 易溶的:HX、HCHO、SO2(1∶40)‎ 能溶的或可溶的:‎ CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6) ‎ 微溶的:C2H2‎ 难溶或不溶的:‎ O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的:F2、NO2。‎ ‎3.常见气体的制取装置:‎ 能用启普发生器制取的:CO2、H2、H2S;‎ 能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的:O2、NH3、CH4;‎ 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的:Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。‎ ‎4.有颜色的气体:‎ F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)‎ ‎5.具有刺激性气味的:‎ F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。‎ 臭鸡蛋气味的:H2S。‎ 稍有甜味的:C2H4。‎ ‎6.能用排水法收集的:‎ H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。‎ ‎7.不能用排空气法收集的:CO、N2、C2H4、NO、C2H6。‎ ‎8.易液化的气体:Cl2、SO2、NH3。‎ ‎9.有毒的气体:Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。‎ ‎10.用浓H2SO4制取的气体:HF、HCl、CO、C2H4。‎ ‎11.制备时不需加热的:H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。‎ ‎12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的:HX、SO2、H2S、CO2。‎ ‎13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:NH3‎ ‎14.能使品红试液褪色的:Cl2、SO2、NO2‎ ‎15.能使酸性KMnO4溶液褪色的:H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2‎ ‎16.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的:H2S ‎17.不能用浓H2SO4干燥的:H2S、HBr、HI、NH3‎ ‎18.不能用碱石灰干燥的:Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2‎ ‎19.不能用氯化钙干燥的:NH3、C2H5OH ‎【9】六种方法得乙醇 ‎1.乙醇还原法:‎ CH3CHO+H2→C2H5OH(条件: Ni△)‎ ‎2.卤代烃水解法:‎ C2H5X+H2O → C2H5OH+HX(条件:NaOH△)‎ ‎3.某酸乙酯水解法:‎ RCOOC2H5+H2O → RCOOH+C2H5OH(条件:NaOH)‎ ‎4.乙醇钠水角法:‎ C2H5ONa+H2O → C2H5OH+NaOH ‎5.乙烯水化法:‎ CH2=CH2+H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)‎ 分子中引入羟基的有机反应类型:‎ ‎(1)取代(水解):卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠;‎ ‎(2)加成:烯烃水化、醛+H2;3.氧化:醛氧化;4.还原:醛+H ‎【10】化学试验中应掌握的几个分数 ‎1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3‎ ‎2.配制王水时,应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3‎ ‎3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时,加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3‎ ‎4.给试管里的固体加热时,铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处;‎ ‎5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3;‎ ‎6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3,也不少于1/4。‎ ‎【11】常用化学仪器是否可以加热的问题 ‎(一)可加热的:‎ 可直接加热的:坩埚,蒸发皿,试管,燃烧匙;‎ 可间接加热的:烧杯,烧瓶,锥形瓶等;‎ ‎(二)不可加热的:‎ 表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。‎ ‎【12】关于化学仪器的“零刻度”‎ 有零刻度的是:‎ ‎1.滴定管——零刻度在上面;‎ ‎2.温度计——零刻度在中间;‎ ‎3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。‎ ‎4.此外,量筒是无零刻度的,温度计的零刻度因各类不同而不能确定。‎ 容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线,也不是零刻度。‎ ‎【13】不宜长期暴露于空气中的物质 ‎1.由于空气中CO2的作用:‎ 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;‎ ‎2.由于空气中H2O的作用:‎ 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;‎ ‎3.由于空气中O2的氧化作用:‎ 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。‎ ‎4.由于挥发或自身分解作用:‎ AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。‎ ‎【14】高考易错离子反应方程式 ‎1.钠与水的反应         2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑‎ ‎2.碳酸钠溶液与盐酸的反应    CO32- + 2H+= H2O + CO2↑‎ ‎3.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应   HCO3- + OH-= H2O + CO32-‎ ‎4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中   CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-‎ ‎5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应  HCO3- + H+ =H2O + CO2↑‎ ‎6. Na2O2分别与水、二氧化碳反应 ‎2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑    2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2‎ ‎7.少量CO2与NaOH反应    CO2+ 2OH— = CO32— + H2O ‎8.过量CO2与NaOH反应    CO2+ OH— = HCO3—‎ ‎9.碳酸钙与盐酸的反应   CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O ‎10.碳酸钙与醋酸的反应   CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎11.碳酸氢钙与过量NaOH溶液应   Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O ‎12.碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应    Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O ‎13.碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-    NH3↑+ CO32- + 2H2O ‎14.实验室制氯气  4H++2Cl-+MnO2       Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ‎15.氯气与烧碱溶液的反应   Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O ‎ ‎16.氯气与水反应    Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO ‎17.NaBr溶液与Cl2反应   2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2‎ ‎18.电解饱和食盐水   2Cl—+2H2O      H2↑+Cl2↑+2OH—‎ ‎19.SO2与氯水的反应   2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-‎ ‎20.SO32—的检验(与稀硫酸反应)   2H++ SO32- =2H2O + SO2↑‎ ‎21.Cu与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓)    CuSO4 +SO2↑+2H2O ‎22.硫酸与氢氧化钡溶液的反应   2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O ‎23.烧碱与石英的反应      SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O ‎24.水玻璃溶液与稀硫酸反应   SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓‎ ‎25.二氧化氮与水反应   3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO ‎26.铵根离子的检验    NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O ‎27.氨水吸收少量二氧化硫 ‎2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-‎ ‎28.氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-   或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-‎ ‎29.铜与浓硝酸的反应   Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O ‎30.铜与稀硝酸的反应   3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O ‎31.醋酸钠水解  CH3COO-+ H2O      CH3COOH + OH- ‎ ‎32.氯化铵水解  NH4+ + H2O       NH3.H2O+ H+‎ ‎33.碳酸钠水解   CO32- + H2O              HCO3- +OH-‎ ‎34.明矾水解   Al3+ + 3H2O      Al(OH)3 +3H+‎ ‎35.铁与盐酸反应     Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑‎ ‎36.铝与盐酸反应    2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑‎ ‎37. 铝与氢氧化钠溶液反应   2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑‎ ‎38.镁与二氧化碳反应2Mg + CO2     2MgO + C ‎39.铝热反应  2Al + Fe2O3         2Fe +Al2O3            ‎ ‎40.氧化铝与盐酸的反应   Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O ‎41.氧化铝与烧碱的反应   Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O ‎42.氢氧化铝与盐酸的反应   Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O ‎43.氢氧化铝与烧碱的反应   Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O ‎44.氯化铝溶液与过量氨水反应  Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+‎ ‎45.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应   Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓‎ ‎46.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸   AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓‎ ‎47.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳    AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-‎ ‎48.苯酚钠中通入二氧化碳        O- +CO2+ H2O         OH + HCO3-‎ ‎49.氯化铁溶液与铁反应    2Fe3+ + Fe = 3Fe2+‎ ‎50.氯化铁溶液与铜反应    2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+‎ ‎51.氯化铁溶液与氢硫酸反应  2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+‎ ‎52.氯化亚铁溶液与氯水反应   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-‎ ‎53.溴化亚铁溶液与过量氯水反应   2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2‎ ‎54.溴化亚铁溶液与少量氯水反应   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-‎ ‎55.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应   Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎56.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎57.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后,硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎58.明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应 ‎ Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O ‎59.明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性 ‎2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓‎ ‎60.碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应 Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O ‎61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O ‎62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应 Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档